高中化學人教版第二章化學物質(zhì)及其變化第2章第3節(jié)課時2

學業(yè)分層測評(建議用時：45分鐘)[學業(yè)達標]1．(2023·太原高一檢測)下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說法正確的是()【導(dǎo)學號：76220239】A．化合價升高的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，被還原，作還原劑B．化合價降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)，被還原，作氧化劑C．失電子的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)，被氧化，作還原劑D．得電子的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)，被氧化，作氧化劑【解析】【答案】B2．(2023·沈陽高一檢測)在反應(yīng)2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中，氧化產(chǎn)物是()A．KCl B．MnCl2C．H2O D．Cl2【解析】化合價升高所得到的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物?！敬鸢浮緿3．CuH不穩(wěn)定，易跟鹽酸反應(yīng)：2CuH＋2HCl=CuCl2＋2H2↑＋Cu。下列說法正確的是()【導(dǎo)學號：76220230】A．CuH中H的化合價為＋1B．CuH在反應(yīng)中只被還原C．在反應(yīng)中HCl失去電子D．Cu是反應(yīng)的還原產(chǎn)物【解析】首先明確反應(yīng)物、生成物中各元素的化合價：2eq\o(C,\s\up6(＋1))ueq\o(H,\s\up6(－1))＋2eq\o(H,\s\up6(＋1))eq\o(Cl,\s\up6(－1))=eq\o(C,\s\up6(＋2))ueq\o(Cl,\s\up6(－1))2＋2eq\o(H,\s\up6(0))2↑＋eq\o(C,\s\up6(0))uCuH中H的化合價為－1，A項錯；由反應(yīng)方程式中元素價態(tài)變化知，CuH在反應(yīng)中既被氧化又被還原，B項錯；HCl中氫元素價態(tài)降低，HCl得到電子，C項錯?！敬鸢浮緿4．需加入適當?shù)难趸瘎┎拍軐崿F(xiàn)的反應(yīng)是()A．PCl3→PCl5 B．MnOeq\o\al(－,4)→Mn2＋C．SO2→SOeq\o\al(2－,3) D．Fe3O4→Fe【解析】A中，PCl3→PCl5，P的化合價升高，被氧化，需加氧化劑才能實現(xiàn)；B中Mn元素和D中的Fe元素化合價均降低，被還原，需加還原劑才能實現(xiàn)；C中元素化合價未發(fā)生變化?！敬鸢浮緼5．已知在某溫度時發(fā)生如下3個反應(yīng)：(1)C＋CO2=2CO(2)C＋H2O=CO＋H2(3)CO＋H2O=CO2＋H2，由此判斷，在該溫度下C、CO、H2的還原性強弱順序是()【導(dǎo)學號：76220231】A．CO>C>H2 B．C>CO>H2C．C>H2>CO D．CO>H2>C【解析】在一個氧化還原反應(yīng)中，還原性順序是還原劑>還原產(chǎn)物，據(jù)三個反應(yīng)可知：C>CO，C>H2，CO>H2，故選B。【答案】B6．常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：①2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－，②2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－，③2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2。由此判斷下列說法錯誤的是()A．鐵元素在反應(yīng)①和③中均被氧化B．反應(yīng)②中當有1molCl2被還原時，有2molBr－被氧化C．氧化性強弱順序為：Cl2>Br2>Fe3＋>I2D．還原性強弱順序為：I－>Fe2＋>Br－>Cl－【解析】①中Fe2＋作還原劑，在反應(yīng)中被氧化，③中Fe3＋作氧化劑，在反應(yīng)中被還原，A錯誤；反應(yīng)②中Cl2作氧化劑，當1molCl2被還原時，有2molBr－被氧化，B正確；由反應(yīng)①可知：氧化性：Br2>Fe3＋，還原性：Fe2＋>Br－；由反應(yīng)②可知：氧化性：Cl2>Br2，還原性：Br－>Cl－；由③可知：氧化性，F(xiàn)e3＋>I2，還原性：I－>Fe2＋，故C、D正確?！