2021-2022學(xué)年湖南省邵陽(yáng)市三閣司五里中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

2021-2022學(xué)年湖南省邵陽(yáng)市三閣司五里中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下圖所示與對(duì)應(yīng)敘述相符的是（

）

圖1

圖2

圖3

圖4A．一定條件下，X和Y反應(yīng)生成Z，由圖1推出該反應(yīng)的方程式可表示為：X+3YZB．圖2表示NaOH溶液滴加到0.1mol/L的一元酸溶液得到的滴定曲線（常溫下），該實(shí)驗(yàn)最好選取酚酞作指示劑C．常溫下，向NaOH溶液中逐滴加入等濃度的醋酸溶液，所得滴定曲線如圖3所示。當(dāng)7＜pH＜13時(shí)，溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．用硝酸銀溶液滴定等濃度的A－、B－、C－的混合溶液（均可以與Ag+反應(yīng)生成沉淀），由圖4可確定首先沉淀的是C－參考答案：B試題分析：A、當(dāng)X與Y二者的轉(zhuǎn)化率相等時(shí)，說(shuō)明X與Y按照化學(xué)計(jì)量數(shù)之比充入，則根據(jù)圖像1可知該反應(yīng)的方程式可表示為：3X+YZ，A錯(cuò)誤；B、根據(jù)圖2可知滴定前酸溶液的pH大于2，可知酸是弱酸，當(dāng)二者恰好反應(yīng)時(shí)水解溶液顯堿性，因此該實(shí)驗(yàn)最好選取酚酞作指示劑，B正確；C、醋酸與氫氧化鈉恰好反應(yīng)時(shí)生成的醋酸鈉水解，溶液顯堿性，當(dāng)溶液中7＜pH＜13時(shí)氫氧化鈉有可能過(guò)量很多，則溶液中可能存在c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)，C錯(cuò)誤；D、根據(jù)圖4可知在和硝酸銀反應(yīng)形成沉淀時(shí)需要的A—濃度最小，所以用硝酸銀溶液滴定等濃度的A－、B－、C－的混合溶液時(shí)首先沉淀的是A－，D錯(cuò)誤。答案選B。2.A．該能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)中的水可以循環(huán)使用

B．燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)生的能量實(shí)際上來(lái)自于水C．水電解系統(tǒng)中的陰極反應(yīng)：2H++2e-＝H2↑D．燃料電池放電時(shí)的正極反應(yīng)：O2+4e－+2H2O

＝4OH－參考答案：B略3.某無(wú)色溶液可能含有①Na+

②Ba2+

③Cl一

④Br一⑤SO32一⑥SO42一中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過(guò)量，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟操作現(xiàn)象（1）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4，振蕩、靜置下層呈橙紅色（2）分液，向水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生（3）過(guò)濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生下列結(jié)論正確的是A．肯定沒(méi)有的離子是②⑥

B．肯定含有的離子是③④⑥C．肯定含有的離子是①④

D．不能確定的離子是①③⑤參考答案：C略4.六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，其中A與E同主族，B與F同主族，E與F同周期。已知常溫下單質(zhì)A與E的狀態(tài)不同，D的核電荷數(shù)是B的最外層電子數(shù)的2倍，單質(zhì)F是一種重要的半導(dǎo)體材料。則下列推斷中正確的是()A.A、C兩種元素可組成化學(xué)式為CA3的化合物B.F與D形成的化合物性質(zhì)很不活潑，不與任何酸反應(yīng)C.原子半徑由大到小的順序是E>F>C>DD.元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是D>C>F>B參考答案：AC略5.下列無(wú)色溶液中的離子能大量共存的是（

）

A．K+、Na+、MnO4－、SO42－

B．Al3+、Cl－、SO42－、AlO2－C．Na+、Ba2+、Cl－、Br－

D．Fe3+、NH4+、SCN－、HCO3－參考答案：C略6.某化學(xué)課外學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)電解飽和食鹽水的簡(jiǎn)易裝置如圖（蛋殼內(nèi)及殼外容器均充滿飽和食鹽水）。有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．通電一段時(shí)間后，往蛋殼內(nèi)溶液中滴加幾滴酚酞，呈紅色

B．蛋殼表面纏繞的鐵絲發(fā)生氧化反應(yīng)

C．碳棒上產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)

