-新教材高中化學(xué)課時(shí)作業(yè)元素周期表　核素新人教版必修第一冊(cè)

PAGE7PAGE課時(shí)作業(yè)22元素周期表核素[學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)]1．[2022·西安高一檢測(cè)]元素周期表揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系。下列有關(guān)元素周期表的說(shuō)法正確的是()A．每一族不一定只包含一個(gè)縱列B．元素周期表有18個(gè)族C．第ⅠA族的元素全部是金屬元素D．短周期是指第一至第四周期2．[2022·永州高一檢測(cè)](雙選)1919年，科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了人類多年的夢(mèng)想——人工轉(zhuǎn)變?cè)?。這個(gè)核反應(yīng)如下：eq\o\al(\s\up11(14),\s\do4(7))N＋eq\o\al(\s\up11(4),\s\do4(2))He→eq\o\al(\s\up11(17),\s\do4(8))O＋eq\o\al(\s\up11(1),\s\do4(1))H，下列有關(guān)敘述正確的是()A．eq\o\al(\s\up11(17),\s\do4(8))O原子核內(nèi)有9個(gè)質(zhì)子B．通常情況下，He和N2化學(xué)性質(zhì)都較穩(wěn)定C．eq\o\al(\s\up11(1),\s\do4(1))H原子核內(nèi)有1個(gè)中子D．O2和O3互為同素異形體3．我國(guó)的納米基礎(chǔ)研究能力已躋身世界前列，曾制得一種氮化物合成納米材料，其化學(xué)式為RN。已知該化合物中的Rn＋核外有28個(gè)電子。則R元素位于元素周期表的()A．第三周期第ⅤA族B．第四周期第ⅢA族C．第五周期第ⅢA族D．第四周期第ⅤA族4．[2022·衡水高一檢測(cè)](雙選)我國(guó)擁有自主知識(shí)產(chǎn)權(quán)的硅襯底高光效氮化鎵發(fā)光二極管(簡(jiǎn)稱LED)技術(shù)，已廣泛用于照明、顯像等多個(gè)領(lǐng)域。氮元素、鎵元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖及鎵在元素周期表中的信息如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是()eq\x(\a\al(31Ga,鎵,69.72))A．氮元素位于元素周期表的第二周期B．鎵原子與鎵離子質(zhì)量幾乎相等C．鎵的質(zhì)量數(shù)為69.72D．一個(gè)Ga3＋有34個(gè)電子5．下列說(shuō)法正確的是()①元素周期表中有7個(gè)橫行，也就是7個(gè)周期②元素周期表中有9個(gè)橫行，分為7個(gè)周期③元素周期表中有18個(gè)縱列，分為16個(gè)族④元素周期表中有18個(gè)縱列，也就是18個(gè)族A．①②B．②③C．①③D．①④6．下列說(shuō)法中正確的是()A．每一周期的元素都是從堿金屬開(kāi)始，最后以稀有氣體結(jié)束B(niǎo)．同一主族元素都是從非金屬元素開(kāi)始，以金屬元素結(jié)束C．第2、3周期上下相鄰元素的原子核外電子數(shù)相差8D．第3周期有4種金屬元素和4種非金屬元素7．如果n為第ⅡA族中某元素的原子序數(shù)，則原子序數(shù)為(n＋1)的元素可能位于()A．ⅢA或ⅢBB．ⅣAC．ⅠBD．ⅠA8．已知A為第ⅡA族的元素，B為第ⅢA族的元素，它們的原子序數(shù)分別為X和Y，且A、B為同一周期元素，下列關(guān)系式錯(cuò)誤的是()A．Y＝X＋1B．Y＝X＋11C．Y＝X＋25D．Y＝X＋109．下列各表中的數(shù)字代表的是元素的原子序數(shù)。表中數(shù)字對(duì)應(yīng)的元素與它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢孟喾氖?)10．[2022·荊州高一檢測(cè)]核能利用有利于早日實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”。核裂變的原理為eq\o\al(\s\up11(235),\s\do4(92))U＋eq\o\al(\s\up11(1),\s\do4(0))n→eq\o\al(\s\up11(141),\s\do4(56))Ba＋eq\o\al(\s\up11(92),\s\do4(36))Kr＋3eq\o\al(\s\up11(1),\s\do4(0))n，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．eq\o\al(\s\up11(238),\s\do4(92))U與eq\o\al(\s\up11(235),\s\do4(92))U互為同素異形體B．