敬鸢浮緼7．下列說法正確的是()【導(dǎo)學號：76220233】A．氧化劑得電子越多，其氧化性越強B．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性C．要完成SOeq\o\al(2－,3)→SOeq\o\al(2－,4)的轉(zhuǎn)化，必須加入氧化劑D．2KMnO4eq\o(=,\s\up10(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑反應(yīng)中每生成1molO2轉(zhuǎn)移3mol電子【解析】A項，物質(zhì)氧化性強弱取決于得電子難易，而不是得電子數(shù)目。B項，某些陽離子也可具有還原性(如Fe2＋)。某些陰離子也可具有氧化性(如ClOeq\o\al(－,3)、ClO－等)。C項，因為SOeq\o\al(2－,3)→SOeq\o\al(2－,4)是發(fā)生氧化反應(yīng)，則必須加入氧化劑才能完成該轉(zhuǎn)化。D項，由氧元素化合價變化可知生成1molO2轉(zhuǎn)移電子4mol?！敬鸢浮緾8．(2023·晉中高一檢測)有如下兩個反應(yīng)【導(dǎo)學號：76220234】①2H2O＋Cl2＋SO2=H2SO4＋2HCl；②2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。針對上述兩個反應(yīng)回答：(1)氧化劑的氧化性強弱順序為________，還原劑的還原性強弱順序為________。(2)反應(yīng)①中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物質(zhì)量比為________。(3)反應(yīng)②中氯化氫表現(xiàn)出的性質(zhì)是________。a．還原性b．酸性c．氧化性【解析】(1)由反應(yīng)①知氧化性Cl2>H2SO4，還原性SO2>Cl－，由反應(yīng)②知氧化性KMnO4>Cl2，還原性Cl－>Mn2＋。(2)在反應(yīng)①中氧化產(chǎn)物為H2SO4，還原產(chǎn)物為HCl，其質(zhì)量比為98∶73。(3)在反應(yīng)②中HCl被氧化為Cl2，表現(xiàn)了還原性，同時還生成了鹽和水，表現(xiàn)了酸性?！敬鸢浮?1)KMnO4>Cl2>H2SO4SO2>Cl－>Mn2＋(2)98∶73(3)a、b[能力提升]9．在一定條件下，ROeq\o\al(n－,3)和F2可發(fā)生如下反應(yīng)：ROeq\o\al(n－,3)＋F2＋2OH－=ROeq\o\al(－,4)＋2F－＋H2O，從而可知在ROeq\o\al(n－,3)中，元素R的化合價是()【導(dǎo)學號：76220235】A．＋4價 B．＋5價C．＋6價 D．＋7價【解析】所有的化學反應(yīng)均遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒，對于氧化還原反應(yīng)，還遵循電子守恒。可以根據(jù)守恒規(guī)律判斷化學方程式或離子方程式的正誤或進行有關(guān)計算。方法1：根據(jù)電荷守恒有n＋1×2＝1＋1×2，n＝1。則元素R在ROeq\o\al(－,3)中的化合價為＋5價。方法2：設(shè)元素R在ROeq\o\al(n－,3)中的化合價為x。根據(jù)電子守恒有(7－x)×1＝[0－(－1)]×2，所以x＝＋5價?！敬鸢浮緽10．某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：eq\o(O,\s\up6(0))2、H2eq\o(C,\s\up6(＋6))rO4、eq\o(C,\s\up6(＋3))r(OH)3、H2O、H2eq\o(O,\s\up6(－1))2。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2eq\o(O,\s\up6(－1))2→eq\o(O,\s\up6(0))2(1)該反應(yīng)中的還原劑是__________________________________________。(2)該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是________→________。(3)寫出該反應(yīng)的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__________________________________________________________________。(4)如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為________?！窘馕觥款}給信息“H