第二章 化學反應速率與化學平衡 同步習題-高二上學期化學人教版（2019）選擇性必修1

試卷第=page99頁，共=sectionpages1010頁試卷第=page1010頁，共=sectionpages1010頁第二章化學反應速率與化學平衡同步習題一、單選題1．催化某反應的一種催化機理如圖所示，其中是氫氧自由基，是醛基自由基，下列敘述不正確的是A．使用催化時，該反應的不變B．不是所有過程都發(fā)生氧化還原反應C．總反應為D．為中間產(chǎn)物之一，與中所含陰離子相同2．下列實驗操作能達到實驗目的或得出相應結(jié)論的是實驗操作目的或結(jié)論A將少量片放入溶液中證明的金屬性比強B將點燃的鎂條置于盛有集氣瓶中，瓶內(nèi)壁有黑色固體生成鎂的還原性比碳強C向溶液(含少量雜質(zhì))，加入適量氯水，再加萃取分液除去溶液中的D向溶液中加入5滴同濃度的溶液，再加入幾滴溶液，溶液顯血紅色與的反應是可逆反應A．A B．B C．C D．D3．將2mL0.1mol·L

-1FeCl3溶液和2mL0.01mol·L

-1KSCN溶液混合，發(fā)生如下反應：FeCl3(aq)+3KSCN(aq)Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)，為了使平衡狀態(tài)向逆反應方向移動，應選擇的條件是：①再加入2mL1mol·L

-1FeCl3

溶液

②

加入KCl固體

③

加入適量的鐵粉

④再加入2mL0.4mol·L

-1KSCN溶液A．②③ B．③ C．②④ D．①③④4．甲苯(用C7H8表示)是一種揮發(fā)性的大氣污染物。熱催化氧化消除技術是指在Mn2O3作催化劑時，用O2將甲苯氧化分解為CO2和H2O。熱催化氧化消除技術的裝置及反應機理如圖所示，下列說法中錯誤的是A．反應Ⅱ的方程式為B．反應Ⅰ中Mn元素的化合價升高C．反應Ⅱ中O-H鍵的形成會釋放能量D．Mn2O3作催化劑可降低總反應的焓變5．在容積固定的2L密閉容器中發(fā)生反應：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

△H＝akJ·mol－1，若充入2molCO(g)和4molH2(g)，在不同溫度、不同時段下H2的轉(zhuǎn)化率如下表：(已知a1≠a2)15分鐘30分鐘45分鐘1小時T145%75%85%85%T240%60%a1a2下列說法中錯誤的是A．T1℃下，45分鐘該反應達到平衡狀態(tài)B．根據(jù)數(shù)據(jù)判斷：T1<T2C．T2℃下，在前30分鐘內(nèi)用CO表示的化學反應速率為1.20mol/(L·h)D．該反應的△H>06．在一定空氣流速下，熱解得到三種價態(tài)錳的氧化物。相同時間內(nèi)錳元素所占比例()隨熱解溫度變化的曲線如圖所示。坐標系中主要發(fā)生如下反應：反應I：反應II：反應III：下列說法錯誤的是A．反應I在低溫下不能自發(fā)進行，說明B．曲線a表示中錳元素所占比例隨溫度的變化溫度/CC．，主要發(fā)生反應IIID．下，適當增大空氣的流速可以提高的產(chǎn)率7．已知反應2NO2(g)?N2O4(g)△H＜0，N2O4的體積百分數(shù)隨溫度的變化平衡曲線如圖所示，下列相關描述正確的是A．a(chǎn)點的化學反應速率比d點的大B．平衡常數(shù)值：Kb>KcC．d點：V正＜V逆D．從b點變?yōu)閏點，只要增加NO2的物質(zhì)的量8．我國學者采用量子力學法研究了鈀基催化劑表面吸附CO和合成的反應，其中某段反應的相對能量與歷程的關系如圖所示，圖中的為過渡態(tài)，吸附在鈀催化劑表面上的物種用*標注。下列說法正確的是A．總反應的熱化學方程式是

