高中化學(xué)必修一課時(shí)第2章第1節(jié)活潑的金屬單質(zhì)-鈉20202021學(xué)年精品講義

2、知道金屬鈉與氧氣、水等反應(yīng)的現(xiàn)象及化學(xué)方程式【主干知識(shí)梳理】一、鈉的物理性質(zhì)金屬鈉是一種柔軟、銀白色、有金屬光澤的金屬，是熱和電的良導(dǎo)體；密度為0.97g·cm－3(比水的密度還小但比煤油的要大)；而且熔點(diǎn)(97.8℃)、沸點(diǎn)(882.9℃)都較低二、鈉的化學(xué)性質(zhì)(從鈉原子的原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)鈉的化學(xué)性質(zhì)——還原性)鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，從原子結(jié)構(gòu)來(lái)看，鈉原子最外層只有1個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中鈉原子很容易失去1個(gè)電子而形成最外層為8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)非?；顫姡憩F(xiàn)出很強(qiáng)的還原性1、鈉與O2的反應(yīng)反應(yīng)條件室溫加熱或點(diǎn)燃實(shí)驗(yàn)步驟新切開(kāi)的鈉具有銀白色的金屬光澤，在鈉先熔化成小球，然后劇烈燃燒，火焰呈實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象空氣中很快變暗黃色，生成淡黃色固體△2Na＋O2NaO化學(xué)方程式4Na＋O2===2Na2O22結(jié)論鈉是非常活潑的金屬，與O2反應(yīng)，條件不同時(shí)，現(xiàn)象不同，產(chǎn)物也不同由于鈉燃燒時(shí)必定有氧化鈉在燃燒(鈉極易被氧化成氧化鈉)，說(shuō)明氧化鈉加熱時(shí)也微點(diǎn)撥△可以轉(zhuǎn)化為過(guò)氧化鈉，即：2Na2O＋O22Na2O2，因此Na2O2比Na2O穩(wěn)定2、鈉與其它非金屬的反應(yīng)(1)鈉與硫混合研磨生成Na2S：2Na＋S===Na2S(研磨時(shí)容易爆炸)(2)在氯氣中燃燒：2Na＋Cl2=====點(diǎn)燃2NaCl(白煙，火焰為黃色)△(3)與氫氣反應(yīng)生成NaH：2Na＋H22NaH點(diǎn)燃(4)與氮?dú)夥磻?yīng)生成Na3N：6Na＋N2=====2Na3N【即學(xué)即練1】1、取一塊金屬鈉，放在燃燒匙里加熱，下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述正確的是()①金屬先熔化②在空氣中燃燒，產(chǎn)生黃色火花③燃燒后④燃燒時(shí)火焰為黃色⑤燃燒后生成淡黃色固體A．②⑤B．①②③C．①④⑤D．④⑤2、關(guān)于鈉的敘述中，正確的是()得白色固體A．鈉是銀白色金屬，硬度很大B．將金屬鈉放在坩堝里用酒精燈加熱，金屬鈉劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色固體氧化鈉C．金屬鈉在空氣中燃燒，生成過(guò)氧化鈉D．金屬鈉的熔點(diǎn)很高3、鈉與水的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或解釋①鈉浮在水面上①鈉的密度比水小②鈉熔化成閃亮的小球③小球在水面上四處游動(dòng)②鈉熔點(diǎn)低，反應(yīng)放熱③反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣推動(dòng)小球運(yùn)動(dòng)④與水反應(yīng)發(fā)出“嘶嘶”聲，逐漸變小，最后消失④鈉與水劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生氣體⑤反應(yīng)后溶液的顏色逐漸變紅⑤有堿性物質(zhì)(氫氧化鈉)生成鈉與水劇烈反應(yīng)，生成氫氧化鈉和氫氣，還原劑是鈉，氧化劑是水，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鈉與水電離出的H＋反應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論化學(xué)方程式2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑【微點(diǎn)撥】①鈉與水反應(yīng)之前，要用濾紙吸干鈉塊表面的煤油，可防止鈉與水反應(yīng)放熱而造成煤油燃燒②切割完鈉塊后，應(yīng)將剩余的鈉放入原來(lái)盛有煤油的試劑瓶中，用取鉀時(shí)也要這樣做。