離子反應課時二新

第二章化學物質及其變化第二節(jié)離子反應第二課時離子反應及其發(fā)生的條件電解質在溶液中發(fā)生的反應實質上是離子之間的反應，這樣的反應稱為離子反應1、離子反應：即有離子參加或生成的反應。實驗現象實質1.Na2SO4+KCl2.Na2SO4+BaCl2實驗2-1無明顯現象不發(fā)生反應產生白色沉淀Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓SO42-

+Ba2+=BaSO4

BaCl2=Ba2+

+2Cl-Na2SO4=SO42-

+2Na+KCl

=K+

+Cl-Na2SO4=SO42-

+2Na+實驗1.Na2SO4+KCl實驗2.Na2SO4+BaCl2不反應定義：用實際參加反應的離子符號來表示離子反應的式子稱為離子方程式。2、離子方程式SO42-

+Ba2+=BaSO4

如何正確書寫離子方程式？？3、離子方程式的書寫以CuCl2和AgNO3反應為例⑴正確書寫化學方程式2AgNO3+CuCl2=2AgCl+Cu(NO3)2⑵將易溶于水、易電離的物質拆成離子形式2Ag++2NO3-

+Cu2++2Cl-=2AgCl+Cu2++2NO3-⑶刪去方程式兩邊未參加反應的離子2Cl-+2Ag+=2AgCl⑷檢查方程式兩邊各元素的原子個數和電荷總數是否相等。（是否遵守質量守恒和電荷守恒）Cl-+Ag+=AgCl強酸、強堿、可溶性鹽

小結：離子方程式的書寫步驟1.寫化學方程式2.把易溶于水、易電離的物質寫成離子形式，其他物質寫化學式。3.刪去兩邊沒有參加反應的離子4.檢查方程式兩邊各元素的原子個數和電荷總數是否守恒【寫是基礎】【拆是關鍵】【刪是手段】【查是保障】強酸、強堿、可溶性鹽書寫離子方程式，記住步驟共有四?？刹鹞镔|（易溶易電離）強酸：

HCl、H2SO4、HNO3強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2可溶性的鹽：鉀、鈉、銨鹽；硝酸鹽等。物質易溶易電離，離子形式來表示。單質：Fe、Zn、Cl2等弱酸：H2S、CH3COOH、H2SO3等弱堿：Cu(OH)2、Mg(OH)2、NH3·H2O等難溶性鹽：AgCl、CaCO3、BaSO4等不可拆的物質氧化物：H2O、Na2O、CaO等氣體：NH3、SO2、CO2等氣體、難溶、難電離，表示則以化學式。資料卡片:一些物質的溶解性OH-Cl-SO42-CO32-H+溶、揮溶溶、揮Na+溶溶溶溶Ca2+微溶微不Ba2+溶溶不不Mg2+不溶溶微溶解性口訣氫氧化鈣微溶行，鈉鉀銨鋇堿溶能，鎂鋁錳（+2價）鋅鐵（+2價和+3價）銅沉，氫氧化銀水不存?！?/p>

鉀鈉銨醋鹽易溶硝酸鹽入水無影蹤

氯化物不溶銀亞汞

硫酸鹽不溶鋇鉛微鈣銀

碳硅磷酸亞硫酸,可溶只有鉀鈉銨酸式鹽類大多溶，碳酸鹽類多為沉，鋇鈣錳（+2價）鋅亞鐵（+2價）銀，三價鋁鐵銅不存。（2）酸式鹽的弱酸根離子不能拆開，強酸根離子要拆寫。例：NaHCO3溶液和稀鹽酸反應：HCO3-+H+==CO2↑+H2ONaHSO4

