山西省太原市知達實驗學(xué)校2023年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

山西省太原市知達實驗學(xué)校2023年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.蔬菜、水果中富含纖維素，纖維素被食入人體后的作用是

A．為人體內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)提供原料

B．為維持人體生命活動提供能量C．加強胃腸蠕動，具有通便功能

D．人體中沒有水解纖維素的酶，所以纖維素在人體中沒有任何作用參考答案：C略2.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是：（

）A．膠體的分散質(zhì)能通過濾紙空隙，而濁液的分散質(zhì)不能

B．產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象C．分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間D．膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在參考答案：C略3.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.能溶解Al2O3

的溶液中：

Na+、Ca2+、HCO3-、NO3-B.強酸性溶液中：Na+、NH4+、ClO-、I-C.滴入酚酞試液顯紅色的溶液中：Mg2+、Al3+、Br-、SO42-D.強堿性溶液中：K+、Na+、CH3COO-、CO32-參考答案：DA．Al2O3為兩性氧化物，能溶解Al2O3的溶液，可能為強酸性或強堿性溶液，無論溶液呈酸性還是堿性，HCO3-都不能大量共存，故A錯誤；B．酸性條件下，ClO-、I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B錯誤；C．滴入酚酞試液顯紅色的溶液呈堿性，堿性條件下，Mg2+、Al3+不能大量共存，故C錯誤；D．強堿性溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故D正確；故選D。4.已知反應(yīng)A+B═C+D為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法中正確的為（）A．A的能量一定高于CB．B的能量一定高于DC．A和B的總能量一定高于C和D的總能量D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就一定能發(fā)生參考答案：C【考點】吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)；化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因．【分析】吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)與反應(yīng)物和生成物的總能量有關(guān)與反應(yīng)條件無關(guān)．【解答】解：放熱反應(yīng)是指反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，與反應(yīng)條件（如加熱）無關(guān)，D說法錯誤．故選C．5.如表實驗“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應(yīng)關(guān)系正確的是

操作和現(xiàn)象結(jié)論A向氯水中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生氯水中已無Cl2B將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液紫色褪去SO2具有漂白性C向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入少量鐵粉，沒有紅色固體析出氧化性：Fe3＋>Cu2＋D向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成該溶液中含有SO42－

