2021-2022學(xué)年遼寧省營口市第二十七中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

2021-2022學(xué)年遼寧省營口市第二十七中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.氯化銅的稀溶液是淡藍(lán)色的，可是加入濃鹽酸后，溶液變成黃綠色了，這種顏色變化是由下列可逆反應(yīng)造成的：Cu(H2O)42+(溶液)+4Cl-CuCl42-(溶液)+4H2O其中Cu(H2O)42+為淡藍(lán)色，CuCl42-為黃綠色。下列哪種方法又能使溶液變成淡藍(lán)色：①加蒸餾水，②加AgNO3溶液，③加入NaCl溶液，④加入NaOH溶液。A、只有①

B、只有②

C、①和②

D、③和④參考答案：C2.孔雀石的主要成分為xCuCO3·yCu（OH）2·zH2O，為測定其中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取ag樣品進(jìn)行實驗。下列實驗方案可行的是

A．充分加熱樣品，用堿石灰吸收逸出氣體，增重bg

B．加熱至樣品質(zhì)量不再發(fā)生變化，稱得其質(zhì)量為bg

C．向樣品中加入足量的稀鹽酸，用排水法收集逸出氣體，得bmL氣體

D．向樣品中加入足量的稀鹽酸，充分反應(yīng)，將生成的氣體全部通入到足量Ba（OH）2溶液中，過濾、洗滌、烘干，得bg固體參考答案：D略3.一定條件下，可逆反應(yīng)C(s)+CO2(g）2CO(g)；△H＞0，達(dá)到平衡狀態(tài)，現(xiàn)進(jìn)行如下操作：①升高反應(yīng)體系的溫度；②增加反應(yīng)物C的用量；③縮小反應(yīng)體系的體積；④減少體系中CO的量。上述措施中一定能使反應(yīng)的正反應(yīng)速率顯著加快的是（）A、①②③④B、①③C、①②D、①③④參考答案：答案：B4.生產(chǎn)生活中處處有化學(xué)，化學(xué)是人類進(jìn)步的關(guān)鍵。下列表述錯誤的是A．低碳生活就是倡導(dǎo)低污染，低消耗，減少溫室氣體的排放B．食用醋、醫(yī)療酒精、肥皂水三種溶液的pH逐漸增大C．用活性炭為糖漿脫色和用臭氧漂白紙漿，二者所用原理相同D．久置的植物油會產(chǎn)生難聞的特殊氣味，是由于植物油發(fā)生了變質(zhì)參考答案：C5.下列實驗裝置及操作正確的是A．制備乙酸乙酯

B．構(gòu)成原電池

C．檢驗有無乙烯生成

D．檢查裝置氣密性參考答案：D略6.PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，也叫可入肺顆粒物，與肺癌、哮喘等疾病的發(fā)生密切相關(guān)，是灰霾天氣的主要原因，它主要來自化石燃料的燃燒（如機動車尾氣、燃煤）等，下列與PM2.5相關(guān)的說法不正確的是（

）A．大力發(fā)展電動車，減少燃油汽車的尾氣排放量B．開發(fā)利用各種新能源，減少對化石燃料的依賴C．多環(huán)芳烴是強致癌物，能吸附在PM2.5的表面進(jìn)入人體D．PM2.5含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等對人體有害的元素均是金屬元素參考答案：D解：A．大力發(fā)展電動車，減少燃油汽車的使用，可減少尾氣排放，故A正確；B．開發(fā)利用各種新能源，可減少化石燃料的使用，減少環(huán)境污染，故B正確；C．PM2.5具有較強的吸附性，可吸附一些有害物質(zhì)，不利用人體健康，故C正確；D．砷為非金屬元素，故D錯誤．故選D．7.甲、乙、丙、丁4中物質(zhì)分別含2種或3種元素，它們的分子中各含18個電子。甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子。下列推斷合理的是A．某拿酸溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應(yīng)B．乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則乙一定含有極性鍵和非極性鍵C．丙中含有2周期IVA族的元素，則丙一定是甲烷的同系物D．丁和甲中各元素質(zhì)量比相同，則丁中一定含有-1價的元素參考答案：D解析：本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識。選項A，甲是18電子的氫化物，且其水溶液為二元弱酸，不難得出甲為H2S，其中NaHS溶液中含有HS―、S2―，但NaHS能與鹽酸等反應(yīng)生成H2S。選項B，O2的摩爾質(zhì)量為32g/mol，乙的摩爾質(zhì)量也為32g/mol，且含有18電子，如CH3OH符合，CH3OH中只含有極性鍵無非極性鍵。選項C，第2周期ⅣA族元素為C，如CH3OH符合，但CH3OH不是CH4的同系物。選項D，H2S中元素的質(zhì)量比為1/16(H/S)，H2O2分子中元素的質(zhì)量比也為1/16(H/O)，H2O2中氧元素的價態(tài)為－1價，符合。8.某化合物由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成，將其加入Ba(HCO3)2溶液中同時有氣體和沉淀產(chǎn)生。下列化合物中符合上述條件的是A.AlCl3