和BaCl2反應，HSO4-

要拆開：Ba2++SO42-

==BaSO4

↓（1）凡非溶液中進行的反應一般不能寫成離子方程式注意(3)：微溶物

生成物，都不可拆反應物若為稀溶液，可拆若為懸濁液或固體，不可拆如Ca(OH)2若為石灰水，拆成Ca2+和OH-若為石灰乳或懸濁液，不拆A.①②

④

⑤B.②③④⑧⑨C.①⑤⑥

⑦

D.③④⑥1.下列物質在書寫離子反應方程式時可以拆成離子形式的是（）①Cu(OH)2

②Na2CO3

③K2SO4

④NaOH⑤CaCO3

⑥BaSO4⑦H2O⑧H2SO4

⑨HClB練習1.2FeCl2+Cl2==2FeCl32Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-2.KClO3+6HCl==3Cl2↑+KCl+3H2OClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2↑+3H2O請同學們由下列反應的化學方程式寫出對應的離子方程式（1）氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應NaOH+HCl==NaCl+H2OOH-+H+==H2O(2)氫氧化鉀溶液與硫酸的反應2KOH+H2SO4==K2SO4+2H2OOH-+H+==H2O(3)氫氧化鈉溶液與硝酸反應NaOH+

HNO3==NaNO3+H2OOH-+H+==H2O實驗2-2酸堿發(fā)生中和反應的實質是由酸電離出來的H+與由堿電離出來的OH-結合生成了H2O上述反應雖然化學反應方程式是不同的，但是它們的離子方程式卻是相同的。說明化學反應方程式與離子方程式所表示的意義是不同的?；瘜W反應方程式與離子方程式的有什么不同呢？化學反應方程表示一個具體的化學反應離子方程式不僅可以表示一個具體的化學反應，還可以表示同一類型的離子反應，它揭示了離子反應的本質化學反應方程與離子方程式的區(qū)別：用離子方程式表示下列反應：1、鹽酸與氫氧化鈉溶液中和2、硫酸中加入氫氧化鉀溶液3、澄清石灰水中滴入硝酸4：氫氧化銅溶于鹽酸

結論：

H＋＋OH－＝H2O這一離子方程式只能表示強酸和強堿生成可溶性鹽和水這一類型的中和反應。

思考：是否所有的酸堿中和反應都可以寫成H++OH-=H2O?Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OH++OH-==H2O

[實驗2－3]實驗現象1、向試管中加2mL的CuSO4

溶液和2mL的NaOH溶液2、向盛有2mlNaOH稀溶液的試管里滴入幾滴酚酞溶液,再用滴管向試管里慢慢滴入鹽酸,至溶液恰好變色.3、向試管中加2mLNa2CO3

溶液和2mLHCl溶液

藍色沉淀

紅色消失有氣泡產生離子反應(電解質在溶液相互交換離子)生成沉淀(難溶物質或微溶物質)（1）CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋2NaCl生成氣體(揮發(fā)性物質)（3）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑生成水(難電離物質即弱電解質)（2）NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O4、離子反應發(fā)生的條件：1、生成沉淀(難溶物質或微溶物質)2、生成水或其他弱電解質3、生成氣體只要具備上述條件之一，離子反應就能發(fā)生4、金屬與酸或鹽溶液間的置換反應等學習離子反應有很大的用途1.檢驗某些離子的存在2.用于混合物的分離3.清除水中的污染物4.離子共存問題5.有關除雜質的問題實驗室制O22KClO3=2KCl+3O2↑2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑①溶液中進行的反應才能改寫成離子方程式該反應是固固之間加熱的反應，不能拆成離子方程式5、離子方程式的正誤判斷a.鐵片和稀鹽酸反應2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

b.銅片和稀鹽酸反應Cu+2H+=Cu2++H2↑c.NaCl溶液和KNO3溶液反應K++Cl-=KCld.Mg(OH)2和Na2CO3溶液反應

Mg2++CO32-=MgCO3②觀察離子反應是否符合客觀事實，不可主觀臆造產物及反應③觀察各物質的拆分離子是否正確，不該拆的不能拆碳酸鈣溶液跟稀硝酸反應:CO32-+2H+=H2O+CO2↑碳酸鈣溶液跟稀醋酸反應:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑碳酸鈣是難溶物，不能拆開稀醋酸不能拆③觀察各物質的拆分離子是否正確，不該拆的不能拆微溶物作為反應物時，若是澄清溶液可拆，若是濁液則不能拆；微溶物作為產物一律不拆如：澄清石灰水和硝酸反應H++OH-==H2O④觀察反應前后原子數和電荷是否守恒如：FeCl2

