山西省呂梁市馬家莊中學2022-2023學年高一化學下學期期末試題含解析

山西省呂梁市馬家莊中學2022-2023學年高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某同學設計實驗從海帶中提取碘：①滴加稀硫酸和雙氧水②在海帶中加入少量酒精，點燃使其燃燒為灰燼，在灰燼中加水攪拌③加四氯化碳并振蕩④過濾

⑤分液A.①③⑤②④

B.②①③④⑤C.②④①③⑤

D.③①②⑤④參考答案：C試題分析：按反應順序分析：先將海帶燒成灰，向灰中加水攪拌；再過濾，取濾液滴加稀硫酸和雙氧水，然后加入CCl4振蕩，最后用分液漏斗分液。即合理的操作順序為，②④①③⑤，選項C正確。2.下列關于膠體的說法中正確的是A.膠體外觀不均勻B.膠體不能透過濾紙C.豆?jié){是屬于膠體D.膠體的本質特征是膠體粒子的大小是大于100nm參考答案：C略3.進行化學實驗必須注意安全，下列說法不正確的是（

）A．不慎將酸液濺到眼中，應立即用大量水沖洗，邊洗邊眨眼睛B．不慎將堿液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液C．灑在桌面上的酒精燃燒，立即用濕抹布蓋滅D.配置硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，在慢慢倒入濃硫酸，并不斷攪拌參考答案：D略4.Y元素最高正價與負價的絕對值之差是4，Y元素與M元素形成離子化合物，并在水中電離出電子層結構相同的離子，該化合物是：A．K2S

B．KCl

C．Na2O

D．Na2S參考答案：A5.下列說法不正確的是（

）

A、江河入?？谔幮纬扇侵夼c膠體性質有關

B、膠體和溶液能用丁達爾現(xiàn)象區(qū)分

C、NaHCO3的電離方程為：NaHCO3=Na+H++CO32-D、堿性氧化物都是金屬氧化物參考答案：C略6.下列反應屬于放熱反應的是A.濃硫酸溶于水 B.Fe與稀硫酸反應C.C+CO22CO D.石灰石受熱分解參考答案：B【分析】常見的放熱反應有：所有的物質燃燒、所有金屬與酸或與水、所有中和反應、絕大多數(shù)化合反應、鋁熱反應；常見的吸熱反應有：絕大數(shù)分解反應、個別的化合反應（如C和CO2）、工業(yè)制水煤氣、碳（一氧化碳、氫氣）還原金屬氧化、某些復分解（如銨鹽和強堿）．【詳解】A．濃硫酸加水稀釋是物理變化，故A錯誤；B、Fe與稀硫酸反應是置換反應，是放熱反應，故B正確；C、C+CO22CO是吸熱反應，故C錯誤；D、石灰石受熱分解，是吸熱反應，故D錯誤；故選B?！军c睛】本題考查化學反應中能量變化，解題關鍵：掌握常見的放熱反應和吸熱反應，易錯點A，注意放熱物理過程和化學變化的區(qū)別。

7.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)值，下列敘述正確的是A．常溫常壓下，56gFe與足量的鹽酸完全反應轉移的電子數(shù)為3NAB．標準狀態(tài)下，54gH2O中含有分子數(shù)為3NA個C．0.1mol·L-1的硫酸鋁溶液所含的SO42-數(shù)就是0.3NAD．NA個He分子所具有的體積為22.4L參考答案：B8.某有機物的結構為下圖所示，這種有機物可能具有的性質是

（）

①可以燃燒；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反應；④能發(fā)生酯化反應；⑤能發(fā)生加成反應；A．只有②③④

B．只有①②③④

C．①②③④⑤

D．只有②④參考答案：C略9.(雙選)下列說法中正確的是()A．乙醇的官能團是羥基B．羥基和氫氧根離子的化學式和電子式相同C．在氧氣中燃燒只生成二氧化碳和水的有機物不一定是烴D．乙醇能與NaOH溶液反應參考答案：AC解析乙醇的官能團為羥基，化學式為—OH，電子式為，而氫氧根離子為OH－，電子式為，所以羥基與氫氧根離子不同，A項正確，B項錯誤；烴的含氧衍生物完全燃燒也只生成CO2和H2O，C項正確；乙醇與NaOH溶液不反應，故D項錯誤。10.某溶液中大量存在以下五種離子：Cl、SO42-、Fe3+、H+、M，其物質的量濃度之比為c（Cl）︰c（SO42—）︰c（Fe3+）︰c（H）︰c（M）＝5︰3︰2︰3︰2，則M可能是(