這是由于鈉、鉀等金屬的活潑性非常強(qiáng)，易與水或氧氣反應(yīng)造成失火或爆炸，為保證實(shí)驗(yàn)安全，放回原來(lái)的試劑瓶中比較穩(wěn)妥。另外，鈉、鉀價(jià)格較貴，不宜浪費(fèi)，放回原試劑瓶中，由于煤油的存在，也不會(huì)對(duì)原來(lái)保存的鈉、鉀造成污染③若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中鈉不慎失火，注意不能用水滅火，而應(yīng)該用干燥的沙土(SiO2)來(lái)滅火，因?yàn)殁c與水劇烈反應(yīng)且生成氫氣，會(huì)放出大量的熱，甚至能引起氫氣燃燒【即學(xué)即練2】1、將一塊金屬鈉投入滴有紫色石蕊試液的盛冷水的燒杯中，甲同學(xué)認(rèn)為可觀察到下列現(xiàn)象，其中正確的有()①鈉投入水中，先沉入水底，后浮出水面②鈉立即與水反應(yīng)，并有氣體產(chǎn)生③反應(yīng)后溶液變紅④鈉熔成閃亮的小球⑤小球在水面上四處游動(dòng)⑥有“嘶嘶”的響聲發(fā)出A．①②③④B．②③④⑤C．②④⑤⑥D(zhuǎn)．③④⑥2、在燒杯中加入水和苯(密度：0.88gc·m－3)各50mL，將一小粒金屬鈉(密度：0.97gc·m－3)投入燒杯中，觀察到的現(xiàn)象可能是()A．鈉在水層中反應(yīng)并四處游動(dòng)B．鈉停留在苯層中不發(fā)生反應(yīng)C．鈉在苯的液面上反應(yīng)并四處游動(dòng)D．鈉在苯與水的界面處反應(yīng)并可能做上、下跳動(dòng)4、鈉與酸的反應(yīng)：2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑2Na＋2H+===2Na+＋H2↑（直接與H+反應(yīng)）【微點(diǎn)撥】①鈉與酸反應(yīng)比與水反劇烈，極易爆炸，要特別小心②鈉與酸溶液反應(yīng)時(shí)先與酸反應(yīng)生成H2，如果鈉過(guò)量，鈉把酸消耗盡之后，再與水反應(yīng)【即學(xué)即練3】1、將0.2mol金屬鈉投放到10mL1mol·L－1鹽酸中：(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________________________(2)反應(yīng)完全后在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氫氣的體積是__________________________________2、分別將0.2mol的鈉、鎂、鋁投入500mL濃度為0.2molL·－1的鹽酸中，生成氫氣的質(zhì)量比為()A．1∶2∶3B．1∶1∶1C．3∶2∶1D．2∶1∶13、將4.6g金屬Na投入到100g不同濃度的下列鹽酸中①0.365%②3.65%③36.5%，則放出H2的物質(zhì)的量()A．③最少B．③最多C．都一樣多D．無(wú)法確定5、鈉與鹽溶液的反應(yīng)：鈉與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，首先與水反應(yīng)生成NaOH，然后NaOH與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)(若氫氧化鈉不與鹽反應(yīng)，則只有鈉與水的反應(yīng))。例如：①與CuSO4溶液反應(yīng)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑(1)CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓(2)合并(1)和(2)得(方法：去掉NaOH)2Na＋2H2O＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑②Na與Fe2(SO4)3溶液的反應(yīng)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑6NaOH＋Fe2(SO4)===2Fe(OH)33↓＋3Na2SO4合并(1)和(2)得(方法：去掉NaOH)6Na＋6H2O＋Fe2(SO4)===3Na32SO4＋2Fe(OH)3↓＋3H2↑③與NH4Cl溶液反應(yīng)：2Na＋2NH4Cl===2NaCl＋2NH3↑＋H2↑【即學(xué)即練4】1、將小塊鈉投入到硫酸銅的稀溶液中：(1)觀察到的現(xiàn)象是________①鈉浮于液面上②熔化成小球③發(fā)出“嘶嘶”的響聲，放出氣體④有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生⑤析出大量紅色的銅(2)用離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：________________________________________________2、將一小塊鈉投入FeCl3溶液中，下列對(duì)有關(guān)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的預(yù)測(cè)正確的是()A．