上海初中化學(xué) 3.2.3溶解度 3.2.4溶解度計(jì)算 3.2.5晶體與結(jié)晶

g0/gt（）0g0/gt（）0t2溶液溶度一基題、向量水中加入食鹽、白糖，白糖溶解的質(zhì)量較多，這說(shuō)明（）A食鹽不易溶于水，白糖易溶于水B食鹽不能溶于水，白糖能溶于水C、糖比食鹽更易溶于水D、糖食鹽都易溶于水、向中加入白糖，至白糖不能再溶解為止，用酒精燈加熱至一定溫度發(fā)現(xiàn)未溶解的白糖溶解了，而且再加入一些白糖仍能溶解，這一現(xiàn)象說(shuō)明了——————————————————（）A白糖在高溫下比低溫時(shí)更易于溶解B白糖在低溫下很少溶解C、糖在高溫下才易于溶解D、糖溶解性不受溫度影響、要大硝酸鉀固體在水中的溶解度，下列操作可行的——（）

訂正區(qū)域A繼續(xù)加入水C、大壓強(qiáng)

B升高溫度D、拌、℃，氯酸鉀的溶解度是克/克，它表———）A20℃時(shí)，100g氯酸鉀飽溶液中含氯酸鉀B20℃時(shí)，水溶解氯酸鉀7.4g，溶液達(dá)到飽和C、水最多溶解氯酸鉀D、20時(shí)，氯酸鉀在水中溶解，溶液達(dá)到飽和狀態(tài)、將70時(shí)的硝酸鉀飽和溶液降溫至℃，則不變的是（）A溶質(zhì)的質(zhì)量C、液的質(zhì)量

B溶劑的質(zhì)量D、解、下操作都能減小二氧化碳在水中的溶解度的——（）A增大壓強(qiáng)、降低溫度C、小壓強(qiáng)、降低溫度

B增大壓強(qiáng)、升高溫度）D、小強(qiáng)、升高溫度水、右是M、兩物質(zhì)的解度曲線，在℃時(shí)往盛2有100g水燒杯中先后加入gMagN（兩種物質(zhì)溶解時(shí)互不影響，且溶質(zhì)仍是M、N分?jǐn)嚢琛⒒旌衔锏臏囟冉档偷絫℃，下列說(shuō)法正確的是（）1

01（Sa

MNAt℃時(shí)，得到M的和溶液2Bt℃時(shí)，得到N的飽和溶液12C、度降低到℃，、的質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等，得到M、N的飽和溶液1D、度低到t℃，、的解度相等，得到M、的和溶液1

、如為A物質(zhì)的溶解度曲線MN兩分別表示A物質(zhì)的兩種溶液。下列做法不能實(shí)現(xiàn)M、N間相轉(zhuǎn)化的是A從溶液中析出時(shí)不帶結(jié)晶水）——————————————————（）A從M→N：將M降溫過(guò)濾后再將其升溫B從M→N：將M升溫再將其蒸發(fā)掉部分C、N→M：向N中加入適量固體A再溫D、N：將N降溫再加入適量固體A二提題、可可樂(lè)等碳酸飲料中溶解有一定的二氧化碳，打開(kāi)瓶蓋會(huì)冒出許多氣泡。產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因是___________導(dǎo)二氧化碳的溶解度變。當(dāng)氣泡逸出后，瓶?jī)?nèi)的液體（填是或不”）二氧化碳的飽和溶液。、在食與蔗糖的溶解度比的實(shí)驗(yàn)中，同學(xué)們記錄了如下現(xiàn)象：（1在相同的情況下，食鹽比蔗糖溶解的快；（2在相同的溫度、相等質(zhì)量的水中達(dá)到飽和時(shí)，蔗糖比食鹽溶解的更多；（3食鹽與蔗糖在熱水中溶解速度加快，而且蔗糖溶解的量明顯增大。根據(jù)以上記錄和分析：可以得出結(jié)論有（至少寫(xiě)出兩條）_________________________________________________；_________________________________________________。推測(cè)一下：在相同的情況下，食鹽比蔗糖溶解的快的原因是_________________________________________________。、為探究影響硝酸鉀固體在水中溶解質(zhì)量多少的因素，某研究小組開(kāi)展了以下的探究活動(dòng)，請(qǐng)你根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)歸納出結(jié)論。實(shí)驗(yàn)一：KNO在20水中達(dá)飽和時(shí)溶解的質(zhì)量3

