2021-2022學年山西省運城市新絳縣澤掌中學高一化學聯(lián)考試題含解析

2021-2022學年山西省運城市新絳縣澤掌中學高一化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，則下列敘述中正確的是

A．X、Y、Z均為金屬元素

B．無法確定X、Y、Z各為何種元素

C．Y的最高價氧化物的水化物是一種強酸

D．Y的氫化物穩(wěn)定性大于Z的氫化物穩(wěn)定性參考答案：D略2.下列哪種物質(zhì)所含的原子數(shù)與1molH2O所含原子數(shù)相等（

）A.0.6molH2O2

B.0.5molCO2

C.1molHNO3

D.1.5molH2參考答案：D1molH2O中含3mol原子。A，0.6molH2O2中含原子物質(zhì)的量為0.6mol×4=2.4mol；B，0.5molCO2中含原子物質(zhì)的量為0.5mol×3=1.5mol；C，1molHNO3中含原子物質(zhì)的量為5mol；D，1.5molH2中含原子物質(zhì)的量為1.5mol×2=3mol；與1molH2O所含原子數(shù)相等的是1.5molH2，答案選D。3.甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為X，則乙的原子序數(shù)可能為①X+2

②X+8

③X+26

④X－18

⑤X+14

A．①②③④

B．①③④⑤

C．①②④

D．全部參考答案：A4.對于Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑反應，下列說法不正確的是()

A．Fe是還原劑，被氧化

B．HCl是氧化劑，發(fā)生了還原反應

C．-1價氯在反應中價態(tài)未變，所以HCl既不是氧化劑，又不是還原劑

D．此反應既是置換反應又是氧化還原反應參考答案：C略5.同周期的A、B、C三元素，其最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序是HAO4>H2BO4>H3CO4，則下列判斷錯誤的是（

）。A.原子半徑A>B>C

B.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HA>H2B>CH3C.非金屬性A>B>C

D.陰離子還原性C3–>B2–>A–參考答案：A略6.既可以用來鑒別乙烷和乙烯，又可以除去乙烷中混有的乙烯的方法是

A、通入足量溴水中

B、在空氣中燃燒

C、通入酸性高錳酸鉀溶液中

D、與足量氫氣加成參考答案：A略7.用質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸(ρ＝1.84g·cm－3)配制240mL1.84mol·L－1稀硫酸，下列操作正確的是

()A.將蒸餾水緩慢注入盛有一定量濃硫酸的燒杯中，并不斷攪拌至冷卻B.必需的定量儀器有100mL量筒、250mL容量瓶C.量取濃硫酸的體積為25.0mLD.先在容量瓶中加入適量水，將量好的濃硫酸注入容量瓶，加水定容參考答案：CA．濃硫酸稀釋應將濃硫酸沿著燒杯壁緩緩注入水中，同時不斷用玻璃棒攪拌，故A錯誤；B．用濃硫酸配制稀硫酸溶液用到的儀器：玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管和容量瓶，其中容量瓶規(guī)格為250mL，量筒的規(guī)格是25mL，不需要100mL大量程的量筒，故B錯誤；C．質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸（ρ=1.84g?cm-3）物質(zhì)的量濃度C==18.4mol/L，則配制240mL1.84mol?L-1的稀硫酸，應選擇250mL容量瓶，設(shè)需要濃硫酸體積為V，則V×18.4mol/L=250mL×1.84mol/L，解得V=25.0mL，故C正確；D．容量瓶為精密儀器，不能用來稀釋濃硫酸，故D錯誤；故答案為C。8.已知NaHSO3溶液顯酸性，還原性：HSO3－＞I－，氧化性：IO3－＞I2。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物質(zhì)的量和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖。下列說法正確的是