參考答案：C分析：A、Cl2與水反應(yīng)建立化學(xué)平衡Cl2＋H2OHCl＋HClO，當(dāng)加入硝酸銀時生成AgCl白色沉淀，但溶液中仍含有Cl2；B、正確理解SO2的漂白性與還原性，明確漂白與褪色的不同；C、根據(jù)氧化還原反應(yīng)中先強后弱的反應(yīng)原則，少量的鐵只能與氧化性強的物質(zhì)反應(yīng)；D、硝酸具有強氧化性，同時加入BaCl2可能生成BaSO4白色沉淀，也可能生成AgCl白色沉淀。詳解：A、氯水中的主要成分是Cl2，部分氯氣與水反應(yīng)建立化學(xué)平衡Cl2＋H2OHCl＋HClO，當(dāng)加入硝酸銀時生成AgCl白色沉淀，但溶液中仍含有Cl2，只有當(dāng)AgNO3足量時，隨著AgCl的生成，c(Cl-)的減少，化學(xué)平衡持續(xù)正向移動，最終溶液中不含Cl2，所以A不正確；B、SO2具有還原性，而高錳酸鉀具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)使高錳酸鉀溶液褪色，這體現(xiàn)了SO2還原性，不能說明SO2具有漂白性，SO2只對品紅、秸桿、毛絲等物質(zhì)具有漂白性，故B不正確；C、由于Fe3+的氧化性強于Cu2+，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中先強后弱的反應(yīng)原則，加入少量的鐵，只能與氧化性強的Fe3+反應(yīng)，而不能與Cu2+反應(yīng)，所以沒有紅色物質(zhì)析出，故C正確；D、由于硝酸具有強氧化性，若溶液中含有SO32-，則被氧化成SO42-，當(dāng)加入BaCl2時可生成白色沉淀BaSO4，若溶液中含有Cl-，當(dāng)加入BaCl2時可生成白色沉淀AgCl，即溶液中不一定含有SO42-，所以D不正確。本題答案為C。點睛：注意氯氣與水反應(yīng)建立的化學(xué)平衡的應(yīng)用；漂白是有色有機物的褪色，而褪色有較廣泛的含義；只有明確物質(zhì)的氧化性、還原性的相對強弱，才能正確解答相關(guān)習(xí)題。6.在下列各組物質(zhì)中，分子數(shù)相同的是（）A．9gH2O和0.5NA個CO2B．2LCO和2LCO2C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1molO2和22.4LH2OD．2gH2和標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LHCl氣體參考答案：A【考點】物質(zhì)的量的相關(guān)計算．【分析】先根據(jù)n===計算出物質(zhì)的量，然后根據(jù)N=nNA可知，分子數(shù)相同說明含有分子的物質(zhì)的量相等，據(jù)此進行解答．【解答】解：A．9gH2O的物質(zhì)的量為：=0.5mol，0.5NA個CO2的物質(zhì)的量為0.5mol，二者物質(zhì)的量相等，則含有分子數(shù)相同，故A正確；B．沒有指出條件，二者物質(zhì)的量不一定相等，則含有分子數(shù)不一定相等，故B錯誤；C．標(biāo)況下22.4L水的物質(zhì)的量大于1mol，二者物質(zhì)的量不相等，則含有分子數(shù)不同，故C錯誤；D．2g氫氣的物質(zhì)的量為：=1mol，標(biāo)況下2.24LHCl的物質(zhì)的量為：=0.1mol，二者物質(zhì)的量不相等，則含有分子數(shù)不同，故D錯誤；故選A．7.人們對原子結(jié)構(gòu)的認識有一個不斷深入的過程，其中提出“葡萄干面包”原子模型的科學(xué)家是（）A．道爾頓 B．湯姆生 C．盧瑟福 D．玻爾參考答案：B【考點】化學(xué)史．【分析】①1808年，英國科學(xué)家道爾頓提出了原子論；②1911年盧瑟福提出原子結(jié)構(gòu)行星模型；③1913年玻爾提出的量子力學(xué)模型；④1904年湯姆生提出的葡萄干面包原子模型．【解答】解：A．1808年，英國科學(xué)家道爾頓提出了原子論，他認為物質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的；原子是一個實心球體，不可再分割，故A錯誤；B．1897年，英國科學(xué)家湯姆遜發(fā)現(xiàn)原子中存在電子，1904年湯姆生提出了一個被稱為“葡萄干面包”結(jié)構(gòu)的原子結(jié)構(gòu)模型，故B正確；C．1911年英國科學(xué)家盧瑟福用一束質(zhì)量比電子大很多的帶正電的高速運動的α粒子轟擊金箔，結(jié)果是大多數(shù)α粒子能穿過金箔且不改變原來的前進方向，但也有一小部分改變了原來的方向，還有極少數(shù)的α粒子被反彈了回來，據(jù)此他提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型，故C錯誤；D．1913年波爾提出的量子力學(xué)模型，故D錯誤；故選B．8.在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是（

）A．甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多B．甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少C．甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小D．甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小參考答案：B略9.下列過程中，沒有發(fā)生化學(xué)變化的是()A.工業(yè)上用氮氣和氫氣合成氨B.蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑，體積膨脹C.雷雨天氣氮氣轉(zhuǎn)化為氮的氧化物D.液氨常用作制冷劑參考答案：D分析：有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化，沒有新物質(zhì)生成的是物理變化，結(jié)合轉(zhuǎn)化特點分析判斷。詳解：A.工業(yè)上用氮氣和氫氣合成氨產(chǎn)生了新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，A錯誤；B.蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑，體積膨脹，有新物質(zhì)產(chǎn)生，例如碳、二氧化碳、二氧化硫等，屬于化學(xué)變化，B錯誤；C.雷雨天氣氮氣轉(zhuǎn)化為氮的氧化物產(chǎn)生了新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，C錯誤；D.液氨常用作制冷劑只是物質(zhì)狀態(tài)的變化，不是化學(xué)變化，屬于物理變化，D正確，答案選D。10.下列各組粒子中屬于同位素的是A．16O和18O

B．H2O和D2O

C．H2和D2

D．24Mg和24Na參考答案：A略11.下列說法正確的是（

）A、氯化鈉晶體不能導(dǎo)電所以氯化鈉晶體是非電解質(zhì)。B、鹽酸能導(dǎo)電，故鹽酸是電解質(zhì)。C、氧化劑氧化其他物質(zhì)時，本身被還原。D、氧化還原反應(yīng)中，至少有一種元素被氧化另外一種元素被還原。

