物化復(fù)習(xí)資料_第1頁
物化復(fù)習(xí)資料_第2頁
物化復(fù)習(xí)資料_第3頁
物化復(fù)習(xí)資料_第4頁
物化復(fù)習(xí)資料_第5頁
已閱讀5頁,還剩1頁未讀, 繼續(xù)免費閱讀

下載本文檔

版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請進(jìn)行舉報或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡介

本文格式為Word版,下載可任意編輯——物化復(fù)習(xí)資料選擇題

第一章熱力學(xué)第一定律

1.對于內(nèi)能是體系狀態(tài)的單值函數(shù)概念,錯誤理解是:[C](A)體系處于一定的狀態(tài),具有一定的內(nèi)能;

(B)對應(yīng)于某一狀態(tài),內(nèi)能只能有一數(shù)值不能有兩個以上的數(shù)值;(C)狀態(tài)發(fā)生變化,內(nèi)能也一定跟著變化;(D)對應(yīng)于一個內(nèi)能值,可以有多個狀態(tài)。

2.實際氣體的節(jié)流膨脹過程中,以下哪一種描述是正確的:[A]

(A)Q=0,?H=0,?p0,?H=0,?pT1,W0;(C)T20,QT1,W>0,Q>0

6.一定量的理想氣體從p1,V1,T1分別經(jīng)(1)絕熱可逆膨脹到p2,V2,T2;(2)經(jīng)等溫可逆膨脹到p′2,V′2,T′2,若p′2=p2,那么[C]A.T′2=T2,V′2=V2B.T′2>T2,V′2T2,V′2>V2D.T′2V2

7.欲測定有機物燃燒熱Qp,一般使反應(yīng)在氧彈式量熱計中進(jìn)行,實測得熱效應(yīng)為QV。公式Qp=QV+ΔnRT中的Δn為:[B]A.生成物與反應(yīng)物總物質(zhì)的量之差

B.生成物與反應(yīng)物中氣體組分的物質(zhì)的量之差C.生成物與反應(yīng)物中凝聚相組分的物質(zhì)的量之差D.生成物與反應(yīng)物的總熱容差

8.298K時,石墨的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓:[C]A.大于零B.小于零C.等于零D.不能確定

9.一定量的理想氣體從同一始態(tài)出發(fā),分別經(jīng)(1)等溫壓縮,(2)絕熱壓縮到具有一致壓力的終態(tài),以H1,H2分別表示兩個終態(tài)的焓值,則有:[C]A.H1>H2B.H1=H2C.H1Wi;(B)WT0B.△S>0,△U>0C.△S=0,△U=0D.△S>0,△U=0

2.在100℃和25℃之間工作的熱機,其最大效率為:A.100%B.75%C.25%D.20%

3.1mol理想氣體經(jīng)過一個等溫可逆壓縮過程,則該過程A.△G>△AB.△G=△AC.△G0,且△S>0B.△H>0,且△S0D.△H0,△S>0B.△UpA,Tb*Tf(D)pA*>pA,Tb*Tf

5.苯和甲苯在恒溫恒壓條件下,混合形成理想液體混合物,其ΔmixH__=__0,ΔmixV_=_0。第四章化學(xué)平衡

G1、已知445℃時,Ag2O(s)分解反應(yīng)的Kθ為14.5,則此反應(yīng)的?r為mA.14.387J·mol-1B.10.92kJ·mol-1C.-15.96kJ·mol-1D.-31.83kJ·mol-12、一定條件下,合成氨反應(yīng)呈平衡狀態(tài),3H2+N2=2NH3Kθ1

3/2H2+1/2N2=NH3Kθ2則Kθ1與Kθ2的關(guān)系為(B)

A.Kθ1=Kθ2B.Kθ1=(Kθ2)2C.Kθ2=(Kθ1)2D.無法確定

3、PCl5的分解反應(yīng)是PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g),在473K達(dá)到平衡時,PCl5(g)有48.5%分解,在573K達(dá)到平衡時,有97%分解,則此反應(yīng)為:[B]A.放熱反應(yīng)B.吸熱反應(yīng)

C.即不放熱也不吸熱D.無法確定

4、在密閉容器中,理想氣體的反應(yīng)2A(g)+B(g)=4C(g)達(dá)到平衡,若在恒溫、恒壓下參與一定量的惰性氣體,則平衡將:[A]

A.向右移動B.向左移動C.不移動D.無法確定

5、N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)在某溫度下達(dá)到平衡,若等溫時增大系統(tǒng)的總壓,則平衡將(A)

A.向右移動B.向左移動C.不移動D.無法確定第五章多相平衡

1.在101325Pa的壓力下,I2在液態(tài)水與CCl4中的溶解已達(dá)到平衡(無固體I2存在),此體系的自由度為:(B)

(A)1;(B)2;(C)3;(D)0。S=3,R=0,R’=0,K=S-R-R’=3,Φ=2

自由度為:f=K-Φ+1=3-2+1=22.在25°C及101325Pa的壓力下,NaCl(s)與其水溶液平衡共存,此體系的自由度為f:(D)

(A)1;(B)2;(C)3;(D)0。S=2,R=0,R’=0,K=S-R-R’=2,Φ=2

自由度為:f=K-Φ+0=2-2+0=0

3、在抽空的容器中放入PCl5,發(fā)生如下分解反應(yīng),

PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)

則達(dá)到平衡時該系統(tǒng)的自由度f為(B)(A)1;(B)2;(C)3;(D)0。S=3,R=1,

存在一個濃度限制條件,R’=1組分?jǐn)?shù)K=S-R-R’=1

f=K-Φ+2=1-1+2=24.三相點是:(D)

(A)某一溫度,超過此溫度,液相就不能存在(B)尋常發(fā)現(xiàn)在很靠近正常沸點的某一溫度

(C)液體的蒸氣壓等于25℃時的蒸氣壓三倍數(shù)值時的溫度(D)固體、液體和氣體可以平衡共存時的溫度和壓力

5.苯(A)與甲苯(B)形成理想混合物(已知甲苯的沸點高于苯),當(dāng)把5mol苯與5mol甲苯混合形成溶液,這時,與溶液相平衡的蒸汽中,苯(A)的摩爾分?jǐn)?shù)是:(C)(A)yA=0.5;(B)yA0.5;(D)無法確定。

6.兩組分理想液態(tài)混合物,在任何濃度下,其蒸氣壓:(C)

(A)恒大于任一純組分的蒸氣壓;(B)恒小于任一純組分的蒸氣壓;(C)介于兩個純組分的蒸氣壓之間;(D)與溶液組成無關(guān)。

7.A、B兩液體混合物的T-x圖上出現(xiàn)最高點,則該混合物的p-x圖上有(B)(A)最高點(B)最低點(C)既無最高點,也無最低點(D)無法判斷

8.如圖,對于形成簡單低共熔混合物的二元相圖,當(dāng)物系的組成為x,冷卻到t℃時,固液二相的重量之比是:(C)

(A)m(s)∶m(l)=ac∶ab;(B)m(s)∶m(l)=bc∶ab;

(C)m(s)∶m(l)=ac∶bc;(D)m(s)∶m(l)=bc∶ac。

9、硫的相圖如右圖所示:則BC線表示——;AC線表示——A點為——點,表示——;BC:正交硫-單斜硫兩相平衡共存AC:單斜硫-氣態(tài)硫兩相平衡共存

A點為三相點,表示單斜硫、液態(tài)硫和氣態(tài)硫三相平衡共存10、當(dāng)T

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論