南通市通州區(qū)海安縣2019-2020學年高一上學期期末考試化學試題含解析

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精江蘇省南通市通州區(qū)海安縣2019-2020學年高一上學期期末考試化學試題含解析江蘇省南通市通州區(qū)海安縣2019-2020學年高一上學期期末學業(yè)質量監(jiān)測化學試題1.化學推動了人類的進步。下列獲得諾貝爾獎的科技成果不屬于化學領域的是A。發(fā)明鋰電池 B.發(fā)現(xiàn)新行星 C。研究膽酸結構 D.創(chuàng)造分子機器【答案】B【解析】【詳解】A項、鋰電池是化學能轉化為電能裝置，屬于化學領域，故A不選；B項、發(fā)現(xiàn)新行星與化學無關,屬于地理學研究范疇，不屬于化學領域，故B選;C項、研究膽酸結構是研究物質的組成和結構，屬于化學領域,故C不選；D項、創(chuàng)造分子機器是研究物質的微觀構成和應用，屬于化學領域,故D不選；故選B.【點睛】根據化學的定義判斷,化學是研究物質的組成、結構、性質及其變化規(guī)律的一門自然科學，它不單研究自然界中存在的物質，也研究和創(chuàng)造自然界中不存在的新物質。2.“一硝二磺三木炭”，是一種古老的火藥配制方法，在我國唐代煉丹家孫思邈的《丹經內伏硫黃法》中就有記載。這里的“硝”是某種硝酸鹽,其中含有的元素是A.氮 B。氫 C.氯 D.磷【答案】A【解析】【詳解】硝酸鹽含有硝酸根,一定含有氮元素和氧元素，故選A。3.下列物質屬于純凈物的是A。漂白粉 B。生鐵 C。液氯 D。水玻璃【答案】C【解析】【詳解】A項、漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，屬于混合物，故A錯誤；B項、生鐵是含碳量較高的鐵合金，屬于混合物，故B錯誤；C項、液氯是液態(tài)的氯氣，屬于純凈物，故C正確;D項、水玻璃是硅酸鈉水溶液,屬于混合物，故D錯誤；故選C?！军c睛】純凈物是由一種物質組成的物質，混合物是由多種物質組成的物質，解答本題要充分理解純凈物和混合物的區(qū)別，要分析物質是由幾種物質組成的，如果只有一種物質組成就屬于純凈物，如果有多種物質就屬于混合物。4。同溫同壓下，等質量的下列氣體所占有的體積最大的是A.O2 B.SO2 C.CO D。NH3【答案】D【解析】【詳解】由n=可知，質量相等的氣體，摩爾質量越小，物質的量越大，則NH3的物質的量最大,由阿伏加德羅定律可知,同溫同壓下,氣體的體積之比等于其物質的量之比，氣體物質的量越大，氣體體積越大,則NH3的體積最大，故選D?！军c睛】同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，等質量時，氣體體積與其摩爾質量成反比是解答關鍵。5。在澄清透明強酸性溶液中,下列各組離子能大量共存的是A.K+、Fe2+、NO3— B.Cu2+、SO42-、NO3— C。Fe3+、Cl-、SCN— D。Na+、OH—、CO32-【答案】B【解析】【詳解】A項、強酸性溶液中，F(xiàn)e2+和NO3-會發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存,故A錯誤；B項、Cu2+、SO42—、NO3-在溶液中不發(fā)生任何反應,能大量共存,故B正確;C項、溶液中Fe3+與SCN—發(fā)生絡合反應不能大量共存，故C錯誤；D項、強酸性溶液中，H+和OH-、CO32-發(fā)生復分解反應，不能大量共存，故D錯誤；故選B?！军c睛】注意澄清透明溶液不是無色溶液是解答易錯點。6.下列有關物質性質與用途具有對應關系的是A。SiO2硬度大，可用來制造光導纖維 B。HClO顯酸性，可用于殺菌消毒C。