鈉溶解，有鐵析出，并有氣體產(chǎn)生B．只有氣體產(chǎn)生C．只有沉淀產(chǎn)生D．既有沉淀產(chǎn)生，又有氣體產(chǎn)生6、鈉與熔融狀態(tài)的鹽反應(yīng)：通常金屬鈉不能從鹽溶液中置出換金屬；若鹽為熔融狀態(tài)，鈉可以置出換較不活潑的金屬，如：4Na＋TiCl4(熔融)===4NaCl＋Ti7、鈉與堿溶液的反應(yīng)：鈉與堿溶液的反應(yīng)實(shí)質(zhì)就是鈉與水的反應(yīng)Na與NaOH溶液的反應(yīng)：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑(僅此一步反應(yīng))三、鈉的制取、保存及用途1、鈉的制取——電解熔融的NaCl：2NaCl(熔融)通電2Na＋Cl2↑2、鈉的保存：鈉的化學(xué)性質(zhì)非?；顫姡子诳諝庵械腛2和H2O反應(yīng)，因此在保存時(shí)必須隔O2隔H2O；少量金屬鈉可保存在煤油里，大量的金屬鈉則存入在鐵筒中用石蠟密封3、鈉的存在與用途(1)存在：自然界中鈉只能以化合態(tài)的形態(tài)存在，主要以氯化鈉的形式存在(2)用途：①工業(yè)上用鈉作還原劑冶煉金屬鈦、鋯、鈮等②制備過(guò)氧化鈉③鈉和鉀的合金在常溫下呈液態(tài)，是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑④在電光源上，鈉也可用于制高壓鈉燈4、鈉的取用：取用時(shí)一般先用鑷子把鈉從煤油中夾出來(lái)，并用濾紙吸干表面的煤油，然后在玻璃片用小刀切下一塊綠豆粒大小的鈉，并將多余的鈉放回原試劑瓶中四、金屬鈉露置于空氣中的主要變化(1)金屬鈉長(zhǎng)期露置于空氣中最終完全轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2CO3粉末，此過(guò)程中的主要變化與現(xiàn)象如下所示OHOHO(NaOH______)――→CO2(生成Na2CO3·10H2O)――→風(fēng)化(生成)表面變暗出現(xiàn)白色固體白色塊狀物質(zhì)白色粉末狀物質(zhì)Na――→2(生成)――→2(生成)――→2(2)發(fā)生的主要變化的化學(xué)方程式為①4Na＋O2===2Na2O②Na2O＋H2O===2NaOH③2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋10H2O===Na2CO3·10H2O④Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O(3)發(fā)生反應(yīng)的類型：反應(yīng)①、②及④中的第2個(gè)反應(yīng)均為化合反應(yīng)，④中的第1個(gè)反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，⑤為分解反應(yīng)，①還是氧化還原反應(yīng)【微點(diǎn)撥】①取鈉時(shí)要用鑷子夾取、不能用手拿，因?yàn)橐着c汗液反應(yīng)，灼傷腐蝕皮膚②取出鈉后要迅速吸干煤油，并要放到玻璃上切割③鈉用剩后要放回盛鈉的試劑瓶，不能亂扔亂放，因?yàn)殁c很活潑容易引起危險(xiǎn)④鈉著火時(shí)不能用水滅，也不用二氧化碳滅火器，要用干沙【即學(xué)即練5】1、用流程圖示的方法可以清楚反映物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。如Na→乙→NaOH→NaCl，則在常溫下，上述轉(zhuǎn)化關(guān)系內(nèi)的物質(zhì)乙是()A．Na2O2B．Na2OC．NaClD．Na2CO32、將一塊銀白色的金屬鈉放在空氣中會(huì)發(fā)一生系列的變化，下列有關(guān)敘述正確的是()A．表面迅速變暗是因?yàn)殁c與空氣中的氧氣反應(yīng)生成了過(guò)氧化鈉B．表面“出汗”是因?yàn)樯傻臍溲趸c吸收空氣中的CO2在表面形成了溶液C．最后變成碳酸鈉粉末D．該過(guò)程的所有化學(xué)反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)【課后作業(yè)】1、一小塊金屬鈉長(zhǎng)時(shí)間置于空氣中，可能有下列現(xiàn)象：①變成白色粉末；②變暗；③變成白色固體；④變成液體。這些現(xiàn)象出現(xiàn)的先后順序是()A．①②③④B．②③④①C．②③①④D．③②④①2、關(guān)于鈉的敘述中，正確的是()A．鈉是銀白色金屬，熔點(diǎn)低，硬度大B．鈉與氧氣反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)物是由O2的用量決定的C．