初中化學金屬的化學性質

金屬的化學性質舜耕中學教學目標1、我們學過哪些金屬可以和氧氣反應？2、它們和氧氣反應有哪些現象呢？一.金屬與氧氣的反應討論

前提測評反應現象化學方程式鎂發(fā)出

光，放熱，生成

色的固體Mg+O2=鋁

燃燒，發(fā)出

光，放熱，生成

色的固體Al+O2=鐵

燃燒，

四射，放熱，生成

色的固體Fe+O2=銅紫紅色的銅變成黑色的氧化銅Cu+O2=

前提測評反應現象化學方程式A發(fā)出

耀眼的白光，放熱，生成白色的固體

2Mg+O2==2MgOB劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白

光，放熱，生成白色的固體4Al+3O2==2Al2O3C劇烈燃燒，火星四射，放熱生成黑色的固體3Fe+2O2==Fe3O4D紫紅色的銅變成黑色的氧化銅

2Cu+O2==2CuO點燃加熱點燃點燃1、我們學過哪些金屬可以和氧氣反應？鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑。（MgAl>FeCu>Au）2、它們和氧氣反應的現象不同？一.金屬與氧氣的反應討論結論:1.不同的金屬與氧氣的反應現象不同.

2.與氧氣反應現象的不同,說明金屬的化學活動性不同.B組：在試管中分別放入鎂條、鋅粒、鐵釘、銅絲。然后，分別向其中加入一些稀硫酸。仔細觀察現象，并記錄，填好表格。情景再現A組：在試管中分別放入鎂條、鋅粒、鐵釘、銅絲。然后，分別向其中加入一些鹽酸。

二.金屬活動性順序還有哪些方法比較出MgZnFeCu的活動性順序？鹽酸GodSaveme??！無所謂，我無所謂…為什么受傷的總是我！我得意的笑，又得意的笑…看圖說話？金屬稀鹽酸現象反應的化學方程式鎂

鋅

鐵

銅放出氣泡最迅速，反應最劇烈。放出氣泡速度次之，反應較為劇烈。放出氣泡速度最慢，反應較為緩和。不反應Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑金屬的活動性順序：銅、汞、銀、鉑、金K.Ca.Na.Mg.Al.Zn.Fe.Sn.Pb.(H).Cu.Hg.Ag.Pt.Au鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、(氫)、活動性逐漸減弱金屬的活動性順序：K.Ca.Na.Mg.Al.Zn.Fe.Sn.Pb.(H).Cu.Hg.Ag.Pt.Au1，活動性最強的金屬是：KCaNa從左到右活動性越來越差2，能和酸反應的金屬有：氫前的金屬能置換酸中的氫，氫后的不能3，Fe與酸反應的化合價為：+24HNO3和濃硫酸與金屬反應時不產生氫氣，不使用單質化合物化合物單質小結：

這種由一種單質與一種化合物反應，生成了另一種單質和另一種化合物的反應叫做置換反應。

討論：

對于以上的反應，從反應物和生成物的角度分析，這些反應有何特點？將這一類反應與化合反應、分解反應進行比較。

Mg

+

2HCl

=

MgCl2

+

H2↑

Zn

+

2HCl

=

ZnCl2

+

H2↑

Fe

+

2HCl

=

FeCl2

+

H2↑

鐵與硫酸銅溶液的反應銅與硝酸銀溶液的反應三、金屬與某些化合物溶液的反應實驗現象反應的化學方程式

鐵絲浸入硫酸銅溶液中

銅絲浸入硝酸銀溶液中

銅絲浸入硫酸鋁溶液中

浸入溶液中的鐵絲表面覆蓋一層紫紅色物質，溶液由藍色逐漸變?yōu)榫G色。Fe+CuSO4=Fe

SO4

+Cu根據剛才的實驗填寫表格_______Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag浸入溶液中的銅絲表面覆蓋一層銀白色物質，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{色。不反應金屬活動性由強到弱NaMgAlZnFeSn

Pb(H)CuHgAgPtAu排在前面的金屬可以把排在后面的金屬從它的化合物溶液中置換出來。KCa請歸納出金屬的化學性質

小結

1、金屬在一定條件下可以和氧氣反應；2、活潑金屬可以和酸反應生成氫氣；3、金屬可以和某些化合物溶液反應?！疤诫U隊員”—鐵（Fe），不小心走進了有許多“吃人的野獸”（即能與鐵發(fā)生化學反應的物質）的小山，為了逃生它選擇的線路（請用圖中物質前的序號連接起來表示所走的路線）：入口→

→

→

→出口。二、典型題中學方法◆餐廳里的調味品鹽、油、醬、醋（假設醋酸化學式可表示為HR），常用鋁杯盛放著，你認為這種做法合理嗎？（用化學方程式表示盛放醋不合理的原因）三、生活好幫手，巧用妙處多6HR+2Al=2AlR3+3H2-1◆10不法商販常常用銅、鋅制的假金首飾坑害消費者，小明媽媽在市場上買了一副“純金”手鐲。小明用剛學習的化學知識來了個“慧眼識真金”：（1）看顏色是不是金光閃閃；（2）泡在醋酸中，看是否有氣泡產生；（3）放在火上燒，看是否變色；（4）將食鹽水（NaCl）滴在手鐲上，看是否表面變色你認為小明的方法中哪些是合理的呢？為什么？三、生活好幫手，巧用妙處多1.判斷下列物質能否發(fā)生反應？若能，寫出相關化學方程式。

（1）銀與稀鹽酸（2）鋅與硫酸銅溶液

（3）銅與硫酸鋅溶液（4）鋁與硝酸銀溶液

（5）銀與氯化銅溶液（6）鎂與硫酸亞鐵溶液

解答：可發(fā)生反應的：（2）（4）（6）化學方程式：(2)Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4(4)Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag(6)Mg+FeSO4=MgSO4+Fe練習：

2.有XYZ三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產生氫氣,Y不反應;如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中,過一會兒,在Y的表面有銀析出,而Z無變化.根據以上事實,判斷XYZ的金屬活動順序.解答:金屬活動性順序X>Y>Z3、如果用最簡單的方法，證明鋅、銀、（H）、銅的活動性順序，至少需要選用下列物質的________.（1）Zn（2）Ag（3）Cu（4）CuSO4

（5）稀硫酸（6）AgNO3（7）FeSO4

溶液

4、某同學為判斷A、B、C三種金屬的活動性大小，設計了下列四個實驗：（1）將金屬B放入C的化合物溶液中，看能否置換出C（2）將金屬B放入酸中，看能否置換出酸中的氫（3）將金屬A放入B的化合物溶液，看能否置換出B（4）將金屬C放入A的化合物溶液中，看能否置換出A你認為上述可以不做的實驗是

A、（1）B、（2）C、（3）D、（4）XYZW鹽酸√——√Z的硝酸鹽√W的硝酸鹽√—

5.x、Y、z、W是四種不同的金屬，為比較金屬活動性的強弱，某同學利用這四種金屬單質、鹽酸、Z的硝酸鹽、W的硝酸鹽，進行有關實驗，結果如下表(能發(fā)生置換反應的記“√”不能反應的記為“一”，無標記的表示未做該實驗)。這四種金屬的活動性順序為()

A.X>W>Y>Z B.X>Y>W>Z C.W>X>Y>Z D.Y>W>Z>X向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液