浙江省杭州市坎山鎮(zhèn)綜合高中2022年高一化學模擬試卷含解析

浙江省杭州市坎山鎮(zhèn)綜合高中2022年高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用相同體積的0.1mol·L-1的BaCl2溶液，能分別使相同體積的Fe2(SO4)3、ZnSO4、Na2SO4溶液的SO完全沉淀，則三種溶液的物質的量濃度之比為（

）A．3∶2∶1 B．1∶2∶3 C．3∶1∶1 D．1∶3∶3參考答案：D2.吸進人體的氧有2%轉化為氧化性極強的活性氧，這些活性氧加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，科學家試用Na2SeO3消除人體內的活性氧，則Na2SeO3的作用是（

）

A．氧化劑

B．還原劑

C．既是氧化劑又是還原劑

D．以上均不是參考答案：B略3.在一定溫度下的定容密閉容器中，當下列物理量不再變化時，表明反應：A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)已達平衡的是()A．混合氣體的壓強B．混合氣體的密度C．B的物質的量濃度D．氣體的總物質的量參考答案：C略4.元素的非金屬性隨著原子序數遞增而增強的是A．Na、K、Rb

B．N、P、As

C．O、S、Se

D．P、N、Cl參考答案：D5.用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列判斷正確的是（）A．標準狀況下，11.2LH2O中含有的氧原子數為0.5NA B．5.6g鐵與足量鹽酸反應轉移的電子數為0.3NA C．16gO2與16gO3含有的氧原子數目相等 D．常溫常壓下，11.2L氯氣所含原子數目為NA參考答案：C解：A、標況下，水為液體，不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量，故A錯誤；B、5.6g鐵的物質的量為0.1mol，0.1mol鐵與足量鹽酸完全反應失去0.2mol電子，轉移的電子數為0.2NA，故B錯誤；C、依據氧元素守恒計算分析判斷，16gO2與16gO3含有的氧原子物質的量相同，所以氧原子數目相等，故C正確；D、氣體摩爾體積與狀態(tài)有關，常溫常壓下無法求出氣體的物質的量，故D錯誤。6.下列離子方程式中,正確的是A.小蘇打溶液與少量澄清石灰水混合:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OB.向SiO2粉末中加人足量的NaOH溶液:SiO2+2OH-=SiO32-+H2OC.向AlCl3溶液中加人足量的氨水:A13++4OH-=AlO2-+2H2OD.將氯氣通入水中:Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+參考答案：BA．小蘇打溶液與少量澄清石灰水混合，正確的離子方程式為：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故A錯誤；B.向SiO2粉末中加人足量的NaOH溶液，生成硅酸鈉和水，離子方程式為：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，B正確.C．AlCl3溶液中滴加足量氨水，反應生成氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式為：Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C錯誤；D.將氯氣通入水中，正確的離子方程式為：Cl2+H2OCl﹣+H++HClO，故D錯誤；答案選：B．7.能正確表示下列化學反應的離子方程式的是（

）A．氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應

OH-＋H+＝H2OB．澄清的石灰水與稀鹽酸反應

Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．鋅片與氯化銅溶液的反應

Zn+2Cu2+=Cu+Zn2+D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中

CaCO3＋H+＝Ca2+＋H2O＋CO2-參考答案：A略8.下列物質中，其水溶液能導電，溶于水時化學鍵被破壞且該物質屬于非電解質的是A．SO2

B．BaSO4

C．Cl2

D．C2H5OH參考答案：A略9.下列說法正確的是（

）A．第四周期由左至右第八、九、十三列元素中沒有非金屬元素B．同一周期的IIA族和IIIA族元素的原子序數之差一定為1C．相鄰兩個周期的同一主族元素的原子序數之差等于上一周期所含元素種類D．主族序數等于周期序數的元素一定為金屬元素參考答案：A 10.在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是A.Na+

K+

OH-

Cl-

B.Na+

Cu2+

SO42-NO3-C.Ca2+HCO3-NO3-K+

D.Mg2+

Na+SO42-

Cl-參考答案：D【分析】溶液為強酸性，說明溶液中含有大量H＋，溶液為無色透明溶液，有色離子不能存在，然后根據發(fā)生復分解反應條件進行分析?！驹斀狻緼、OH－與H＋反應生成H2O，因此該離子組不能在指定的溶液大量共存，故A不符合題意；B、Cu2＋顯藍色，故B不符合題意；C、HCO3－與H＋發(fā)生反應生成H2O和CO2，在指定溶液不能大量共存，故C不符合題意；D、在指定的溶液中能夠大量共存，故D符合題意。【點睛】注意審題，溶液為無色溶液，含有有色離子不能存在，常有的有色離子是Cu2＋(藍色)、Fe2＋(淺綠色)、Fe3＋(棕色)、MnO4－(紫色)。11.下列反應中屬吸熱反應的是

