山西省臨汾市井上中學(xué)2022年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

山西省臨汾市井上中學(xué)2022年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.有下列四個變化：①KClO3→KCl；②N2→NO2；③Fe(OH)2→Fe(OH)3；④Na→Na2O2。其中不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的變化有A.1個 B.2個 C.3個 D.4個參考答案：A【詳解】①KClO3可分解生成KCl，可一步生成，故①正確；②SiO2需要先轉(zhuǎn)化為Na2SiO3，然后再轉(zhuǎn)化為H2SiO3，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O、Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓，所以不能一步實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故②錯誤；③Fe(OH)2可與氧氣反應(yīng)被氧化生成Fe(OH)3，故③正確；④Na在氧氣中燃燒生成Na2O2，故④正確。綜上，只有1個轉(zhuǎn)化不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)，A項正確；答案選A。2.如圖所示，各燒杯中均盛有海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序為

A．②①③④

B．④③①②

C．④②①③

D．③②④①參考答案：C略3.下列分離和提純的實驗操作中，正確的是（

）A．蒸發(fā) B．過濾 C．蒸餾 D．分液參考答案：DA．蒸發(fā)需要的儀器為蒸發(fā)皿，不能選燒杯，故A錯誤；B．過濾需要玻璃棒引流，圖中缺少玻璃棒，故B錯誤；C．蒸餾時溫度計測定餾分的溫度、冷卻水下進上出，則溫度計的水銀球應(yīng)在支管口處，冷卻水應(yīng)下口進水，故C錯誤；D．利用分液漏斗分離分層的液體混合物，圖中分液操作裝置合理，故D正確；故選D。4.下列物質(zhì)的分離方法不正確的是（）A．用酒精萃取碘水中的碘

B．用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水C．用淘洗的方法從沙里淘金 D．用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙參考答案：A考點：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．.專題：實驗評價題．分析：A．酒精和水混溶，不能用作萃取劑；B．水易揮發(fā)，可用蒸餾的方法制??；C．金子的密度比較大，在沙子的底部；D．泥沙不溶于水，可用過濾的方法分離．解答：A．萃取劑應(yīng)與水互不相溶，但酒精和水混溶，不能用作萃取劑，故A錯誤；B．水易揮發(fā)，可用蒸餾的方法制取，故B正確；C．金子的密度比較大，在沙子的底部，可用淘洗的方法從沙里淘金，故C正確；D．泥沙不溶于水，可用過濾的方法分離，故D正確．故選A．點評：本題考查物質(zhì)的分離、提純的方法，題目難度不大，注意萃取劑的使用，把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，為解答該類題目的關(guān)鍵．5.原子學(xué)說的提出為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了堅實的基礎(chǔ)，提出原子學(xué)說的科學(xué)家是（

）A．拉瓦錫

B．道爾頓

C．門捷列夫

D．波義耳參考答案：B略6.當光束通過豆?jié){時，可觀察到丁達爾效應(yīng)，表明豆?jié){是

（

）A．膠體

B．溶液

C．懸濁液

D．乳濁液參考答案：A略7.神舟七號”宇航員翟志剛成功完成中國歷史上首次太空行走，使中國成為第三個獨立掌握出艙活動技術(shù)的國家。宇航員出艙時，呼吸所需的氧氣主要來自太空服中的呼吸面具。下列物質(zhì)在一定條件下均能產(chǎn)生氧氣，其中最適宜用于呼吸面具中供氧的是