參考答案：C略12.下列遞變規(guī)律不正確的是()Ａ．Na、Mg、Al還原性依次減弱Ｂ.I2、Ｂr2、Cl2氧化性依次增強Ｃ．Ｃ、Ｎ、Ｏ原子半徑依次增大Ｄ.Ｐ、Ｓ、Cl最高正價依次升高參考答案：C13.下列說法不正確的是（

）A．利用油脂在堿性條件下的水解，可以制甘油和肥皂B．在加熱的條件下，成熟蘋果的汁液能與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)析出銀C．油脂沒有固定的熔點和沸點，植物油能使溴水褪色D．淀粉、油脂、蛋白質(zhì)、聚乙烯都是天然高分子化合物參考答案：D略14.如圖所示裝置，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時A極逐漸變粗，B極逐漸變細，C為電解質(zhì)溶液，則A、B、C應(yīng)是下列各組中的（

）A.A是Zn，B是Cu，C為稀硫酸B.A是Cu，B是Zn，C為稀硫酸C.A是Cu，B是Fe，C為硝酸銅溶液D.A是Fe，B是Ag，C為稀AgNO3溶液參考答案：C該原電池中，A極逐漸變粗，B極逐漸變細，所以B作負極，A作正極，B的活潑性大于A的活潑性，所以A、D錯誤；A極逐漸變粗，說明有金屬析出，B選項析出氫氣不是金屬，故B項錯誤；C選項析出金屬，所以C符合題意，故選C。

15.下列各組物質(zhì)所含化學(xué)鍵的類型都相同的是（）A．HCl、MgCl2、NH4Cl

B．H2O、Na2O、CO2C．CaCl2、NaOH、NaCl

D．NH3、H2O、CO2參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上。A．萃取分液

B．升華

C．結(jié)晶

D．分液

E．蒸餾

F．過濾（1）分離飽和食鹽水與沙子的混合物___________（2）從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀___________（3）分離水和汽油的混合物___________（4）分離酒精（沸點為78.1℃）和甲苯(沸點為110.6℃)兩種互溶液體___

___（5）從碘水中提取碘單質(zhì)

參考答案：⑴F⑵C

⑶D

⑷E

⑸A略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）在200mL稀硫酸和稀鹽酸的混合溶液中，逐滴加入1mol·L-1Ba(OH)2溶液，當(dāng)加入0.6LBa(OH)2時，溶液恰好中性，共得到沉淀46.6g。試求⑴SO剛好沉淀完全時滴加的Ba(OH)2溶液的體積是多少？⑵混合酸溶液中硫酸和鹽酸的物質(zhì)的量濃度各是多少？參考答案：略18.實驗室常用鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為36.5%，密度為1.20g/cm3．（1）此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？（列式計算）（2）配制100mL3.00mol/L的鹽酸，需以上濃鹽酸多少mL？（列式計算）（3）用濃鹽酸配制該稀鹽酸需要以下哪些步驟（按配制順序填寫序號）：．①計算②裝瓶③用50mL量筒量取一定體積的濃鹽酸④洗滌⑤移液⑥稀釋⑦定容⑧搖勻．參考答案：解：（1）設(shè)鹽酸溶液的體積為1L，則溶液的質(zhì)量為1000ml×1.20g/ml，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為=12.0mol，C（HCl）==12.0mol/L，答：此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是12.0mol/L．（2）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則有C（濃）?V（濃）=C（?。?V（?。?2.0mol/L×V（濃）=0.1L×3.00mol/L，則需濃鹽酸V（濃）==0.025L，即25mL，答：配制100mL3.00mol/L的鹽酸，需以上濃鹽酸25mL．（3）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要量取、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，其先后順序為①③⑥⑤④⑦⑧②，故答案為：①③⑥⑤④⑦⑧②．考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液；物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算．

專題：溶液和膠體專題．分析：（1）假設(shè)鹽酸的體積為1L，根據(jù)密度計算溶液的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量分數(shù)計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，進而計算溶液的物質(zhì)的量濃度，或根據(jù)c=計算；（2）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算；（3）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要量取、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作．解答：解：（1）設(shè)鹽酸溶液的體積為1L，則溶液的質(zhì)量為1000ml×1.20g/ml，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為=12.0mol，C（HCl）==12.0mol/L，答：此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是12.0mol/L．（2）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則有C（濃）?V（濃）=C（稀）?V（?。?，即12.0mol/L×V（濃）=0.1L×3.00mol/L，則需濃鹽酸V（濃）==0.025L，即25mL，答：配制100mL3.00mol/L的鹽酸，需以上濃鹽酸25mL．（3）配制一定物質(zhì)的量濃度