SO2具有氧化性，可用于紙漿漂白 D.鐵粉具有還原性，可用作食品抗氧化劑【答案】D【解析】【詳解】A項、SiO2可用于制光導纖維，利用的是光的全反射原理，與硬度大無關，故A錯誤；B項、HClO具有強氧化性，可用于殺菌消毒，與酸性無關，故B錯誤；C項、SO2具有漂白性,可用于紙漿漂白，與氧化性無關，故C錯誤；D項、鐵粉具有還原性,可用作食品抗氧化劑，故D正確；故選D?！军c睛】明確常見元素及其化合物性質，注意掌握常見物質性質與用途的關系是解答關鍵。7.用NA表示阿伏加德羅常數的值.下列說法正確的是A。11.2LCO2所含有的分子數為0。5。NaB.0。1mol?L—1MgCl2的溶液中Cl—數為0。1NAC。1molNa2O2與足量H2O反應電子轉移總數為2NAD。常溫常壓下，48gO3和O2的混合氣體中含有的氧原子數為3NA【答案】D【解析】【詳解】A項、缺標準狀況,無法計算11。2LCO2的物質的量，故A錯誤;B項、缺溶液的體積，無法計算0。1mol?L-1MgCl2溶液中Cl—的物質的量，故B錯誤；C項、1molNa2O2與足量H2O反應,轉移1mol電子，反應電子轉移總數為NA，故C錯誤；D項、O3和O2的最簡式都為O，以最簡式可知48gO的物質的量為3mol,則48gO3和O2的混合氣體中含有的氧原子數為3NA，故D正確；故選D.【點睛】缺標準狀況，無法計算11。2LCO2的物質的量,缺溶液的體積，無法計算0。1mol?L-1MgCl2溶液中Cl-的物質的量是解答關鍵,也是易錯點。8.下列敘述正確的是A.用丁達爾效應可以鑒別NaCl溶液和淀粉溶液B.用氨氣做噴泉實驗主要是利用氨氣的水溶液呈堿性這—性質C.用潔凈鉗絲蘸取溶液進行焰色反應,火焰呈黃色，原溶液中有Na+、無K+D.除去粗鹽溶液中的Ca2+、Mg2+SO42—，應依次加入Na2CO3、NaOH和BaCl2溶液【答案】A【解析】【詳解】A項、丁達爾效應是膠體的特征性質，淀粉溶液屬于膠體，則用丁達爾效應可以鑒別NaCl溶液和淀粉溶液,故A正確;B項、氨氣為極性分子,氨分子和水分子之間可以形成氫鍵,極易溶于水，用氨氣做噴泉實驗主要是利用氨氣極易溶于水的性質，與水溶液呈堿性無關，故B錯誤；C項、鈉元素的黃色火焰可以覆蓋鉀元素的紫色火焰，用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應,火焰呈黃色，則原溶液中有Na+，可能有K+，故C錯誤；D項、除去粗鹽溶液中的Ca2+、Mg2+SO42—，加入BaCl2溶液會引入鋇離子，碳酸鈉溶液應在氯化鋇溶液之后加入，除去溶液中的鈣離子和過量的鋇離子，故D錯誤；故選A。【點睛】除去粗鹽溶液中的Ca2+、Mg2+SO42-,加入BaCl2溶液會引入鋇離子，碳酸鈉溶液應在氯化鋇溶液之后加入，除去溶液中的鈣離子和過量的鋇離子是解答關鍵，也是易錯點。9。下列農示對應化學反應的離子方程式正確的是A.氫氧化鋇與稀硫酸溶液反應:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OB.向氨水中通入過量CO2：OH—+CO2=HCO3-+H2OC.將銅絲插入稀硝酸中：3Cu+2NO3—+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2OD。