B.Na2O

C.FeCl2

D.SiO2參考答案：AA、AlCl3可由Al與Cl2反應(yīng)制得，將AlCl3加入Ba(HCO3)2溶液中生成CO2氣體和Al(OH)3沉淀，選項A正確；B、Na2O加入Ba(HCO3)2溶液中只產(chǎn)生碳酸鋇沉淀而沒有氣體產(chǎn)生，選項B錯誤；C、Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，選項C錯誤；D、SiO2與Ba(HCO3)2不反應(yīng)，選項D錯誤。答案選項A9.下列各組離子在堿性條件下能大量共存，而在強酸性條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（

）

A．Ca2+、AlO2—、SO42－、Cl－

B．K＋、ClO-、Cl－、NO3－

C．Na+、K＋、NO3－、SO32－

D．NH4+、Na+、F－、CO32－參考答案：C略10.香花石被譽為“礦石熊貓”，由我國地質(zhì)學(xué)家首次發(fā)現(xiàn)，它由前20號元素中的6種組成，其化學(xué)式為X3Y2（ZWR4）3T2，其中X、Y、Z為金屬元素，Z的最外層電子數(shù)與次外層相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外層電子數(shù)是次外層的3倍，T無正價，X與R原子序數(shù)之和是W的2倍．下列說法錯誤的是（）A．原子半徑：Y＞Z＞R＞TB．XR2、WR2兩種化合物中R的化合價相同C．最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性：X＞ZD．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＜R＜T參考答案：B【分析】香花石化學(xué)式為X3Y2（ZWR4）3T2，由前20號元素中的6種組成，其中R原子最外層電子數(shù)為其次外層電子數(shù)的3倍，R原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則R為O元素；Y、Z、R、T位于同周期，即處于第二周期，T元素?zé)o正價，則T為F元素；Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，則Z為Be元素；Y為金屬元素，則Y為Li；X、Z位于同主族，則X為Mg元素或Ca元素，若X為鎂元素，則由X與R原子序數(shù)之和是W的2倍，則=10，推出W為氖元素不符合題意，若X為Ca元素，則由X與R原子序數(shù)之和是W的2倍，則=14，推出W為Si元素，符合題意，據(jù)此解答．【解答】解：香花石化學(xué)式為X3Y2（ZWR4）3T2，由前20號元素中的6種組成，其中R原子最外層電子數(shù)為其次外層電子數(shù)的3倍，R原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則R為O元素；Y、Z、R、T位于同周期，即處于第二周期，T元素?zé)o正價，則T為F元素；Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，則Z為Be元素；Y為金屬元素，則Y為Li；X、Z位于同主族，則X為Mg元素或Ca元素，若X為鎂元素，則由X與R原子序數(shù)之和是W的2倍，則=10，推出W為氖元素不符合題意，若X為Ca元素，則由X與R原子序數(shù)之和是W的2倍，則=14，推出W為Si元素，符合題意．A．Y為鋰元素、Z為鈹元素、R為氧元素、T為氟元素，位于同周期，元素的原子半徑從左向右半徑在減小，即原子半徑：Y＞Z＞R＞T，故A正確；B．XR2、WR2兩化合物CaO2、SiO2，CaO2中O元素為﹣1價，SiO2中O元素化合價為﹣2，故B錯誤；C．X為鈣元素、Z為鈹元素，金屬性Ca＞Be，則最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性：氫氧化鈣＞氫氧化鈹，故C正確；D．W為硅元素、R為氧元素、T為氟元素，非金屬性F＞O＞Si，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性W＜R＜T，故D正確；故選B．11.合成氨的反應(yīng)是：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＜0。能使合成氨反應(yīng)進(jìn)行程度增大的方法是A．升高溫度