()A．HNO3B．H2O2C．KClO3D．Na2O2參考答案：D略8.下列關(guān)于氯氣的實驗裝置能達到實驗?zāi)康幕驅(qū)嶒炐Ч氖牵ǎ〢．

可用于氯氣的收集B．用于除去氯氣中少量的氯化氫氣體C．可證明氯氣具有漂白性D．可用于實驗室氯氣的尾氣吸收參考答案：D【考點】化學(xué)實驗方案的評價．【分析】A．氯氣密度大于空氣，采用向上排空氣法收集；B．HCl極易溶于水，氯氣也能溶于水；C．氯氣沒有漂白性，次氯酸有漂白性；D．氯氣能和堿性物質(zhì)反應(yīng)生成鹽．【解答】解：A．氯氣密度大于空氣，采用向上排空氣法收集，則導(dǎo)氣管采用長進短出原則，故A錯誤；B．HCl極易溶于水，氯氣也能溶于水，應(yīng)該用排飽和食鹽水的方法除去氯氣中的HCl，故B錯誤；C．氯氣沒有漂白性，次氯酸有漂白性，該實驗?zāi)茏C明次氯酸有漂白性，故C錯誤；D．氯氣能和堿性物質(zhì)反應(yīng)生成鹽，可以用NaOH溶液吸收氯氣，故D正確；故選D．9.改革開放40周年以來，科學(xué)技術(shù)的發(fā)展大大提高了我國人民的生活質(zhì)量。下列過程沒有涉及化學(xué)變化的是A．太陽能分解水制取氫氣B．開采可燃冰獲取燃料C．新能源汽車燃料電池供電D．運載“嫦娥四號”的火箭發(fā)射

參考答案：B【詳解】A.水分解產(chǎn)生氫氣和氧氣，有新的物質(zhì)產(chǎn)生，發(fā)生的是化學(xué)變化，A不符合題意；B.從海底開采可燃冰獲取燃料，沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，發(fā)生的是物理變化，B符合題意；C.新能源汽車燃料電池供電，是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，有新物質(zhì)產(chǎn)生，發(fā)生的是化學(xué)變化，C不符合題意；D.運載“嫦娥四號”的火箭發(fā)射，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能、機械能，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，有新的物質(zhì)產(chǎn)生，D不符合題意；故合理選項是B。

10.北京時間2011年3月11日13時46分日本發(fā)生里氏9.0級大地震。地震導(dǎo)致的核泄露產(chǎn)生的放射性污染的主要成份是碘131和銫137，下列有關(guān)它們的說法正確的是（

）A．碘131的質(zhì)子數(shù)是55，銫137的質(zhì)量數(shù)是137B．銫是金屬性最強的元素，碘是非金屬性最強的元素C．碘元素在自然界有碘127和碘131兩種穩(wěn)定的同位素D．銫137原子核內(nèi)含有82個中子參考答案：D略11.下列表示化學(xué)反應(yīng)速率的單位正確的是A.mol·h-1

B.mol/L·s

C.mol·L-1·min-1

D.mol·L-1參考答案：C通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)濃度的減少或生成物濃度的增加來表示化學(xué)反應(yīng)速率，表達式：υ＝，因此常用單位是mol/（L·s）或mol/（L·min）或mol·L－1·min－1或mol·L－1·s－1，答案選C。12.對于ⅦA族元素，下列說法不正確的是A.可形成-1價離子

B.從上到下原子半徑逐漸增大C.從上到下沸點逐漸降低

D.從上到下非金屬性逐漸減弱參考答案：C

略13.人體中正常的血紅蛋白中含有Fe2+，若誤食亞硝酸鹽，則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化高鐵（Fe3+）血紅蛋白而中毒，服用維生素C可解除亞硝酸鹽中毒．下列敘述中正確的是（）A．亞硝酸鹽是還原劑

B．維生素C發(fā)生還原反應(yīng)C．維C將Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+

D．亞硝酸鹽被氧化參考答案：C考點：氧化還原反應(yīng)．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：由亞硝酸鈉導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為高鐵血紅蛋白而中毒，服用維生素C可解除亞硝酸鈉中毒，則服用維生素C中某元素的化合價升高，以此來解答．解答：A．亞硝酸鈉導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為高鐵血紅蛋白而中毒，F(xiàn)e元素的化合價升高，則亞硝酸鈉表現(xiàn)了氧化性，故A錯誤；B．服用維生素C可解除亞硝酸鈉中毒，則服用維生素C中某元素的化合價升高，所以維生素C作還原劑，被氧化，故B錯誤；C．維生素C具有還原性，將Fe3+還原成Fe2+，故C正確；D．亞硝酸鈉將Fe2+轉(zhuǎn)化為高鐵血紅蛋白，是氧化劑，被還原，故D錯誤．故選C．點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，側(cè)重于基本概念的考查，明確反應(yīng)中元素的化合價變化是解答本題的關(guān)鍵，注重利用信息與氧化還原反應(yīng)中的概念來解答，題目難度不大．14.1克N2含有N個分子，則阿伏加德羅常數(shù)是（

