初中化學-定量認識化學變化

初中化學定量認識化學變化---質(zhì)量守恒定律---化學方程式反應前后原子種類、原子個數(shù)、原子質(zhì)量都沒有改變，所以在化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。水通電分解結(jié)論：因為反應前后原子種類、原子個數(shù)、原子質(zhì)量都沒有改變，所以在化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。反應前反應后

2P2O5五氧化二磷氧氣磷P+O2

點燃

P2O5

m1=m2參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和

參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和一、質(zhì)量守恒定律1.則生成氧化鎂的質(zhì)量為____克24克鎂與16克氧氣恰好完全反應，402.6克碳與一定量的氧氣恰好完全反應，生成二氧化碳22克，有_____

克氧氣參加了反應。16說明：說明：2.必須是真正參加反應的物質(zhì)3.各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等

為什么化學反應前后的各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？1.只適合化學反應原子數(shù)目沒有增減原子種類沒有改變原子質(zhì)量沒有變化化學反應前后質(zhì)量守恒的原因微觀含義元素種類變了嗎？元素質(zhì)量變了嗎？物質(zhì)的總質(zhì)量呢？化學反應前后物質(zhì)種類呢？分子種類呢？不變改變微觀改變宏觀原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類物質(zhì)的總質(zhì)量元素質(zhì)量元素種類六不變物質(zhì)的種類分子的種類

無數(shù)實驗證明：______________的各物質(zhì)的________，等于反應后生成的各物質(zhì)的_________，這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。這是因為化學反應前后，_______沒有改變，______沒有增減，______沒有變化，只有反應中的____重新組合成其它物質(zhì)。參加化學反應質(zhì)量總和質(zhì)量總和原子種類原子數(shù)目原子質(zhì)量原子練習與實踐判斷:1.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，水變成水蒸氣，質(zhì)量保持不變(

)2.高錳酸鉀受熱分解后,剩余固體比原反應物輕，這不符合質(zhì)量守恒定律(

)3.法輪功發(fā)功能使土變金是有科學道理（）×

××練習與實踐原子種類沒有改變原子數(shù)目沒有增減原子質(zhì)量沒有變化推測一些物質(zhì)的組成進行有關(guān)的計算解釋一些實驗事實內(nèi)容內(nèi)容原因原因應用應用質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律

參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和

根據(jù)反應前后原子種類沒有改變的原理解題1.某化合物在空氣中燃燒生成了二氧化碳和水，則下列關(guān)于該化合物的組成說法中正確的是（）A肯定含有碳、氫、氧三種元素B肯定含有碳、氫元素，可能含有氧元素C肯定含有碳、氫元素，不含氧元素D不可能同時含碳、氫、氧三種元素B練習與實踐根據(jù)化學反應前后原子質(zhì)量沒有變化的原理解題

2.7.2g某物質(zhì)在適量的氧氣中燃燒后，生成2.2g二氧化碳和7.2g水，這種物質(zhì)由哪幾種元素組成？練習與實踐應用化學反應前后物質(zhì)總質(zhì)量不變的原理解題3.在2A+B=3C+D的化學反應中，已知20gA與15gB恰好完全反應生成25gC，求制取5gD至少需要多少克的A？練習與實踐二、化學方程式像上式那樣用化學式來表示化學反應的式子叫化學方程式2H2O通電2H2O2+1.化學方程式書寫原則：a.必須以客觀事實為依據(jù)，不能憑空臆造事實上不存在的物質(zhì)和化學反應b.要遵守質(zhì)量守恒定律2.化學方程式的書寫步驟3、注明化學反應條件（點燃、加熱“Δ”、高溫等），考慮是否標明生成物狀態(tài)（氣體用“↑”號、沉淀“↓”號表示），最后把短線（或箭頭）改成等號。標明生成物狀態(tài)時記?。?、寫出反應物和生成物的化學式2、配平化學方程式，并檢查溶生不溶加沉淀，固液生氣上箭頭?；瘜W方程式的配平方法2、最小公倍數(shù)法：利用反應前后某一元素原子數(shù)的最小公倍數(shù)加以配平。注：化學式前的化學計量數(shù)是最簡整數(shù)比

1、觀察法3、奇數(shù)配偶法S+O2SO2

P+C2H2+O2CO2+

H2O2452524P2O5點燃點燃點燃O2KClO3KCl+O2Fe +O2Fe3O4點燃CH4+O2CO2+H2O點燃MnO2Δ3223222練習配平CO2+

點燃CO2123244請從物質(zhì)的角度、微粒的角度及各物質(zhì)間質(zhì)量關(guān)系三個方面分析以上這個反應你獲得哪些信息？3.化學方程式的涵義a.表示反應物、生成物及反應條件；b.表示反應物、生成物間的量的關(guān)系（1）二者的質(zhì)量關(guān)系；（2）二者微粒數(shù)間的關(guān)系。1.環(huán)保部門常用I2O5測定空氣受CO污染的程度，發(fā)生反應的化學方程式為：I2O5＋5CO＝I2＋5X，根據(jù)生成X的多少，可以判斷CO的含量，X的化學式是＿＿＿＿。根據(jù)化學反應前后各種原子數(shù)目沒有增減的原理解題H2O2.

已知高溫或猛烈撞擊均會使硝酸銨產(chǎn)生大量氣體，放出大量的熱，因而發(fā)生爆炸。已知硝酸銨發(fā)生爆炸反應的化學方程式為：

2NH4NO3=2N2+O2+4X，則X的化學式為

CO2根據(jù)化學方程式計算的步驟設(shè)未知量寫出化學方程式寫出有關(guān)物質(zhì)的已知量、未知量

列比例式、求解寫出答案例加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣？解：設(shè)可以得到氧氣的質(zhì)量為x2KMnO4K2MnO4

+MnO2+

O2↑△2×1586g32x答：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到0.6g氧氣。簡化格式：2KMnO4K2MnO4

+MnO2+O2↑△2×1586g32x答：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到0.6g氧氣。解：設(shè)可以得到氧氣的質(zhì)量為x加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣？加熱10g高錳酸鉀制取氧氣，實驗完畢剩余固體9.2g，計算有多少克高錳酸鉀參加反應。

練習與實踐(7.9g)1.整理學習筆記,歸納目前所學的化學反應方程式；2.練習方程式的計算；3.預習第八節(jié)。課后作業(yè)：一、化合反應1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2

2MgO2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2

Fe3O43.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2

2H2O5.硫粉在空氣中燃燒：S+O2

SO26.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2

2P2O57.

銅在空氣中受熱：

2Cu+O2

2CuO8.

碳在氧氣中充分燃燒：

C+O2

CO29.二氧化碳溶解于水：CO2+H2O=H2CO3點燃點燃點燃點燃點燃點燃△二．分解反應：10.水在直流電的作用下分解：

2H2O通電

2H2↑+O2↑11.加熱堿式碳酸銅：

Cu2(OH)2CO3

△2CuO+H2O+CO2↑12.

雙氧水分解：2H2O2MnO22H2O+O2↑13.

加熱高錳酸鉀：

2KMnO4

△K2MnO4+MnO2+O2↑14.

碳酸受熱分解：H2CO3

△H2O+CO2↑15.

高溫煅燒石灰石：CaCO3

高溫CaO+CO2↑16.

碳酸氫銨受熱分解：

NH4HCO3

△NH3↑+H2O+CO2↑光照葉綠素三、其它17．二氧化碳與石灰水作用：Ca(OH