加熱時(shí)，金屬鈉劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰D．金屬鈉著火可以用泡沫滅火器或用干燥的沙土滅火3、下列說(shuō)法正確的是()A．將金屬鈉置于空氣中加熱產(chǎn)生白色的氧化鈉B．鋁箔不易被點(diǎn)燃是因?yàn)殇X與空氣中的氧氣不反應(yīng)C．鐵在空氣中點(diǎn)燃劇烈反應(yīng)，火星四射D．鈉與氧氣反應(yīng)，本身作還原劑4、鈉的下列性質(zhì)中與鈉和水反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象無(wú)關(guān)的是()A．鈉的熔點(diǎn)較低B．鈉的密度小于水C．鈉的硬度較小D．鈉的還原性強(qiáng)5、實(shí)驗(yàn)室里做鈉跟水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，用到的儀器和藥品是()①試管夾②鑷子③小刀④濾紙⑤研缽⑥燒杯⑦坩堝⑧石棉網(wǎng)⑨玻璃片⑩藥匙A．①②③④B．②③④⑥⑨C．③④⑧⑨⑩D．②⑤⑦⑨⑩6、下列有關(guān)鈉的敘述正確的是()①鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉②金屬鈉有強(qiáng)還原性③鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)，可以置換出Cu④金屬鈉可以保存在煤油中⑤鈉原子的最外層上只有一個(gè)電子，所以在化合物中鈉的化合價(jià)為＋1價(jià)A．①②④B．②③⑤C．①④⑤D．②④⑤7、將2.3g鈉投放到97.7g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A．2.3%B．小于2.3%C．4%D．大于4%8、將4.6gNa投入到95.6g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A．小于4.6%B．等于8.0%C．小于8.0%D．大于8.0%9、把一小塊鈉投入到硫酸銅溶液中，下列物質(zhì)中不是該反應(yīng)生成物的是()A．CuB．Cu(OH)2C．H2D．Na2SO410、將一小塊鈉投入到盛有氯化鎂溶液的試管里，不可能觀察到的現(xiàn)象是()A．熔成小球并在液面上游動(dòng)B．有氣體生成C．溶液底部有銀白色物質(zhì)生成D．溶液變渾濁11、將少量金屬鈉分別投入下列物質(zhì)的水溶液中，反應(yīng)后溶液質(zhì)量減輕的是()A．HClB．K2SO4C．NaOHD．CuSO412、將鈉和碳分別置于如圖所示的兩個(gè)盛滿足量氧氣的集氣瓶中燃燒完畢后，同時(shí)打開(kāi)裝置中的兩個(gè)止水夾，這時(shí)觀察到()D．水不進(jìn)入任何一瓶13、如圖所示，在蒸發(fā)皿中放一小塊鈉，加熱至熔化時(shí)，用玻璃棒蘸取少量無(wú)水CuSO4與熔化的鈉接觸，瞬間產(chǎn)生耀眼的火花，同時(shí)有紅色物質(zhì)生成。據(jù)此判斷下列說(shuō)法中不正確的是()A．上述反應(yīng)是置換反應(yīng)B．上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)C．上述反應(yīng)中CuSO4表現(xiàn)了還原性D．加熱且無(wú)水條件下，Na可以與CuSO4反應(yīng)并生成Cu14、將0.5molNa和0.5molMg分別投入到過(guò)量的m1g水和m2g鹽酸中，分別得到溶液a和b，若m1＝m2，則a和b的質(zhì)量關(guān)系是()A．a(chǎn)＞bB．a(chǎn)＜bC．a(chǎn)＝bD．無(wú)法確定15、等質(zhì)量的兩塊鈉，第一塊在足量氧氣中加熱，第二塊與足量氧氣在常溫下充分反應(yīng)，則下列說(shuō)法正確的是()A．第一塊鈉失去電子數(shù)多B．兩塊鈉失去電子數(shù)一樣多C．第二塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量較大D．兩塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量一樣大16、將一小塊鈉投入盛有5mL澄清石灰水的試管里，不可能觀察到的現(xiàn)象是()A．鈉熔成小球并在液面上游動(dòng)B．有氣體產(chǎn)生C．溶液底部有銀白色固體生成D．溶液變渾濁17、下列敘述不正確的是()選項(xiàng)事實(shí)原因A鈉保存在煤油中B鈉露置在空氣中，迅速變暗C鈉與水反應(yīng)后滴入酚酞試劑，溶液變紅鈉在空氣中會(huì)發(fā)生反應(yīng)鈉與氧氣反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉有堿性物質(zhì)生成D鈉在加熱條件下能與氧氣反應(yīng)生成淡黃色固體鈉有還原性18、保存少量金屬鈉的方法是()A．