eq\o\al(\s\up11(235),\s\do4(92))U的中子數(shù)為143C．eq\o\al(\s\up11(141),\s\do4(56))Ba核外電子數(shù)為56D．Kr在周期表中的位置為第四周期0族11．(雙選)若把元素周期表原先的主、副族及族號(hào)取消，由左至右改為18列。如堿金屬元素為第1列，稀有氣體元素為第18列。按此規(guī)定，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．只有第2列元素的原子最外層有2個(gè)電子B．第14列元素形成的化合物種類最多C．第8列元素種類最多D．第17列元素都是非金屬元素12．(雙選)氯只有35Cl和37Cl兩種穩(wěn)定同位素，它們?cè)诼葰庵械脑訑?shù)之比為35Cl∶37Cl＝3∶1，則相對(duì)分子質(zhì)量為70∶72∶74的氯氣分子數(shù)之比可能是()A．5∶2∶1B．5∶2∶2C．9∶3∶1D．9∶3∶2[等級(jí)突破]13．Ⅰ.填空：(1)寫(xiě)出表示含有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)：________。(2)元素周期表中位于第9縱列的元素屬于______族。(3)元素周期表中最活潑的非金屬元素位于第______縱列。(4)所含元素超過(guò)18種的周期是第________周期。Ⅱ.4種相鄰主族短周期元素的相對(duì)位置如下表所示，元素x的原子核外電子數(shù)是m的2倍，y的氧化物具有兩性。mnxy(1)元素x在周期表中的位置是第________周期、第____________族。(2)y的氧化物與n的最高價(jià)含氧酸反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________，與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________。14．[2022·洛陽(yáng)高一檢測(cè)]如表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑨9種元素，填寫(xiě)下列空白；項(xiàng)目ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②③三④⑤⑥⑦⑧四⑨(1)寫(xiě)出元素符號(hào)和名稱：①________，②________，⑧________，⑨________。(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：⑦的單質(zhì)跟④的氫氧化物溶液反應(yīng)：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。⑤的氧化物跟④的氫氧化物溶液反應(yīng)：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。15．[2022·長(zhǎng)沙高一檢測(cè)]Fe有四種穩(wěn)定同位素，分別是eq\o\al(\s\up11(54),\s\do4(26))Fe、eq\o\al(\s\up11(56),\s\do4(26))Fe、eq\o\al(\s\up11(57),\s\do4(26))Fe、eq\o\al(\s\up11(58),\s\do4(26))Fe，近年來(lái)，科學(xué)家又發(fā)現(xiàn)了Fe的一種罕見(jiàn)同位素，eq\o\al(\s\up11(45),\s\do4(26))Fe?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)eq\o\al(\s\up11(56),\s\do4(26))Fe原子的核內(nèi)中子數(shù)為_(kāi)_________，該原子的核外電子數(shù)為_(kāi)_______。(2)以下關(guān)于eq\o\al(\s\up11(45),\s\do4(26))Fe的敘述正確的是________。A．eq\o\al(\s\up11(45),\s\do4(26))Fe與eq\o\al(\s\up11(56),\s\do4(26))Fe是兩種核素B．科學(xué)家獲得了一種新元素C．eq\o\al(\s\up11(45),\s\do4(26))Fe的衰變不是化學(xué)變化D．這種鐵原子衰變放出兩個(gè)質(zhì)子后變成eq\o\al(\s\up11(43),\s\do4(26))Fe(3)某同學(xué)認(rèn)為eq\o\al(\s\up11(45),\s\do4(26))Fe在一定條件下也可與氧氣反應(yīng)，他的判斷依據(jù)是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。16．[2022·陜師大附中高一檢測(cè)]碘－131是元素碘(元素周期表中第53號(hào)元素)的一種放射性同位素，符號(hào)為131I。