）

A．14N

B．N/14

C．28N

D．N/28參考答案：C略15.下列各組離子，在指定的環(huán)境中能夠大量共存的是（

）[來

A.有Fe3+大量存在的溶液中：Na+、Cl-、K+、SCN-B.滴加酚酞顯紅色的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-C.強酸性溶液中：MnO4-、K+、Cl－、SO32-D.強堿性溶液中：Na+、K+、Cl－、A1O2－參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學(xué)習小組設(shè)計實驗驗證以下規(guī)律：元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物酸性就越強。該小組設(shè)計了如圖裝置進行實驗。擬比較C、Si、S三種元素的非金屬性。(1)推測三種元素對應(yīng)的最高價氧化物的水化物酸性由強到弱的順序是_________________(填化學(xué)式)。(2)若B、C均為正鹽，且焰色反應(yīng)均為黃色。A、B、C的化學(xué)式依次為_________、__________、_________(A、C填溶質(zhì)的化學(xué)式)。(3)燒瓶中的實驗現(xiàn)象為________________________________。(4)固體B也可以用B的溶液代替。實驗室配制0.1mol/L的B的溶液450mL，需要用托盤天平稱取B_____g。(5)有同學(xué)認為，將A中物質(zhì)換為濃硝酸，其余試劑不變。則可以驗證N、C、Si三元素的非金屬性強弱。你認為，該同學(xué)的觀點___________(選填“正確”“錯誤”)。理由是__________________。參考答案：(1)H2SO4、H2CO3、H2SiO3(H4SiO4也可，有大于符合也可)

(2)H2SO4

Na2CO3

Na2SiO3

(3)有氣泡產(chǎn)生(或有氣體生成)(強調(diào)無色氣體也可；說到氣味算錯)

(4)5.3

(5)錯誤

硝酸揮發(fā)到C中，不能確定與Na2SiO3反應(yīng)的是碳酸(答到揮發(fā)性，或者硝酸與Na2SiO3反應(yīng)均可)【分析】元素的非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性越強，由圖可知應(yīng)是利用最高價含氧酸的酸性強弱比較，利用強酸制弱酸原理分析，則（1）元素的非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性越強；（2）若B、C均為正鹽，且焰色反應(yīng)均為黃色，則為鈉鹽，即碳酸鈉與硅酸鈉，據(jù)此分析作答；（3）燒瓶內(nèi)為硫酸制碳酸的過程，會有二氧化碳生成；（4）容量瓶有固定的規(guī)格；根據(jù)m=cVM計算即可；（5）硝酸易揮發(fā)?！驹斀狻浚?）C、Si、S的非金屬性從大到小為：S>C>Si，所以其最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序為：H2SO4、H2CO3、H2SiO3(H4SiO4也可，有大于符合也可)，故答案為：H2SO4、H2CO3、H2SiO3(H4SiO4也可，有大于符合也可)；（2）有上述分析可知，B為碳酸鈉，C為硅酸鈉，A為S元素對應(yīng)最高價氧化物的水化物硫酸，所以其化學(xué)式分別為：H2SO4；Na2CO3；Na2SiO3，故答案為：H2SO4；Na2CO3；Na2SiO3；（3）根據(jù)強酸制弱酸的原理，可知，燒瓶內(nèi)硫酸會與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳、硫酸鈉與水，所以其實驗現(xiàn)象為：生成氣體(或有氣體生成)；故答案為：生成氣體(或有氣體生成)；（4）容量瓶的規(guī)格只有500mL，所以所配制的B溶液的溶質(zhì)為Na2CO3，其質(zhì)量為m=cVM=0.1mol/L×500×10-3L×106g/mol=5.3g，故答案為：5.3g；（5）硝酸揮發(fā)到C中，不能確定與Na2SiO3反應(yīng)的是碳酸，因此不能驗證N、C、Si三元素的非金屬性強弱，故答案為：錯誤；驗證N、C、Si三元素的非金屬性強弱?！军c睛】第（4）問是學(xué)生的易錯點，需要強調(diào)配制一定濃度的標準溶液時，所用容量瓶的規(guī)格問題。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）483gNa2SO4·10H2O中所含的Na2SO4·10H2O的物質(zhì)的量是