溶液與Cl2

反應，能寫成？

Fe2++Cl2Fe3++2Cl-，

Fe2+

+

Cl2Fe3+

+

Cl-應寫成：2Fe2+

+

Cl22Fe3+

+

2Cl-⑤觀察物質配比是否正確

稀H2SO4

與Ba(OH)2

溶液反應不能寫成：

H++OH-+SO42-+Ba2+BaSO4↓+H2O

，應寫成：

2H++2OH-+SO42-+Ba2+

BaSO4↓+2H2O

。⑥觀察離子反應是否寫完全。稀CuSO4

與Ba(OH)2

溶液反應不能寫成：SO42-+Ba2+BaSO4↓，應寫成：Cu2++2OH-+SO42-+Ba2+

BaSO4↓+Cu(OH)2

↓⑦看符號，各種反應條件、生成物狀態(tài)符號是否使用正確看“=”、“”、“↑”、“↓”1.下列反應的離子方程式書寫正確的是（）

A.硫酸氫鈉溶液和碳酸氫鈉溶液混合：H++HCO3-

＝H2O+CO2↑C.氧化鐵和稀硫酸：Fe2O3+6H+=2Fe2++3H2OD.醋酸和氫氧化鉀溶液：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O

AD練習B.碳酸鋇加入稀硫酸：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O2.下列反應的離子方程式錯誤的是()A.硫酸氫鈉和燒堿溶液：H++OH-=H2OB.鋅和鹽酸反應：Zn+2H+=Zn2+＋H2↑

C.澄清的石灰水跟鹽酸反：H++OH-=H2OD.用啟普發(fā)生器制CO2：CO32-+2H+＝CO2↑+H2O

D3.在下列化學反應方程式中，能用離子方程式S2-+2H+=H2S↑表示的有()①Na2S+2HCl=2NaCl+H2S↑

②FeS+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S↑③ZnS+2HCl=ZnCl2+H2S↑

④K2S+H2SO4(稀)=K2SO4+H2S↑

A．①②

B．②③

C．①④

D．②④C練習：4.下列離子方程式中有錯誤的是()A．H2S＋Fe3+＝Fe2+＋S↓＋2H+B．CuO＋2H+＝Cu2+＋H2OC．Ba(OH)2＋SO42-＝BaSO4↓＋2OH-D．2Al＋6H+=2Al3++3H2↑AC5.下列化學方程式與相應離子方程式正確的是()A．Cu(OH)2＋2HCl=CuCl2+H2O

H++OH-＝H2OB．2HCl+FeS=FeCl2+H2S

2H++S2-=H2SC．FeSO4+Ba(OH)2＝Fe(OH)2↓+BaSO4↓Fe2++SO42-+Ba2++2OH-＝Fe(OH)2↓＋BaSO4↓D．2NaI＋Br2＝2NaBr＋I2

Br2＋2I-＝2Br-＋I2CD練習：A.HCl與Na2CO3

、HCl與NaHCO3B.BaCl2與Na2SO4

、Ba(OH)2與CuSO4C.HCl與KOH、稀H2SO4與Ba(OH)2D.稀H2SO4與NaHCO3

、NaHSO4與NaHCO3D6.下列各組中兩溶液間的反應，均可用同一離子方程式表示的是()2H++CO32-=CO2↑+H2O、H++HCO3-=CO2↑+H2OSO42-+Ba2+=BaSO4↓Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓H++OH-＝H2O2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OH++HCO3-=CO2↑+H2O6、離子共存問題：1、同一溶液中若離子間符合下列任意一個條件就會發(fā)生離子反應，離子之間便不能在溶液中大量共存。⑴生成難溶物或微溶物：(依據溶解性)如：Ba2+與CO32-、Ag+與Cl-、