B．圖中決速步驟的能壘(活化能)為91.5kJ/molC．催化劑在該歷程中參與反應并降低了反應的活化能D．該歷程中經(jīng)過TS3時的反應速率比經(jīng)過TS5時的反應速率慢9．下列說法正確的是A．熵增的反應都是自發(fā)的，自發(fā)反應的現(xiàn)象一定非常明顯B．應該投入大量資金研究2CO(g)→2C(s)+O2(g)

ΔH>0該過程發(fā)生的條件，以解決含碳燃料不充分燃燒引起的環(huán)境問題C．常溫下，若反應A(s)+B(g)=C(g)+D(g)不能自發(fā)進行，則該反應的ΔH>0D．已知C(s)+CO2(g)=2CO(g)

ΔH>0，該反應吸熱，一定不能自發(fā)進行10．以丙烯(C3H6)、NH3、O2為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副產(chǎn)物丙烯醛(C3H4O)的化學方程式分別為：反應Ⅰ

2C3H6(g)＋2NH3(g)＋3O2(g)?2C3H3N(g)＋6H2O(g)反應Ⅱ

C3H6(g)＋O2(g)?C3H4O(g)＋H2O(g)反應時間相同、反應物起始投料相同時，丙烯腈產(chǎn)率與反應溫度的關系如圖所示(圖中虛線表示相同條件下丙烯腈平衡產(chǎn)率隨溫度的變化)。下列說法正確的是A．其他條件不變，增大壓強有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率B．圖中X點所示條件下，延長反應時間或使用更高效催化劑均能提高丙烯腈產(chǎn)率C．圖中Y點丙烯腈產(chǎn)率高于X點的原因是溫度升高導致反應I建立的平衡向正反應方向移動D．圖中X點丙烯腈產(chǎn)率與Z點相等(T1＜T2)，則一定有Z點的正反應速率大于X點的正反應速率11．H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應：H2(g)＋I2(g)?2HI(g)△H=-akJ/mol，已知：