)A．Ag+

B．Mg2+

C．NO

D．Na+參考答案：D11.用下列實驗裝置完成對應實驗，能達到實驗目的的是（

）A.用大理石和鹽酸制取CO2B.用排氣法收集氨氣C.將干海帶灼燒成灰D.除去Cl2中的HCl參考答案：A【詳解】A.大理石是塊狀固體，與鹽酸在室溫下發(fā)生反應制取CO2氣體，能達到實驗目的，A正確；B.NH3的密度比空氣小，應該通過短的導氣管進入集氣瓶，用向下排空氣的方法收集，B錯誤；C.灼燒干海帶應該用坩堝灼燒，不能使用燒杯，C錯誤；D.Cl2也可以與NaOH溶液發(fā)生反應，不能達到除雜凈化的目的，D錯誤；故合理選項是A。12.下列物質中,在一定條件下既能發(fā)生加成反應，又能發(fā)生取代反應，但不能使酸性KMnO4溶液褪色的是A．乙烷

B．乙烯

C．苯

D．乙醇參考答案：C略13.下列有關反應離子方程式錯誤的是A．KOH溶液與過量的SO2反應：OH—+SO2==HSO3—B．Na2SO3溶液與稀硫酸反應：SO32—+2H+==SO2↑+H2OC．NaHSO3溶液中通入氯氣：HSO3—+Cl2+H2O==SO42—+3H++2Cl—D．石灰石與稀硝酸反應：CO32—+2H+==H2O+CO2↑參考答案：D略14.鉛蓄電池的兩極分別是Pb、PbO2，電解質溶液為30%硫酸，工作時反應為：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O當其放電時,下列結論正確的是

A．PbO2為正極，被氧化

B．電池電解質溶液的密度不斷減小

C．c(H+)逐漸增大

D．H+向負極移動參考答案：B15.將SO2氣體通入BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象，然后再通入X氣體或加入X溶液，有白色沉淀生成，X不可能是（）A．Cl2 B．CO2 C．H2O2 D．NH3?H2O參考答案：B【考點】二氧化硫的化學性質．【分析】將SO2氣體通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，然后通入X氣體，有沉淀生成，可X應為強氧化性物質或堿性物質，可生成硫酸鋇或亞硫酸鋇沉淀，以此來解答．【解答】解：A．發(fā)生Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl，H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl，有沉淀生成，故A不選；B．二氧化碳是酸性氣體，和二氧化硫以及氯化鋇均不反應，不會產生沉淀物，故B選；C．過氧化氫具有強氧化性，與二氧化硫反應生成硫酸，可生成硫酸鋇沉淀，故C不選；D．發(fā)生2NH3+H2O+SO2═（NH4）2S03，（NH4）2S03+BaCl2═BaSO3↓+2NH4Cl，有沉淀生成，故D不選．故選B．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學做同周期元素性質遞變規(guī)律實驗時，自己設計了一套實驗方案，并作了下面的實驗記錄(見下表，表中的“實驗方案”與“實驗現(xiàn)象”前后不一定是對應關系)。實驗步驟實驗現(xiàn)象①將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色。②向新制得的Na2S溶液中加新制的氯水B．有氣體產生，溶液變成淺紅色③將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中C．劇烈反應，迅速產生大量無色氣體．④將鎂條投入稀鹽酸中D．反應不十分劇烈；產生無色氣體。⑤將鋁條投入稀鹽酸中E．生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至過量F．生成淡黃色沉錠。請你根據上面的記錄填寫下面實驗報告中未完成的內容。(1)實驗目的：研究

元素性質遞變規(guī)律。(2)實驗用品：試劑：金屬鈉，鎂條，鋁條，稀鹽酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlC13溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。儀器：①

，②

，③

，試管夾，膠頭滴管，鑷子，小刀，玻璃片，砂紙，火柴等。(3)實驗內容：(填寫與實驗步驟對應的實驗現(xiàn)象的編號和①②的化學方程式)實驗內容①②③④⑤⑥實驗現(xiàn)象（填A~F）

①

，②

，(4)實驗結論：

，

參考答案：(1)同周期

(2)試管、燒杯、酒精燈(3)實驗內容①②③④⑤⑥實驗現(xiàn)象BFACDE①Mg＋2H2O2Mg(OH)2＋H2↑

②Na2S＋Cl2=2NaCl＋S↓(4)實驗結論：金屬性：Na>Mg>Al，非金屬性Cl>S三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(6分)某工廠的燃料煤中硫的質量分數(shù)為0.64％，該工廠每天燃燒這種煤1OOt，試計算：

(1)如果煤中的硫全部轉化為SO2，該工廠每天產生SO2的質量。

(2)這些SO2在標準狀況下的體積。參考答案：

18.（6分）根據所學的核外電子排布原則，寫出核電荷數(shù)分別為19的K、24的Cr、26的Fe以及29的Cu原子的電子排布，并指出在第五周期中與上述元素有相同價電子排布的相應原子核電荷數(shù)。參考答案：19

K：

1s22s22p63s23p64s1；

第五周期中相應元素核電荷數(shù)3724

Cr：1s22s22p63s23p63d54s1；

4226

Fe：1s22s22p63s23p63d64s2；29

Cu：1s22s22p63s23p63d104s1；

4719.