（

）A.反應過程中的氧化產(chǎn)物均為Na2SO4B.a點時消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.0molC.O～b間的反應可用如下離子方程式表示：3HSO3－＋IO3－＋3OH－===3SO42－＋I－＋3H2OD.當溶液中I－與I2的物質(zhì)的量之比為5∶3時，加入的NaIO3為1.1mol參考答案：D【詳解】還原性HSO3-＞I-，所以首先是發(fā)生以下反應離子方程式：IO3-+3HSO3-═I-+3SO42-+3H+，繼續(xù)加入KIO3，氧化性IO3-＞I2，所以IO3-可以結(jié)合H+氧化I-生成I2，離子方程式是IO3-+6H++5I-═3H2O+3I2，A.反應過程中的氧化產(chǎn)物分別為Na2SO4和I2，選項A錯誤；B．由圖可知，a點碘酸鈉的物質(zhì)的量是0.4mol，根據(jù)碘酸鈉和亞硫酸氫鈉的關(guān)系式知，消耗NaHSO3的物質(zhì)的量=×3=1.2mol，選項B錯誤；C、0～b間沒有碘單質(zhì)生成，說明碘酸根離子和亞硫酸氫根離子發(fā)生氧化還原反應生成碘離子，加入碘酸鈉的物質(zhì)的量是1mol，亞硫酸氫鈉的物質(zhì)的量是3mol，亞硫酸氫根被氧化生成硫酸根離子，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知，生成碘離子，所以其離子方程式為：3HSO3-+IO3-═3SO42-+I-+3H+，選項C錯誤；D、b點碘酸鈉的物質(zhì)的量是1mol，生成碘離子也是1mol。根據(jù)反應式IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O可知，如果設(shè)此時消耗碘離子的物質(zhì)的量是x，則消耗碘酸鈉就是,生成單質(zhì)碘是,所以有（1－x）︰＝5∶3，解得x＝所以加入的的碘酸鈉是1＋＝1.1mol，選項D正確，答案選D。【點睛】本題考查氧化還原反應的有關(guān)計算，如果氧化劑和不同的還原劑混合時，氧化劑首先氧化還原性最強的還原劑，然后依次進行，據(jù)此可以判斷氧化還原反應的先后順序。9.锝(9943Tc)是核醫(yī)學臨床診斷中應用最廣的醫(yī)用核素，其原子核內(nèi)中子數(shù)是A.13

B.43

C.56

D.99參考答案：CA、中子與質(zhì)子之差99-43-43=13，故A錯誤；B、質(zhì)子數(shù)為43，故B錯誤；C、質(zhì)量數(shù)是99，質(zhì)子數(shù)為43，中子數(shù)=99-43=56，故C正確；D、質(zhì)量數(shù)為99，故D錯誤；故選C。10.若實行海水淡化來供應飲用水，下列方法在原理上完全不可行的是

A、利用太陽能蒸餾海水

B、加入明礬，使海水中的鹽分沉淀淡化

C、將海水通過離子交換樹脂，以除去所含鹽分

D、利用滲析法使海水淡化參考答案：B略11.亞硝酸鹽中毒，又名烏鴉病、紫紺病、腸源性青紫病。亞硝酸鹽可將正常的血紅蛋白氧化成高鐵血紅蛋白，血紅蛋白中的鐵元素由二價變?yōu)槿齼r，失去攜氧能力，使組織出現(xiàn)缺氧現(xiàn)象。美藍是亞硝酸鹽中毒的有效解毒劑。下列說法中，不正確的是()A．在中毒過程中血紅蛋白被氧化

B．中毒時亞硝酸鹽發(fā)生氧化反應C．藥品美藍應具有還原性

D．解毒時血紅蛋白被還原參考答案：B12.以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律、元素周期表的敘述正確的是(

)A．第IA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個質(zhì)子B．元素周期表有十八個縱行，共十六個族C．第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強D．同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點逐漸降低參考答案：B13.在0.5L某濃度的NaCl溶液中含有0.5molNa+，對該溶液的說法不正確的是（）A．該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1B．0.5L該溶液含有58.5gNaClC．配置100mL該溶液需用5.85gNaClD．量取100mL該溶液倒入燒杯中，燒杯中Na+的物質(zhì)的量為0.1mol參考答案：B略14.

2C+O2=2CO，2CO+O2=2CO2都是放熱反應。據(jù)此推斷，下列說法不正確的是（其他條件相同）A.12gC和16gO2所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量B.56gCO和32gO2所具有的總能量大于88gCO2所具有的總能量C.12gC和32gO2所具有的總能量大于44gCO2所具有的總能量D.將一定質(zhì)量的碳燃燒，生成CO比生成CO2時放出的熱量多參考答案：D15.某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為，下列關(guān)于該有機物的敘述不正確的是

A．能與金屬鈉發(fā)生反應并放出氫氣

B能在催化劑作用下與氫氣發(fā)生加成反應

C．在銅的催化作用下，能被氧化成羧酸類物質(zhì)

D．在濃硫酸催化下，能與乙酸發(fā)生酯化反應參考答案：略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.今有一混合物的無色水溶液只可能含有以下離子中的若干種:

K+、NH4+、Fe2+、Cl-、Ca2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗:第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；第二份加入足量NaOH

溶液加熱后，收集到0.08mol氣體；第三份加入足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54g,經(jīng)足量的鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g.綜合上述實驗，回答下列問題:(1)不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是__________。(2)該混合物中一定含有的離子是_________________；可能含有的離子是_______。(3)計算K+的物質(zhì)的量:n(K+)_________________(具體值或取值范圍)。參考答案：(1)Fe2＋

