化學(xué)反應(yīng)快慢與限之化學(xué)反應(yīng)速率

化學(xué)反應(yīng)快慢與限之化學(xué)反應(yīng)速率第1頁/共23頁復(fù)習(xí)1、含義:2、表示方法：3、數(shù)學(xué)表達(dá)式：4、單位：一、化學(xué)反應(yīng)的快慢（一）化學(xué)反應(yīng)速率第2頁/共23頁注意：1、反應(yīng)速率反映化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢，只取

不取負(fù)值。2、化學(xué)反應(yīng)速率通常是指在某一段時間的

反應(yīng)速率，而不是某一時刻的

速率3、濃度僅指

或

，固體和純液體無濃度可言。復(fù)習(xí)第3頁/共23頁4、同一個反應(yīng)，用不同的物質(zhì)來表示反應(yīng)速率時，

_____可能不同，但表示的意義是相同的。5、同一反應(yīng)中，各物質(zhì)的速率之比等于他們在化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。例如反應(yīng):aA+bB=cC+dDv(A)：v(B)：v(C)：v(D)=a:b:c:d即：v(A)

v(B)

v(C)v(D)a

b

cd===第4頁/共23頁1、計(jì)算注意：單位書寫規(guī)范[常見題型]2、比較反應(yīng)速率的大小在同一反應(yīng)中，反應(yīng)速率的大小不能單純地看數(shù)值大小。應(yīng)統(tǒng)一單位轉(zhuǎn)化為同一種物質(zhì)的反應(yīng)速率再進(jìn)行比較。3、根據(jù)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比寫出化學(xué)方程式第5頁/共23頁鞏固案1~5CCCCD6~8BD

ADC9、3x+y=2z0.05mol/(L·min）第6頁/共23頁有利的——越快越好！有害的——越慢越好！

能否控制化學(xué)反應(yīng)速率呢？第7頁/共23頁（二）、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

在相同條件下,等質(zhì)量(金屬顆粒大小相同)的下列金屬與足量1mol/L鹽酸反應(yīng)時,速率最快的是A鎂B鋁C鈉D鐵由反應(yīng)物的性質(zhì)決定的（即：內(nèi)因）

1、主要因素:C鈉第8頁/共23頁1、其他條件不變，溫度升高，反應(yīng)速率加快2、溫度對反應(yīng)速率影響的規(guī)律，對吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)都適用。規(guī)律：2、外部因素A、溫度第9頁/共23頁B、濃度外部因素取兩支試管分別加入2mL0.05mol/L的鹽酸和2mL0.1mol/L的鹽酸，同時向兩個試管中加入Na2S2O3溶液，觀察現(xiàn)象。第10頁/共23頁a、此規(guī)律只適用于氣體或溶液的反應(yīng)，固體或純液體（像水）反應(yīng)物的濃度是常數(shù)，因此改變它們的量一般不會改變化學(xué)反應(yīng)速率。b、隨著化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度會逐漸減小，因此一般反應(yīng)速率也會逐漸減小。注意！其他條件不變時：增大參加反應(yīng)的物質(zhì)的濃度可以提高化學(xué)反應(yīng)速率；減小參加反應(yīng)的物質(zhì)的濃度可以降低化學(xué)反應(yīng)速率。規(guī)律：第11頁/共23頁C、壓強(qiáng)外部因素思考：壓強(qiáng)的變化對氣體的濃度產(chǎn)生什么樣的影響？第12頁/共23頁

對于有氣體參加的反應(yīng)，若其他條件不變，增大壓強(qiáng)，氣體體積縮小，濃度增大，反應(yīng)速率加快；減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢。

壓強(qiáng)對于速率的影響是通過對濃度的影響實(shí)現(xiàn)的P增大→C成比例增大，P減小→C成比例減小壓強(qiáng)只對于有氣體參加的反應(yīng)的速率有影響重點(diǎn)解析：規(guī)律：壓強(qiáng)對速率的影響第13頁/共23頁對于氣體幾種特殊情況:1、恒溫恒容時：

A、充入反應(yīng)氣體→總壓強(qiáng)_____→反應(yīng)物濃度_____→反應(yīng)速率______；

B、充入“無關(guān)氣體”（如He）→引起總壓強(qiáng)_____，但各物質(zhì)的濃度______→反應(yīng)速率_______2、恒溫恒壓時：

充入“無關(guān)氣體”（如He）→引起體積_____，→各反應(yīng)物濃度______→反應(yīng)速率_______。加快增大增大增大不變不變增大減小減慢第14頁/共23頁

對于反應(yīng)N2+O2=2NO在密閉容器中進(jìn)行，下列條件哪些不能加快該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率（）A、縮小體積使壓強(qiáng)增大B、體積不變充入N2

使壓強(qiáng)增大C、體積不變充入O2使壓強(qiáng)增大D、使體積增大到原來的2倍E、體積不變充入氦氣使壓強(qiáng)增大DE例：第15頁/共23頁D、催化劑外部因素規(guī)律：其他條件不變時：加入催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率第16頁/共23頁其他如光照、反應(yīng)物固體的顆粒大小、電磁波、超聲波、溶劑的性質(zhì)等，也會對化學(xué)反應(yīng)的速率產(chǎn)生影響。E、其他因素外部因素H2+Cl2====2HCl（爆炸）

光照光照：舉例：第17頁/共23頁一定條件下，在CaCO3(塊狀)+2HCl=CaCl2+H2O+CO2反應(yīng)中，為了加快反應(yīng)的速率，下列那些方法可行（）A、增加HCl的濃度B、加水C、增加同濃度鹽酸的量D、改加CaCO3粉末AD例：粉碎固體，增大接觸面積：將煤砸碎后，燃燒更旺。

第18頁/共23頁其他因素內(nèi)因（決定性因素）濃度催化劑壓強(qiáng)溫度影響速率因素小結(jié)：第19頁/共23頁在恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)A(g)=B(g)+C(g)。若反應(yīng)物的濃度從3mol/L降至1.8mol/L需30s,那么反應(yīng)物濃度由0.8mol/L降至0.2mol/L所需反應(yīng)的時間為（）

A.15sB.大于15sC.小于15sD.無法確定B例1：第20頁/共23頁2、將一定濃度的鹽酸倒入碳酸鈣中，若作如下改變的情況，其中能使最初的化學(xué)反應(yīng)速率增大的是（）A、鹽酸的濃度不變，而使鹽酸的用量一倍B、鹽酸的濃度增大一倍，而使鹽酸的用量減少到原來一半C、鹽酸的濃度和用量都不變，增加碳酸鈣的量D、鹽酸和碳酸鈣不變，增大壓強(qiáng)一倍E、加入CaCl2溶液F、加入CaCl2固體G、將CaCO3用CaCO3粉末代替BG練習(xí)第21頁/共23頁（1）把除去氧化膜的鎂條投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)H２產(chǎn)生的速率(V)與時間(t)的變化情況如圖，其中0～t1的速率變化的主要原因是