訂正區(qū)域水的質(zhì)量（）KNO的質(zhì)量

103.2

50

100結(jié)論：當(dāng)

相同時(shí)，水的質(zhì)量越多，溶解KNO的量越多。3實(shí)驗(yàn)二：KNO在中達(dá)飽和時(shí)溶解的質(zhì)量3溫度（℃）

20

40

60KNO的質(zhì)量6.322.0結(jié)論：當(dāng)水的質(zhì)量相同時(shí)。討論：如果是氣體物質(zhì)，除上述因素外，影響其在水中溶解質(zhì)量多少的因素還有__________________（寫(xiě)一種

溶液解計(jì)一、基礎(chǔ)題、根溶解度定義來(lái)選擇以下各題的正確答案，并簡(jiǎn)單說(shuō)明理由。（1t℃，20g水多能溶解15gXt℃時(shí)，50g水最多能溶解，12則X、Y兩物質(zhì)的溶解度的關(guān)系是（）理由：。

訂正區(qū)域AC、

B、X=YD、法較（2t時(shí)水溶解15gA達(dá)飽和酒精最多能溶解，則℃時(shí)A與B的解度的關(guān)系是（），理由：。AA>BC、A<B

B、A=BD、法較（3t時(shí)，向盛有水燒杯中加入硝酸鉀晶體，充分溶解成硝酸鉀溶液，則t℃時(shí)硝酸的溶解度為（），理由：。A水C、水

B、水D、不確（4℃時(shí)，將50g硝鉀和溶液與硝鉀飽和溶液分別蒸發(fā)水，再冷卻到℃，則二者析出晶體質(zhì)量的關(guān)系是（）理由：。A一樣多C、者多

B前者多D、法較、已A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大A物在℃時(shí)的溶解度為克100克水，物質(zhì)在℃的溶解度為水則25℃時(shí)，A和B的溶解度的大小關(guān)系為—（）AA大C、A等

B、A小BD、法斷、已A物質(zhì)在30℃時(shí)的溶解度為30克/100克水，B物質(zhì)在20℃時(shí)的溶解度為30g/100g，則25時(shí)A和的解度的大小關(guān)系為（）AA大C、A等

B、A小BD、法斷、將℃時(shí)兩份硝酸鉀的飽和溶液各100克，一份先蒸發(fā)掉20水后再降溫至30，另一先降溫至30℃再恒溫蒸發(fā)20克，最終析出的硝酸鉀固體的質(zhì)量為—————————————（）A前者多C、樣多

B后者多D、法斷

二、提高題、右圖是AB、三種物質(zhì)的溶解度曲線（1對(duì)A物來(lái)說(shuō)，Q點(diǎn)示（2℃時(shí)，、B的解由大到小的順序是_。（3在℃時(shí)，完全溶解2.5C至需水_克（4℃時(shí)將20克B物投入100克水中充分溶解后，所形成的溶液是_溶液（飽或不飽和）、判斷在下列情況下能否計(jì)算物質(zhì)的溶解度（不能計(jì)算的請(qǐng)寫(xiě)明理由）（1將℃200克酸鉀溶液蒸發(fā)掉50克后仍恢復(fù)到℃，析出晶體10克（2將℃硝酸鉀溶液350克，恒溫蒸發(fā)克水，析出晶體2.2（3將℃硝酸鉀溶液350克，恒溫蒸發(fā)克水，析出晶體2.2；繼續(xù)恒溫蒸發(fā)25克，又析出晶體克。（4t時(shí)將某硝酸鉀溶液分成等質(zhì)量的兩份，其中一份恒溫蒸發(fā)10水后，析出1克晶體；另一份恒溫蒸發(fā)克水，析出2克體（5t時(shí)將某硝酸鉀溶液分成等質(zhì)量的兩份，其中一份恒溫蒸發(fā)10水后恰好形成飽和溶液；另一份添加硝酸鉀晶體后，也恰好形成飽和溶液。、已硝酸鈉固體的溶解度如下表所示

