化學反應中的熱量課件

化學反應中的熱量課件第1頁/共25頁鎂條的燃燒閃電時產生氮氧化物第2頁/共25頁實驗1鎂條與鹽酸反應向一支試管中放入用砂紙打磨光亮的鎂條，加入5mL2mol/L鹽酸，用手觸摸試管外壁，有什么感覺？溫度計讀數有何變化？實驗2氫氧化鋇與氯化銨反應向燒杯中加入約10g氫氧化鋇晶體，再加入約10g氯化銨晶體，用玻璃棒攪拌，使之充分混合，用手觸摸燒杯外壁,有什么感覺？第3頁/共25頁一、放熱反應與吸熱反應放熱反應：有熱量放出的化學反應。吸熱反應：有吸收熱量的化學反應。第4頁/共25頁化學反應中為什么會伴隨著能量轉化？思考：第5頁/共25頁

從宏觀角度分析反應物的總能量高生成物的總能量低放熱反應生成物的總能量高反應物的總能量低吸熱反應第6頁/共25頁判斷下列反應是放熱反應還是吸熱反應：(1)鎂條的燃燒；(2)高溫下木炭與二氧化碳分生成一氧化碳；(3)氧化鈣與水反應。(4)鹽酸和氫氧化鈉溶液反應需要加熱進行的反應是否就是吸熱反應?問題解決第7頁/共25頁常見的放(吸)熱反應1.金屬與酸的反應2.燃料的燃燒反應3.酸堿中和反應放熱反應吸熱反應1.氫氧化鋇與氯化銨晶體的反應2.C(s)+CO2(g)==2CO(g)高溫3、CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)第8頁/共25頁思考：如何用化學用語表示放熱反應和吸熱反應？第9頁/共25頁二、熱化學方程式

1.定義：表明反應放出或吸收的熱量的化學方程式叫熱化學方程式。

如：C(s)+O2(g)==CO2(g)△H=－393.5kJ

?mol－12H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H=－571.6kJ?mol－1

CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)△H=+178.5kJ/mol第10頁/共25頁觀察與比較氫氣燃燒的化學方程式：2H2+O2==2H2O點燃氫氣燃燒的熱化學方程式①

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6kJ?mol-1②

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=－285.8kJ?mol-1

③

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=－241.8kJ?mol-1

第11頁/共25頁2、熱化學方程式書寫原則a．標明物質的狀態(tài)，用g、l、s分別代表氣態(tài)（gas）、液態(tài)(liquid)、固態(tài)(solid)。b．用△H標明反應放出或吸收的熱量，放熱為負值，吸熱為

正值,

數值與測定條件有關。c．熱化學方程式中各物質前的化學計量數不表示分子個數，只表示物質的量，因此可以是整數或簡單分數。d．對于相同物質的反應，當化學計量數不同時，其△H也不同，即△H的值與計量數成正比。第12頁/共25頁1、下列熱化學方程式書寫正確的是A．2SO2+O2====2SO3△H=－196.6kJ/molB．H2(g)+O2(g)===H2O(g)△H=－241.8kJC．2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)△H=－571.6kJ/molD．C(s)+O2(g)===CO2(g)△H=+393.5kJ/mol

練習：C第13頁/共25頁從微觀角度分析吸熱反應:斷開化學鍵所吸收的能量>形成化學鍵所放出的能量放熱反應:斷開化學鍵所吸收的能量<形成化學鍵所放出的能量第14頁/共25頁已知拆開1moLH-H鍵需消耗436KJ能量、拆開1moL0=O鍵需消耗496KJ能量、形成1moLH-O鍵需釋放463KJ能量。從化學鍵的角度分析反應：2H2+O2=2H2O的熱效應。能量反應坐標2H2+O24H+2O2H2O吸收能量

KJ釋放能量

KJ放熱

K15頁/共25頁問題解決已知:斷開1molH2中的H－H鍵需要吸收436.4kJ的能量，斷開1molCl2中的Cl－Cl鍵需要吸收242.7kJ的能量，生成1molHCl中的H－Cl鍵需要放出431.8kJ的能量。試說明H2

＋Cl2＝2HCl是吸熱反應還是放熱反應？吸收熱量(436.4+242.7)kJ放出熱量：431.8kJ×2>第16頁/共25頁

從宏觀角度分析反應物的總能量高生成物的總能量低放熱反應生成物的總能量高反應物的總能量低吸熱反應第17頁/共25頁一、放熱反應和吸熱反應1、放熱反應⑴定義：有熱量放出的化學反應。⑵原因：反應物的總能量>生成物總能量常見放熱反應：大多數能自發(fā)進行的化學反應。2、吸熱反應⑴定義：吸收熱量的化學反應。⑵原因：反應物的總能量<生成物總能量常見吸熱反應：持續(xù)高溫或加熱的反應、放熱反應的逆反應。第18頁/共25頁二、燃料的充分燃燒[問題]1.什么是化石燃料?目前使用最多的燃料是什么?2.燃料充分燃燒的條件是什么?3.燃料燃燒時,若空氣過量或不足,會造成什么后果?第19頁/共25頁4.為什么固體燃料要粉碎后使用?5.導致酸雨形成的主要原因是什么?6.怎樣高效清潔的使用煤炭?第20頁/共25頁3.使燃料充分燃燒的措施：（1）通入充足且適量的空氣；（2）固體燃料粉碎、液體燃料噴霧以增大燃料與空氣的接觸面。6.煤炭的氣化和液化，既防止污染，又提高燃燒效率。第21頁/共25頁通過這節(jié)課你學到了什么？1．能量轉化的方式，特別是化學能與熱能的相互轉化。2．學會判定放熱反應和吸熱反應，學會熱化學方程式的書寫。3．明確化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。4.人類當前所需能源的主要來源是化石燃料――煤、石油、天然氣。5.人類應當樹立節(jié)能意識：（1）化石燃燒無法再生；（2）提高燃燒效率，節(jié)約能源第22頁/共25頁練習1關于吸熱反應和放熱反應，下列說法錯誤的是（）A.需要加熱才能進行的化學反應一定是吸熱反應B.放熱反應在常溫下一定能發(fā)生C.吸熱反應在常溫下不一定不能發(fā)生D.反應物的總能量高于生成物的總能量時，發(fā)生放熱反應AB第23頁/共25頁思考：已知拆開1molH2需要消耗436kJ能量，拆開1molO2需要消耗496kJ能量，形成水分子中