初一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)

20XX年初一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)化學(xué)是初中教課階段基礎(chǔ)學(xué)科之一,下邊小編為大家?guī)淼某跻换瘜W(xué)知識(shí)點(diǎn)，相信對你會(huì)有幫助的。初一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：氫氣1、物理性質(zhì)：密度最小的氣體(向下排空氣法);難溶于水(排水法)2、化學(xué)性質(zhì)：可燃性(用途：高能燃料;氫氧焰焊接，切割金屬)2H2+O2====2H2O點(diǎn)燃前，要驗(yàn)純(方法?)現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生還原性(用途：冶煉金屬)H2+CuO===Cu+H2O氫氣“早出晚歸”現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成(小結(jié)：既有可燃性，又有還原性的物質(zhì)H2、C、CO)3、氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑不行用濃鹽酸的原由濃鹽酸有強(qiáng)揮發(fā)性;不行用濃硫酸或硝酸的原由濃硫酸和硝酸有強(qiáng)氧化性。4、氫能源三大長處無污染、放熱量高、本源廣初一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：分子與原子分子原子定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒原子是化學(xué)變化中的最小微粒。性質(zhì)體積小、質(zhì)量小;不停運(yùn)動(dòng);有縫隙聯(lián)系分子是由原子組成的。分子、原子都是組成物質(zhì)的微粒。差別化學(xué)變化中，分子可分，原子不行分。化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。初一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：物質(zhì)的組成、組成及分類組成：物質(zhì)(純凈物)由元素組成原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。物質(zhì)組成分子：如氯化氫由氯化氫分子組成。離子：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子(Na+)氯離子(Cl-)組成混雜物(多種物質(zhì))分類單質(zhì)：(一種元素)金屬、非金屬、稀有氣體H2、O2、N2、Cl2純凈物(一種物質(zhì))化合物：(多種元素)有機(jī)化合物CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白質(zhì)氧化物H2OCuOCO2無機(jī)化合物酸HClH2SO4HNO3堿NaOHCa(OH)2KOH鹽NaClCuSO4Na2CO3初一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：物質(zhì)組成的神秘1、原子的組成(1)原子結(jié)構(gòu)表示圖的認(rèn)識(shí)(2)在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)決定元素種類質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))(3)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上(4)三決定決定元素化學(xué)性質(zhì)最外層電子數(shù)(4)相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)決定原子的質(zhì)量原子核說明：最外層電子數(shù)同樣其化學(xué)性質(zhì)不必然都同樣最外層電子數(shù)為2)最外層電子數(shù)不同樣其化學(xué)性質(zhì)有可能相似(He，Ne

(Mg，He均為牢固結(jié)構(gòu))2、元素(1)定義：擁有同樣核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱*一種元素與另一種元素的實(shí)質(zhì)差別：質(zhì)子數(shù)不同樣注意：*由同種元素組成的物質(zhì)不必然是單質(zhì)，(如由O2、O3組成的混雜物或金剛石與石墨的混雜物)不行能是化合物。(2)表示方法——元素符號(hào)——拉丁文名稱的第一個(gè)字母大寫a、書寫方法：b、意義注意：*有些元素符號(hào)還可表示一種單質(zhì)如Fe、He、C、Si*在元素符號(hào)前加上數(shù)字后只好有微觀意義，沒有宏觀意義，如3O：只表示3個(gè)氧原子c、有關(guān)元素周期表*發(fā)現(xiàn)：門捷列夫*擺列依據(jù)*注：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)d、分類e、元素之最：地殼：O、Si、Al、Fe細(xì)胞：O、C、H3、離子：帶電的原子或原子團(tuán)(1)表示方法及意義：如Fe3+：一個(gè)鐵離子帶3個(gè)單位正電荷(2)離子結(jié)構(gòu)表示圖的認(rèn)識(shí)注意：與原子表示圖的差別：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)則為原子結(jié)構(gòu)表示圖*原子數(shù)≠電子數(shù)為離子結(jié)構(gòu)表示圖(3)與原子的差別與聯(lián)系粒子的種類原子離子陽離子陰離子區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)粒子電性不顯電性顯正電性顯負(fù)電性符號(hào)用元素符號(hào)表示用陽離子符號(hào)表示用陰離子符號(hào)表示初一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：物質(zhì)的組成的表示1、化合價(jià)a、寫法及意義：

Mg：鎂元素化合價(jià)為

+2

價(jià)

MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價(jià)為+2價(jià)b、幾種數(shù)字的含義Fe2+每個(gè)亞鐵離子帶兩個(gè)單位正電荷

3Fe2+：3

個(gè)亞鐵離子2H2O兩個(gè)水分子，每個(gè)水分子含有2個(gè)氫原子c、化合物中各元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零d、化合價(jià)是元素的原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來的性質(zhì)，因此單質(zhì)分子中元素化合價(jià)為02、化學(xué)式(1)寫法:單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬平時(shí)用元素符號(hào)表示它們的化學(xué)式;而氧氣、氫氣、氮?dú)?、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個(gè)原子組成，其化學(xué)式表示為O2、H2、N2、Cl2。b化合物：正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后(NH3，CH4除外)(2)意義：如化學(xué)式H2O