物化復(fù)習(xí)資料

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第一章熱力學(xué)第一定律

1．對于內(nèi)能是體系狀態(tài)的單值函數(shù)概念，錯誤理解是：[C](A)體系處于一定的狀態(tài)，具有一定的內(nèi)能；

(B)對應(yīng)于某一狀態(tài)，內(nèi)能只能有一數(shù)值不能有兩個以上的數(shù)值；(C)狀態(tài)發(fā)生變化，內(nèi)能也一定跟著變化；(D)對應(yīng)于一個內(nèi)能值，可以有多個狀態(tài)。

2．實際氣體的節(jié)流膨脹過程中，以下哪一種描述是正確的：[A]

(A)Q=0，?H=0，?p0，?H=0，?pT1，W0；(C)T20，QT1，W>0，Q>0

6.一定量的理想氣體從p1,V1,T1分別經(jīng)(1)絕熱可逆膨脹到p2,V2,T2;(2)經(jīng)等溫可逆膨脹到p′2,V′2,T′2,若p′2=p2,那么[C]A.T′2=T2,V′2=V2B.T′2>T2,V′2T2,V′2>V2D.T′2V2

7.欲測定有機物燃燒熱Qp，一般使反應(yīng)在氧彈式量熱計中進(jìn)行，實測得熱效應(yīng)為QV。公式Qp＝QV+ΔnRT中的Δn為：[B]A．生成物與反應(yīng)物總物質(zhì)的量之差

B．生成物與反應(yīng)物中氣體組分的物質(zhì)的量之差C．生成物與反應(yīng)物中凝聚相組分的物質(zhì)的量之差D．生成物與反應(yīng)物的總熱容差

8.298K時，石墨的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓:[C]A．大于零B．小于零C．等于零D．不能確定

9.一定量的理想氣體從同一始態(tài)出發(fā)，分別經(jīng)(1)等溫壓縮，(2)絕熱壓縮到具有一致壓力的終態(tài)，以H1，H2分別表示兩個終態(tài)的焓值，則有：[C]A．H1>H2B．H1＝H2C．H1Wi；(B)WT0B.△S>0,△U>0C.△S=0,△U=0D.△S>0,△U=0

2.在100℃和25℃之間工作的熱機，其最大效率為：A．100%B．75%C．25%D．20%

3.1mol理想氣體經(jīng)過一個等溫可逆壓縮過程,則該過程A.△G>△AB.△G=△AC.△G0,且△S>0B.△H>0,且△S0D.△H0,△S>0B.△UpA，Tb*Tf(D)pA*>pA，Tb*Tf

5.苯和甲苯在恒溫恒壓條件下,混合形成理想液體混合物,其ΔmixH__=__0,ΔmixV_=_0。第四章化學(xué)平衡

G1、已知445℃時，Ag2O(s)分解反應(yīng)的Kθ為14.5，則此反應(yīng)的?r為mA．14.387J·mol-1B．10.92kJ·mol-1C．-15.96kJ·mol-1D．-31.83kJ·mol-12、一定條件下，合成氨反應(yīng)呈平衡狀態(tài)，3H2+N2=2NH3Kθ1

3/2H2+1/2N2=NH3Kθ2則Kθ1與Kθ2的關(guān)系為(B)

A.Kθ1=Kθ2B.Kθ1=(Kθ2)2C.Kθ2=(Kθ1)2D.無法確定

3、PCl5的分解反應(yīng)是PCl5(g)＝PCl3(g)+Cl2(g)，在473K達(dá)到平衡時，PCl5(g)有48.5%分解，在573K達(dá)到平衡時，有97%分解，則此反應(yīng)為：[B]A．放熱反應(yīng)B．吸熱反應(yīng)

C．即不放熱也不吸熱D．無法確定

4、在密閉容器中，理想氣體的反應(yīng)2A(g)+B(g)＝4C(g)達(dá)到平衡，若在恒溫、恒壓下參與一定量的惰性氣體，則平衡將：[A]

A．向右移動B．向左移動C．不移動D．無法確定

5、N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g)在某溫度下達(dá)到平衡，若等溫時增大系統(tǒng)的總壓，則平衡將（A）

A．向右移動B．向左移動C．不移動D．無法確定第五章多相平衡

1．在101325Pa的壓力下，I2在液態(tài)水與CCl4中的溶解已達(dá)到平衡(無固體I2存在)，此體系的自由度為：(B)

(A)1；(B)2；(C)3；(D)0。S=3,R=0,R’=0,K=S-R-R’=3,Φ=2

自由度為：f=K-Φ+1=3-2+1=22．在25°C及101325Pa的壓力下，NaCl(s)與其水溶液平衡共存，此體系的自由度為f：(D)

(A)1；(B)2；(C)3；(D)0。S=2,R=0,R’=0,K=S-R-R’=2,Φ=2

自由度為：f=K-Φ+0=2-2+0=0

3、在抽空的容器中放入PCl5，發(fā)生如下分解反應(yīng)，

PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)

則達(dá)到平衡時該系統(tǒng)的自由度f為(B)(A)1；(B)2；(C)3；(D)0。S=3，R=1,

存在一個濃度限制條件，R’=1組分?jǐn)?shù)K=S-R-R’=1

f=K-Φ+2=1-1+2=24.三相點是：(D)

(A)某一溫度，超過此溫度，液相就不能存在(B)尋常發(fā)現(xiàn)在很靠近正常沸點的某一溫度

(C)液體的蒸氣壓等于25℃時的蒸氣壓三倍數(shù)值時的溫度(D)固體、液體和氣體可以平衡共存時的溫度和壓力

5．苯(A)與甲苯(B)形成理想混合物(已知甲苯的沸點高于苯），當(dāng)把5mol苯與5mol甲苯混合形成溶液，這時，與溶液相平衡的蒸汽中，苯(A)的摩爾分?jǐn)?shù)是：(C)(A)yA=0.5；(B)yA0.5；(D)無法確定。

6．兩組分理想液態(tài)混合物，在任何濃度下，其蒸氣壓：(C)

(A)恒大于任一純組分的蒸氣壓；(B)恒小于任一純組分的蒸氣壓；(C)介于兩個純組分的蒸氣壓之間；(D)與溶液組成無關(guān)。

7.A、B兩液體混合物的T-x圖上出現(xiàn)最高點，則該混合物的p-x圖上有（B）（A）最高點（B）最低點（C）既無最高點，也無最低點（D）無法判斷

8．如圖，對于形成簡單低共熔混合物的二元相圖，當(dāng)物系的組成為x，冷卻到t℃時，固液二相的重量之比是：(C)

(A)m(s)∶m(l)=ac∶ab；(B)m(s)∶m(l)=bc∶ab；

(C)m(s)∶m(l)=ac∶bc；(D)m(s)∶m(l)=bc∶ac。

9、硫的相圖如右圖所示：則BC線表示——；AC線表示——A點為——點，表示——；BC:正交硫-單斜硫兩相平衡共存AC:單斜硫-氣態(tài)硫兩相平衡共存

A點為三相點，表示單斜硫、液態(tài)硫和氣態(tài)硫三相平衡共存10、當(dāng)T