大理石溶于稀鹽酸：2H++CO32-=H2O+CO2↑【答案】C【解析】【詳解】A項、氫氧化鋇與稀硫酸溶液反應生成硫酸鋇沉淀和水，反應的離子方程式為Ba2++2OH—+2H++SO42—=BaSO4↓+2H2O，故A錯誤；B項、氨水中與過量CO2反應生成碳酸氫銨，NH3·H2O是弱堿，不能拆寫，反應的離子方程式為NH3·H2O+CO2=HCO3-+NH4+,故B錯誤;C項、銅絲與稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應的離子方程式為3Cu+2NO3—+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，故C正確;D項、大理石與稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應的離子方程式為2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑，故D錯誤；故選C。10。在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是A。FeFe2O3FeCl3B.AlAl（OH)3Al2O3C。SiO2Na2SiO3H2SiO3D.HClOCl2NaClO【答案】C【解析】【詳解】A項、高溫條件下，鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，不能生成氧化鐵，故A錯誤;B項、鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，不能生成氫氧化鋁,故B錯誤;C項、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉和水，硅酸的酸性比碳酸弱,硅酸鈉溶液與二氧化碳反應生成硅酸沉淀和氯化鈉，故C正確；D項、次氯酸遇光發(fā)生分解反應生成鹽酸和氧氣，故D錯誤；故選C。11.下列有關Na2CO3和NaHCO3的性質說法正確的是A。除去碳酸鈉固體中混有的少量的碳酸氫鈉可以用加熱的方法B.相同溫度時，NaHCO3的溶解大于Na2CO3溶解度C.用澄清石灰水可鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D.等質量的Na2CO3和NaHCO3分別與過量鹽酸反應，放出CO2質量相同【答案】A【解析】【詳解】A項、加熱時，碳酸氫鈉受熱能分解，碳酸鈉受熱不分解，則除去碳酸鈉固體中混有的少量的碳酸氫鈉可以用加熱的方法，故A正確；B項、相同的溫度下，碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉的溶解度，故B錯誤；C項、碳酸鈉和碳酸氫鈉都能和澄清石灰水反應生成碳酸鈣白色沉淀，實驗現(xiàn)象相同,則用澄清石灰水不能鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，故C錯誤;D項、Na2CO3和NaHCO3的摩爾質量不同，等質量的Na2CO3和NaHCO3的物質的量不同,則等質量的Na2CO3和NaHCO3分別與過量鹽酸反應，放出CO2質量不相同，故D錯誤；故選A?！军c睛】易錯選項是D,根據碳原子守恒找出鹽和二氧化碳的關系式是解本題的關鍵。12.下列實驗裝置能達到實驗目的的是A。用圖1所示裝置制取SO2B。用圖2所示裝置演示噴泉實驗C.用圖3所示裝置干燥NH3D.用圖4所示裝置分離汽油和水【答案】BD【解析】【詳解】A項、銅和濃硫酸共熱反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，制取二氧化硫的裝置缺少酒精燈,故A錯誤；B項、氯化氫極易溶于水,當擠壓膠頭滴管，使水進入圓底燒瓶后,打開止水夾,會形成噴泉,故B正確；C項、氨氣能與濃硫酸反應，不能用濃硫酸干燥氨氣，故C錯誤;D項、汽油不溶于水，且密度比水小，所以可以用分液的方法分離汽油和水，故D正確；故選BD13。