云南省2021屆高考化學(xué)二模試卷(解析版)

云南省2021屆高考化學(xué)二模試卷(解析版)2021年云南省高考化學(xué)二模試卷一、選擇題（共7小題，每小題3分，滿分21分）1．漂白劑常用于日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中，下列有關(guān)說法正確的是（）A．活性炭與新制氯水的漂白原理相同B．過氧化鈉常用于羽絨制品的漂白C．漂白粉是由Ca（ClO）2組成的純凈物D．將漂白劑SO2和NaClO混合使用可增加漂白效果2．王漿酸是從蜂王漿中分離出的一種有機(jī)酸，它有很好的殺菌、抗癌、抗放射及強(qiáng)化機(jī)體、增強(qiáng)免疫力的作用，其結(jié)構(gòu)如圖所示，有關(guān)王漿酸的說法不正確的是（）A．分子式為C10H18O3B．能使溴的四氯化碳溶液褪色C．一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)D．1mol王漿酸最多能中和2molNaOH3．由石英砂（主要含SiO2）制取高純硅的工業(yè)流程如下：下列說法不正確的是（）A．反應(yīng)①③均屬于置換反應(yīng)B．反應(yīng)①中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1：2C．該流程中反應(yīng)①③的還原劑不能互換使用D．該流程是實(shí)現(xiàn)半導(dǎo)體工業(yè)“從沙灘到用戶”的基礎(chǔ)4．下列有關(guān)元素周期律、元素周期表的說法正確的是（）A．金屬鍺是一種良好的導(dǎo)熱、導(dǎo)電材料B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的沸點(diǎn)越高C．同周期相鄰主族元素的原子，其質(zhì)子數(shù)之差均為1D．最外層電子數(shù)為4的原子，其元素一定處于ⅣA族5．10??二甲基菲的結(jié)構(gòu)如圖所示．有機(jī)化合物9，其苯環(huán)上七氯代物的同分異構(gòu)體有（）A．8種B．5種C．4種D．3種6．下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到目的是（）AB選項(xiàng)CD第1頁（共24頁）裝置目的快速制取少量HCl氣體A．AB．BC．C7．某化工廠利用原電池原理處理廢水并淡化海水．工作示意圖如下．下列說法正確的是測定不同濃度的H2O2溶液對產(chǎn)生O2速率的影響D．D制備并收集乙酸乙酯從小蘇打溶液中提取NaHCO3晶體（）A．電極a在裝置中做正極B．裝置中膜A是陽離子交換膜C．電極b的電極反應(yīng)式是2NO3??+10e??+12H+?TN2↑+6H2OD．若有機(jī)物表示為C4H8O2，每轉(zhuǎn)移10mol電子，電極a上產(chǎn)生22.4LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）二、解答題（共3小題，滿分43分）8．以菱錳礦（主要成分MnCO3，含有鐵、鎳、鈷等的碳酸鹽雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)金屬錳的工藝流程簡化表示如下：已知：①M(fèi)nCO3（s）+H2SO4（aq）?MnSO4（aq）+CO2（g）+H2O（1）△H＜0②Fe（OH）3完全沉淀的pH為3.7，Mn（OH）2、Co（OH）2、Ni（OH）2、Fe（OH）2開始沉淀的pH均大于7③25℃，Ksp（MnS）=2.5×10??10，Ksp（CoS）=4×10??21，Ksp（NiS）=3.2×10??19回答下列問題：（1）酸浸時(shí)控制溫度為80～90℃，原因是．（2）浸出液中先加入MnO2的目的是氧化Fe2+，反應(yīng)的離子方程式為，再加入氨水調(diào)節(jié)pH至5～6的作用是．（3）濾渣2的主要成分是；利用（NH4）2S除雜易產(chǎn)生H2S，危害生產(chǎn)人員的健康，可用二乙基二硫代氨基甲酸鈉（DDTC）代替（NH4）2S．第2頁（共24頁）已知：25℃，Ksp[Ni（DDTC）2]=7.94×10??14，電解液中Ni2+的最大允許濃度為1.70×10??5mol?L??1，=8.00×10??5mol?L??1，若某電解液中c（DDTC??）則該電解液中的c（Ni2+）（填“是”、“否”）符合Ni2+的最大允許濃度要求．（4）電解時(shí)，陰極發(fā)生主要反應(yīng)的電極反應(yīng)式為，由于發(fā)生副作用，陰極上會產(chǎn)生少量氣體，其分子式為．