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第一章熱力學(xué)第一定律
1.對于內(nèi)能是體系狀態(tài)的單值函數(shù)概念,錯誤理解是:[C](A)體系處于一定的狀態(tài),具有一定的內(nèi)能;
(B)對應(yīng)于某一狀態(tài),內(nèi)能只能有一數(shù)值不能有兩個以上的數(shù)值;(C)狀態(tài)發(fā)生變化,內(nèi)能也一定跟著變化;(D)對應(yīng)于一個內(nèi)能值,可以有多個狀態(tài)。
2.實際氣體的節(jié)流膨脹過程中,以下哪一種描述是正確的:[A]
(A)Q=0,?H=0,?p0,?H=0,?pT1,W0;(C)T20,QT1,W>0,Q>0
6.一定量的理想氣體從p1,V1,T1分別經(jīng)(1)絕熱可逆膨脹到p2,V2,T2;(2)經(jīng)等溫可逆膨脹到p′2,V′2,T′2,若p′2=p2,那么[C]A.T′2=T2,V′2=V2B.T′2>T2,V′2T2,V′2>V2D.T′2V2
7.欲測定有機物燃燒熱Qp,一般使反應(yīng)在氧彈式量熱計中進(jìn)行,實測得熱效應(yīng)為QV。公式Qp=QV+ΔnRT中的Δn為:[B]A.生成物與反應(yīng)物總物質(zhì)的量之差
B.生成物與反應(yīng)物中氣體組分的物質(zhì)的量之差C.生成物與反應(yīng)物中凝聚相組分的物質(zhì)的量之差D.生成物與反應(yīng)物的總熱容差
8.298K時,石墨的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓:[C]A.大于零B.小于零C.等于零D.不能確定
9.一定量的理想氣體從同一始態(tài)出發(fā),分別經(jīng)(1)等溫壓縮,(2)絕熱壓縮到具有一致壓力的終態(tài),以H1,H2分別表示兩個終態(tài)的焓值,則有:[C]A.H1>H2B.H1=H2C.H1Wi;(B)WT0B.△S>0,△U>0C.△S=0,△U=0D.△S>0,△U=0
2.在100℃和25℃之間工作的熱機,其最大效率為:A.100%B.75%C.25%D.20%
3.1mol理想氣體經(jīng)過一個等溫可逆壓縮過程,則該過程A.△G>△AB.△G=△AC.△G0,且△S>0B.△H>0,且△S0D.△H0,△S>0B.△UpA,Tb*Tf(D)pA*>pA,Tb*Tf
5.苯和甲苯在恒溫恒壓條件下,混合形成理想液體混合物,其ΔmixH__=__0,ΔmixV_=_0。第四章化學(xué)平衡
G1、已知445℃時,Ag2O(s)分解反應(yīng)的Kθ為14.5,則此反應(yīng)的?r為mA.14.387J·mol-1B.10.92kJ·mol-1C.-15.96kJ·mol-1D.-31.83kJ·mol-12、一定條件下,合成氨反應(yīng)呈平衡狀態(tài),3H2+N2=2NH3Kθ1
3/2H2+1/2N2=NH3Kθ2則Kθ1與Kθ2的關(guān)系為(B)
A.Kθ1=Kθ2B.Kθ1=(Kθ2)2C.Kθ2=(Kθ1)2D.無法確定
3、PCl5的分解反應(yīng)是PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g),在473K達(dá)到平衡時,PCl5(g)有48.5%分解,在573K達(dá)到平衡時,有97%分解,則此反應(yīng)為:[B]A.放熱反應(yīng)B.吸熱反應(yīng)
C.即不放熱也不吸熱D.無法確定
4、在密閉容器中,理想氣體的反應(yīng)2A(g)+B(g)=4C(g)達(dá)到平衡,若在恒溫、恒壓下參與一定量的惰性氣體,則平衡將:[A]
A.向右移動B.向左移動C.不移動D.無法確定
5、N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)在某溫度下達(dá)到平衡,若等溫時增大系統(tǒng)的總壓,則平衡將(A)
A.向右移動B.向左移動C.不移動D.無法確定第五章多相平衡
1.在101325Pa的壓力下,I2在液態(tài)水與CCl4中的溶解已達(dá)到平衡(無固體I2存在),此體系的自由度為:(B)
(A)1;(B)2;(C)3;(D)0。S=3,R=0,R’=0,K=S-R-R’=3,Φ=2
自由度為:f=K-Φ+1=3-2+1=22.在25°C及101325Pa的壓力下,NaCl(s)與其水溶液平衡共存,此體系的自由度為f:(D)
(A)1;(B)2;(C)3;(D)0。S=2,R=0,R’=0,K=S-R-R’=2,Φ=2
自由度為:f=K-Φ+0=2-2+0=0
3、在抽空的容器中放入PCl5,發(fā)生如下分解反應(yīng),
PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)
則達(dá)到平衡時該系統(tǒng)的自由度f為(B)(A)1;(B)2;(C)3;(D)0。S=3,R=1,
存在一個濃度限制條件,R’=1組分?jǐn)?shù)K=S-R-R’=1
f=K-Φ+2=1-1+2=24.三相點是:(D)
(A)某一溫度,超過此溫度,液相就不能存在(B)尋常發(fā)現(xiàn)在很靠近正常沸點的某一溫度
(C)液體的蒸氣壓等于25℃時的蒸氣壓三倍數(shù)值時的溫度(D)固體、液體和氣體可以平衡共存時的溫度和壓力
5.苯(A)與甲苯(B)形成理想混合物(已知甲苯的沸點高于苯),當(dāng)把5mol苯與5mol甲苯混合形成溶液,這時,與溶液相平衡的蒸汽中,苯(A)的摩爾分?jǐn)?shù)是:(C)(A)yA=0.5;(B)yA0.5;(D)無法確定。
6.兩組分理想液態(tài)混合物,在任何濃度下,其蒸氣壓:(C)
(A)恒大于任一純組分的蒸氣壓;(B)恒小于任一純組分的蒸氣壓;(C)介于兩個純組分的蒸氣壓之間;(D)與溶液組成無關(guān)。
7.A、B兩液體混合物的T-x圖上出現(xiàn)最高點,則該混合物的p-x圖上有(B)(A)最高點(B)最低點(C)既無最高點,也無最低點(D)無法判斷
8.如圖,對于形成簡單低共熔混合物的二元相圖,當(dāng)物系的組成為x,冷卻到t℃時,固液二相的重量之比是:(C)
(A)m(s)∶m(l)=ac∶ab;(B)m(s)∶m(l)=bc∶ab;
(C)m(s)∶m(l)=ac∶bc;(D)m(s)∶m(l)=bc∶ac。
9、硫的相圖如右圖所示:則BC線表示——;AC線表示——A點為——點,表示——;BC:正交硫-單斜硫兩相平衡共存AC:單斜硫-氣態(tài)硫兩相平衡共存
A點為三相點,表示單斜硫、液態(tài)硫和氣態(tài)硫三相平衡共存10、當(dāng)T
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