工業(yè)上以鉛鐵礦(主要成分為FeO?Cr2O3)、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產重鉻酸鈉（Na2Cr2O7?2H2O），其主要反應為:①4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2②2Na2CrO4+H2SO4Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O下列說法中正確的是A。反應①和②均為氧化還原反應B.反應①中FeO?Cr2O3是還原劑，在反應中失去電子.C。反應②中Na2CrO4發(fā)生氧化反應D。生成lmol的CO2，反應①轉移3。5mol電子【答案】BD【解析】【詳解】A項、反應②中不存在元素的化合價變化，則不屬于氧化還原反應,故A錯誤;B項、反應（1）中O元素的化合價降低，F(xiàn)e、Cr元素的化合價均升高,所以氧化劑是O2，還原劑是FeO?Cr2O3，故B正確；C項、反應②中不存在元素的化合價變化，則不屬于氧化還原反應，故C錯誤；D項、反應①只有O元素化合價降低，由0價降低為-2價，電子轉移的物質的量為參加反應的氧氣的物質的量的4倍，由方程式可知生成lmol的CO2,反應①生成氧氣的物質的量為mol，則轉移的電子的物質的量為mol×4=33.5mol，故D正確;故選BD。【點睛】化學反應中有元素化合價變化的反應是氧化還原反應,沒有化合價變化的化學反應不是氧化還原反應，得電子化合價降低的物質是氧化劑，失電子化合價升高的物質是還原劑是解答關鍵。14.根據下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結論A向某鹽溶液中加入濃NaOH溶液并加熱，在試管口用濕潤紅色石蕊紙檢驗,試紙變藍該鹽溶液中含有NH4+B向某溶液中加入稀鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體溶液中含CO32—C向某溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀溶液中含SO42—D向FeCl3溶液中滴幾滴淀粉溶液，無明顯現(xiàn)象，再加入少量KI溶液，溶液變藍KI能使淀粉變藍A.A B。B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A項、向某溶液中加入NaOH濃溶液，加熱產生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體一定為氨氣，原溶液中一定存在銨離子，故A正確；B項、能使澄清石灰水變渾濁的氣體有二氧化碳和二氧化硫，所以向某溶液中加入稀HCl，放出能使澄清的石灰水變渾濁的氣體,原溶液中不一定有碳酸根離子，故B錯誤；C項、向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成,白色沉淀可能為氯化銀、硫酸鋇，原溶液中可能存在硫酸根離子、銀離子，所以不一定含有硫酸根離子，故C錯誤；D項、向FeCl3溶液中滴加幾滴淀粉溶液，再滴加少量KI溶液,溶液變藍色,說明有碘單質生成，故D錯誤；故選A。15。二水合草酸亞鐵(FeC2O4?2H2O)是制備某種鐵鋰電池最常用的原料。國內某科研團隊以氮氣為保護氣,對二水合草酸亞鐵的受熱分解情況進行研究,生成的氣體只含CO、CO2和H2O(g)，得到固體質量與加熱溫度的變化曲線如圖所示.下列說法正確的是A.b點的固體成份為FeC2O4?H2OB。b→c的方程式為FeC2O4FeCO3+CO↑C。從a→d，生成的CO、CO2的物質的量相等D.加熱至250℃以上,固體質量略有增加,可能是因為FeO與CO反應生成了Fe3C【答案】BC【解析】【詳解】A項、1。80gFeC2O4?2H2O的物質的量為=0。01mol，由圖可知,減少的質量為水的質量，減少水的物質的量為=0。