D．電解一段時(shí)間后，蛋殼外溶液的pH下降參考答案：C略7.NH4Cl稀溶液中分別加入少量下列物質(zhì)或改變?nèi)缦聴l件，能使比值c(NH4+)/c(Cl—)一定增大的是①HCl氣體

②氨氣

③H2O

④NH4Cl固體

⑤NaOH固體

⑥降溫A．③④⑤

Ｂ．②④

Ｃ．②③⑥

Ｄ．②④⑥參考答案：D略8.將過(guò)量CO2通入下列溶液中，出現(xiàn)渾濁的是(

)A．CaCl2溶液 B．澄清石灰水 C．漂白粉溶液 D．飽和碳酸鈉溶液參考答案：D9.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32﹣+2H+═SO2↑+H2OB．向Na2SiO3溶液中通入過(guò)量SO2：SiO32﹣+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32﹣C．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32﹣+4H+═SO42﹣+3S↓+2H2OD．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑參考答案：D【考點(diǎn)】離子方程式的書(shū)寫(xiě)．【專題】離子反應(yīng)專題．【分析】A．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉、NO和水；B．反應(yīng)生成硅酸和亞硫酸氫鈉；C．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S、二氧化硫；D．反應(yīng)生成硫酸鈉、氫氧化銅和氧氣．【解答】解：A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液的離子反應(yīng)為2NO3﹣+3SO32﹣+2H+═3SO42﹣+2NO↑+H2O，故A錯(cuò)誤；B．向Na2SiO3溶液中通入過(guò)量SO2的離子反應(yīng)為SiO32﹣+2SO2+2H2O═H2SiO3↓+2HSO3﹣，故B錯(cuò)誤；C．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的離子反應(yīng)為S2O32﹣+2H+═SO2↑+S↓+H2O，故C錯(cuò)誤；D．向CuSO4溶液中加入Na2O2的離子反應(yīng)為2Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑，故D正確；故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．10.已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l-<Fe2+<H2O2<I-<SO2。則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是

A.2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++SO+4H+

B.I2+SO2+2H2OH2SO4+2HIC.H2O2+2H++SOSO2↑+O2↑+2H2O

D.2Fe3++2I-2Fe2++I2參考答案：C略11.（不定項(xiàng)）已知：pAg=﹣lg{c（Ag+）}，KspAgCl=1×10﹣12，如圖是向10mLAgNO3溶液中逐漸加入0.1mol/L的NaCl溶液時(shí)，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積（單位mL）變化的圖象（實(shí)線）．根據(jù)圖象所得下列結(jié)論正確的是（）（提示：KspAgCl＞KspAgI）A.原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol?L﹣1B.圖中x點(diǎn)的坐標(biāo)為（100，6）C.圖中x點(diǎn)表示溶液中Ag+與Cl﹣濃度相同D.把0.1mol?L﹣1的NaCl換成0.1mol?L﹣1NaI則圖象在終點(diǎn)后變?yōu)樘摼€部分參考答案：BC考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：A、根據(jù)pAg=﹣lg{c（Ag+）}求出Ag+的濃度；B、x點(diǎn)c（Ag+）=10﹣6mol?L﹣1，根據(jù)硝酸銀的量求出消耗的氯化鈉；C、x點(diǎn)c（Ag+）=10﹣6mol?L﹣1，然后利用KspAgCl=1×10﹣12計(jì)算c（Cl﹣）比較即可；D、由于Ksp（AgI）更小，所以c（Ag+）更小．解答：解：A、圖中原點(diǎn)pAg=0，則Ag+的濃度為：c（Ag+）=100mol?L﹣1，即原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol?L﹣1，故A錯(cuò)誤；B、x點(diǎn)c（Ag+）=10﹣6mol?L﹣1，一般認(rèn)為溶液中離子濃度小于10﹣5mol?L﹣1，即沉淀完全，則AgNO3與NaCl恰好反應(yīng)，n（NaCl）=n（AgNO3）=0.01L×1mol?L﹣1=0.01mol，所以V（NaCl）=100mL，即x點(diǎn)的坐標(biāo)為（100，6），故B正確；C、x點(diǎn)c（Ag+）=10﹣6mol?L﹣1，KspAgCl=1×10﹣12，故c（Cl﹣）=，故C正確；D、與AgCl相比，碘化銀的Ksp（AgI）更小，所以把0.1mol?L﹣1的NaCl換成0.1mol?L﹣1NaI，則溶液中c（Ag+）更小，則pAg更大，圖象不符，故D錯(cuò)誤；故選BC．點(diǎn)評(píng)：本題考查了AgCl的Ksp的應(yīng)用，注意把握題干中的信息，考查學(xué)生分析題目信息并用于解決問(wèn)題的能力，題目難度中等．

