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文檔簡介

考綱要求考情分析1.了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡。2．了解溶度積(Ksp)的含義，能進行相關(guān)的計算。沉淀溶解平衡主要考查沉淀的溶度積以及沉淀的生成、溶解及轉(zhuǎn)化，溶度積常數(shù)常與圖像相結(jié)合考查。近五年高考新課標(biāo)卷考查了5次。第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡溶解速率

生成沉淀的速率

>

＝

<

＝

≠

不變

減小逆向通入HCl減小正向加入Na2S增大逆向加入少量的AgNO3增大正向升高溫度c(Ag＋)移動方向外界條件沉淀溶解平衡

AgCl

AgBr

溶度積離子積概念沉淀溶解的平衡常數(shù)溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積符號KspQcc(Mg2＋)·c2(OH－)

c(Mg2＋)·c2(OH－)

沉淀

平衡

未飽和

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