放在冰水中B．放在細(xì)沙中C．放在水中D．放在煤油中19、下列滅火劑能夠撲滅金屬鈉著火的是()A．干冰滅火器B．泡沫滅火器C．干粉滅火器D．沙土20、在Na與H2O的反應(yīng)中()A．Na是氧化劑B．H2是氧化產(chǎn)物C．反應(yīng)實(shí)質(zhì)是鈉置換水電離出的少量的H＋D．反應(yīng)實(shí)質(zhì)是鈉置換水中的氫氣21、A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去)：(1)若A是一種金屬，C是淡黃色固體，則B的化學(xué)式為_(kāi)_______，A―→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________(2)若A是一種非金屬，其常見(jiàn)單質(zhì)為黑色固體，C是最主要的溫室氣體，則C的分子式為_(kāi)_______，B―→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________________________A和C是否能反應(yīng)？________(填“能”或“不能”)，若能，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。(若不能，此空不填)22、某校學(xué)生課外活動(dòng)小組為測(cè)定Na元素的相對(duì)原子質(zhì)量，設(shè)計(jì)的裝置如圖，該裝置(包括水和干燥劑)的總質(zhì)量為ag，從實(shí)驗(yàn)室取出bg(不足量)的鈉放入水中，塞緊瓶塞，完全反應(yīng)后再稱量此裝置的總質(zhì)量為cg。試回答：(1)實(shí)驗(yàn)室取用一小塊鈉，需要用到____________________________________(2)此干燥管的作用是____________________________________________；若此鈉塊有極少量被氧化，則測(cè)出的相對(duì)原子質(zhì)量會(huì)比實(shí)際相對(duì)原子質(zhì)量________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)(3)有甲同學(xué)建議在圖中干燥管上再連一同樣干燥，管其目的是_______________________________________，計(jì)算鈉的相對(duì)原子質(zhì)量的表達(dá)式為_(kāi)___________(4)有乙同學(xué)為避免由于行動(dòng)不夠迅速產(chǎn)生偏差，又建議在集氣瓶中再加入一定量煤油，其目的是___________________________________23、一塊表面已被氧化為氧化鈉的鈉塊17.0g，投入50g水中，最多能產(chǎn)生0.2g氣體，則：(1)涉及的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________，______________。(2)鈉塊中鈉的質(zhì)量是________。(3)鈉塊中氧化鈉的質(zhì)量是________。(4)原來(lái)鈉塊中被氧化的鈉的質(zhì)量是________。(5)設(shè)所得溶液的體積為50mL，求所得溶液溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度是________?！净顫姷慕饘賳钨|(zhì)——鈉】答案【即學(xué)即練1】1、C。解析：鈉燃燒時(shí)，先受熱熔化成閃亮的小球，然后燃燒，燃燒時(shí)火焰為黃色，燃燒后生成淡黃色的過(guò)氧化鈉固體。2、C。解析：鈉是一種硬度小、熔點(diǎn)低的銀白色金屬，塊狀鈉燃燒時(shí)會(huì)熔化成閃亮的小球，燃燒火焰為黃色，生成物是過(guò)氧化鈉；鈉在空氣中緩慢氧化則生成氧化鈉?！炯磳W(xué)即練2】1、C。解析：鈉的密度比水小，熔點(diǎn)低，與水劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，使紫色石蕊試液變藍(lán)，現(xiàn)象總結(jié)為浮水面、熔小球、亂游動(dòng)、嘶嘶響、溶液變藍(lán)。2、D。解析：首先苯與水互不相溶，根據(jù)密度可知，鈉處在苯與水之間，鈉能與水反應(yīng)而不能與苯反應(yīng)，鈉與水反應(yīng)放出的氫氣使鈉在苯與水的界面處反應(yīng)并可能做上、下跳動(dòng)?！炯磳W(xué)即練3】1、(1)2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑、2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑(2)2.24L解析鹽酸的物質(zhì)的量是0.01L×1mol·L－1＝0.01mol<0.2mol，鈉過(guò)量。