12.短周期元素甲和乙，甲原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；乙原子的M層電子數(shù)為(a–b–1)，L層電子數(shù)為(a+b)。則甲、乙兩元素形成的化合物具有的性質(zhì)是A．與氯氣反應(yīng)

B．與水反應(yīng)C．與硫酸反應(yīng)

D．與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

參考答案：CD略13.下列物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，所克服的粒子間相互作用屬于同種類型的是（

）A．液溴和己烷分別受熱變?yōu)闅怏w

B．干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏wC．硅和鐵分別受熱熔化

D．氯化氫和蔗糖分別溶解于水參考答案：A略14.周期表中有如圖所示的元素，下列敘述正確的是（

）A.

22為鈦元素的質(zhì)量數(shù)

B.鈦元素原子的M層上共有10個(gè)電子C.鈦元素原子最外層上有4個(gè)電子

D.47.87是鈦原子的平均相對(duì)原子質(zhì)量參考答案：B略15.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．常溫常壓下，0.lNA個(gè)Al與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的H2體積大于3.36LB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO和O2各11.2L混合，所得混合氣體的分子總數(shù)為0.75NAC．0.1mol油酸甘油酯中雙鍵數(shù)目為0.3NAD．常溫常壓下7.6克CS2中含有的共用電子對(duì)數(shù)目為0.2NA參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（2014?延邊州模擬）溴乙烷是一種重要的有機(jī)化工原料，制備溴乙烷的原料有95%乙醇、80%硫酸（用蒸餾水稀釋濃硫酸）、研細(xì)的溴化鈉粉末和幾粒碎瓷片，該反應(yīng)的原理如下：NaBr+H2SO4→NaHSO4+HBrCH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O某課外小組欲在實(shí)驗(yàn)室制備溴乙烷的裝置如圖．?dāng)?shù)據(jù)如表．物質(zhì)數(shù)據(jù)乙醇溴乙烷1，2﹣二溴乙烷乙醚濃硫酸密度/g?cm﹣30.791.462.20.711.84熔點(diǎn)（℃）﹣130﹣1199﹣11610沸點(diǎn)（℃）78.538.413234.6338在水中的溶解度（g/100g水）互溶0.91417.5互溶請(qǐng)回答下列問(wèn)題．（1）加入藥品之前須做的操作是：

，實(shí)驗(yàn)進(jìn)行的途中若發(fā)現(xiàn)未加入碎瓷片，其處理的方法是

．（2）裝置B的作用是除了使溴乙烷餾出，還有一個(gè)目的是

．溫度計(jì)的溫度應(yīng)控制在

之間．（3）反應(yīng)時(shí)有可能生成SO2和一種紅棕色氣體，可選擇氫氧化鈉溶液除去該氣體，有關(guān)的離子方程式是

，

，此操作可在

（填寫(xiě)玻璃儀器名稱）中進(jìn)行，同時(shí)進(jìn)行分離．（4）實(shí)驗(yàn)中采用80%硫酸，而不能用98%濃硫酸，一方面是為了減少副反應(yīng)，另一方面是為了

