專題05 化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)文本-2018年高考150天化學(xué)

忸識(shí)菲查i一、反應(yīng)熱與焓變TOC\o"1-5"\h\z放熱反應(yīng)不需要加熱就能反應(yīng)，吸熱反應(yīng)不加熱就不能反應(yīng)。()物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴有能量的變化。()化學(xué)變化中的能量變化都是化學(xué)能和熱能間的相互轉(zhuǎn)化。()吸熱反應(yīng)在任何條件下都不能發(fā)生。()C(石墨，s)===C金剛石，s)△H〉0,說明石墨比金剛石穩(wěn)定。()NHNO固體溶于水時(shí)吸熱，屬于吸熱反應(yīng)。()43同溫同壓下，反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同。()可逆反應(yīng)的△H表示完全反應(yīng)時(shí)的熱量變化，與反應(yīng)是否可逆無關(guān)。()【答案】(1)X(2)V(3)X(4)X(5)V(6)X(7)X(8)V二、熱化學(xué)方程式的書寫與判斷2N0===0+2N0△H=+116.2kj/mol，是熱化學(xué)方程式。()22500°C、30MPa下，將0.5mol叫和1.5mol屯置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)50元C化劑劑韋Pa2NH3(g)△H=—38.6kj?mol-1。()(3)已知H2(g)+^O2(g)===H^O(l)△H=—akj/mol，則2H^O(l)===2H(g)+O,(g)的(3)已知H2(g)+^O2(g)===H^O(l)()TOC\o"1-5"\h\z(4)N2(g)+3H2(g)電?2NH3(g)的正逆兩向的焓變相同。()【答案】(1)X(2)X(3)V(4)X三、燃燒熱、中和熱與能源(1)已知H+(aq)+OH-(aq)===HO(l)△H=—57.3kj?mol-1，則HSO和Ba(OH)反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=2X(—57.3)kj?mol-1。()(2)H/g)的燃燒熱是285.8kJ?mol-1，則2也0@)===2耳@)+O,g)△H=+571.6kJ?mol-1。(⑶因?yàn)?S02+02雀△匹即所以可燃物S燃燒的穩(wěn)定氧化物為巴。()我國(guó)目前最主要的能源是煤炭，煤炭屬于化石燃料，是不可再生能源。()中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)時(shí)可用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒。()

【答案】(1)X(2)X(3)X(4)v(5)X四、蓋斯定律及應(yīng)用對(duì)一可逆反應(yīng)加入催化劑，改變了反應(yīng)途徑，反應(yīng)的△H也隨之改變。()同一反應(yīng)一步完成與兩步完成的焓變相同。()已知N(g)+3H/g)_b2NH/g)△H=-92kJ/mol,則2NH(g^(g)+3H(g)的△H=+92kj/mol。()利用蓋斯定律可以間接計(jì)算某些反應(yīng)的反應(yīng)熱。()【答案】(1)X(2)V(3)V(4)V化學(xué)反應(yīng)中的能量變化「定義：在化學(xué)反應(yīng)過程屮敵出或吸收的熱量單位t一般采川kJ*mol_L可用量熱計(jì)直接測(cè)量研究對(duì)象；一定壓強(qiáng)下在敞開容器屮發(fā)生的反應(yīng)所放山或吸收的熱量表示方法：放熱反應(yīng)AH<0j化學(xué)反應(yīng)中的能量變化「定義：在化學(xué)反應(yīng)過程屮敵出或吸收的熱量單位t一般采川kJ*mol_L可用量熱計(jì)直接測(cè)量研究對(duì)象；一定壓強(qiáng)下在敞開容器屮發(fā)生的反應(yīng)所放山或吸收的熱量表示方法：放熱反應(yīng)AH<0j吸熱反應(yīng)AH：反應(yīng)<快jiB■丫燃燒熱：在101kPa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒心成穩(wěn)定的物匪吋所放出的熱量「定義：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生反應(yīng)生成1molH2O時(shí)的反應(yīng)熱強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)的屮［\熱為H+(aq)+()H_taq)和?:執(zhí)HJ*□；■：i//=-57-3kJ*mol-1弱酸弱堿屯離要消耗能量?屮和熱〉一貳3kJ?mol_Jf即放出的熱量在數(shù)值上要小于57,3k.l■m.c['忙寫迢————熱化養(yǎng)程式——化學(xué)反應(yīng)屮礦能量變化1．熱化學(xué)方程式書寫與正誤判斷的步驟忙寫迢————熱化養(yǎng)程式——化學(xué)反應(yīng)屮礦能量變化1．熱化學(xué)方程式書寫與正誤判斷的步驟（1）書寫一般“四步”。一寫方程式二標(biāo)