(a、b、c均大于零)下列說法正確的是A．碰撞理論認為，反應速率的大小與單位時間內(nèi)反應物微粒間碰撞次數(shù)成正比，只要有足夠的能量就可以發(fā)生有效碰撞B．斷開2molHI分子中的化學鍵所需能量約為(c+b+a)kJC．相同條件下，1molH2(g)和1molI2(g)總能量小于2molHI(g)的總能量D．向密閉容器中加入2molH2(g)和2molI2(g)，充分反應后放出的熱量為2akJ12．在一定溫度下的恒容密閉容器中，可逆反應N2+3H22NH3達到平衡狀態(tài)的標志是A．N2、H2、NH3在容器中共存B．混合氣體的密度不再發(fā)生變化C．混合氣體的總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化D．v正(N2)=2v逆(NH3)二、填空題13．一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)△H＞0.一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時間的關系如圖所示。(1)t1時，正、逆反應速率的大小關系為v正___________v逆(填“＞”“＜”或“=”)；(2)4分鐘內(nèi)，CO2的轉(zhuǎn)化率為___________；CO的平均反應速率v(CO)=___________。(3)下列條件的改變能減慢其反應速率的是___________(填序號)。①降低溫度②減少鐵粉的質(zhì)量③保持壓強不變，充入He使容器的體積增大④保持體積不變，充入He使體系壓強增大14．氮的氧化物是大氣污染物之一，用活性炭或一氧化碳還原氮氧化物，可防止空氣污染。(1)已知：的平衡常數(shù)，則_______(用、、表示)。在一個恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應，能表明已達到平衡狀態(tài)的標志有_______。A．混合氣體的壓強保持不變B．混合氣體的密度保持不變C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變D．氣體的總質(zhì)量保持不變E.F.內(nèi)生成同時消耗(2)向容積為的密閉容器中加入活性炭足量和，發(fā)生反應，NO和的物質(zhì)的量變化如表所示。條件保持溫度為時間物質(zhì)的量物質(zhì)的量內(nèi)，以表示的該反應速率_______，最終達平衡時的濃度_______，平衡時的轉(zhuǎn)化率_______，寫出該反應平衡常數(shù)的表達式_______，并求該溫度下的平衡常數(shù)_______。15．碘化鉀溶液露置在空氣中容易被氧氣氧化而顯黃色。某興趣小組進行如下實驗探究：實驗試劑：KI溶液、溶液、溶液、溶液、蒸餾水實驗儀器：試管、試劑瓶、膠頭滴管、溫度計(1)針對冬夏季節(jié)不同，KI溶液變色快慢不同，小組成員進行以下實驗：實驗編號①②③④⑤溫度/℃3040506070顯色時間/s16080402010回答下列問題：①該實驗的目的是探究_______對反應速率的影響。②由上述實驗記錄可得出的結(jié)論是：溫度每升高10℃，反應速率增大為原來的_______倍。(2)為探究溶液的酸性強弱對KI溶液變色速率的影響，小組成員進行以下實驗：10mLKI溶液5滴淀粉溶液序號加入試劑變色時間I10mL蒸餾水長時間放置，未見明顯變化II10mL溶液放置3min后，溶液變藍III10mL溶液放置1min后，溶液變藍IV10mL溶液長時間放置，未見明顯變化回答下列問題：①寫出實驗II發(fā)生反應的離子方程式_______。②實驗I、II、III所得結(jié)論：_______。③增大實驗II反應速率還可以采取的措施_______。④實驗IV的作用是_______。16．(1)向盛有溶液的試管中加入溶液，溶液呈紅色。在這個反應體系中存在下述平衡：①向上述平衡體系中加入5滴濃的溶液，溶液顏色______(填“變深”“變淺”或“不變”)。②向上述平衡體系中加入少量固體，溶液顏色______(填“變深”“變淺”或“不變”)。(2)氨是一種重要的化工原料，合成氨的反應：，反應過程如圖所示：①______(用含、的式子表示)。②加催化劑的曲線______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。③在一定條件下，能說明反應一定達到平衡的是______(填字母代號)。A．B．單位時間內(nèi)消耗的同時消耗C．的物質(zhì)的量之比為D．混合氣體中保持不變?nèi)?、計算題17．(1)已知2N2O5(g)=2N2O4(g)＋O2(g)，起始時N2O5(g)為35.8kPa，分解的反應速率v=2×10-3×(kPa·min-1)。t=62min時，測得體系中=2.9kPa，則此時的=___________kPa，v=___________kPa·min-1。(2)一定條件下測得反應2HCl(g)＋O2(g)Cl2(g)＋H2O(g)的反應過程中n(Cl2)的數(shù)據(jù)如下：t/min02.04.06.08.0n(Cl2)/10-3mol01.83.75.47.2計算2.0～6.0min內(nèi)以HCl的物質(zhì)的量變化表示的反應速率(以mol·min-1為單位，寫出計算過程)。