【金版學案】新高考化學一輪復習：第10章化學實驗章末檢測(含答案解析)

第十章章末檢測(時間：45分鐘；滿分：100分)一、選擇題(此題包含7個小題，每題6分，共42分)1．以下化學實驗事實及其解說或結(jié)論都正確的選項是( )A．取少許溶液X，向此中加入適當新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中必定含有Fe2＋B．向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液，振蕩后再加入0.5mL有機物X，加熱后未出現(xiàn)磚紅色積淀，說明X中不含有醛基C．向CuSO4溶液中加入KI溶液，有白色積淀生成，再加入四氯化碳振蕩，四氯化碳層呈紫色，說理解色積淀可能為CuI－第一生成藍色D．向濃度均為0.1molL·1的MgCl2、CuCl2混淆溶液中逐滴加入氨水，積淀，說明：Ksp[Cu(OH)2]>Ksp[Mg(OH)2]分析：A項中若溶液中已有Fe3＋，也會發(fā)生此現(xiàn)象，故A項不正確；B項中氫氧化鈉不足，得不到磚紅色積淀，故該項不正確；C項中CuSO4溶液中加入KI溶液，生成單質(zhì)碘，說明Cu2＋被復原，若生成單質(zhì)銅，積淀應(yīng)為紅色，而積淀為白色說明可能生成了CuI，故該項正確；構(gòu)成相像的難溶電解質(zhì)，Ksp小的先積淀，D項不正確。答案：C2．利用以下裝置不可以達成的實驗是( )A．裝置①可用于研究不一樣催化劑對反響速率的影響B(tài)．裝置②可用于制取Fe(OH)2并察看其顏色C．裝置③可用于確立電化學腐化種類與介質(zhì)酸堿性的關(guān)系D．裝置④可用于查驗火柴頭焚燒產(chǎn)生的SO2分析：研究不一樣催化劑對反響速率的影響時，其余條件應(yīng)完整同樣，A項錯誤。答案：A3．以下實驗方案不可以達到實驗目的的是( )實驗目的實驗方案證明溴乙烷發(fā)生消去反響有乙向試管中加入適當?shù)匿逡彝楹蚇aOH的乙醇溶液，A烯生成加熱，將反響產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳溶液證明Mg(OH)2積淀能夠轉(zhuǎn)變成向2mL1mol·L－1NaOH溶液中先加入3滴1mol·LB－1MgCl2溶液，再加入3滴1mol·L－1Fe(OH)3積淀FeCl3溶液向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，C查驗蔗糖水解產(chǎn)物擁有復原性而后加入足量稀NaOH溶液，再向此中加入新制的銀氨溶液，并水浴加熱將2支盛有等量NO2的同樣燒瓶分別浸泡在冷、熱研究溫度對化學均衡的影響水中，察看顏色的變化分析：向2mL1mol·L－1NaOH溶液中先加入3滴1mol·L－1MgCl2溶液，生成白色積淀，此時NaOH節(jié)余，再加入3滴1mol·L－1FeCl3溶液會與NaOH反響生成紅褐色積淀，看不出積淀轉(zhuǎn)變現(xiàn)象，故B項不正確。答案：B5．某課外實驗小組設(shè)計的以下實驗合理的是( )分析：A中，不可以在量筒中稀釋濃H2SO4，且也不該當把水加入到濃H2SO4中；C中，不可以用排水法采集NO2氣體；D中，導管不可以插入飽和Na2CO3溶液的液面下。答案：B6．以下混淆物的除雜方法與發(fā)生反響的種類均正確的選項是( )混淆物加入試劑或方法反響種類A除掉O2中的CO通入火熱的氧化銅中化合反響B(tài)除掉CO2中的HCl通入飽和碳酸氫鈉溶液中中和反響C除掉碳酸鈣中的碳酸鈉溶解，加入氯化鋇溶液復分解反響D除掉氯化鈉中的碳酸鈉加入適當鹽酸，蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾復分解反響分析：A選項，CO會轉(zhuǎn)變成新雜質(zhì)CO2且發(fā)生的反響是氧化復原反響；B選項，碳酸氫鈉與鹽酸發(fā)生復分解反響；

C選項，會引入新的雜質(zhì)

