根據(jù)化學(xué)方程式的計算復(fù)習(xí)課件

·科學(xué)廣東教育版根據(jù)化學(xué)方程式的計算中考化學(xué)備考復(fù)習(xí)課件·科學(xué)廣東教育版1．計算依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)遵守中考化學(xué)備考復(fù)習(xí)課件質(zhì)量守恒定律2．計算方法：化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比是定值，列出比例式進行求解?！た茖W(xué)廣東教育版

中考化學(xué)備考復(fù)習(xí)課件3、解題步驟:(1)、設(shè)未知量（2）、寫化學(xué)方程式（3）、找出有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，已知量未知量。（4）、列比例式，（5）求解寫答知識網(wǎng)絡(luò)·科學(xué)廣東教育版根據(jù)化學(xué)方程式計算考化學(xué)備考復(fù)習(xí)課件考點聚焦·科學(xué)廣東教育版

考點1由一種純凈的反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量

[例題]3g鎂在氧氣中充分燃燒，求生成的氧化鎂的質(zhì)量。2012屆中考化學(xué)備考復(fù)習(xí)課件·科學(xué)廣東教育版

考點2含一定雜質(zhì)(雜質(zhì)不參加反應(yīng)且不溶于水)的反應(yīng)物或生成物的計算①代入方程式計算的必須是純凈物質(zhì)量，純凈物質(zhì)量＝混合物質(zhì)量×______________________。②代入方程式計算的必須是真正參加反應(yīng)或反應(yīng)后生成的物質(zhì)質(zhì)量。

該物質(zhì)的純度中考化學(xué)備考復(fù)習(xí)課件例題、求6.5克含雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為２０％的鋅與足量的稀硫酸反應(yīng)后，生成氫氣的質(zhì)量為多少？（雜質(zhì)不與硫酸反應(yīng)）分析：雜質(zhì)不反應(yīng)，要把雜質(zhì)去掉。純物質(zhì)的質(zhì)量＝不純物質(zhì)的質(zhì)量×物質(zhì)的純度例題[2011·黃岡]為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，取樣品10.0g于燒杯中，再向其中加入稀鹽酸50.0g，恰好完全反應(yīng)(雜質(zhì)不反應(yīng))，反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為56.7g。(1)生成CO2的質(zhì)量________。(2)求石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。例：某石灰石樣品12.5克（雜質(zhì)不溶于水也不與酸反應(yīng)），恰好與94.4克稀鹽酸完全反應(yīng)，生成4.4克CO2。假定生成的CO2全部逸出。求：①原石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量；②反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。石灰石12.5克分析：碳酸鈣雜質(zhì)94.4克稀鹽酸溶液其它氯化氫水水氯化鈣CO24.4g雜質(zhì)→＋＋例：將CaCO3和CaCl2的混合物27.8克，加入131克的稀鹽酸中正好完全反應(yīng)，生成8.8克氣體。求：①原混合物CaCO3中的質(zhì)量；②反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？