高中化學教學化學教材分析

高中化學教學課件化學教材分析第1頁，共53頁，2023年，2月20日，星期四高中緒言的目的*與初中化學銜接--------從什么是化學、為什么學化學到化學的重要性*激發(fā)學習化學的興趣*指導學生學好化學緒言化學——人類進步的關鍵2第2頁，共53頁，2023年，2月20日，星期四*說明化學是研究微觀原子的，以此把學生引入微觀世界;*使學生了解我國科學工作者在科學先進領域的研究已經(jīng)達到世界先進水平，從而對他們進行愛國主義教育。緒言的作用3第3頁，共53頁，2023年，2月20日，星期四

1.面向21世紀，體現(xiàn)教材的先進性

例如：先進的技術：真空掃描隧道顯微鏡研究手段

現(xiàn)代社會目睹的問題：能源、材料、生命科學、環(huán)境等--------立足于現(xiàn)代社會大背景之下

（對編者和教師的要求）緒言的編寫特點14第4頁，共53頁，2023年，2月20日，星期四2.與各章內(nèi)容呼應,并注意與初中及相關學科聯(lián)系

材料高一：硅酸鹽材料、新型無機非金屬材料高二：有機高分子材料能源高一：化學反應中的能量變化；化石燃料等高二：石油和煤環(huán)境高一：環(huán)境保護高二：光化學污染、白色污染等緒言的編寫特點25第5頁，共53頁，2023年，2月20日，星期四3.注意對學生進行科學方法的訓練和培養(yǎng)科學態(tài)度利用太陽能使燃料循環(huán)使用構想圖(P4)旁引了愛因斯坦推崇的名言還安排了〖討論〗〖閱讀〗〖家庭小實驗〗等欄目，使學生了解科學家的研究方法和研究態(tài)度緒言的編寫特點36第6頁，共53頁，2023年，2月20日，星期四只要求對一些內(nèi)容或名詞有個大致的印象即可。緒言中沒有習題，只有一個討論題，可根據(jù)具體情況讓學生適當討論。根據(jù)各學校、地區(qū)的不同情況，采取不同的方法。講授式，邊講邊看錄像，結合討論題，通過參觀、看展覽或請專家授課等等方式。

*教學要求的說明7第7頁，共53頁，2023年，2月20日，星期四第一章化學反應中的能量變化第一節(jié)氧化還原反應第二節(jié)離子反應第三節(jié)化學反應中的能量變化與初中的合理銜接：源于初中，高于初中8第8頁，共53頁，2023年，2月20日，星期四四種反應類型氧化反應還原反應氧化還原(化合升降、電子得失)氧化劑和還原劑(電子轉(zhuǎn)移)導電性實驗強弱電解質(zhì)離子反應放熱反應吸熱反應放熱、吸熱實驗化學反應中有能量釋放一、教材的處理

1.通過復習初中入手9第9頁，共53頁，2023年，2月20日，星期四(某些概念的教學要求說明）(1)氧化還原反應、離子反應、能量2、分散難點（1）10第10頁，共53頁，2023年，2月20日，星期四（2）燃燒初中定義:與氧氣發(fā)生的反應(狹義)充分燃燒的兩個條件（從燃料）揭示燃燒的本質(zhì)(燃燒的廣義定義不給出)

燃燒的廣義定義(第四章鹵素)2、分散難點（2）11第11頁，共53頁，2023年，2月20日，星期四1.重視實驗,教材中盡量通過實驗,來介紹概念和原理2.注意以生動的語言、圖畫、嚴密的邏輯推理來描述知識,并運用了討論的形式3.注意對學生進行科學方法和科學態(tài)度的教育4.重視化學與社會的聯(lián)系*二、編寫特點12第12頁，共53頁，2023年，2月20日，星期四1.教材內(nèi)容的一部分，是教材信息的載體。2.幫助理解化學知識。3.表現(xiàn)實驗儀器及實驗過程。4.呈現(xiàn)化學與社會、生活、生產(chǎn)的實際場景等。

圖畫的功能13第13頁，共53頁，2023年，2月20日，星期四1.關于氧化還原反應：從化合價升降、電子得失、電子轉(zhuǎn)移介紹了氧化還原反應，只要求雙線表示，對于復雜的氧化還原反應不要求配平。2.對于離子反應和離子方程式：按照必修要求編寫，只要求到了解，對理科學生，在高三專有一節(jié)介紹。3.能量變化：對于在化學反應中的放熱反應與吸熱反應，只要求學生對這種能量變化有所了解，有關反應中能量變化的計算不作要求。4.關于燃燒的概念：只討論了燃料燃燒的兩個條件，關于燃燒的概念還只限于初中講過的與氧反應的狹義定義。