鈉與鹽酸反應(yīng)，不僅要考慮鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，而且要特別注意在鈉過(guò)量時(shí)，與水反應(yīng)也會(huì)產(chǎn)生氫氣，所以0.2mol鈉完全反應(yīng),產(chǎn)生氫氣0.1mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.1mol×22.4L·mol－1＝2.24L。2、D。解析：鹽酸的物質(zhì)的量為0.5L×0.2mol·L－1＝0.1mol，與鎂、鋁充分反應(yīng)后均可產(chǎn)生氫氣0.05mol，而過(guò)量的鈉還可跟水反應(yīng)放出氫氣，0.2mol的鈉產(chǎn)生氫氣0.1mol。3、C。解析：n(Na)＝23g/mol4.6g＝0.2mol，①中n(HCl)＝0.365%×100g36.5g/mol＝0.01mol，②中n(HCl)＝0.1mol，③中n(HCl)＝1mol，由2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑，①、②中HCl不足，③中HCl過(guò)量，但由于過(guò)量的Na會(huì)與水反應(yīng)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，故Na在溶液中全部反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同，生成的H2物質(zhì)的量相同?！炯磳W(xué)即練4】1、(1)①②③④(2)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑；2OH－＋Cu2＋===Cu(OH)2↓(或2Na＋2H2O＋Cu2＋===Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑)解析：鈉投入到硫酸銅溶液中，鈉浮于液面，熔化成小球并不斷游動(dòng)，發(fā)出“嘶嘶”的響聲，有氣體放出，鈉與水反應(yīng)生成的氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)，有氫氧化銅藍(lán)色沉淀生成；反應(yīng)的離子方程式為2Na＋2H2O＋Cu2＋===Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑。2、D。解析：當(dāng)鈉投入FeCl3溶液中時(shí)，鈉首先與H2O反應(yīng)生成H2和NaOH，生成的NaOH再與FeCl3反應(yīng)：3NaOH＋FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NaCl，故D項(xiàng)正確。【即學(xué)即練5】1、B。解析：常溫下，鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉。2、C。解析：鈉露置在空氣中迅速變暗，是因?yàn)镹a與O2反應(yīng)生成了Na2O，Na2O與水反應(yīng)生成NaOH，NaOH又吸收空氣中的H2O和CO2，生成Na2CO3·10H2O，Na2CO3·10H2O逐漸風(fēng)化脫水，最后變成Na2CO3粉末，只有鈉與氧氣的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，其他反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，故只有C項(xiàng)正確?！菊n后作業(yè)】HO固體)――→表面形成溶液――→CO22NaOH(白色潮解1、B。解析：Na在空氣中放置的變化過(guò)程為Na――→ONa2O(變暗)――→HO22風(fēng)化固體)――→NaCO3(白色粉末)。2Na2CO3·10H2O(白色2、C。解析：鈉是銀白色金屬，密度小于水，熔點(diǎn)低，質(zhì)軟，性質(zhì)活潑，在氧氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉與二氧化碳、水都反應(yīng)，則不能用泡沫滅火器、干粉滅火器、水滅火。故選C。3、D。解析：鈉在加熱時(shí)生成淡黃色過(guò)氧化鈉；鋁箔不易點(diǎn)燃是因?yàn)檠趸X的熔點(diǎn)高；鐵在氧氣中點(diǎn)燃劇烈反應(yīng)，火星四射。4、C。解析：鈉浮在水面上是其密度比水??；鈉熔化是其熔點(diǎn)很低，與水反應(yīng)放出的熱量讓其熔化；鈉與水反應(yīng)比較劇烈是其還原性很強(qiáng)；硬度大小與反應(yīng)現(xiàn)象無(wú)關(guān)。5、B。