廣西壯族自治區(qū)來(lái)賓市金秀中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)測(cè)試題含解析

廣西壯族自治區(qū)來(lái)賓市金秀中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.用S-誘抗素制劑，可以保證鮮花盛開。S-誘抗素的結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是A．其分子中含有一個(gè)手性碳原子B．既能發(fā)生加聚反應(yīng)，又能發(fā)生縮聚反應(yīng)C．1mol該物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗2molNaOHD．既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可以使酸性KMnO4溶液褪色參考答案：AB略2.如圖所示的兩個(gè)電化學(xué)裝置，圖1中銅電極上產(chǎn)生大量的無(wú)色氣泡；圖2中銅電極上無(wú)氣體產(chǎn)生，而鉻電極上產(chǎn)生大量的有色氣體．根據(jù)上述現(xiàn)象判斷下列說(shuō)法不正確的是（）A．圖1中Cr為正極，Cu為負(fù)極B．圖2中Cu電極上發(fā)生的離子方程式為：Cu﹣2e﹣═Cu2+C．金屬鉻的活潑性比銅強(qiáng)且能和硫酸反應(yīng)生成H2D．金屬鉻易被稀硝酸鈍化參考答案：A考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理．分析：觀察到圖1裝置銅電極上產(chǎn)生大量的無(wú)色氣泡，說(shuō)明圖1中，Cr為負(fù)極，銅為正極，正極上析出氫氣，而圖2裝置中銅電極上無(wú)氣體產(chǎn)生，鉻電極上產(chǎn)生大量有色氣體，說(shuō)明銅被氧化應(yīng)為負(fù)極，正極上應(yīng)是硝酸被還原生成二氧化氮?dú)怏w，以此解答該題．解答：解：A．圖1為原電池裝置，銅為正極，氫離子得電子生成氫氣，故A錯(cuò)誤；B．圖2裝置中銅電極上無(wú)氣體產(chǎn)生，鉻電極上產(chǎn)生大量有色氣體，說(shuō)明銅為負(fù)極，鉻電極為正極，負(fù)極發(fā)生Cu﹣2e﹣═Cu2+，故B正確；C．由圖1根據(jù)原電池原理知金屬鉻的活動(dòng)性比銅強(qiáng)且能和硫酸反應(yīng)生成H2，故C正確；D．由圖1根據(jù)原電池原理知金屬鉻的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，但圖2裝置中銅電極上無(wú)氣體產(chǎn)生，鉻電極上產(chǎn)生大量有色氣體，說(shuō)明銅被氧化應(yīng)為負(fù)極，說(shuō)明鉻易被稀硝酸鈍化，故D正確．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查原電池知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，注意把握原電池的工作原理，答題時(shí)注意體會(huì)電極方程式的書寫方法，難度不大．3.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四種離子，已知前三種離子的個(gè)數(shù)比為3∶2∶1，則溶液中Al3+和SO42-的離子個(gè)數(shù)比為（

）A．1:2

B.1:4

C.3:4

D.3:2參考答案：A略4.對(duì)于2SO2+O22SO3,△H<0的反應(yīng)，下列說(shuō)法中正確的是

（

）

A．當(dāng)SO2和SO3的濃度相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

B．當(dāng)生成O2的速率與生成SO3的速率相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

C．溫度一定，若SO2、O2、SO3的起始濃度不同，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，SO3的平衡濃度一般也不同

D．只有當(dāng)外界條件改變，使，才能引起上述化學(xué)反應(yīng)的平衡狀態(tài)發(fā)生移動(dòng)參考答案：答案：C5.在pH=0的溶液中，能大量共存的離子組是

A.

B.C.

D.參考答案：A略6.在恒溫容器中，可逆反應(yīng)C（s）+H2O（g）

CO（g）+H2（g）一定達(dá)平衡狀態(tài)的是

A．氣體的壓強(qiáng)不變

B．氣體的密度不變

C．氣體的體積不變

D．有n個(gè)H—O鍵斷裂的同時(shí)有n個(gè)H—H鍵斷裂參考答案：B略7.向飽和NaOH溶液中加入一定量Na2O2，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度下列說(shuō)法正確的是A．有晶體析出，原溶液質(zhì)量不變

B．有晶體析出，原溶劑質(zhì)量不變C．溶液仍為飽和溶液，濃度增大

D．溶液仍為飽和溶液，濃度不變參考答案：A略8.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是A．家庭可以用鋁鹽將自來(lái)水凈化成純凈水飲用以保障身體健康B．家用的電開水壺的污垢可用食醋除去C．五彩繽紛的北京奧運(yùn)會(huì)焰火利用了“焰色反應(yīng)”原理D．氮化硅、光導(dǎo)纖維、氧化鋁陶瓷等屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料參考答案：A9.類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中常會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論。因此類推出的結(jié)論最終要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn)才能確定其正確與否。下列幾種類推結(jié)論中正確的是