_______(3)Bodensteins研究了下列反應：2HI(g)H2(g)＋I2(g)，在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分數(shù)x(HI)與反應時間t的關系如表：t/min020406080120x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI)00.600.730.7730.7800.784上述反應中，正反應速率為v正=k正x2(HI)，逆反應速率為v逆=k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為___________(以K和k正表示)。若k正=0.0027min-1，在t=40min時，v正=___________min-1。18．恒容容器中發(fā)生可逆反應：，請回答下列問題。(1)該反應平衡常數(shù)的表達式_____________。(2)在某溫度下，起始時、，達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時N的轉(zhuǎn)化率為______________。(3)若保持溫度不變，起始時、，達到平衡后，則______________。(4)若保持溫度不變，起始時，達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為______________。四、工業(yè)流程題19．金屬釩主要用于冶煉特種鋼，被譽為“合金的維生素”。人們在化工實踐中，以富釩爐渣(其中的釩以FeO?V2O3、V2O5等形式存在，還有少量的SiO2、Al2O3等)為原料提取金屬釩的工藝流程如圖所示。提示：①釩有多種價態(tài)，其中+5價最穩(wěn)定；②V2O5在堿性條件下可轉(zhuǎn)化為VO。(1)試列舉可加快“高溫氧化”速率的措施：___(填一條)。(2)“氣體Y”和“濾渣1”的化學式分別為___、___。(3)“沉硅、沉鋁”中得到含鋁沉淀的離子方程式為___。(4)“高溫氧化”過程中，若有1molFeO?V2O3被氧化，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___NA。(5)寫出“焙燒”時Al2O3發(fā)生反應的化學方程式：___。(6)在“高溫還原”反應中，氧化鈣最終轉(zhuǎn)化為___(寫化學式)。20．硫酸鎳是一種重要的化工中間體，是鎳行業(yè)研究的熱點。一種以石油化工中的廢鎳催化劑(主要成分為NiCO3和SiO2，還含有少量Fe2O3、Cr2O3)為原料制備硫酸鎳的工業(yè)流程如下：已知：I.NiS、Ni(OH)2、Cr(OH)3均難溶于水，Cr(OH)3是兩性氫氧化物；II.Fe(OH)3不溶于NH4Cl-氨水的混合液；III.Ni(OH)2溶于NH4Cl-氨水的混合液生成[Ni(NH3)6]2+。請回答下列問題：(1)“酸溶”時應先將廢鎳催化劑粉碎，再與20%硫酸在100℃下反應2h，該操作的目的為_____。(2)“濾渣I”的主要成分為____(填化學式)，該物質(zhì)在工業(yè)上的用途為_______(任寫一種)。(3)“一次堿析”時，加入的NaOH溶液需過量，含鉻微粒發(fā)生反應的離子方程式為_______。(4)“氨解”的目的為________。(5)“氧化”時發(fā)生反應的離子方程式為_______。(6)“系列操作”具體是指_______、______、過濾、洗滌、干燥。若所得NiSO4·7H2O晶體不純，應繼續(xù)進行的提純方法為___________。答案第=page1919頁，共=sectionpages1010頁答案第=page2020頁，共=sectionpages1010頁參考答案：1．D【解析】A．催化劑能降低反應的活化能，但不能改變反應熱，使用MnO2催化時，該反應的?H不會發(fā)生變化，A項正確；B．催化機理中存在與H+反應生成CO2和H2O的過程，該過程不是氧化還原反應，B項正確；C．根據(jù)圖示的催化機理可知總反應為：，C項正確；D．Na2O2中的陰離子是，與不一樣，D項錯誤；答案選D。2．B【解析】A．將少量片放入溶液中，發(fā)生反應，沒有鐵被置換出來，不能證明的金屬性比強，故不選A；B．將點燃的鎂條置于盛有集氣瓶中，發(fā)生反應，鎂是還原劑、C是還原產(chǎn)物，證明鎂的還原性比碳強，故選B；C．Fe2+還原性大于Br-，氯氣先氧化Fe2+，向溶液(含少量雜質(zhì))中加入適量氯水，不能除去溶液中的，故不選C；D．向溶液中加入5滴同濃度的溶液，過量，再加入幾滴溶液，溶液顯血紅色，不能證明與的反應是可逆反應，故不選D；選B。3．B【解析】對于反應FeCl3(aq)+3KSCN(aq)Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)，其離子方程式為Fe3+(aq)+3SCN-(aq)Fe(SCN)3(aq)；①再加入2mL1mol·L