（5）為增強(qiáng)電解所得金屬錳的抗腐蝕性，可用3%的K2Cr2O7酸性溶液鈍化處理，還原產(chǎn)物為Cr3+，假定鈍化層的化學(xué)成分為MnOx，則該反應(yīng)的離子方程式為．9．一定量的CO2與足量的C在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H．回答下列問題：（1）已知C和CO的燃燒熱分別為393KJ?mol??1、283KJ?mol??1，則上述反應(yīng)的△H=．（2）若反應(yīng)進(jìn)行到10s時(shí)，測得容器內(nèi)的密度增大了2.4g?L??1，則10s內(nèi)用CO表示的平均反應(yīng)速率為．（3）若將反應(yīng)容器改為容積可變的恒壓密閉容器，壓強(qiáng)為ρkPa，平衡時(shí)體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示．①650℃時(shí)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為．②T1℃的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）；該溫度下達(dá)平衡后若再充入等物質(zhì)的量的CO和CO2氣體，則平衡（填“正向”、“逆向”或“不”）移動，原因是．③已知：Kp=Kc（RT）△v，其中R=8.314L?kPa?mol??1?K??1，△v=氣態(tài)產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和??氣態(tài)反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和．若該反應(yīng)的K．的值為9976.8，則此時(shí)的熱力學(xué)溫度為10．Cux（NH3）y（SO4）z?nH2O是深藍(lán)色晶體，可溶于水，不溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑，常用作殺蟲劑、媒染劑等．某小組利用廢銅屑、硫酸、氨水等原料制備該晶體并測定其組成．①制備：將廢銅屑充分灼燒后用足量稀硫酸溶解，向所得溶液中加入氨水至析出的藍(lán)色沉淀溶解為深藍(lán)色溶液，加入適量無水乙醇，靜置、減壓過濾，得粗產(chǎn)品．將粗產(chǎn)品先用乙醇和濃氨水的混合液洗滌，再用乙醇與乙醚的混合液淋洗，干燥后即得產(chǎn)品．②NH3的測定：精確稱取ag產(chǎn)品于錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，按如圖所示組裝實(shí)驗(yàn)裝置．向長頸漏斗中加入10%NaOH溶液至小試管盛滿并溢出足量溶液，加熱，保持微沸，將樣品液中的氨全部蒸出，用V1mLc1mol?L??1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收，蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c2mol?L??1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl，到終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液V2mL．③SO42??的測定：精確稱取bg產(chǎn)品，加適量水溶解，加入足量鹽酸，滴加氯化鋇溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止，過濾、洗滌、干燥，稱量沉淀質(zhì)量為dg．第3頁（共24頁）回答下列問題：（1）廢舊金屬再利用時(shí)一般先要用熱碳酸鈉溶液浸泡，以除去表面的油污，本實(shí)驗(yàn)未設(shè)計(jì)此步驟，其理由是；洗滌粗產(chǎn)品時(shí)不能用水而用乙醇和濃氨水的混合液，其目的是．（2）蒸氨時(shí)，裝置A的錐形瓶中有黑色固體析出，其化學(xué)式為；長頸漏斗下端管口插入小試管中的主要作用是．（3）蒸氨結(jié)束后，取出并拔掉插入HCl溶液中的導(dǎo)管，用少量水將導(dǎo)管內(nèi)外沾附的溶液洗入B中的錐形瓶內(nèi)，再進(jìn)行滴定．若未進(jìn)行此操作，氨的含量測定結(jié)果將（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）；樣品中NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為．（4）洗滌硫酸鋇沉淀時(shí)，確定沉淀已洗凈的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是，樣品中SO42??