解析：做鈉跟水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟：用鑷子取一小塊金屬鈉，將金屬鈉放在玻璃片上，用小刀切一小塊鈉，用濾紙擦干表面的煤油，放入盛水的燒杯中即可。6、D。解析：Na在空氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉，①錯(cuò)誤；鈉與CuSO4溶液反應(yīng)的方程式為2Na＋2H2O＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑，Na不能將Cu單質(zhì)置換出來(lái)，③錯(cuò)誤。7、D。解析：與水反應(yīng)，溶質(zhì)為氫氧化鈉，質(zhì)量為4g，但是由于反應(yīng)時(shí)有氣體放出，溶液質(zhì)量小于100g，質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于4%。8、B?！窘馕觯河捎阝c是活潑金屬能與水發(fā)生2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑的反應(yīng)，設(shè)2.3克金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉的質(zhì)量為X，生成氫氣質(zhì)量為Y：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑468024．6gxy46＝80＝2，解得x＝8g；y＝0.2g，反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：4.6xy8g×100%＝8%。4.6g＋95.6g－0.2g9、A。解析：將鈉投入CuSO4溶液中時(shí)，鈉首先與水反應(yīng)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，生成的NaOH再與CuSO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4，反應(yīng)中不可能生成銅。10、C。解析：鈉投入到氯化鎂溶液中，先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，出現(xiàn)與水反應(yīng)的類似現(xiàn)象；然后氫氧化鈉與氯化鎂發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成難溶氫氧化鎂，使溶液變渾濁，溶液底部不會(huì)有銀白色物質(zhì)生成。11、D12、A。解析：鈉燃燒消耗氧氣，左側(cè)壓強(qiáng)減小。碳燃燒生成CO2，壓強(qiáng)不變。所以水應(yīng)該進(jìn)入左瓶，故選A。△13、C。解析：根據(jù)題意可知，在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2Na＋CuSO4Cu＋Na2SO4。A.該反應(yīng)是單質(zhì)與化合物反應(yīng)產(chǎn)生新的單質(zhì)和新的化合物，是置換反應(yīng)，正確；B.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，正確；C.在反應(yīng)中CuSO4中的Cu的化合價(jià)由反應(yīng)前的＋2價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后0價(jià)，化合價(jià)降低，得到電子，表現(xiàn)了氧化性，錯(cuò)誤；D.根據(jù)實(shí)驗(yàn)可知在加熱且無(wú)水條件下，Na可以與CuSO4反應(yīng)生并成Cu，若有水存在，發(fā)生的就是鈉與水的置換反應(yīng)，正確。14、C。解析：根據(jù)反應(yīng)方程式2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑和Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑知，0.5mol鈉與水反應(yīng)生成0.25mol氫氣，ma＝0.5×23＋m1－0.25×2＝11＋m1,0.5mol鎂與鹽酸反應(yīng)生成0.5mol氫氣，mb＝0.5×24＋m2－0.5×2＝11＋m2，因?yàn)閙1＝m2所以ma＝mb，選C。15、B。解析：根據(jù)得失電子守恒，不論是加熱還是緩慢氧化，最終都是Na→＋N1a，故二者失去的電子數(shù)一樣多；但加熱時(shí)生成Na2O2，而常溫時(shí)生成Na2O，故第一塊鈉反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量大。16、C。解析：Na與水反應(yīng)，生成H2和NaOH，溶劑的量減少，有Ca(OH)2析出，