-1FeCl3

溶液，增大了FeCl3

溶液的濃度，平衡正向移動；②

加入KCl固體，對Fe3+和SCN-的濃度都不產(chǎn)生影響，平衡不發(fā)生移動；③

加入適量的鐵粉，與Fe3+發(fā)生氧化還原反應生成Fe2+，減小了Fe3+濃度，平衡逆向移動；④再加入2mL0.4mol·L

-1KSCN溶液，增大了溶液中的SCN-濃度，平衡正向移動；由以上分析可知，只有③符合題意，故選B。4．D【解析】從圖中可以看出，反應Ⅰ中，Mn2O3與O2反應轉(zhuǎn)化為MnO2，反應Ⅱ中，MnO2將C7H8氧化，重新生成Mn2O3?！窘馕觥緼．由圖中可以看出，反應Ⅱ中，MnO2轉(zhuǎn)化為Mn2O3，C7H8生成CO2和H2O，方程式為，A正確；B．反應Ⅰ中，Mn2O3與O2反應轉(zhuǎn)化為MnO2，Mn元素的化合價升高，B正確；C．反應Ⅱ中，C7H8與MnO2反應生成H2O等，形成O-H鍵，從而釋放能量，C正確；D．Mn2O3作催化劑，可降低總反應的活化能，但不能改變反應的焓變，D錯誤；故選D。5．B【解析】根據(jù)平衡的定義，當物質(zhì)的濃度保持不變時達到的狀態(tài)即為平衡狀態(tài)進行判斷平衡點，根據(jù)轉(zhuǎn)換率可表示單位時間內(nèi)轉(zhuǎn)換的快慢可以判斷反應速率。根據(jù)速率公式進行計算速率。【解析】A．T1℃下，45分鐘到1小時氫氣的轉(zhuǎn)化率不變，故可判斷達到平衡，故A正確；B．根據(jù)a1≠a2判斷T2時達到平衡的時間在45分鐘后，T2比T1的反應慢，故溫度低，B不正確；C．T2℃下，在前30分鐘內(nèi)氫氣的轉(zhuǎn)化率為60%，則轉(zhuǎn)換了的氫氣的物質(zhì)的量為：4mol×60%=2.4mol，則轉(zhuǎn)換的一氧化碳根據(jù)方程式計算得：1.2mol，根據(jù)速率公式得：，故C正確；D．根據(jù)溫度T2到T1的轉(zhuǎn)化率降低，說明平衡相對向逆移，而溫度降低，故逆反應為放熱，正反應時吸熱反應，故D正確；故選答案B。【點睛】注意反應是吸熱還是放熱，根據(jù)溫度對平衡的影響進行判斷，升高溫度平衡向吸熱方向移動。6．D【解析】A．由反應I可知該反應ΔS>0，根據(jù)吉布斯自由能公式ΔG=ΔH－TΔS，故該I在低溫下不能自發(fā)進行，則，A正確；B．溫度越高，反應越快，根據(jù)反應個反應，可以發(fā)現(xiàn)二氧化錳是反應III的產(chǎn)物，故溫度升高時，相同時間內(nèi)，二氧化錳會越來越多，即b代表二氧化錳，a代表，B正確；C．由圖可知時，二氧化錳一直增大，故此時發(fā)生的主要反應為反應III，C正確；D．由圖可知450℃時二氧化錳的含量較大，此時適當增大空氣的流速可以提高的產(chǎn)率，但是溫度較低時，二氧化錳含量較低，增大空氣的流速不利于提高的產(chǎn)率，D錯誤；故選D。7．B【解析】A．溫度越高化學反應速率越快，溫度：