的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為．（5）Cux（NH3）y（SO4）z?nH2O晶體中，銅、氨、硫酸根、結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)理論值分別為26.02%、27.64%、39.02%、7.32%，有關(guān)該晶體組成的下述表達(dá)式正確的是．A、x=y+zB、2x=y+2zC、x=zD、3y=4（x+z+n）三、化學(xué)――選修2：化學(xué)與技術(shù)（共1小題，滿分15分）11．奧地利化學(xué)家拜耳的“堿溶法”與法國化學(xué)家埃魯?shù)摹半娊夥ā毕嘟Y(jié)合，奠定了現(xiàn)代電解冶煉鋁工業(yè)方法的基礎(chǔ)，電解鋁的原料主要來自鋁土礦（主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2等），基本流程及裝置圖如下．回答下列問題：（1）操作①和操作②都是（填操作名稱），加入過量燒堿溶液時(shí)反應(yīng)的離子方程式為．（2）加入過量X，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．（3）電解時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為，實(shí)際生產(chǎn)中陽極需要定期更換，原因是．第4頁（共24頁）（4）在電解槽的鋼板和陰極碳素材料之間需要放置（選填字母序號）．a(chǎn)、耐火絕緣b、防爆導(dǎo)熱c、耐火導(dǎo)電d、導(dǎo)熱導(dǎo)電（5）電解鋁時(shí)，以氧化鋁??冰晶石溶融液為電解質(zhì)，其中也常加入少量的氟化鈣，氟化鈣的作用是．為制取冰晶石，工業(yè)上采用氫氧化鋁、純堿和氟化氫在一定條件下充分混合反應(yīng)制取冰晶石，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．（6）上述流程生產(chǎn)1mol金屬鋁耗電能約1.8×106J．某鋁土礦中氧化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為51%，則1噸該鋁土礦冶煉金屬鋁耗電能J；已知每個(gè)鋁制易拉罐約15g，其中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%，由一只易拉罐回收生產(chǎn)金屬鋁耗電能約4.5×104J，則制得等量金屬鋁的能耗為上述流程生產(chǎn)方法的%；通過對計(jì)算數(shù)據(jù)的分析，你能得到什么結(jié)論．四、化學(xué)――選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（共1小題，滿分15分）12．元素周期表的排列和分區(qū)與元素基態(tài)原子核外電子的排布息息相關(guān)，請據(jù)此回答下列問題：（1）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)和元素周期表的關(guān)系，第七周期0族的原子序數(shù)為．（2）X和Y均為第2周期p區(qū)元素，其原子的第一電離能數(shù)值按從大到小的順序在同周期元素中處于第三位和第七位．①晶體Y的結(jié)構(gòu)單元是由Y原子組成的正二十面體（如圖所示），其中有20個(gè)等邊三角形的面和一定數(shù)目的頂點(diǎn)，每個(gè)頂點(diǎn)各有一個(gè)Y原子，故此基本結(jié)構(gòu)單元是由個(gè)Y原子構(gòu)成，共含有個(gè)Y??Y鍵．②若將一個(gè)正二十面體中的每一個(gè)頂點(diǎn)削去，可獲得只由正六邊形和正五邊形構(gòu)成的多面體．若多面體的每一個(gè)頂點(diǎn)均為碳原子，可得到一個(gè)C60分子的結(jié)構(gòu)模型．則1molC60分子中含有a鍵的數(shù)目為，C60晶體采取面心立方最密堆積，故其配位數(shù)為．③X和Y可形成多種類型的結(jié)構(gòu)．下列說法正確的是．a(chǎn)、六方“類石墨”YX晶體可做高溫潤滑劑b、立方“類金剛石”YX晶體是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性c、立方“類金剛石”YX晶體中，Y原子的雜化軌道類型為sp2（3）Z為第4周期d區(qū)元素，最高價(jià)為+7價(jià)，M和Z是同周期的元素，具有相同的最高化合價(jià)．①寫出Z的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式．