A．從CH4、NH4+、SO42-為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測(cè)PH4+、PO43-也為正四面體結(jié)構(gòu)B．NaCl與CsCl化學(xué)式相似，故NaCl與CsCl的晶體結(jié)構(gòu)也相似C．金屬Cu晶胞為面心立方，金屬鎂晶胞也為面心立方D．CO2通入Ca(ClO)2溶液生成CaCO3和HClO，SO2通入Ca(ClO)2溶液也生成CaSO3和HClO參考答案：A10.家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后，出現(xiàn)紅棕色的銹斑，在此變化過(guò)程中不發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是（）A.4Fe（OH）2+2H2O+O2===4Fe（OH）3↓B.2Fe+2H2O+O2===2Fe（OH）2↓C.2H2O+O2+4e－===4OH－D.Fe－3e－===Fe3+參考答案：D略11.向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入過(guò)量的稀硫酸，充分反應(yīng)后，仍有紅色粉末存在，則關(guān)于溶液中陽(yáng)離子的判斷正確的是A．只有Fe2+和Cu2+

B．一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+C．一定有Fe2+，可能有Cu2+

D．只有Fe2+參考答案：A略12.關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)或裝置的敘述中，正確的是

①

②

③

④A．實(shí)驗(yàn)①可用于制取氨氣B．實(shí)驗(yàn)②中最后一滴NaOH標(biāo)準(zhǔn)液使溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，即達(dá)到滴定終點(diǎn)C．裝置③可用于吸收尾氣中少量NH3或HCl，并防止倒吸D．裝置④可用于從酒精水溶液中制取無(wú)水乙醇參考答案：C解析：A．氯化銨分解生成氨氣和氯化氫氣體，但是二者受冷又化合生成了氯化銨，得不到氨氣，錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)②中最后一滴NaOH標(biāo)準(zhǔn)液使溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，半分鐘不恢復(fù)成原來(lái)的顏色，即達(dá)到滴定終點(diǎn)，錯(cuò)誤；C．裝置③可用于吸收尾氣中少量NH3或HCl，并防止倒吸，正確；D．在蒸餾實(shí)驗(yàn)中，溫度計(jì)的位置應(yīng)該在蒸餾燒瓶的支管處，冷凝管中水的流動(dòng)的方向應(yīng)是從下口流入，從上口流出，錯(cuò)誤。13.分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是

①根據(jù)酸分子中含有氫原子的數(shù)目可把酸分為一元酸、二元酸、三元酸等

②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)

③根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液

④根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)A．①②

B．③④

C．①③

D．②④參考答案：D略14.海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)，能源、藥物和水產(chǎn)資源等(如下圖所示)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．第①步中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，加入的藥品順序?yàn)椋篘a2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過(guò)濾后加鹽酸B．第②步中結(jié)晶出的MgCl2·6H2O可在空氣中受熱分解制無(wú)水MgCl2C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化D．從第③步到第⑤步的目的是為了濃縮參考答案：D略15.最近醫(yī)學(xué)界通過(guò)用14C標(biāo)記的C60發(fā)現(xiàn)一種C60的羧酸衍生物，在特定的條件下可以通過(guò)斷裂DNA抑制艾滋病的繁殖，則有關(guān)14C的正確敘述是A.與12C60所含碳原子化學(xué)性質(zhì)不同B.與14N含的中子數(shù)相同C.是12C60的同素異形體D.與12C、13C互為同位素參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）高氯酸銨可用于火箭推進(jìn)劑，實(shí)驗(yàn)室可由NaClO等原料制取（部分物質(zhì)溶解度如下圖），其實(shí)驗(yàn)流程如下：

（1）氯酸鈉受熱分解生成高氯酸鈉和氯化鈉的化學(xué)方程式為

。（2）80℃時(shí)浸取液冷卻至0℃過(guò)濾，濾渣的主要成分為

（寫化學(xué)式）。（3）反應(yīng)器中加入氯化銨飽和溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。（4）已知：2NH4ClO4N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O，，現(xiàn)可提供下列試劑：a．飽和食鹽水

b．濃H2SO4

c．NaOH溶液

d．Mg

e．Cu

f．Fe利用下圖裝置對(duì)高氯酸銨熱分解產(chǎn)生的三種氣體進(jìn)行分別吸收或收集。①E中收集到的氣體可能是____（填化學(xué)式）。②A、B、C中盛放的藥品依次可以是____（選填：I、Ⅱ、Ⅲ）。I．a(chǎn)、b、d