（

）A.鎂與鹽酸反應放出氫氣

B.氫氧化鈉與鹽酸的反應

C.硫在空氣或氧氣中燃燒

D.Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl反應參考答案：D略12.NaNO2是一種食品添加劑，它與酸性KMnO4溶液可發(fā)生反應MnO4﹣+NO2﹣+H+→Mn2++NO3﹣+H2O（未配平）．下列敘述中正確的是（）A．生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4B．反應過程中溶液的酸性增強C．該反應中NO2﹣被還原D．H+可以是鹽酸參考答案：A【考點】氧化還原反應．【分析】該反應中Mn元素化合價由+7價變?yōu)?2價、N元素化合價由+3價變?yōu)?5價，轉移電子數為10，反應方程式為2MnO4﹣+5NO2﹣+6H+=2Mn2++5NO3﹣+3H2O，據此分析解答．【解答】解：A．根據方程式知，生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4，故A正確；B．反應中氫離子參加反應生成水，導致氫離子濃度減小，溶液的pH增大，酸性減弱，故B錯誤；C．該反應中亞硝酸根離子失電子被氧化，故C錯誤；D．酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，能氧化氯離子生成氯氣，所以不能是鹽酸，可以是硫酸，故D錯誤；故選A．13.等質量的銅片在酒精燈上加熱后，分別插入下列溶液中，放置片刻，銅片質量不變的是（）A.硝酸

B.無水乙醇

C.石灰水

D.鹽酸參考答案：B試題分析：A．硝酸與灼熱的銅反應產生Cu(NO3)2，反應后固體質量減少，錯誤。B．Cu灼熱產生CuO，CuO與乙醇在加熱時發(fā)生反應：CuO+CH3CH2OHCu+H2O+CH3CHO，因此銅的質量不變，正確。C．Cu在酒精燈上灼熱后變?yōu)镃uO，加入石灰水，會使Ca(OH)2溶解度降低，析出的Ca(OH)2附著在Cu絲上，因此銅片質量增加，錯誤。D．Cu在酒精燈上灼熱后變?yōu)镃uO，加入鹽酸，發(fā)生反應產生CuCl2和水，銅片質量減少，錯誤。14.已知Q與R的摩爾質量之比為9∶22，在反應X＋2Y===2Q＋R中，當1.6gX與Y完全反應后，生成4.4gR，則參與反應的Y和生成物Q的質量之比為()A．46∶9

B．32∶9

C．23∶9

D．16∶9參考答案：D略15.下列離子方程式正確的是（）A．澄清石灰水與稀鹽酸反應：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2OB．鈉與水反應：Na+2H2O=Na++OH﹣+H2↑C．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD．鋁片放入氫氧化鈉溶液中：2Al+2H2O+2OH﹣=2AlO2﹣+3H2↑參考答案：D考點：離子方程式的書寫．版權所有專題：離子反應專題．分析：A．澄清石灰水中，氫氧化鈣應該拆開，不能寫成化學式形式；B．根據電子守恒判斷，該離子方程式中轉移的電子不相等；C．根據電荷守恒可知，該離子方程式兩邊電荷不守恒；D．鋁能夠與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣．解答：解：A．澄清石灰水與稀鹽酸反應的實質是氫離子與氫氧根離子反應生成水，正確的離子方程式為：OH﹣+H+=H2O，故A錯誤；B．鈉與水反應生成氫氧化鈉，氧化還原反應必須滿足電荷守恒，正確的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故B錯誤；C．銅片插入硝酸銀溶液中，銅能夠置換出銀，該離子方程式兩邊電荷不守恒，正確的離子方程式為：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C錯誤；D．鋁片放入氫氧化鈉溶液中，反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的離子方程式為：2Al+2H2O+2OH﹣=2AlO2﹣+3H2↑，故D正確；故選D．點評：本題考查了離子方程式的書寫判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）等．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(8分)實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液，但手邊只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉。某學生設計了如下方案：如果此方案正確，那么：(1)操作①中碳酸氫銨受熱(100℃以上)可分解生成氨氣、水和二氧化碳的混合氣，該混合氣的平均摩爾質量為

。(數值保留到小數點后一位)(2)操作②為什么不能改為加硝酸鋇溶液？__________________________________。(3)操作③的目的是__________________________________(結合化學方程式回答)。(4)操作④的目的是____________________________________________________。參考答案：(每空2分，共8分)(1)26.3g/mol

(2)改用Ba(NO3)2會使溶液中引入新的雜質離子NO3—，以后操作中無法除去(3)發(fā)生反應BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl用以除去過量的Ba2＋(4)除去溶解在溶液中的二氧化碳略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在原子序數1—18號的元素中：（1）與水反應最劇烈的金屬是_________________。

（2）陽離子半徑最大的是_____________。（3）原子半徑最小的元素是_____________。

（4）氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性的元素是_____________。（5）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學式是________。（6）最高價氧化物對應水化物的酸性最強的酸是_____________。參考答案：略18.（10分）在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體8.96L，質量是16g。此混合物中CO和CO2的物質的量比是

，CO的體積分數是

，CO的質量分數是

，C和O的原子個數比是

，混合氣體的平均摩爾質量是

。參考答案：（10分）①1:3（2分）

②25%（2分）

③17.5%（2分）④4:7（2分）

⑤40g/mol（2分，無單位不得分）略19.將10mL質量分數為48%的H2SO4溶液，用水稀釋至100mL，所得H2SO4溶液的質量分數4.8%（選填“＞”、“＜”或“=”）．參考答案：>考點：溶液中溶質的質量分數及相關計算．分析：設質量分數為48%的H2SO4溶液的密度為ρ，