02mol，說明結晶水已全部失去,b點的固體成份為FeC2O4，故A錯誤；B項、由鐵原子個數守恒，可知1。16g固體中鐵的質量為0.56g，陰離子的質量為（1。16—0。56）g=0。60g,損失的質量為（1。44—1.16）g=0.28g，則b→c的反應FeC2O4為受熱分解生成FeCO3和CO，故B正確；C項、b→c的反應中生成一氧化碳的物質的量為=0.01mol,c→d的反應中生成一氧化碳的物質的量為=0.01mol，故C正確；D項、加熱至250℃以上,固體質量略有增加，可能是因為FeO與空氣中氧氣反應生成了Fe3O4或Fe2O3,故D錯誤;故選BC?！军c睛】由題給圖示確定a→b的反應為FeC2O4?2H2O失去結晶水生成FeC2O4，b→c的反應FeC2O4為受熱分解生成FeCO3，c→d的反應為FeCO3受熱分解生成FeO是解答關鍵。16。高鐵酸鉀（K2FeO4）既能消毒殺菌，又能凈水,是一種理想的水處理劑.工業(yè)上制備高鐵酸鉀的一種工藝流程如下:（1）K2FeO4中鐵元素的化合價為____。（2）“反應I"中參加反應的Fe3+與ClO-的物質的量之比為2：3,則濾液中含氯物質的化學式為____。寫出“反應I”的離子方程式：_____。（3）K2FeO4在水中發(fā)生反應：4K2FeO4+10H2O=4Fe（OH）3（膠體）+8KOH+3O2↑。高鐵酸鉀能消毒殺菌是因為____；它能凈水是因為_____.【答案】(1)。+6(2).NaCl（3)。2Fe3++3ClO－+10OH－=2FeO42－+3Cl－+5H2O（4).具有強氧化性（5）。生成的Fe(OH)3膠體具有吸附作用，可以吸附水中的雜質【解析】【分析】有流程可知Fe(NO3)3在堿性條件下與NaClO發(fā)生氧化還原反應生成硝酸鈉、高鐵酸鈉、氯化鈉和水，向反應所得溶液中加入氫氧化鉀，析出溶解度較小的K2FeO4,用異丙醇洗滌得到K2FeO4。【詳解】（1）由化合價代數和為零可知K2FeO4中鐵元素的化合價為+6價，故答案為：+6；（2)設濾液中含氯物質的化合價為x，由得失電子數目守恒可得（6—3）×2=(1—x）×3,解得x=—1,則濾液中含氯物質為NaCl，由此可知Fe（NO3）3在堿性條件下與NaClO發(fā)生氧化還原反應生成硝酸鈉、高鐵酸鈉、氯化鈉和水，反應的離子方程式為2Fe3++3ClO－+10OH－=2FeO42－+3Cl－+5H2O，故答案為：NaCl；2Fe3++3ClO－+10OH－=2FeO42－+3Cl－+5H2O；（3）高鐵酸鉀具有強氧化性，能起到殺菌消毒的作用，殺菌消毒過程中高鐵酸鉀被還原生成的Fe（OH)3膠體具有吸附作用，可以吸附水中的雜質,可以達到凈水的作用，故答案為：具有強氧化性；生成的Fe（OH)3膠體具有吸附作用，可以吸附水中的雜質?！军c睛】高鐵酸鉀具有強氧化性,能起到殺菌消毒的作用，殺菌消毒過程中高鐵酸鉀被還原生成的Fe(OH）3膠體具有吸附作用,可以吸附水中的雜質，可以達到凈水的作用是解答關鍵.17.氨既是一種重要的化工產品，又是一種重要的化工原料.下圖為合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意圖。（1)合成塔中發(fā)生反應的化學方程式為____(2）單質X的化學式是_______,吸收塔中X的作用是____.（3）工業(yè)上為了儲運濃硝酸，最好選擇____作為罐體材料。A。銅B.鉑C.鋁D。鎂（4）為避免硝酸生產尾氣中的氮氧化物污染環(huán)境，工業(yè)上常用Na2CO3吸收尾氣,發(fā)生的反應為：NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2、2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2，將標準狀況下44.8L僅含NO和NO2混合氣體的尾氣通入Na2CO3溶液中,尾氣被完全吸收，則消耗的Na2CO3的物質的量為_____mol.