所以，教學一定要把握深度和廣度

三、教學要求的說明14第14頁，共53頁，2023年，2月20日，星期四

第一節(jié)鈉第二節(jié)鈉的化合物第三節(jié)堿金屬元素第二章堿金屬15第15頁，共53頁，2023年，2月20日，星期四鹵素堿金屬堿金屬鹵素1.考慮學生的接受能力(1)初中已有知識:碳酸鈉、氯化鈉、氫氧化鈉等鈉化合物鐵等有關金屬的概念(2)根據(jù)大綱要求,堿金屬知識與鹵素相比,要求相對低些2.更有利于復習、鞏固剛學過的知識,并與前面的內(nèi)容銜接Na與H2O反應、Na2O2與H2O反應是氧化還原反應,又是放熱反應NaHCO3與HCl反應、Na2CO3與HCl反應是離子反應一、在書中的編排位置16第16頁，共53頁，2023年，2月20日，星期四1.邊講邊實驗的編寫方法:重視學生的實際體驗和感性認識，通過對實驗現(xiàn)象的觀察和分析，引導學生討論得出結論。二、教材寫法的改進17第17頁，共53頁，2023年，2月20日，星期四事實原子結構分析結構特征推論

相似性和差異性結論推論正確實驗驗證與金屬、非金屬等反應(直接給出)(說明)(預測)(現(xiàn)象反映)2.編寫模式:科學探究方法18第18頁，共53頁，2023年，2月20日，星期四1.采取邊講邊實驗的教學方法:讓學生主動實驗，得到體驗和感性認識，通過對實驗現(xiàn)象的觀察和分析，引導學生討論得出結論。2.設計體現(xiàn)科學方法訓練的教學模式。3.在教學方法中注意設計類推、對比等思維方法的訓練。三、教學方法建議19第19頁，共53頁，2023年，2月20日，星期四第三章物質(zhì)的量第一節(jié)物質(zhì)的量第二節(jié)氣體摩爾體積第三節(jié)物質(zhì)的量濃度按照國家標準對量和單位的要求編寫20第20頁，共53頁，2023年，2月20日，星期四（教材結構與原教材無大差異）量和單位及其定義的給出量和單位的寫法概念的引入與舊教材的主要差異：21第21頁，共53頁，2023年，2月20日，星期四國標中物質(zhì)的量的定義:分子或其他基本單元數(shù)除以阿伏加德羅常數(shù)（阿伏加德羅常數(shù)是一個物理量，單位是mol-1）摩爾定義為：

摩爾是一系統(tǒng)的物質(zhì)的量，該系統(tǒng)中所包含的基本單元數(shù)與0．012kg碳12的原子數(shù)目相等。

一、量和單位及其定義1.物質(zhì)的量-----直接提出22第22頁，共53頁，2023年，2月20日，星期四2.摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度物理量的定義時不應包含或暗含特定單位的選擇23第23頁，共53頁，2023年，2月20日，星期四摩爾質(zhì)量單位：

m的單位是可以是kg、g、mg

n的單位可以是Mmol、mol、mmol等氣體摩爾體積單位SI單位為：m3/mol、m3·mol-1在中學一般用L/mol、L·mol-124第24頁，共53頁，2023年，2月20日，星期四二、量和單位的寫法國標中關于摩爾的說明：在使用摩爾時，基本單元應予以指明，可以是原子、分子、離子、電子及其他粒子，或是這些粒子的特定組合。基本單元用化學式表示25第25頁，共53頁，2023年，2月20日，星期四物質(zhì)的量

寫作：n(H2)n(H2SO4)n(NaCl)0.1molNaOH不寫作：nH2

nH2SO4

nNaCl0.1molNaOH溶液比如：氧的物質(zhì)的量，不知是指n(O)、n(18O)還是n(O2)。物質(zhì)的量濃度

寫作：0.5mol/LNaOH溶液不寫作：0.5mol/L氫氧化鈉溶液某些酸（特殊）：

寫作：0.5mol/LHCl溶液或0.5mol/L鹽酸26第26頁，共53頁，2023年，2月20日，星期四三、量方程的使用1.在介紹摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度以及計算時，使用了量方程。量方程式中的物理量符號代表量值與所選用的單位無關。2.化學計算一般都是量值計算，所以，一般都應先列出量方程式，然后再將量值代入計算。需要注意的是，在計算過程中應帶單位。27第27頁，共53頁，2023年，2月20日，星期四四、有關概念教學要求的說明1．物質(zhì)的量的單位––––摩爾舊：阿伏加德羅常數(shù)-------摩爾新：阿伏加德羅常數(shù)、摩爾-----物理量了解關系：物質(zhì)的量、粒子數(shù)、阿伏加德羅常數(shù)2．關于物質(zhì)的量的有關計算物質(zhì)的量的有關計算（理解概念）物質(zhì)的量應用于化學方程式的計算（分散難點于第四章）*28第28頁，共53頁，2023年，2月20日，星期四第四章鹵素