狀態(tài)二標(biāo)AH四標(biāo)

數(shù)值2）正誤判斷“五審”「定義：表明所放川或吸收的熱量的化學(xué)方程式要注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)*若反應(yīng)是在298K和1.013X105P硬條件下進(jìn)行，可不予注明（2）要注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)或晶型。常用2、胃分別表示固休、液體、氣休與方程式訃量數(shù)有關(guān)，注意方程式與對(duì)應(yīng)AH不要弄錯(cuò)JI量數(shù)以“mol”為單位，可以是小數(shù)或分?jǐn)?shù)（4）在所寫化學(xué)反應(yīng)方程式后寫下的“+”或「一”、數(shù)值和單位’方程式與吐H隔開蓋斯定律:一定條件下,某化學(xué)反應(yīng)無論是一步完成還是分幾步完成?反應(yīng)的總熱效應(yīng)相冋2．對(duì)比“三熱”跳出誤區(qū)答題模板關(guān)鍵信息答題步驟(要點(diǎn))第一步：對(duì)比“三熱”概念，謹(jǐn)防誤區(qū)反應(yīng)熱：化學(xué)反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量；燃燒熱：在25°C、101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量；中和熱：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molHO時(shí)所放出的熱量2第二步：抓住要點(diǎn)，作出判斷反應(yīng)熱反應(yīng)放熱時(shí)，△H〈0；反應(yīng)吸熱時(shí)，△H〉0?！鱄的數(shù)值大小與方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比中和熱(1)必須是酸和堿的稀溶液;(2)生成的水為1mol，且生成的水為液態(tài)；(3)若溶液中存在濃酸或者弱酸(弱堿)，均影響中和熱燃燒熱(1)以1mol可燃物為標(biāo)準(zhǔn)；(2)可燃物燃燒必須生成穩(wěn)定的氧化物件刀兩I常溫常壓下：S(s)+02(g)-SO2(g)+297.16kj,下列說法正確的是反應(yīng)物的總能量低于產(chǎn)物的總能量S(g)+O2(g)-SO2(g)+QQ〉297.16kJ反應(yīng)中生成22.4LSO(g),轉(zhuǎn)移電子4mol反應(yīng)中生成1LSO2(g)，放出熱量297.16kJ【答案】B【解析】A.因?yàn)榱虻娜紵欠艧岱磻?yīng)，反應(yīng)物的總能量高于產(chǎn)物的總能量，故A錯(cuò)誤；B.固態(tài)硫轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)的硫蒸氣是吸熱過程，由硫蒸氣直接燃燒放出的熱量肯定大于等量固態(tài)硫燃燒放出的熱量，故B正確；C.因不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化硫的體積，不用能標(biāo)準(zhǔn)氣體摩爾體積進(jìn)行換算，故C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)中每生成1molSO2(g)，放出熱量297.16kJ，故D錯(cuò)誤。答案選B。2S02(g)+02(g)亍二2S0/g)反應(yīng)過程中能量變化如圖所示(圖中E表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能。下列有關(guān)敘述正確的是該反應(yīng)的逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度可提高活化分子的百分?jǐn)?shù)△H=E1-E2，使用催化劑改變活化能，但不改變反應(yīng)熱該反應(yīng)中，反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能500°C、lOlkPa下，將1molSO2(g)和0.5mol02(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成SO/g)放熱akJ，其熱化學(xué)方程式為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-2akJ?mol-1【答案】B【解析】A.