高中化學(xué)人教版化學(xué)與技術(shù)本冊(cè)總復(fù)習(xí)總復(fù)習(xí)【全國(guó)一等獎(jiǎng)】

海南省三亞市第一中學(xué)2023學(xué)年第一學(xué)期高二化學(xué)第一次月考測(cè)試題命題人：苗爽本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共4頁(yè)，滿分100分，考試用時(shí)60分鐘?？赡苡玫降脑恿浚篐1C12N14O16第一部分選擇題（共54分）選擇題1-6為單項(xiàng)選擇題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題，每小題3分，共18分。1、2023年3月，溫家寶指出“優(yōu)化結(jié)構(gòu)、提高效益和降低消耗、保護(hù)環(huán)境”，這是我國(guó)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展的基礎(chǔ)性要求。你認(rèn)為下列行為不符合這個(gè)要求的是（）A.大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸軒轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源B.加快太陽(yáng)能、風(fēng)能、生物質(zhì)能、海洋能等清潔能源的開(kāi)發(fā)利用C.研制開(kāi)發(fā)以水代替有機(jī)溶劑的化工涂料D.將煤轉(zhuǎn)化成氣體燃料可以有效地減少“溫室效應(yīng)”的氣體產(chǎn)生2、已知反應(yīng)N2+3H22NH3，根據(jù)右圖所示，則2分鐘內(nèi)NH3的平均速率是（）A、1mol/L·minB、mol/L·minC、mol/L·minD、3mol/L·min3、如下圖所示，△H1=－kJ?mol-1，△H2=－kJ?mol-1，下列說(shuō)法或表示式正確的是（）A.C（s、石墨）==C（s、金剛石）△H=+kJ?mol-1B.石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化C.石墨與金剛石是同分異構(gòu)體D.1mol石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能小kJ4、1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，需吸收熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為（）+H2O==CO+H2ΔH=+kJ·mol-1B.C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)ΔH=+kJ·mol-1C.C(s)+H2O(l)==CO(g)+H2(g)ΔH=+kJ·mol-1D.C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)ΔH=+kJ·mol-15、反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情況下測(cè)得反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是（）A．υ(D)=mol/L·s B．υ(C)=mol/L·sC．υ(B)=mol/L·s D．υ(A)=mol/L·s6、下列條件的變化，是因?yàn)榻档头磻?yīng)所需的能量而增加單位體積內(nèi)的反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)致使反應(yīng)速率加快的是（）A.增大濃度B.增大壓強(qiáng)C.升高溫度D.使用催化劑7-12題為不定項(xiàng)選擇題，每題最多兩個(gè)選項(xiàng)，選錯(cuò)多選不得分，漏選得3分，每小題有一個(gè)選項(xiàng)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題，每小題6分，共36分。7、已知拆開(kāi)1molH2中的化學(xué)鍵要吸收436kJ的能量，拆開(kāi)1molO2中的化學(xué)鍵要吸收496kJ的能量，拆開(kāi)1molH—O鍵要吸收463kJ的能量，則2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)中的能量變化為（）A.△H=-484kJ/molB.△H=+484kJ/molC.吸收484kJ能量D.放出484kJ能量8、強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)⊿H=－／mol。向1L／L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①稀醋酸②濃硫酸③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng)⊿H1、⊿H2、⊿H3的關(guān)系正確的是（）A．⊿H1>⊿H2>⊿H3B．⊿H1<⊿H3<⊿H2C．⊿H1<⊿H2<⊿H3D．⊿H1>⊿H3>⊿H29、25℃、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是kJ/mol、kJ/molkJ/mol、2800kJ/mol，則下列熱化學(xué)方程式正確的是A．C(s)+EQ\F(1,2)O2(g)＝CO2(g)△H=―kJ/molB．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)△H=+kJ/molC．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)△H=―kJ/molD．C6H12O6(s)+6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l)△H=―2800kJ/mol10、灰錫（以粉末狀存在）和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：①Sn（s，白）+2HCl（aq）==SnCl2（aq）+H2（g）ΔH1②Sn（s，灰）+2HCl（aq）==SnCl2（aq）+H2（g）ΔH2③Sn（s，灰）Sn（s，白）ΔH3=+kJ·mol-1下列說(shuō)法正確的是（）A．ΔH1>ΔH2 B．錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在C．灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．錫制器皿長(zhǎng)期處在低于13.2℃的環(huán)境中，會(huì)自行毀壞11、反應(yīng)4NH3+5O2===4NO+6H2O在5L的密閉容器中進(jìn)行，30s后恢復(fù)到室溫時(shí)，NO的物質(zhì)的量增加了，則此反應(yīng)的平均速率可表示為：（）A、v(O2)=mol/L·minB、v(NO)=mol/L·minC、v(H2O)=mol/L·sD、v(NH3)=mol/L·s12、對(duì)于反應(yīng)N2+O2=2NO在密閉容器中進(jìn)行，下列哪些條件能加快該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率（）A、體積不變充入N2使壓強(qiáng)增大B、體積不變充入O2使壓強(qiáng)增大C、使體積增大到原來(lái)的2倍D、體積不變充入氦氣使壓強(qiáng)增大二、填空（本題包括3個(gè)小題，共46分）13、（每空3分，共21分）用L鹽酸與LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問(wèn)題：（1）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值(填“偏大、偏小、無(wú)影響”)（2）酸和堿混合時(shí)所注意的事項(xiàng)是。（3）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為（已知：溫度差3℃，比熱容C=℃-1，溶液密度近似等于水的密度）。（4）如果量取NaOH溶液時(shí)俯視讀數(shù)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量(填“相等、不相等”)，所求中和熱(填“相等、不相等”)，簡(jiǎn)述理由__________________________________________（5）用相同濃度和體積的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)；（填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）。14、（每空3分，共12分）在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑（H2O2），當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量的N2和水蒸氣，并放出大量熱。已知液態(tài)肼和足量H2O2反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵?，放出的熱量。?）寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________________________________。（2）已知H2O(l)====H2O(g)；△H=+44kJ·mol-1，則16g液態(tài)肼燃燒生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出的熱量是________kJ。（3）上述反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進(jìn)劑，除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很突出的優(yōu)點(diǎn)是______________________________________。（4）已知N2(g)+2O2(g)====2NO2(g)；△H=+kJ·mol-1，N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g)；△H=-534kJ·mol-1，寫(xiě)出肼與NO2完全反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式________________________________________。15、（共13分）在2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):mX(g)+nY(g)pZ(g)+qQ(g),式中m、n、p、q為化學(xué)計(jì)量數(shù)。在0~3min內(nèi),各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化如下表所示:物質(zhì)時(shí)間XYZQ起始/mol12min末/mol3