BaCO3，除掉碳酸鈣中的碳酸鈉只需溶解、過濾即可獲得純凈的碳酸鈣。答案：

D7．以下是某同學設(shè)計的物質(zhì)鑒識方案：①用濃NaOH溶液鑒識：NH4Cl、AlCl3、FeCl3、MgSO4、NaHCO3五種物質(zhì)的溶液②用稀鹽酸鑒識：NaAlO2、Na2S2O3、K2CO3、Na2SiO3、Na2S五種物質(zhì)的溶液③用水鑒識：NH4NO3、NaOH、BaSO4、Cu(NO3)2、Na2O2五種固體④用Ba(OH)2溶液鑒識：FeSO4、CuCl2、Na2SO4、NH4Cl、NH4NO3五種物質(zhì)的溶液⑤用FeCl3溶液鑒識：KI、Na2SO3、Na2CO3、Na2SO4、NaOH五種物質(zhì)的溶液在不用其余試劑且不加熱的狀況下，上述實驗方案中能夠?qū)⑽宸N試劑都鑒識出的方案有( )A．僅②③⑤B．僅①②③⑤C．僅②③④⑤D．所有分析：①中現(xiàn)象分別為產(chǎn)生刺激性氣味氣體、先有白色積淀后溶解、紅褐色積淀、白色積淀不溶解、無明展現(xiàn)象。②中現(xiàn)象分別為先有白色積淀后溶解、有無色刺激性氣體和淡黃色積淀、有無色無味氣體放出、有白色積淀、有臭雞蛋氣味的氣體放出。③中現(xiàn)象分別為溶解且降溫、溶解且升溫、不溶解、溶解得藍色溶液、溶解得無色溶液并產(chǎn)生無色無味氣體。④中NH4Cl與NH4NO3不可以鑒識。⑤中現(xiàn)象分別為褐色溶液、淺綠色溶液、紅褐色積淀且產(chǎn)生無色無味氣體、無明展現(xiàn)象、紅褐色積淀。答案：B二、非選擇題(此題包含4個小題，共58分)8．(14分)以下圖為常有儀器的部分構(gòu)造(有的儀器被放大

)，回答以下問題：(1)圖A中液面所示溶液的體積為________mL。用上述四種儀器中的某種丈量一液體的體積，平視時讀數(shù)為NmL，仰望時讀數(shù)為MmL，若M>N，則所使用的儀器是________(填儀器編號)。(2)粗鹽溶液經(jīng)提純后獲得NaCl溶液，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干得精鹽。①蒸發(fā)操作中使用到的瓷質(zhì)儀器的名稱為

________。②該同學將所得精鹽配成溶液，

用于另一實驗。實驗中需要用

90mL1mol·L－1的

NaCl溶液，配制該溶液的過程中需用托盤天平稱取的精鹽質(zhì)量為

________g，定容時用到上圖中的一種儀器，該儀器的規(guī)格和名稱為

________________。分析：

(1)依據(jù)儀器特色剖析：

A為量筒；

B為容量瓶；

C為滴定管，小刻度在上，大刻度在下，故仰望讀數(shù)偏大；

D為溫度計。－1溶液，應(yīng)配制100mL該溶液，m(NaCl)＝0.1L×1(2)實驗需用90mL1molL·的NaCl－1－1應(yīng)稱取mol·L×58.5g·mol＝5.85g，但用托盤天平稱量時只好精準到小數(shù)點后一位數(shù)，5.9g。答案：(1)28.0C(2)①蒸發(fā)皿②5.9100mL容量瓶9．(14分)以廢鐵屑為原料制備FeCl3溶液，用作印刷電路銅板腐化劑，并對溶液B進行電解辦理的實驗流程以下。(1)試劑

a應(yīng)采用

________(填寫試劑名稱

)。(2)步驟Ⅰ用到的主要玻璃儀器有漏斗、

_________________________________(填寫儀器名稱

)。(3)寫出步驟Ⅱ中主要反響的化學方程式：

_________________。(4)實驗室制取氣體

E的離子方程式是

___________________，欲對氣體

E進行干燥和汲取，需采用以下裝置中的

___________(填寫序號

)。(5)怎樣用化學方法查驗氣體E?______________________________________________________。分析：(1)廢鐵屑中加入熱堿液是除掉鐵屑表面的油污，

與

Fe

反響生成

Fe2＋的試劑只好采用

HCl，才能由

A經(jīng)

Cl2氧化后生成

FeCl3，若換成

H2SO4、HNO

3等其余酸，則引入

SO24－、NO－3等雜質(zhì)。(2)過濾需用的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒。(3)步驟Ⅱ中主要反響為2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，則B中含有FeCl2、CuCl2、FeCl3等溶質(zhì)，將其電解時，陽極生成Cl2，陰極因為氧化性Fe3＋>Cu2＋，則Fe3＋先放電生成Fe2＋后才有Cu單質(zhì)析出。(4)Cl2的實驗室制法為MnO2與濃鹽酸反響，則Cl2中混有HCl、H2O等雜質(zhì)，干燥Cl2用裝置②，汲取Cl2用裝置④。(5)Cl2的查驗方法是將潤濕的淀粉-KI試紙湊近集氣瓶瓶口，試紙變藍。答案：(1)稀鹽酸(2)燒杯、玻璃棒(3)2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2(4)MnO2＋4H＋＋2Cl－△2＋＋Cl2↑＋2H2O②④=====Mn(5)將潤濕的淀粉-KI試紙湊近集氣瓶瓶口，試紙變藍，證明該氣體為Cl210．(14分)有一瓶澄清溶液，此中可能含有＋＋＋、Mg＋＋、Al3＋NH4、K、Na2、Ba2、Fe3＋、Cl－、I－、NO－3、CO23－、SO24－中的幾種。取該溶液進行以下實驗。(1)填寫表中空白。實驗步驟