訂正區(qū)域溫度（℃）溶解度（水

現(xiàn)有一由66克酸鈉固體和75克組成的60時(shí)的不飽和溶液，若要使該溶液轉(zhuǎn)變成飽和溶液，可取的方法有哪些？

溶液體結(jié)、下不屬于結(jié)晶水合物的—————————————（）

訂正區(qū)域A石堿

B明礬

C、礬

D、酸晶體、發(fā)結(jié)晶現(xiàn)象的溶—————————————————（）A一定是濃溶液C、定是稀溶液

B可能飽和，可能不飽和D、定飽和溶液、一溫度下，向右圖所示燒杯中加入一定量水，僅有部分晶體溶解。所得溶液與原溶液相比，說(shuō)法正確的—————————（）A溶劑的質(zhì)量增加，溶液顏色變淺B溶質(zhì)溶解度不變，溶液顏色變深C、質(zhì)的質(zhì)量增加，溶液顏色變深D、質(zhì)解度不變，溶液顏色不變

飽硫銅液硫銅體、右表示AB兩物質(zhì)溶解度隨溫度的變化，請(qǐng)回答：（1在t℃，1

A

；℃時(shí)，B

A

B（以上兩空均填“>、”“（2從B的和溶液中提取B應(yīng)采用的方法是。I冷卻結(jié)晶

II蒸發(fā)溶劑

III．過(guò)濾（3t℃，要完溶解得飽和溶液，需要水3。、下是KNO、NaCI不同溫度下的溶解度（單位g100g水3溫度（℃）KNONaCl

0

10

203236

30

4064

5037

60110

70138

80169

9020239

100246（1以上兩種物質(zhì)溶解度的變化受溫度影響較小的是。（2℃時(shí)，KNO的解是3

水。（3KNO溶中有少量NaCl時(shí)可通過(guò)3

的方法提純。（4對(duì)③析出的晶體和剩余溶液描述正確的是（填編號(hào)I剩余溶液一定是KNO的飽和溶液3Ⅱ、剩余溶液一定是的飽和溶液Ⅲ、通過(guò)上述方法可以將KNO、完分離3Ⅳ、析出晶體中只含KNO3（5在一定溫度下，將含KNO、18gNaCl的合物完全溶解在50g水。3改變溫度使KNO析而不出，則溫度的范圍是3（假設(shè)KNO、溶時(shí)互不響3

3.2.3一、基題、C2A3B4B5B6D7C8、二、提高題1、瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)變??；??；是。2、蔗糖溶解度隨溫度升高而增；溫度升高，溶解速度增大。3、溫度；溫越高，溶解KNO的質(zhì)越多。壓強(qiáng)。3.2.4一、基礎(chǔ)題、，溫度不同，無(wú)法比較，AB不是解在同種溶劑中，未明溶液達(dá)到飽和，溫相同，溶質(zhì)、溶劑種類相同，溶質(zhì)的溶解度相同

食鹽顆粒小。、B3D4C二、提高題1、℃，每100g水中多能溶解A20g(2)A>B>C(3)50(4)飽和2、(1)不，原200gKNO溶液一定是飽和溶液，條件不足，無(wú)法計(jì)算。(2)不能，同上(3)31.6g/100g水(4)20g/100g水(