a<d，則化學反應速率：a<d，A項錯誤；B．該反應的正反應是放熱反應，溫度越高平衡常數(shù)越小，溫度：b<c，則平衡常數(shù)：

Kb>Kc，B項正確；C．d點N2O4的體積百分數(shù)小于平衡狀態(tài)，要達到平衡狀態(tài)需要反應正向移動，則v正>v逆，C項錯誤；D．b、c點溫度不同，從b點變?yōu)閏點，應該改變溫度實現(xiàn)，D項錯誤；答案選B。8．D【解析】A．反應熱取決于始態(tài)和終態(tài)，與歷程無關，開始能量比結(jié)束能量高，該反應放出65.7kJ能量，總反應的熱化學方程式是，故A錯誤；B．能壘(活化能)越大反應速率越慢，最慢的反應歷程是決速步驟，最大的能壘(活化能)=46.9-(-131.4)=178.3kJ/mol，故B錯誤；C．催化劑只降低了反應的活化能，不參與化學反應，故C錯誤；D．經(jīng)過TS3時活化能為50.4-(-14.8)=65.2kJ/mol，經(jīng)過TS5時活化能為37.4-(-15.2)=52.6kJ/mol，活化能越大，反應速率越慢，則經(jīng)過TS3時比經(jīng)過TS5時的反應速率慢，故D正確；故選：D。9．C【解析】A．反應進行的方向與反應現(xiàn)象無關，且熵增的反應不一定自發(fā)進行，自發(fā)反應的現(xiàn)象不一定明顯，故A錯誤；B．為吸熱反應，需提供能量，不能利用該吸熱反應解決含碳燃料不充分燃燒引起的環(huán)境問題，經(jīng)濟上不劃算，故B錯誤；C．ΔH-TΔS＜0的反應可自發(fā)進行，ΔS＞0，常溫下不能自發(fā)進行，可知該反應的ΔH＞0，故C正確；D．由化學計量數(shù)可知ΔS＞0，且ΔH＞0，則高溫下可自發(fā)進行，故D錯誤；故選：C。10．B【解析】A．反應Ⅰ中正反應體積增大，反應Ⅱ中反應前后體積不變，因此其他條件不變，增大壓強不有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率，A錯誤；B．根據(jù)圖象可知圖中X點所示條件下反應沒有達到平衡狀態(tài)，又因為存在副反應，因此延長反應時間或使用更高效催化劑均能提高丙烯腈產(chǎn)率，B正確；C．根據(jù)圖象可知圖中X點、Y點所示條件下反應均沒有達到平衡狀態(tài)，Z點反應達到平衡狀態(tài)，升高溫度平衡逆向進行，因此圖中Y點丙烯腈產(chǎn)率高于X點的原因不是因為溫度升高導致反應I建立的平衡向正反應方向移動，C錯誤；D．由于溫度會影響催化劑的活性，因此Z點的正反應速率不一定大于X點的正反應速率，D錯誤；答案選B。11．B【解析】A．反應物分子間的相互碰撞是反應進行的必要條件，但并不是每次碰撞都能引起反應，只有少數(shù)碰撞才能發(fā)生化學反應，能引發(fā)化學反應的碰撞稱之為有效碰撞；單位時間內(nèi)反應物分子間有效碰撞的次數(shù)越多其反應速率越大，故A錯誤；B．△H=反應物斷裂化學鍵需要的能量-生成物形成化學鍵放出的能量=bkJ/mol+ckJ/mol-2E(H-I)=-akJ/mol，得到斷開2molH-I鍵所需能量E(H-I)約為(a+b+c)kJ，故B正確；C．反應是放熱反應，反應物的總能量大于生成物的總能量，即相同條件下，1molH2(g)和1molI2(g)總能量大于2molHI(g)的總能量，故C錯誤；D．反應是可逆反應不能進行徹底，依據(jù)焓變意義分析，向密閉容器中加入2molH2和2molI2，充分反應后放出的熱量小于2akJ，故D錯誤；故答案為B。12．C【解析】N2+3H22NH3為氣體體積縮小的可逆反應，該反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各組分的濃度、百分含量等變量不再變化，據(jù)此判斷。【解析】A．該反應為可逆反應，所以N2、H2、NH3在容器中共存，無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；B．反應前后混合氣體的質(zhì)量和容器容積均不變，因此密度始終不變，不能據(jù)此判斷是否達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；C．該反應為氣體體積縮小的反應，平衡前氣體的總物質(zhì)的量為變量，當混合氣體的總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化時，說明正逆反應速率相等，達到平衡狀態(tài)，故C正確；D．v正(N2)=2v逆(NH3)，速率之比不等于系數(shù)之比，說明正逆反應速率不相等，沒有達到平衡狀態(tài)，故D錯誤；故選C。13．