B．降低壓強

C．使用催化劑

D．及時分離出NH3參考答案：D略12.已知M2On2-離子可與R2-離子作用，R2-被氧化為R單質(zhì)，M2On2-的還原產(chǎn)物中，M為+3價；又如c(M2On2)=0.3mol?L的溶液100mL可與c(R2-)=0.6mol?L的溶液150mL恰好完全反應(yīng)，則n值為 A．4 B．5 C．6 D．7參考答案：D13.海水中含有豐富的鎂資源。某同學(xué)設(shè)計了從模擬海水中制備MgO的實驗方案：

模擬海水中的離子濃度/mol·L－1

Na＋Mg2＋Ca2＋Cl－HCO0.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某種離子的濃度小于1.0×10－5mol·L－1，可認(rèn)為該離子不存在；實驗過程中，假設(shè)溶液體積不變。Ksp，CaCO3＝4.96×10－9Ksp，MgCO3＝6.82×10－6Ksp，Ca(OH)2＝4.68×10－6Ksp，Mg(OH)2＝5.61×10－12下列說法正確的是()A．沉淀物X為CaCO3B．濾液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋C．濾液N中存在Mg2＋，Ca2＋D．步驟②中若改為加入4.2gNaOH固體，沉淀物Y為Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物參考答案：A略14.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷正確的是()A．在18g18O2中含有NA個氧原子B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L空氣含有NA個單質(zhì)分子C．1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NAD．含NA個Na＋的Na2O溶解于1L水中，Na＋的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1參考答案：A略15.（2008·江蘇卷）香蘭素是重要的香料之一，它可由丁香酚經(jīng)多步反應(yīng)合成。有關(guān)上述兩種化合物的說法正確的是A．常溫下，1mol丁香酚只能與1molBr2反應(yīng)B．丁香酚不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C．1mol香蘭素最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)D．香蘭素分子中至少有12個原子共平面參考答案：D丁香酚既可與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，又可發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)，A錯。丁香酚中有酚羥基，可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，B錯。1mol香蘭素最多能與4mol氫氣加成，C錯。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）某學(xué)習(xí)小組在研究水處理問題時，將一定量NaClO溶液與FeSO4溶液相混合，得到含有大量懸浮物的混合液。請完成對反應(yīng)物剩余情況的探究。

（1）提出合理假設(shè)：假設(shè)1：FeSO4有剩余；

假設(shè)2：NaClO有剩余；假設(shè)3：______________________________________。（2）樣品初步處理：取少量混合液于試管中，滴加足量稀硫酸得到澄清溶液。此澄清溶液中肯定含有的金屬陽離子是________________________。（3）設(shè)計后續(xù)實驗方案驗證假設(shè)，在答題卡上寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實驗試劑：3mol·L－1H2SO4、0.01mol·L－1KMnO4、20%KSCN、3%H2O2、淀粉－KI溶液、紫色石蕊溶液。實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：將上述澄清溶液分置于A、B試管中。

步驟2：

步驟3：

參考答案：（1）NaClO和FeSO4均無剩余；（3分）

（2）Na＋、Fe3＋

（4分）（3）（9分）實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟2：向A試管中滴加1～2滴0.01mol·L－1KMnO4溶液。（1）若溶液紫紅色褪去，則假設(shè)1成立；（2）若溶液呈紫紅色，則假設(shè)2或3成立-----。步驟3：向B試管中滴加1～2滴紫色石蕊溶液。（1）若石蕊先變紅后褪色，則假設(shè)2成立；（2）若石蕊變紅后不褪色，結(jié)合步驟2中的（2），則假設(shè)3成立。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.人類活動產(chǎn)生的CO2長期積累會威脅到生態(tài)環(huán)境，其減排問題受到全世界關(guān)注．（1）微生物燃料電池是一種利用微生物將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置．已知某種甲醇微生物燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，示意圖如圖1：①A電極附近甲醇發(fā)生的電極反應(yīng)式為

．②工作結(jié)束后，B電極室溶液的pH與工作前相比將變

（填寫“增大”、“減小”或“不變”，溶液體積變化忽略不計）．（2）工業(yè)上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2得溶液X，再利用電解法使K2CO3溶液再生，其裝置示意圖如圖2，在陽極區(qū)附近發(fā)生的反應(yīng)包括

和H++HCO3￣═CO2↑+H2O。（3）將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達(dá)到低碳排放的目的．圖3是通過光電轉(zhuǎn)化原理以廉價原料制備新產(chǎn)品的示意圖．寫出上述光電轉(zhuǎn)化過程的化學(xué)反應(yīng)方程式

．催化劑a、b之間連接導(dǎo)線上電子流動方向是（填a→b或b→a）．（4）已知CO2（g）+2CH3OH（g）CH3OCOOCH3（g）+H2O（g）△H，控制一定條件，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，即△H