根據(jù)圖中信息可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤,根據(jù)反應(yīng)的焙變等于反應(yīng)物的總能量-生成物的總能量得:AH=Ei_E2,使用催化劑改變活化能，但不改變反應(yīng)熱，選項(xiàng)B正確；C、該反應(yīng)中，反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)不可能完全，將1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成SO3(g)，生成的SO3(g)沒有1mol，放熱akJ，則500C、101kPa下,將ImolSO/g)和0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成SO3(g)放熱akJ，其熱化學(xué)方程式為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<-2akJ?mol-1，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。點(diǎn)睛：本題考查了化學(xué)變化過程中能量變化的分析的，主要是活化能概念的理解應(yīng)用，掌握?qǐng)D象分析方法是關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是：圖象分析反應(yīng)物能量高于生成物能量，反應(yīng)是放熱反應(yīng)；催化劑對(duì)反應(yīng)的焓變無影響。下列說法正確的是化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)向醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱后若溶液紅色加深，則說明鹽類水解是吸熱的【答案】D【解析】■反應(yīng)中的能量變化形式有多種，主要表現(xiàn)為熱量變化，也可以表現(xiàn)為其它形式的變化，如原電池中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，選項(xiàng)A錯(cuò)誤,放熱反應(yīng)有的需加熱，有的不需加熱。如木炭的燃燒是一個(gè)放熱反應(yīng)，但需要點(diǎn)燃，點(diǎn)燃的目的是使其達(dá)到著火點(diǎn)，再如鋁熱反應(yīng)也需要加熱，選項(xiàng)E錯(cuò)誤；C.反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤,D、醋酸鈉水解顯堿性，加熱時(shí)堿性增強(qiáng)，說明水解吸熱，選項(xiàng)D正確。答案選D。肼是一種常見的還原劑，不同條件下分解產(chǎn)物不同,60300r時(shí)，在Cu等金屬表面肼分解的機(jī)理如下圖所示，已知200r時(shí)：I.3NH(g)=N(g)+4NH(g)△H=—32.9kJ?mol-1；24231II.NH(g)+H(g)=2NH(g)△H=—41.8kJ?mol-1。24232下列說法不正確的是肼屬于共價(jià)化合物圖示過程①、②都是吸熱反應(yīng)反應(yīng)I中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1200r時(shí)，肼分解的熱化學(xué)方程式為N2H4(g)=N2(g)+2H2(g)△H=+50.7kJ?mol-1【答案】B【解析】A、NH分子中N-H、N-N鍵，均為共價(jià)鍵，肼屬于共價(jià)化合物，故A正確；B、3NH(g)=N(g)+4NH(g)242423△H=-32.9kJ?mol-1,說明過程①是放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、3NH(g)—N(g)+4NH(g)反應(yīng)中，124234個(gè)N原子的化合價(jià)降低得電子，2個(gè)N原子的化合價(jià)升高失電子，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1，故C正確；D、根據(jù)蓋斯定律:(I)-2X(II)得NH(g)—N(g)+2H(g)△H—32.9kJ?mol2422-1-2X(-41.8kJ?mol-1)=+50.7kJ?mol-1,故D正確；故選B。點(diǎn)睛：本題考查了熱化學(xué)方程式的計(jì)算、蓋斯定律的計(jì)算應(yīng)用、氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查。題目難度中等，解題關(guān)鍵：蓋斯定律的應(yīng)用方法以及氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念。難點(diǎn)：選項(xiàng)C,同一種物質(zhì)既是氧化劑又是還原劑，要按電子得失的多少來計(jì)算。難點(diǎn)D,蓋斯定律的應(yīng)用。已知：NH3?H2O(aq)與H^O/aq)反應(yīng)生成1mol正鹽的△H=-24.2kj?mol-1。強(qiáng)酸、強(qiáng)堿稀溶液反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kj?mol-1，則“屯氣。在水溶液中電離的△H等于A.+45.2k