＞

或71.4%

0.125mol·L-1·min-1

①③【解析】(1)由圖象可知，t1時，反應未達到平衡，仍正向進行，因此v正＞v逆；(2)根據(jù)圖象，4min內(nèi)，CO2的濃度變化量為0.7-0.2=0.5mol/L，則CO2的轉(zhuǎn)化率為，CO的濃度變化量為0.5-0=0.5mol/L，則CO的平均反應速率v(CO)=；(3)①降低溫度，活化分子數(shù)減少，有效碰撞幾率減小，反應速率減慢，①符合題意；②鐵粉為固體，減少鐵粉的質(zhì)量不影響反應速率，②不符合題意；③保持壓強不變，充入He使容器的體積增大，濃度減小，反應速率減慢，③符合題意；④保持體積不變，充入He使體系壓強增大，濃度不變，反應速率不變，④不符合題意；故答案選①③。14．(1)

AC(2)

0.03mol?L-1?min-1

0.4mol?L-1

80%

K=

4【解析】（1）對應K1、K2、K3給三個方程式分別編號為Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，K對應方程式可由上述三個方程式按“Ⅱ×2-Ⅰ-Ⅲ”合并得到，因此；對平衡狀態(tài)的判斷分析：A．反應后氣體體積減小，未平衡時混合氣體壓強可變，壓強不變時達到平衡狀態(tài)，A能說明；B．反應物與生成物全是氣體，反應過程遵循質(zhì)量守恒，混合氣體總質(zhì)量保持不變，恒容時，混合氣體密度在反應過程中保持不變，不能確定何時達到平衡狀態(tài)，B不能說明；C．反應后氣體總物質(zhì)的量減小，混合氣體總質(zhì)量保持不變，未平衡時混合氣體平均相對分子質(zhì)量可變，不變時達到平衡狀態(tài)，C能說明；D．上述分析可知混合氣體總質(zhì)量在反應過程保持不變，不能確定何時達到平衡狀態(tài)，D不能說明；E．平衡時，CO與N2的速率有以下關系：或，故E不能說明；F．生成2molN2同時消耗1molCO2，其速率關系式為：，不符合平衡時的速率關系，F(xiàn)不能說明；故選AC。（2）0~5min內(nèi)，生成0.3molN2同時生成0.3molCO2，用CO2表示的反應速率為。達到平衡時，列三段式得：平衡時CO2濃度為，平衡時NO轉(zhuǎn)化率為，平衡常數(shù)表達式為，ToC時。15．(1)

溫度

2(2)

溶液酸性越強，KI溶液變色越快

升高溫度

為了形成對比實驗，說明實際發(fā)生反應的是H+【解析】（1）①由表中的數(shù)據(jù)可知，實驗記錄了不同的溫度下，顯色時間長短不等，所以該實驗的目的是探究溫度對反應速率的影響，故答案為：溫度；②由表中的數(shù)據(jù)可知，溫度每升高10℃，顯色時間變?yōu)樵瓉淼囊话?，則反應速率增大為原來的2倍；故答案為：2；（2）①實驗II中加入稀硫酸，溶液變藍，發(fā)生反應的離子方程式為，故答案為：；②實驗I是加10mL蒸餾水，長時間放置未見明顯變化，II是10mL0.1mol/L的硫酸，3min后溶液變藍，III是10mL0.2mol/L的硫酸，1min后溶液變藍，說明溶液酸性越強，KI溶液變色越快，故答案為：溶液酸性越強，KI溶液變色越快；③增大實驗II反應速率還可以采取升高溫度的措施，故答案為：升高溫度；④實驗II是10mL0.1mol/L的H2SO4溶液，實驗IV是10mL0.1mol/L的K2SO4溶液，II會出現(xiàn)藍色，而IV未見明顯變化，是為了形成對比實驗，說明實際發(fā)生反應的是H+；故答案為：為了形成對比實驗，說明實際發(fā)生反應的是H+。16．

