化學(xué)工藝流程題的解題策略

化學(xué)工藝流程題的解題策略工藝流程題是近幾年江蘇高考的必考題型。工藝流程題的結(jié)構(gòu)分題頭、題干和題尾三部分。題頭一般是簡(jiǎn)單介紹該工藝生產(chǎn)的原材料和工藝生產(chǎn)的目的(包括副產(chǎn)品)；題干主要用流程圖形式將原料到產(chǎn)品的主要生產(chǎn)工藝流程表示出來(lái)；題尾主要是根據(jù)生產(chǎn)過(guò)程中涉及的化學(xué)知識(shí)設(shè)計(jì)成一系列問(wèn)題，構(gòu)成一道完整的化學(xué)試題。題型分析工業(yè)制取硼的流程圖化工流程圖常見(jiàn)的呈現(xiàn)方式1、以物質(zhì)轉(zhuǎn)化的主體為主線(什么物質(zhì)在轉(zhuǎn)化)硫鐵礦制備氯化鐵晶體的流程（2011江蘇卷）

硫鐵礦焙燒酸溶過(guò)濾氧化……FeCl3·6H2O(晶體粗品)空氣30%鹽酸濾渣氯氣SO22、以物質(zhì)轉(zhuǎn)化的操作為主線(物質(zhì)怎樣轉(zhuǎn)化)此類試題集綜合性、真實(shí)性、開(kāi)放性于一體，包含必要的操作名稱、化工術(shù)語(yǔ)或文字說(shuō)明，考查知識(shí)面廣、綜合性強(qiáng)、思維容量大。題干的呈現(xiàn)形式多為流程圖、表格和圖像；設(shè)問(wèn)角度一般為操作措施、物質(zhì)成分、化學(xué)反應(yīng)、條件控制的原因和產(chǎn)率計(jì)算等，能力考查側(cè)重于獲取信息的能力、分析問(wèn)題的能力、語(yǔ)言表達(dá)能力和計(jì)算能力；涉及到的化學(xué)知識(shí)有基本理論、元素化合物和實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)等。試一試，我能行！《二輪》P225（2013江蘇高考第16題）1.宏觀把握、理清思路（江蘇2013·16）氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下：（1）MgCO3

與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為

。（2）加入H2O2

氧化時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

:

。（3）濾渣2的成分是

(填化學(xué)式)。（4）煅燒過(guò)程存在以下反應(yīng)：2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑

MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑利用右圖裝置對(duì)煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集。①D中收集的氣體可以是

(填化學(xué)式)。②B中盛放的溶液可以是

(填字母)。a．NaOH溶液

b．Na2CO3

溶液

c．稀硝酸

d．KMnO4溶液

③A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)物中元素最

高價(jià)態(tài)為+4，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：

。(2)

由簡(jiǎn)至繁、按需答題（1）問(wèn)不需要弄清具體流程即可回答：

。MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O（2）加入H2O2

氧化時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

:

。2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O(3)濾渣2的成分是Fe(OH)3

3.單線分析、厘清物質(zhì)4.善用信息、突破難點(diǎn)（4）③A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)物中元素最高價(jià)態(tài)為+4，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：

。3S

+6OH-=2S2-+SO32-+

3H2O1．明確原始物質(zhì)及目標(biāo)產(chǎn)物。2．明確化工生產(chǎn)流程主線的特點(diǎn)一個(gè)完整的物質(zhì)制備化工生產(chǎn)流程一般具有下列特點(diǎn)3．對(duì)原料預(yù)處理的常用方法(1)研磨——減小固體的顆粒度，增大固體與液體或氣體間的接觸面積，加快反應(yīng)速率。(2)水浸——與水接觸反應(yīng)或溶解。(3)酸浸——與酸接觸反應(yīng)或溶解，使可溶性金屬離子進(jìn)入溶液，不溶物通過(guò)過(guò)濾除去。歸納總結(jié)(4)灼燒——除去可燃性雜質(zhì)或使原料初步轉(zhuǎn)化，如從海帶中提取碘時(shí)的灼燒就是為了除去可燃性雜質(zhì)。(5)煅燒——改變結(jié)構(gòu)，使一些物質(zhì)能溶解，并使一些雜質(zhì)在高溫下氧化、分解，如煅燒高嶺土。

4．控制反應(yīng)條件的常用方法(1)調(diào)節(jié)溶液的pH。常用于使某些金屬離子形成氫氧化物沉淀。調(diào)節(jié)pH所需的物質(zhì)一般應(yīng)滿足兩點(diǎn)：

①能與H＋反應(yīng)，使溶液pH增大；②不引入新雜質(zhì)。例如：若要除去Cu2＋中混有的Fe3＋，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物質(zhì)來(lái)調(diào)節(jié)溶液的pH，不可加入NaOH溶液、氨水等。(2)控制溫度。根據(jù)需要升溫或降溫，改變反應(yīng)速率或使平衡向需要的方向移動(dòng)。(3)控制壓強(qiáng)。改變速率，影響平衡。(4)使用合適的催化劑。加快反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡需要的時(shí)間。(5)趁熱過(guò)濾。防止某物質(zhì)降溫時(shí)析出。(6)冰水洗滌。洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，并減少晶體在洗滌過(guò)程

中的溶解損耗。5．避免工藝流程中產(chǎn)生雜質(zhì)的方法(1)如果在制備過(guò)程中出現(xiàn)一些受熱易分解的物質(zhì)或產(chǎn)物，

則要注意對(duì)溫度的控制。如侯氏制堿法中的NaHCO3。(2)如果產(chǎn)物是一種易水解的鹽，且水解產(chǎn)物中有揮發(fā)性的

酸產(chǎn)生時(shí)，則要加相對(duì)應(yīng)的酸來(lái)防止水解。(3)如果產(chǎn)物是一種強(qiáng)氧化劑(或強(qiáng)還原劑)，則要防止它們

與還原性(或氧化性)強(qiáng)的物質(zhì)接觸。(4)如果產(chǎn)物是一種易吸收空氣中的CO2或水而變質(zhì)的物質(zhì)，

則要注意在制備過(guò)程中除去CO2或水，也要防止空氣中

的CO2或水進(jìn)入裝置中。典型例題《二輪》P25

典題演示1常見(jiàn)文字?jǐn)⑹鎏茁罚?、洗滌沉淀：往漏斗中加入蒸餾水至浸沒(méi)沉淀，待水