Ⅱ．c、b、e

Ⅲ．b、c、f（5）過(guò)濾用到的主要玻璃儀器是______。參考答案：（1）4NaClO33NaClO4+NaCl；（2）NaClO4．（3）NH4++ClO4-=NH4ClO4；（4）①N2；②Ⅱ；（5）玻璃棒、燒杯、漏斗。試題分析：據(jù)氧化還原反應(yīng)原理和信息，氯酸鈉受熱分解生成高氯酸鈉和氯化鈉，可由圖知，NaClO4的溶解度受溫度影響很大，NaCl溶解度受溫度影響不大，80℃時(shí)浸取液冷卻至0℃過(guò)濾，高氯酸鈉的溶解度迅速降低，析出晶體，高氯酸鈉中加入氯化銨飽和溶液，反應(yīng)向著更難溶的物質(zhì)轉(zhuǎn)化，根據(jù)物質(zhì)的溶解情況，可以知道會(huì)析出高氯酸銨，過(guò)濾洗滌干燥就可以得到高氯酸銨的固體．（1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理和信息，氯酸鈉受熱分解生成高氯酸鈉和氯化鈉，得到方程式為4NaClO33NaClO4+NaCl，故答案為：4NaClO33NaClO4+NaCl；（2）可由圖知，NaClO4的溶解度受溫度影響很大，NaCl溶解度受溫度影響不大，80℃時(shí)浸取液冷卻至0℃過(guò)濾，高氯酸鈉的溶解度迅速降低，析出晶體，但是氯化鈉的溶解度受溫度的影響不大，不會(huì)析出晶體，故答案為：NaClO4．（3）反應(yīng)器高氯酸鈉中加入氯化銨飽和溶液，反應(yīng)向著更難溶的物質(zhì)轉(zhuǎn)化，根據(jù)物質(zhì)的溶解情況，可以知道會(huì)析出高氯酸銨，即發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NH4++ClO4-=NH4ClO4，故答案為：NH4++ClO4-=NH4ClO4；（4）氯氣能被NaOH吸收，水可以被濃硫酸吸收，氧氣可以被熱的Cu吸收，氮?dú)饪梢杂门潘ㄊ占?，氫氧化鈉中有水，先是吸收氯氣，再是將水吸收，最后吸水的是氧氣，所以A、B、C中盛放的藥品依次可以是c．NaOH

b．濃H2SO4e．Cu，最后用排水法收集氮?dú)?，①E中收集到的氣體只能是氮?dú)?，故答案為：N2；②A、B、C中盛放的藥品依次可以是c．NaOH

b．濃H2SO4e．Cu，故答案為：Ⅱ；（5）過(guò)濾用到的主要玻璃儀器是玻璃棒、燒杯、漏斗，故答案為：玻璃棒、燒杯、漏斗。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（2010·上海卷）30．Na2SO3·7H2O是食品工業(yè)中常用的漂白劑、抗氧化劑和防腐劑。Na2SO3在30℃時(shí)的溶解度為35.5g/100gH2O。1）計(jì)算30℃時(shí)Na2SO3飽和溶液中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（保留2位小數(shù)）2）計(jì)算30℃時(shí)271gNa2SO3飽和溶液中水的質(zhì)量。3）將30℃的Na2SO3飽和溶液271g冷卻到10℃，析出Na2SO3·7H2O晶體79.5g。計(jì)算10℃時(shí)Na2SO3在水中的溶解度。參考答案：1）；2）135.5：100=271：x；x=200（g）；3）Na2SO3.7H2O中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.50，。此題考查了溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶劑的質(zhì)量、溶解度等化學(xué)計(jì)算知識(shí)。1）根據(jù)Na2SO3的溶解度，其飽和溶液中溶質(zhì)為35.5g；溶劑為100g；溶液總質(zhì)量為135.5g，則；2）271g飽和溶液中，假設(shè)其含有的溶劑為x，則135.5：100=271：x；x=200（g）；3）冷卻溶液后，析出晶體79.5g，根據(jù)其晶體的組成，其中含有水和亞硫酸鈉各一半，列式得：。

18.（10分）用黃銅礦煉銅按反應(yīng)物和生成物可將總反應(yīng)可以寫成：

aCuFeS2+bSiO2+cO2→dCu+eFeSiO3+fSO2（1）配平上述化學(xué)反應(yīng)方程式：a=___

b=___

c=___

d=___

e=___

f=___

（2）若2.5噸黃銅礦（含CuFeS280%）發(fā)生上述反應(yīng)，計(jì)算生成的SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積（m3）。（3）若將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的SO2280mL通入100mL碘水中充分吸收后，多余的碘用0.182mol/LNa2S2O3溶液滴定（I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6），用去Na2S2O3溶液5.50mL。寫出SO2通入碘水中反應(yīng)的離子方程式。（4）計(jì)算（3）中碘水的物質(zhì)的量濃度。參考答案：（1）

225224（2分）（2）

2.5×106g×80%÷184g/mol×2×22.4×10-3m3/mol=487m3（3分）(無(wú)過(guò)程不得分，)（3）

SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I-（2分）（4）

(0.182mol/L×5.50×10-3L×1/2+0.