Ca2+與SO42-等⑵生成氣體或揮發(fā)性物質：如：NH4+與OH-；H+與CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等⑶生成難電離物質：（弱酸、弱堿、水）如：1）生成弱酸：H+與弱酸根陰離子

如：CO32-、SO32-、SiO32-、S2-、CH3COO-、F-、ClO-、

AlO2-、S2O32-，HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-

（酸性環(huán)境下不能大量存在的離子）2）生成弱堿：OH-與弱堿陽離子(NH4+

、Fe3+、Cu2+、Mg2+等)(堿性環(huán)境下不能大量存在的離子)3)生成水：OH-與H+及弱酸的酸式酸根離子(HCO3-、HS-

、HSO3-、HPO42-、H2PO4-)

酸式鹽+堿=正鹽+水1、與H+不能共存（即酸性溶液、PH<7、石蕊變紅）OH-、CO32-、SO32-、SiO32-、S2-、CH3COO-、F-、ClO-，AlO2-、S2O32-，HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-。2、與OH--不能共存（即堿性溶液、PH>7、酚酞變紅）H+、NH4+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Cu2+等，HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等。3、金屬陽離子與酸根離子Ag+、Ca2+、Ba2+、Pb2+與CO32-、SO42—、PO43--、SO32-、SiO32-；Ag+與Cl-、Br-、I-；F-與Ca2+。小結：常見的離子共存問題2、發(fā)生氧化還原反應：MnO4-(H+)

與S2-、I-

、Fe2+、SO32-

、HS-

、Cl-

、Br-、HSO3-

Fe3+

與

S2-、I-、HS-NO3-(H+)

與S2-、I-HS-、Fe2+ClO-

(H+)與

S2-、I-

、Fe2+、SO32-

、HS-

3、附加隱含條件的應用規(guī)律：⑴溶液無色透明時，則溶液中一定不存在有色離子。如：Cu2+（藍色）、Fe3+（黃色）、

Fe2+（淺綠色）、MnO4-（紫紅色）等⑵強堿性溶液中肯定不存在與OH-反

應的離子。⑶強酸性溶液中肯定不存在與H+反

應的離子。1、下列各組離子在溶液中能否大量共存？1、H+、Na+、CO32-、Cl-2、Ca2+、K+、NO3-、CO32-3、Ba2+、H+、Cl-、SO42-4、H+、Ba2+、NO3-、OH-5、H+、Na+、Cl-、S2-6、Ca2+、K+、NO3-、Cl-能共存練習2、在強酸性或強堿性溶液中，都能共存的離子組是（）

A．K+，Na+，SO42-

，CO32-

B．NH4+

，Cu2+，Cl-，NO3-C．Ba2+，Na+，NO3-，SO42-

D．Ba2+，K+，Cl-,NO3-D1、下列各組離子能在PH=1的無色溶液中大量共存的是（）（A）Ba2+、Na+、I－、ClO－（B）Mg2+、Cl－、Al3+、SO42－（C）K+、Cl－、HCO3－、NO3－（D）Ca2+、Na+、Fe3+、CH3COO－

B練習

2、下列各組離子，因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是（）（A）Fe3+、Fe2+、SO42－、NO3－（B）H+、Na+、ClO－、Fe2+（C）Na+、OH－、SO42－、H2PO4－（D）Cu2+、Na+、S2－、SO42－

B3.下列各組離子中,在堿性溶液里能大量共存，且溶液為無色透明的是()(A)K+、MnO4-、Cl-、SO42-(B)Na+