0（填寫＞、＜、=）．在恒溫容積可變的容器中加入1molCO2、2molCH3OH，CO2的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)時間如圖4所示，在反應(yīng)過程中加壓．若t1時容器體積為1000ml，則t2時容器體積為

ml．參考答案：解：（1）①CH3OH+H2O﹣6e﹣═6H++CO2↑．②變大；（2）4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑；（3）2CO2+2H2O2HCOOH+O2；a→b．（4）＜；25；解：（1）①負(fù)極A電極上甲醇失電子和水反應(yīng)生成氫離子和二氧化碳，電極反應(yīng)式為：CH3OH+H2O﹣6e﹣═6H++CO2↑，故答案為：CH3OH+H2O﹣6e﹣═6H++CO2↑．②正極B電極上氧氣得電子和氫離子反應(yīng)生成水，溶液濃度變小，所以溶液的pH變大，故答案為：變大；（2）陽極上氫氧根離子放電生成氧氣和水，電極反應(yīng)式為4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑，故答案為：4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑；（3）體系中進(jìn)入的物質(zhì)為：CO2和H2O，則反應(yīng)物為：CO2和H2O，得到的物質(zhì)為：HCOOH和O2，生成物為：HCOOH和O2，利用氧化還原方程式的配平寫出化學(xué)方程式為：2CO2+2H2O2HCOOH+O2，原電池中氫離子從負(fù)極流向正極，即a是負(fù)極，b是正極，催化劑a、b之間連接導(dǎo)線上電子流動方向是從負(fù)極流向正極，即a→b．故答案為：2CO2+2H2O2HCOOH+O2；a→b．（4）CO2（g）+2CH3OH（g）?CH3OCOOCH3（g）+H2O（g）的△S＜0，△H﹣T△S＜0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，控制一定條件，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則△H＜0，由圖象數(shù)據(jù)可得：CO2（g）+2CH4（OH）（g）CH3OCOOCH3（g）+H2O（g）

t1平衡0.5

1

0.5

0.5

t2平衡0.2

0.4

0.8

0.8根據(jù)K相等，設(shè)t2時容器體積為V，則=解得V=25ml，故答案為：＜；25；18.有一瓶無色溶液，其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I-、Cl-、NO3-、CO32-、SO42-取該溶液進(jìn)行以下實驗:①該溶液可使pH試紙呈紅色;②取少量溶液加新制氯水及CCl4振蕩，可見CCl4層呈現(xiàn)紫色;③取少量溶液加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，加人HNO3后沉淀不溶解;④取實驗③之上層清液，加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解;⑤取少量原溶液加入NaOH溶液呈堿性，在此過程中有白色沉淀生成，而后又逐漸消失，將此溶液加熱，有無色氣休放出，該氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)。根據(jù)上述實驗事實，溶液中肯定存在的離子有_____________________，肯定不存在的離子有_____________________，不能確定是否存在的離子有_________________________。參考答案：SO42-、Al3+、I－、NH4+；Ba2＋、Fe3＋、NO3－、CO32－、；K+、Mg2+、Cl-。知識點:離子反應(yīng)解析：有一瓶無色溶液，一定不存在Fe3+①該溶液可使pH試紙呈紅色，則一定不含有CO32-；

②取溶液少量加新制氯水及CCl4振蕩，能使CCl4層呈紫色，則生成碘單質(zhì)，一定含有I-，一定不含有NO3-；

③加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解，則該白色沉淀是硫酸鋇，一定含有SO42-，一定不含有Ba2+，；

④溶液中加入硝酸銀溶液有白色沉淀，加入HNO3后沉淀不溶解，該沉淀是氯化銀，此時的氯離子可能是氯化鋇帶入的，還有可能原溶液中含有的氯離子，不能確定；

⑤取原溶液少量加入NaOH溶液至堿性，在此過程中有白色沉淀生成，最后沉淀又完全溶解，則一定含有鋁離子，加熱時反應(yīng)，有無色氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體是氨氣，一定含NH4+．

肯定存在的離子有SO42-、Al3+、I－、NH4+；肯定不存在的離子有Ba2＋、Fe3＋、NO3－、CO32－、；無法確定是否存在的離子有：K+、Mg2+、、Cl-，思路點撥:本題考查離子檢驗、判斷離子共存，要掌握根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷存在的離子，注意當(dāng)確定一種離子存在后馬上排除與該離子反應(yīng)的離子．19.[化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響，性質(zhì)的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同。Ⅰ．第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢是逐漸增大的