在核醫(yī)學(xué)中，131I以NaI溶液的形式直接用于甲狀腺功能檢查和甲狀腺疾病。(1)131I原子的質(zhì)量數(shù)為_(kāi)_______，質(zhì)子數(shù)為_(kāi)_______，中子數(shù)為_(kāi)_______。(2)131I和127I互為同位素，這兩種原子的中子數(shù)差值為_(kāi)_______。(3)碘元素在元素中位于第________周期第________族。(4)寫(xiě)出一個(gè)由原子序數(shù)1、7、17三種元素組成的化合物的化學(xué)式________________________________________________________________________。課時(shí)作業(yè)22元素周期表核素1．答案：A2．答案：BD3．答案：B4．答案：CD5．答案：C6．答案：C7．解析：在元素周期表中，第二、三周期中第ⅡA族與第ⅢA族元素原子序數(shù)相差1，在第四、五、六、七周期中，第ⅡA族與第ⅢB族相鄰，故原子序數(shù)為（n＋1）的元素位于第ⅢA或ⅢB族，A正確。答案：A8．解析：在同一周期的前提下，第ⅡA族、第ⅢA族在短周期中原子序數(shù)相差1；第4、5周期中由于中間有副族元素的存在，故第ⅡA族、第ⅢA族原子序數(shù)相差11；第6、7周期中由于鑭系、錒系元素的存在，兩者相差25。答案：D9．解析：A項(xiàng)，1號(hào)元素正下方為3號(hào)元素，1號(hào)和2號(hào)元素間隔16列，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，10號(hào)元素在周期表中位于第18列（最后一列），B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，13號(hào)元素正上方為13－8＝5號(hào)元素，正下方為13＋18＝31號(hào)元素，C錯(cuò)誤。答案：D10．答案：A11．答案：AC12．解析：設(shè)相對(duì)分子質(zhì)量為70、72、74的Cl2分子個(gè)數(shù)分別為X、Y、Z個(gè)，相對(duì)分子質(zhì)量為70的Cl2是由2個(gè)35Cl組成的，故X個(gè)相對(duì)分子質(zhì)量為70的Cl2中含有的35Cl原子個(gè)數(shù)為2X個(gè)；相對(duì)分子質(zhì)量為72的Cl2是由一個(gè)35Cl和一個(gè)37Cl組成，故Y個(gè)相對(duì)分子質(zhì)量為72的Cl2中含有的35Cl原子和37Cl原子個(gè)數(shù)均為Y個(gè)；相對(duì)分子質(zhì)量為74的Cl2是由2個(gè)37Cl組成的，故Z個(gè)相對(duì)分子質(zhì)量為74的Cl2中含有的37Cl原子個(gè)數(shù)為2Z個(gè)；因此35Cl原子有（2X＋Y）個(gè)，37Cl原子有（Y＋2Z）個(gè)，已知35Cl和37Cl的個(gè)數(shù)之比為3∶1，則（2X＋Y）∶（Y＋2Z）＝3∶1，即3Y＋6Z＝2X＋Y，解得X＝Y(jié)＋3Z，滿足此關(guān)系就可。經(jīng)驗(yàn)證A、D項(xiàng)可能，B、C項(xiàng)不可能。答案：AD13．解析：Ⅰ.（1）表示含有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)為eq\o\al(\s\up11(18),\s\do4(8))O。（2）元素周期表中位于第9縱列的元素屬于第Ⅷ族。（3）元素周期表中最活潑的非金屬元素是F，位于第17縱列。（4）所含元素超過(guò)18種的周期是第六、七周期。Ⅱ.4種相鄰主族短周期元素的相對(duì)位置如表，元素x的原子核外電子數(shù)是m的2倍，y的氧化物具有兩性，則y是Al，因此x是Mg，則m是C，n是N。（1）鎂元素在周期表中的位置是第三周期、第ⅡA族。（2）Al2O3分別與HNO3、NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O、Al2O3＋2OH－=2AlOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(2))＋H2O。答案：Ⅰ.（1）eq\o\al(\s\up11(18),\s\do4(8))O（2）Ⅷ（3）17（4）六、七Ⅱ.（1）三ⅡA（2）Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2OAl2O3＋2OH－=2AlOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(2))＋H2O14．解析：（1）由元素在周期表中的位置可知，①為碳元素（C），②為氮元素（N），⑧為氬元素（Ar），⑨為鉀元素（K）。（2）⑦為氯元素（Cl），④為鈉元素（Na），Cl2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O