【答案】（1）.3H2+N22NH3（2)。O2(3）.將氮氧化物充分氧化為HNO3（4）.C（5）。1【解析】【分析】（1）氮氣和氫氣在合成塔中生成氨氣；（2）氧化爐中氨氣催化氧化得到一氧化氮，吸收塔中一氧化氮被氧氣氧化為二氧化氮,二氧化氮和水反應可以得到硝酸；（3）硝酸具有強氧化性，能氧化除金、鉑以外的大多數金屬，常溫下，鐵、鋁在濃硝酸中鈍化而阻止進一步被氧化;(4)由方程式可知Na2CO3溶液與NO和NO2反應生成NaNO2和NaNO3混合液，由N原子和Na原子個數守恒計算可得【詳解】(1）氮氣和氫氣在合成塔中生成氨氣,反應的化學方程式為3H2+N22NH3，故答案為:3H2+N22NH3；（2）氧化爐中氨氣催化氧化得到一氧化氮,吸收塔中一氧化氮被氧氣氧化為二氧化氮，二氧化氮和水反應可以得到硝酸，則X為氧氣，吸收塔中氧氣的作用是將氮氧化物充分氧化為HNO3，故答案為：O2；將氮氧化物充分氧化為HNO3;（3）硝酸具有強氧化性，能氧化除金、鉑以外的大多數金屬,常溫下，鐵、鋁在濃硝酸中鈍化而阻止進一步被氧化，由于鉑是貴重金屬,所以工業(yè)上為了儲運濃硝酸最好選擇鋁作為罐體材料,故答案為：C;(4）44。8LNO和NO2混合氣體的物質的量為=2mol，由N原子個數守恒可知，NaNO2和NaNO3的物質的量之和為2mol，由Na原子個數守恒可知，消耗Na2CO3的物質的量為2mol×=1mol，故答案為：1.【點睛】由方程式可知Na2CO3溶液與NO和NO2反應生成NaNO2和NaNO3混合液，由N原子和Na原子個數守恒計算消耗Na2CO3的物質的量為解答關鍵。18。亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的殺菌消毒劑。以氯酸鈉（NaC1O3)為原料制備NaC1O2粗品的工藝流程如下圖所示.己知：①純C1O2易分解爆炸,空氣中C1O2的體積分數在10%以下比較安全.②NaClO2高于60°C會分解。（1）反應I的離子方程式為____；反應中需同時鼓入空氣的主要目的是____°（2）“合成”過程中的氧化劑是______。（3）蒸發(fā)時,需要減壓的目的是_____。(4)“冷卻結晶"后獲得NaClO，粗產品的操作是_____（填操作名稱）.【答案】（1）.2ClO3－＋SO2=2ClO2＋SO42－（2）。稀釋ClO2，防止爆炸（3)。ClO2(4）.防止溫度過高NaClO2分解(5）。過濾、洗滌、干燥【解析】【分析】由題給流程可知，酸化的氯酸鈉溶液與二氧化硫反應生成硫酸鈉、二氧化氯，反應中需同時鼓入空氣的主要目的是防止發(fā)生反應產生的二氧化氯不穩(wěn)定易分解爆炸，把它稀釋至10%以下安全含量;二氧化氯在氫氧化鈉溶液中與過氧化氫反應生成亞氯酸鈉、氧氣和水；將所得反應液減壓蒸發(fā)、冷卻結晶得到亞氯酸鈉粗品?！驹斀狻浚?)由題給流程可知，酸化的氯酸鈉溶液與二氧化硫反應生成硫酸鈉、二氧化氯和水，反應的離子方程式為2ClO3－＋SO2=2ClO2＋SO42－，反應中需同時鼓入空氣的主要目的是防止發(fā)生反應產生的二氧化氯不穩(wěn)定易分解爆炸,把它稀釋至10％以下安全含量，故答案為:2ClO3－＋SO2=2ClO2＋SO42－；稀釋ClO2,防止爆炸;（2）合成過程中，二氧化氯中氯元素化合價降低被還原，二氧化氯做反應的氧化劑,過氧化氫做反應的還原劑，故答案為:ClO2；（3）由題意可知，NaClO2高于60°C會分解，則蒸發(fā)時,需要減壓防止溫度過高NaClO2分解，故答案為:防止溫度過高NaClO2分解;（4）得NaClO，粗產品的操作是減壓蒸發(fā)、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，故答案為:過濾、洗滌、干燥?！