2021-2022學(xué)年廣東省湛江市徐聞縣第一中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析

2021-2022學(xué)年廣東省湛江市徐聞縣第一中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.飽和氯水久置后，溶液中的各種粒子：①Cl2②H2O③Cl-④HClO⑤H+

減少的是A．①②④

B．①②③

C．①④

D．②④

參考答案：A2.下列化合物中，不能通過兩種單質(zhì)間化合直接制取的是A．FeCl3B．CuCl2

C．HCl

D．FeCl2參考答案：D略3.關(guān)于實驗室制取乙烯的實驗，下列說法正確的是A.反應(yīng)容器（燒瓶）注入酒精和濃硫酸的體積比為3：1B.反應(yīng)物是乙醇和過量的3mol/LH2SO4混合液C.溫度計應(yīng)插入反應(yīng)溶液液面下，以便控制溫度D.為檢驗生成的乙烯，可將生成的氣體直接通入酸性KMnO4溶液參考答案：C分析：A．反應(yīng)藥品濃硫酸與乙醇按3：1的體積比混合；B．反應(yīng)藥品濃硫酸（18.4mol/L）與乙醇按3：1的體積比混合；C．反應(yīng)溫度在140℃時，生成乙醚，170℃時生成乙烯；D．生成的乙烯中含有二氧化硫。詳解：A．所用的反應(yīng)藥品為1體積酒精和3體積濃度為18.4mol/L的硫酸，A錯誤；B．所用的反應(yīng)藥品為1體積酒精和3體積濃度為18.4mol/L的硫酸，不能是稀硫酸，B錯誤；C．溫度計要插入反應(yīng)液體的液面下，以控制溫度在170℃時生成乙烯，C正確；D．濃硫酸具有強氧化性，生成的乙烯中含有二氧化硫，二氧化硫也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此將生成的氣體直接通入酸性KMnO4溶液中不能檢驗生成的乙烯，D錯誤；答案選C。4.下列說法正確的是()A．32gO2占有的體積約為22.4LB．22.4LN2含阿伏加德羅常數(shù)個氮分子C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水的質(zhì)量約為18gD．22gCO2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下的11.2LHCl含有相同的分子數(shù)參考答案：D略5.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖1所示。下列說法正確的是A.元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8B.原子半徑的大小順序為：rX>rY>:rZ>rW>rQC.離子Y2-和Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D.元素W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Q的強參考答案：A略6.下列物質(zhì)在水中可以分層，且下層是水的是（

）A.溴苯

B.乙醇

C.苯

D.四氯化碳參考答案：C溴苯、四氯化碳不溶于水，密度大于水，在下層，上層是水層；乙醇和水互溶，不分層；苯不溶于水，密度小于水，在上層，水在下層。答案選C。7.下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型完全相同的是A.HCl和MgCl2

B.Na2O

和CO2

C.CaCl2和NaOH

D.NH3和H2O參考答案：DA.HCl中H與Cl之間存在極性鍵，MgCl2中含有離子鍵，A錯誤；B.Na2O中含有離子鍵，CO2中C與O之間存在極性鍵，B錯誤；C.CaCl2中含有離子鍵，NaOH中含有離子鍵，另外H與O之間還有極性鍵，C錯誤；D.NH3和H2O中均存在極性鍵，D正確，答案選D。點睛：掌握離子鍵和共價鍵的含義、形成條件是解答的關(guān)鍵，一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵，如果是同一種元素的原子間形成的共價鍵則是非極性鍵，不同種元素的原子間形成的共價鍵則是極性鍵。尤其要注意AlCl3中含有共價鍵，不是離子鍵。8.化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)．下列有關(guān)說法中不正確的是（

）A.春節(jié)期間燃放的焰火的顏色是某些金屬元素焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來的色彩B.霧霾天氣對人的健康造成危害，“霧”和“霾”的分散質(zhì)微粒不相同C.為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰或硅膠D.青銅是我國使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是鋼鐵參考答案：C試題分析：A.焰色反應(yīng)是指某些金屬元素的單質(zhì)及其化合物在灼燒時火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，可用于某些金屬元素的檢驗和節(jié)日焰火，正確；B.“霧”的分散質(zhì)微粒是小液滴，“霾”的分散質(zhì)微粒是固體小顆粒，分散質(zhì)微粒不相同，正確；C.食品包裝袋中放入的生石灰或硅膠具有吸水性，用于防止食品受潮，不能防止富脂食品氧化，錯誤；D.青銅是我國使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是鋼鐵，正確。選C。9.下列設(shè)備工作時，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是

A.硅太陽能電池

B.鋰離子電池

C.太陽能集熱器

D.燃?xì)庠顓⒖即鸢福篋10.實驗室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是（）A．950mL，11.2g B．500mL，117gC．1000mL，117.0g D．任意規(guī)格，111.2g參考答案：C【考點】溶液的配制．【分析】實驗室沒有950mL的容量瓶，應(yīng)用1000mL的容量瓶進(jìn)行配制，根據(jù)n=cV以及m=nM進(jìn)行計算．【解答】解：實驗室沒有950mL的容量瓶，應(yīng)用1000mL的容量瓶進(jìn)行配制，則n（NaCl）=1L×2mol/L=2mol，m（NaCl）=2mol×58.5g/mol=117g，故選C．11.在下列物質(zhì)分類中，前者包含后者的是A．氧化物、化合物

B．化合物、電解質(zhì)C．溶液、膠體

D．溶液、分散系參考答案：B略12.下列排列有錯誤的是()A．粒子半徑：F－＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋B．穩(wěn)定性：HI＞HBr＞HCl＞HFC．酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4D．堿性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH參考答案：B13.在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的（