．（5）粗產(chǎn)品中含有的主要有機(jī)液體雜質(zhì)是

，為進(jìn)一步制得純凈的溴乙烷，對(duì)粗產(chǎn)品進(jìn)行水洗滌、分液，再加入無(wú)水CaCl2，進(jìn)行

操作．

參考答案：（1）檢查裝置的氣密性；待冷卻后重新進(jìn)行操作；（2）冷凝回流；38.4℃～78.5℃；（3）SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O；Br2+2OH﹣=Br﹣+BrO﹣+H2O；分液漏斗；（4）防止溴化氫氣體的揮發(fā)；（5）乙醚；蒸餾；考點(diǎn)：溴乙烷的制?。畬ｎ}：實(shí)驗(yàn)題．分析：（1）在加入藥品之前應(yīng)進(jìn)行的操作是：檢查裝置的氣密性；實(shí)驗(yàn)進(jìn)行的途中若發(fā)現(xiàn)未加入碎瓷片，需冷卻后重新進(jìn)行操作；（2）裝置B的作用是冷凝回流；根據(jù)溴乙烷和乙醇的沸點(diǎn)進(jìn)行解答；（3）紅棕色氣體為溴蒸氣，溴能和堿反應(yīng)生成鹽和水，二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸锬芎蛪A反應(yīng)生成鹽和水；分液常采用分液漏斗進(jìn)行操作；（4）濃硫酸溶于水放熱，溴化氫易揮發(fā)；（5）乙醇在濃硫酸的作用下發(fā)生分子間脫水生成乙醚，互溶的液體可采用蒸餾進(jìn)行分離；解答：解：（1）實(shí)驗(yàn)室制備溴乙烷，用95%乙醇、80%硫酸（用蒸餾水稀釋濃硫酸）、研細(xì)的溴化鈉粉末為原料，反應(yīng)中有氣體生成，且乙醇易揮發(fā)，所以在加入藥品之前應(yīng)進(jìn)行的操作是：檢查裝置的氣密性；碎瓷片能防止液體爆沸，實(shí)驗(yàn)進(jìn)行的途中若發(fā)現(xiàn)未加入碎瓷片，不能再進(jìn)行繼續(xù)實(shí)驗(yàn)，也不能立即加入碎瓷片，需冷卻后重新進(jìn)行操作，故答案為：檢查裝置的氣密性；待冷卻后重新進(jìn)行操作；（2）裝置B的作用使乙醇蒸氣回流到燒瓶中繼續(xù)反應(yīng)，溴乙烷的沸點(diǎn)為38.4℃，乙醇的沸點(diǎn)為78.5℃，讓溴乙烷蒸發(fā)出，讓乙醇冷凝回流，所以溫度計(jì)的溫度應(yīng)控制在38.4℃～78.5℃，故答案為：冷凝回流；38.4℃～78.5℃；（3）二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O，離子反應(yīng)為：SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O，溴能和氫氧化鈉反應(yīng)：Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O，離子反應(yīng)為：Br2+2OH﹣=Br﹣+BrO﹣+H2O，分離不互溶的有機(jī)物和無(wú)機(jī)物，用分液漏斗進(jìn)行操作，故答案為：SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O；Br2+2OH﹣=Br﹣+BrO﹣+H2O；分液漏斗；（4）濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化溴化氫，同時(shí)濃硫酸溶于水，放出大量的熱，促進(jìn)溴化氫氣體的揮發(fā)，所以實(shí)驗(yàn)中采用濃度較低的80%硫酸，故答案為：防止溴化氫氣體的揮發(fā)；（5）乙醇在濃硫酸的作用下發(fā)生分子間脫水，生成乙醚，所以溴乙烷中含有副產(chǎn)物乙醚，乙醚和溴乙烷為互溶的有機(jī)物，可利用它們的沸點(diǎn)不同，進(jìn)行蒸餾分離，故答案為：乙醚；蒸餾；點(diǎn)評(píng)：本題考查了溴乙烷的制取和性質(zhì)，側(cè)重考查了副產(chǎn)物的產(chǎn)生、去除等工藝，掌握相關(guān)的反應(yīng)原理是解答的關(guān)鍵，注意鹵代烴的性質(zhì)，本題難度中等．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.現(xiàn)有下列數(shù)據(jù)，用對(duì)應(yīng)的序號(hào)填空

A．45°

B．90°

C．2／3

D．1／3

E．1/4

F．0.1g

G．0.01g①在初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)中所用的托盤(pán)天平一般準(zhǔn)確稱量到

；②向酒精燈里添加酒精，不可超過(guò)酒精燈容積的

；③給試管里的液體加熱時(shí)，應(yīng)使用試管夾，夾在離試管口約

處，試管里液體體積不超過(guò)試管容積的

，試管要與桌面成的

角，試管口不要對(duì)著自己或旁人。參考答案：F、C、D、D、A略18.切割金屬鉀的方法跟切割金屬鈉一樣，但要特別小心，新切取的鉀的切面不要跟未切割鉀的表面接觸，否則發(fā)生劇烈反應(yīng)會(huì)引起爆炸。爆炸的原因是

；反應(yīng)式為：

參考答案：未切割的鉀表面已部分氧化生成了過(guò)氧化鉀，過(guò)氧化鉀具有強(qiáng)氧化性，新