军c睛】注意題給信息純C1O2易分解爆炸,空氣中C1O2的體積分數在10％以下比較安全和NaClO2高于60°C會分解是解答關鍵。19。摩爾鹽［（NH4）2Fe（SO4)2?6H2O]是一種淺綠色晶體，廣泛應用于電鍍工業(yè)。為探究其分解產物，某學習小組利用如圖所示裝置進行實驗?！静殚嗁Y料】隔絕空氣加熱至500°C時，摩爾鹽能完全分解,分解產物中有鐵氧化物，硫氧化物，氨氣和水蒸氣等.（1）對A裝置加熱前,先通一段時間N2的目的是_______。(2）實驗開始一段時間后，裝置B中的現(xiàn)象為______。(3）實驗中觀察到裝置D始終無明顯現(xiàn)象，裝置C中和E中均產生白色沉淀。①寫出E中SO2與H2O2發(fā)生反應的化學方程式：_______.②甲同學根據C中產生白色沉淀現(xiàn)象判斷產物中一定含有SO3。請對甲同學的判斷作出評價,并說明理由：_____。(4）實驗結束后，裝置A中的固體變?yōu)榧t棕色，請補充完整檢驗該殘留固體中是否含F(xiàn)eO或Fe3O4的實驗方案：取A中少量殘留固體，加入稀硫酸使其完全溶解，向溶液中滴加________，若觀察到______，說明殘留固體中不含F(xiàn)eO和Fe3O4。(提供的試劑有：NaOH溶液、氯水、硫氰化鉀溶液、酸性高錳酸鉀溶液）【答案】(1）。排盡裝置內的空氣,防止氧氣干擾(2).B中白色固體變藍(3）.SO2+H2O2=H2SO4(4).甲同學的判斷不正確.若摩爾鹽分解產生的NH3溶于C瓶,溶液呈堿性，則可能生成BaSO3沉淀（5).少量酸性高錳酸鉀溶液(6）。溶液紫色未褪去【解析】【分析】由題給實驗裝置圖可知，裝置A為摩爾鹽受熱分解裝置,裝置B為水的檢驗裝置，裝置C中鹽酸吸收氨氣，氯化鋇用于檢驗三氧化硫,裝置D中氯化鋇用于證明三氧化硫被完全吸收，防止三氧化硫干擾二氧化硫的檢驗，裝置E中雙氧水用于氧化二氧化硫，氯化鋇用于證明二氧化硫生成?！驹斀狻?1）對A裝置加熱前，先通一段時間N2的目的是排盡裝置內的空氣，防止氧氣干擾實驗，故答案為：排盡裝置內的空氣，防止氧氣干擾;（2）裝置B無水硫酸銅是檢驗分解產物水，所以看到的現(xiàn)象為白色固體變藍色，故答案為：B中白色固體變藍色；（3）①裝置E中SO2與H2O2發(fā)生氧化還原反應生成硫酸,反應的化學方程式為SO2+H2O2=H2SO4,故答案為:SO2+H2O2=H2SO4；②裝置C中鹽酸吸收氨氣,若鹽酸不足,極易溶于水的氨氣溶于水使溶液呈堿性，二氧化硫也能與氯化鋇反應生成亞硫酸鋇表示沉淀,則甲同學的判斷不正確，故答案為：甲同學的判斷不正確。若摩爾鹽分解產生的NH3溶于C瓶，溶液呈堿性,則可能生成BaSO3沉淀;（4）若A中少量殘留固體完全溶于稀硫酸所得溶液中不含有亞鐵離子，則說明殘留固體中不含F(xiàn)eO和Fe3O4，由提供的試劑可知，向所得溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液,溶液紫色未褪去，說明不含有亞鐵離子,故答案為:少量酸性高錳酸鉀溶液;溶液紫色未褪去；【點睛】裝置C中鹽酸吸收氨氣，若鹽酸不足，極易溶于水的氨氣溶于水使溶液呈堿性，二氧化硫也能與氯化鋇反應生成亞硫酸鋇表示沉淀是分析的難點和易錯點.20.一種由CuO和KHC2O4溶液反應的到的藍色結晶[KaCub(C2O4)c?dH2O］。為測定其組成，進行了如下實驗：步驟1稱取3。5400g該晶體，加入過量稀硫酸，待樣品完全溶解后加入適量水，配制成100mL溶液A。步驟2量取20.00mLA溶液,滴加0。2000mol?L-1KM