(2)K+、NH4+、CO32－、SO42－

Cl－

(3)≥0.04mol根據(jù)題意，Ca2+和SO42-，可發(fā)生離子反應生成CaSO4沉淀，因此兩者不能大量共存；Ca2+和CO32-可發(fā)生離子反應生成CaCO3沉淀，因此兩者也不能大量共存，無色溶液中不能存在Fe2+。第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，可能發(fā)生Cl-+Ag+═AgCl↓、CO32-+2Ag+═Ag2CO3↓、SO42-+2Ag+═Ag2SO4↓，所以可能含有Cl-、CO32-、SO42-中的至少一種；第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.08mol，能和KOH溶液加熱產(chǎn)生氣體的只能是NH4+，故可確定一定含有NH4+。根據(jù)反應NH4++OH-NH3↑+H2O，產(chǎn)生NH3為0.08mol，可得NH4+也為0.08mol；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌．干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g，部分沉淀溶于鹽酸為BaCO3，部分沉淀不溶于鹽酸為BaSO4，發(fā)生反應CO32-+Ba2+═BaCO3↓、SO42-+Ba2+═BaSO4↓，因為BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O而使BaCO3溶解，因此溶液中一定存在CO32-、SO42-，一定不存在Ba2+。由條件可知BaSO4為4.66g，物質(zhì)的量為0.02mol，；BaCO3為12.54g-4.66g═7.88g，物質(zhì)的量為0.04mol，則CO32-物質(zhì)的量為0.04mol，由上述分析可得，溶液中一定存在CO32-、SO42-、NH4+，一定不存在Fe2+、Ca2+；而CO32-、SO42-、NH4+物質(zhì)的量分別為0.04mol、0.02mol、0.08mol，CO32-、SO42-所帶負電荷分別為0.04mol×2、0.02mol×2，共0.12mol，NH4+所帶正電荷為0.08mol，所以一定含有鉀離子，鉀離子的物質(zhì)的量最小是0.04mol，氯離子不能確定。(1)溶液無色，不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是Fe2＋，故答案為：Fe2＋；(2)根據(jù)上述分析，該混合物中一定含有的離子有K+、NH4+、CO32-、SO42-；可能含有的離子是Cl-，故答案為：K+、NH4+、CO32-、SO42-；Cl-；(3)根據(jù)上述分析，K+物質(zhì)的量:n(K+)≥0.04mol，故答案為：≥0.04mol。點睛：本題考查離子的檢驗，采用定性實驗和定量計算分析相結(jié)合的模式，增大了解題難度，需要注意離子共存、離子反應等解題需注意的信息，尤其是K+的確定易出現(xiàn)失誤。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(1)下列條件對化學反應速率可能無影響的是

(填編號)A.溫度,B.濃度,C.催化劑,D.壓強,E.反應物接觸面積(如固體表面積、反應物狀態(tài)等).(2)對于反應:A+3B=2C，甲條件下，vB=0.3mol·L－1·min－1,乙條件下,vC=0.01mol·L－1·s－1,則反應較快的是

條件(填甲或乙)。

(3)一定溫度下,容積固定的密閉容器內(nèi)發(fā)生反應：A2(g)+B2(g)2AB(g)，可說明已達到化學平衡的是

(填編號)

A.容器內(nèi)總壓強不隨時間改變；B.容器內(nèi)氣體密度不隨時間改變；

C.消耗nmolA2的同時生成2nmolAB；D.反應混合物中各組分物質(zhì)的量濃度相等；

E.反應混合物中n(A2)︰n(B2)︰n(AB)=1︰1︰2；F.正反應A2的消耗速率與逆反應AB的消耗速率之比為1︰2。

(4)100mL2mol·L－1的鹽酸跟過量鋅片反應，為減緩反應速率，又不影響生成氫的總量，可采用的方法是

（填編號）

A、加入適量6mol·L－1的鹽酸；B、加入適量Na2CO3溶液；

C、加入適量Na2SO4溶液；D、加入適量蒸餾水參考答案：（1）D。（2）乙。（3）F。（4）CD。略18.將4gNaOH溶解在10mL水中，再稀釋成1L，從中取出10mL，這10mL溶液的物質(zhì)的量濃度為__________．參考答案：0.1mol/L考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算．分析：根據(jù)n=計算4gNaOH的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=計算溶液物質(zhì)的量濃度，溶液是均一的，取出溶液、剩余溶液的濃度均與原溶液濃度相等．解答：解：4gNaOH的物質(zhì)的量為=0.1mol，解在10mL水中，再稀釋成1L，稀釋后NaOH溶液物質(zhì)的量濃度為=0.1mol/L，溶液是均一的，取出10mL溶液與原溶液濃度相等，即從稀釋后溶液中取出10mL溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，故答案為：0.1mol/L．點評：本題考查物質(zhì)的量濃度計算、溶液性質(zhì)，比較基礎(chǔ)，注意對公式的理解與靈活應用19.（1）某化學興趣小組在用稀硫酸與純鋅粒制取氫氣時發(fā)現(xiàn)反應速率較慢，為了加快該反應速率，他們進行了多項探究，針對他們的探究回答下列問題：

①他們進行的下列探究中不能達到實驗目的的是

（填選項）A．升高反應溫度

B．適當增加硫酸的濃度

C．加水