第一節(jié)氯氣第二節(jié)鹵族元素第三節(jié)物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應用29第29頁，共53頁，2023年，2月20日，星期四一、大綱中知識內(nèi)容要求要求降低：刪氯化氫、氟化氫降低氟、溴、碘的要求鹵化銀選學增加：碘與人體健康30第30頁，共53頁，2023年，2月20日，星期四化學計量數(shù):SI單位為一，符號為1，單位一般不寫出系數(shù):A=kB，k稱為系數(shù)化學計量數(shù)比規(guī)則:

各反應物之間相互起反應的物質(zhì)的量之比等于它們的化學計量數(shù)之比二、物質(zhì)的量應用于化學方程式的計算nAA

nBB31第31頁，共53頁，2023年，2月20日，星期四32第32頁，共53頁，2023年，2月20日，星期四引入規(guī)范計算------計算過程帶單位根據(jù)國家計量局的要求避免計算過程中的單位錯誤問題：煩瑣*33第33頁，共53頁，2023年，2月20日，星期四第五章物質(zhì)結構元素周期律第一節(jié)原子結構第二節(jié)元素周期律第三節(jié)元素周期表第四節(jié)化學鍵34第34頁，共53頁，2023年，2月20日，星期四一、教材比較35第35頁，共53頁，2023年，2月20日，星期四二、內(nèi)容的處理：1.元素周期表和元素周期律的結構編排順序36第36頁，共53頁，2023年，2月20日，星期四2.化學鍵的編排順序舊：化學鍵------離子健、共價鍵新：離子健、共價鍵------化學鍵（考慮學生接受能力）（離子化合物和共價化合物）37第37頁，共53頁，2023年，2月20日，星期四離子鍵:原教材:陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學鍵,叫做離子鍵。新教材:使陰、陽離子結合成化合物的靜電作用,叫做離子鍵。共價鍵:原教材:原子間通過共用電子對所形成的化學鍵,叫做共價鍵。新教材:原子間通過共用電子對所形成的相互作用,叫做共價鍵。3.概念的定義和要求(1)離子鍵和共價鍵38第38頁，共53頁，2023年，2月20日，星期四（2）只介紹極性鍵和非極性鍵（3）鍵參數(shù)：（鍵長、鍵能、鍵角）不作要求（4）為了更好理解同位素增加核素（選學）39第39頁，共53頁，2023年，2月20日，星期四三、編寫方法的處理探究式寫法：原子核外電子排布、元素周期律、元素周期表等內(nèi)容，采用由學生填表、討論、得出結論等方法40第40頁，共53頁，2023年，2月20日，星期四四、教學要求和建議1.較以前大綱和教材相比，由于本章內(nèi)容減少和教學要求降低，教學時要把握深、難度。2.本章內(nèi)容較抽象，理論性強，但教材采取了探究式編寫方式，教學中要領會教材的編寫思路，啟發(fā)學生動腦、動口、動手，積極主動、生動活潑地進行探究學習。41第41頁，共53頁，2023年，2月20日，星期四第六章氧族元素環(huán)境保護

第一節(jié)氧族元素第二節(jié)二氧化硫第三節(jié)硫酸第四節(jié)環(huán)境保護42第42頁，共53頁，2023年，2月20日，星期四兩部分內(nèi)容：氧族元素及其化合物的知識環(huán)境保護的知識兩條線索：元素周期律和環(huán)境保護兩條線來貫穿始終一、內(nèi)容比較43第43頁，共53頁，2023年，2月20日，星期四二、內(nèi)容的處理和要求1.元素化合物知識（1）在物質(zhì)結構、元素周期律理論知識之后應用。采用了演繹法。（2）硫的性質(zhì)作為氧族元素的單質(zhì)在第一節(jié)中簡單介紹。（3）硫化氫在大綱中要求選學，教學中不要在此強化。（4）硫酸根離子的檢驗，先酸化，后加試劑。教材中注意應用以前的知識。44第44頁，共53頁，2023年，2月20日，星期四2.環(huán)境保護作為本章的一條主線第一節(jié)：臭氧層的破壞和保護第二節(jié)：二氧化硫造成的酸雨的污染第四節(jié)：環(huán)境保護（一節(jié)內(nèi)容）寫法上的嘗試：活動加資料的形式配合研究性學習的課題：調(diào)查了解固體廢棄物的品種和回收價值*45第45頁，共53頁，2023年，2月20日，星期四三、教學要求和建議1.注意教學中的演繹思維的訓練。2.本章第四節(jié)是以活動式的編寫方式，教學中最好成績按教材要求開展活動課教學。3