變深

不變

(E1-E2)kJ/mol

Ⅱ

BD【解析】(1)①在這個反應體系中存在下述平衡：，其離子方程式為：，向上述平衡體系中加入5滴濃的溶液，SCN?濃度增大，平衡右移，則溶液顏色變深。②向上述平衡體系中加入少量固體，反應相關的粒子濃度均未改變，故平衡不移動，溶液顏色不變。(2)①焓變=生成物總能量-反應物總能量=反應物總鍵能-生成物總鍵能=正反應活化能—逆反應活化能，則(E1-E2)kJ/mol；。②催化劑能降低反應的活化能，故加催化劑的曲線Ⅱ。③A．若，則說明未平衡，A不選；B．單位時間內(nèi)消耗的必定生成、同時消耗，則，故已平衡，B選；C．的物質(zhì)的量之比取決于起始物質(zhì)的量，時難以說明各成分的量是否不再改變，不一定平衡，C不選；D．混合氣體中保持不變，說明已經(jīng)平衡，D選；則答案為BD。17．

30.0

6.0×10-2

1.8×10-3mol·min-1

1.95×10-3【解析】(1)所以=30.0kPa；v=2×10-3×30.0kPa·min-1=6.0×10-2kPa·min-1；(2)v(HCl)=2v(Cl2)==1.8×10-3mol·min-1；(3)平衡時，v正=v逆，即k正x2(HI)=k逆x(H2)·x(I2)，則。v正=k正x2(HI)=0.0027min-1×0.852≈1.95×10-3min-1。18．

25%

6

41%【解析】利用化學平衡公式列表達式，并根據(jù)公式尋找各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度進行計算，再根據(jù)該溫度平衡常數(shù)不變進行分析計算?！窘馕觥?1)R是固體，不能列入平衡常數(shù)的表達式中，因此平衡常數(shù)；故答案為：。(2)M的轉(zhuǎn)化率為60%時，M和N的濃度變化量均為，此時N的轉(zhuǎn)化率為；故答案為：25%。(3)溫度不變時，M和N的濃度變化量均為，則平衡時，M的濃度為，N的濃度為，P和Q的濃度均為，因此該溫度下反應的平衡常數(shù)，根據(jù)信息得到M和N的濃度改變量均為，則平衡時M的濃度為，N的濃度為，P和Q的濃度均為，反應的平衡常數(shù)不變，故，解得；故答案為：6。(4)設M的轉(zhuǎn)化率為x，則M和N的濃度變化量均為，平衡時M、N的濃度為，P和Q的濃度均為，則，解得；故答案為：41%。【點睛】化學平衡計算是?？碱}型，主要是根據(jù)該溫度下這個關鍵詞，說明平衡常數(shù)不變，根據(jù)平衡常數(shù)建立其他關系進行計算。19．(1)將富釩爐渣粉碎(或?qū)ClO3與富釩爐渣充分混合)(2)

NH3

Fe2O3(3)AlO+HCO+H2O=Al(OH)3↓+CO(4)5(5)Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑(6)CaSiO3【解析】本題是工藝流程題，根據(jù)原材料的成分，首先用氯酸鉀將原材料中的二價鐵氧化為三價鐵，然后加入碳酸鈉焙燒，將二氧化硅轉(zhuǎn)化為硅酸鈉除去，用氫氧化鈉浸取將氧化鋁轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉，過濾除掉氧化鐵，再用碳酸氫銨調(diào)pH除掉硅酸鈣和氫氧化鋁，以此解題。【解析】（1）從影響反應速率的因素考慮可加快“高溫氧化”速率的措施有：將富釩爐渣粉碎(或?qū)ClO3與富釩爐渣充分混合)；（2）經(jīng)高溫