必定不存在的離子①用pH②拿出部分溶液，加入少許

試紙查驗，溶液呈強酸性CCl4及數(shù)滴新制的氯水，經(jīng)振蕩

CCl4層呈紫紅色③另取部分溶液向此中加入NaOH溶液，使溶液從酸性漸漸變成堿性，在滴加過程中及滴加完成后，均無積淀產(chǎn)生④?、鄣牟糠謮A性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍⑤另?、鄣牟糠謮A性溶液，向此中加入Na2CO3溶液，有白色積淀產(chǎn)生⑥另取部分溶液做焰色反響實驗，火焰呈黃色(2)該溶液中必定存在的離子是____________。(3)寫出②④⑤三步反響的離子方程式：②_____________；④_____________；⑤_____________。分析：①溶液呈強酸性，必定不含有CO32－；②加入少許CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色，原溶液中必定含有I－，故原溶液中必定不含有Fe3＋、NO3－；③在滴入NaOH溶液過程中及滴加完成后，均無積淀產(chǎn)生，則原溶液中必定不含有Mg2＋、Al3＋；④將③的部分堿性溶液加熱，有使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍的氣體放出，必定含有NH4＋；⑤向③的部分堿性溶液中加碳酸鈉溶液，有白色積淀產(chǎn)生，必定含有Ba2＋，則必定不含有SO24－；⑥焰色反響中火焰呈黃色，則必定含有Na＋，不必定含有K＋。綜上所述，原溶液中必定存在的離子是Ba2＋、I－、NH4＋、Na＋；必定不存在的離子是CO32－、Fe3＋、NO3－、Mg2＋、Al3＋、SO42－；不可以確立能否存在的離子是K＋、Cl－。答案：(1)①CO32－②Fe3＋、NO3－③Mg2＋、Al3＋⑤SO42－(2)I－、NH＋4、Ba2＋、Na＋(3)②Cl2＋2I－===2Cl－＋I2＋－△NH4＋OH=====NH3↑＋H2OBa2＋＋CO23－===BaCO3↓11．(16分)工業(yè)上往常用炭復原二氧化硅來制取硅，同時生成CO。某實驗小組的同學以為，生成CO是因為反響物中炭過度，發(fā)生了反響：高溫C＋CO2=====2CO，假如炭的量不足，則只好生成CO2。為研究產(chǎn)物中氣體的成分，他們設(shè)計了以下實驗裝置：已知：①反響物中SiO2的質(zhì)量為30g；②PdCl2溶液可用于查驗CO，反響的化學方程式為CO＋PdCl2＋H2O===CO2＋2HCl＋Pd↓(產(chǎn)生黑色金屬鈀積淀)。請回答以下問題：(1)為防止空氣中的某些成分對實驗產(chǎn)生擾亂，點燃酒精噴燈加熱前，一定早先向裝置中通入一段時間的某種氣體作保護氣，該氣體能夠是

________(填字母

)。A．干燥的

N2

B．干燥的

CO2C．干燥的

Ar

D．濕潤的

H2(2)裝置

B的作用是

________。(3)為了研究炭粉不足時生成物中氣體的成分，

反響物中炭粉質(zhì)量的最大值是

________。(4)實驗結(jié)果表示，當炭粉不足時，澄清石灰水仍舊不會變污濁，而D中產(chǎn)生黑色積淀。則

A

中玻璃管內(nèi)

反響

的

化學方

程式為__________________________________________________________

。(5)C、D兩個裝置可否顛倒，請說明原因：

__________________。(6)指導老師以為，上述裝置有幾處弊端。比如：玻璃的成分中含有SiO2，炭粉與玻璃管反響可能會使之炸裂。請你再指出一個弊端：__________________________________________________________。分析：(1)空氣中的氧氣、二氧化碳、水蒸氣都會與炭粉發(fā)生反響，影響實驗結(jié)果，所以要早先通入與反響沒關(guān)的氣體，如N2、Ar等。(2)B在此處是緩沖瓶，起到防倒吸的作用。(3)假如炭粉不足時只好生成CO2，則反響的化學方程式為高溫SiO2＋2C=====Si＋2CO↑，高溫此時30gSiO2耗費炭粉的最大質(zhì)量為6g，超出6g時，有可能發(fā)生反響：C＋CO2=====2CO。(4)依據(jù)信息可知，不論