,Na2SO4·10H2O的摩爾質(zhì)量是

，所含Na+的物質(zhì)的量是

所含H2O分子的數(shù)目是

個。參考答案：（8分）1.5mol，322g/mol，3mol，

15NA（或9.03×1024）

每空2分略18.如圖是有關(guān)物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖，其中A俗稱鐵紅，甲為強酸，乙為還原性氣體，丙為強堿溶液，G為紅褐色沉淀，I的顏色呈淺綠色．（1）若F是由Na+和SO42﹣組成的溶液，則甲的化學(xué)式是 ，列舉A物質(zhì)的一種用途

．（2）若D是能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則乙的化學(xué)式為

，丁屬于單質(zhì)、酸、堿中的

；在I溶液中加入氫氧化鈉溶液，可以觀察到的現(xiàn)象是

，對應(yīng)的離子方程式和化學(xué)方程式依次是

．（3）寫出G→A+C的化學(xué)方程式：

．（4）寫出E和C反應(yīng)的方程式并用單線橋法標明電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：

．（5）若A中混有雜質(zhì)Al2O3，除去雜質(zhì)的方法是加入過量的NaOH溶液，該反應(yīng)的離子方程式為

．（6）由E和A組成的混合物與稀H2SO4作用，固體恰好溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3+，且生成的Fe2+與H2的物質(zhì)的量之比為4：1．則反應(yīng)物中A、E、H2SO4的物質(zhì)的量之比為

．參考答案：（1）H2SO4；用作紅色油漆和涂料；（2）CO；酸；生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；Fe2++2OH﹣=Fe（OH）2↓；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；（3）2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O；（4）；（5）NaOH溶液；Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O；（6）1：2：4．解：其中A俗稱鐵紅，化學(xué)式為Fe2O3；甲為強酸，乙為還原性氣體，丙為強堿溶液，G為紅褐色沉淀判斷為Fe（OH）3，C為H2O；I的顏色呈淺綠色，為亞鐵離子的溶液，（1）若F是由Na+和SO42﹣組成的溶液，則依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系得到，甲為強酸H2SO4；A為Fe2O3；氧化鐵的性質(zhì)分析應(yīng)用和用途，鐵紅是非常重要的一種防銹顏料，絕大多數(shù)的涂料都開發(fā)有鐵紅防銹漆，如醇酸鐵紅防銹漆、氯化橡膠鐵紅防銹漆和環(huán)氧鐵紅防銹漆．甚至在某些環(huán)氧富鋅底漆中，都以鐵紅作為重要輔助防銹顏料；故答案為：H2SO4；用作紅色油漆和涂料；（2）若D是能使澄清石灰水變渾濁的氣體，判斷乙為還原性氣體CO，還原氧化鐵為鐵和二氧化碳氣體，E為Fe，鐵和丁反應(yīng)生成亞鐵離子證明丁為稀酸；亞鐵離子和堿氫氧化鈉反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化亞鐵，在空氣中會被迅速氧化為氫氧化鐵紅褐色沉淀；反應(yīng)的離子方程式和化學(xué)方程式為：Fe2++2OH﹣=Fe（OH）2↓；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；故答案為：CO；酸；生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；Fe2++2OH﹣=Fe（OH）2↓；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；（3）G→A+C的化學(xué)方程式變化為氫氧化鐵受熱分解生成氧化鐵和水的反應(yīng)；反應(yīng)化學(xué)方程式為：2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O；故答案為：2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O；（4）鐵與水反應(yīng)生成四氧化三鐵與氫氣，F(xiàn)e失去電子，H得到電子，表示式為，故答案為：；（5）氧化鐵中含有氧化鋁，利用氧化鋁的兩性進行除雜，氧化鋁溶于強酸強堿溶液，氧化鐵溶于強酸溶液，不溶于強堿溶液，加入過量氫氧化鈉溶液，氧化鋁溶解，氧化鐵不溶解；反應(yīng)的離子方程式為：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O；故答案為：NaOH溶液；Al2O3+2O