）A.電子層數(shù) B.核電荷數(shù)C.核外電子數(shù) D.最外層電子數(shù)參考答案：A【分析】根據(jù)元素周期表中，同周期元素原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖分析。【詳解】因元素周期表中，同周期元素原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖中，核核電荷數(shù)不同，核外電子數(shù)不同，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)不同。答案選A。14.下列物質(zhì)中，分子內(nèi)所有原子在同一平面上且不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（

）A．乙烯

B．乙烷

C．甲烷

D．苯參考答案：D略15.下列敘述正確的是

(

)A．NaCl溶液在電流的作用下電離為鈉離子和氯離子B．溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸C．盡管BaSO4難溶于水，但它仍然是強電解質(zhì)D．二氧化碳溶于水后能部分電離，所以二氧化碳是弱電解質(zhì)參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）用2.4mol/L的H2SO4溶液配制100mL濃度為0.2mol/L的稀H2SO4，回答下列問題：（1）需量取2.4mol/L的H2SO4溶液的體積是

mL（2）配制過程有下列幾步操作：A.用10mL量筒量取所需體積的H2SO4溶液，注入燒杯中，用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；B.將蒸餾水加入容量瓶至液面接近刻度線1㎝～2㎝處；C.向燒杯中加入約20mL蒸餾水；D.用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中；E.用

加水至刻度線；F.將燒杯中溶液冷卻后，沿玻璃棒轉(zhuǎn)移到

；G.蓋好瓶塞，反復(fù)顛倒搖勻。以上各步驟操作的先后順序是

（填字母）

（3）取上述所配溶液10mL與足量BaCl2溶液反應(yīng)，生成白色沉淀0.48g。則該溶液濃度

0.2mol/L（填“大于”“等于”或“小于”）造成此誤差的操作可能是

A.定容時俯視容量瓶；B.用量筒取2.4mol/LH2SO4溶液時俯視讀數(shù)；C.使用容量瓶前未干燥；D.使用的燒杯和玻璃棒未洗滌徹底；E.定容時將蒸餾水灑在容量瓶外面。參考答案：（每空2分，共12分）（1）8.3（2）膠頭滴管

100mL容量瓶（無100mL得0分）

CAFDBEG（見錯0分）（3）大于

A略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定，請回答：（1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化的主要形式是_____，在導(dǎo)線中電子流動方向為_____（用a、b表示）。（2）負(fù)極反應(yīng)式為

。（3）電極表面鍍鉑粉的原因為

。參考答案：（1）由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔苡蒩到b

（2）2H2+4OH--4e-=4H2O或H2+2OH--2e-=2H2O

（3）鉑粉表面積大，增大電極單位面積吸附H2、O2的分子數(shù)，加快電極反應(yīng)速率

18.（10分）（1）某建筑材料，主要成分為鋁硅酸鹽，化學(xué)式是MgAl2H4Si4O14；化學(xué)式改寫成氧化物形式為_________。該材料與酸或堿反應(yīng)時可以看作各氧化物分別與酸、堿反應(yīng)，則材料該與足量的氫氧化鈉反應(yīng)后過濾，濾渣主要是_______。(2)除去FeCl2溶液中少量的FeCl3最好加入_________物質(zhì)。（3）鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液可選用_________。（填序號）①NaOH

②Ca(OH)2

③BaCl2

④

K2SO4

⑤

Ca(NO3)2（4）某溶液中有①so42-②Mg2+③Fe2+④Al3+四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，加熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是

(5)將盛有18mLNO2和O2的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，還剩余2mL無色氣體，則原混合氣體中O2的體積是（

）ks5u

①1.2mL ②2.4mL ③3.6mL ④5.2mLA．①② B．①③ C．②④ D．①④參考答案：（10分）(1）MgO·Al2O3·4SiO2·2H2O

MgO（各1分）ks5u

（2）Fe（3）③⑤

(4)Fe2+

(5)C略19.明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物，溶于水形成膠體．由工業(yè)明膠制成的膠囊中往往含有超標(biāo)的重金屬Cr，從而對人體造成傷害．（1）一束光通過明膠水溶液，可觀察到

效應(yīng)．明膠水溶液和葡萄糖溶液相比，分散質(zhì)粒子直徑更小的是

．（2）Na2CrO4是工業(yè)上常用的氧化劑，工業(yè)上可用FeCr2O4制Na2CrO4，其反應(yīng)為4FeCr2O4+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2①FeCr2O4中Cr顯+3價，則Fe的化合價為

，若用氧化物的形式表示FeCr2O4，則FeCr2O4可以表示為

．②當(dāng)有1molNa2CrO4生成時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移

mol電子．參考答案：（1）丁達(dá)爾；葡萄糖溶液；（2）①+2；FeO?Cr2O3；②3.5

【考點】膠體的重要性質(zhì)；氧化還原反應(yīng)．【分析】（1）膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，分散系中分散質(zhì)微粒直徑大小不同，小于1nm的分散系為溶液，大于100nm的分散系為濁液，1﹣100nm的分散系為膠體；（2）①根據(jù)化合價代數(shù)和為0計算Fe元素化合價，根據(jù)化合價書寫氧化物，改寫成氧化物形式，注意Fe、Cr原子數(shù)目之比為1：2；②元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到氧化產(chǎn)物；反應(yīng)中只有O元素化合價降低，根據(jù)方程式計算氧氣物質(zhì)的量，再根據(jù)O元素化合價變化計算轉(zhuǎn)移電子．【解答】解：（1）明膠水溶液屬于膠體，用一束光照射可觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象，明膠水溶液和葡萄糖溶液相比，分散質(zhì)粒子直徑更小的