2022年四川省巴中市平昌中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

2022年四川省巴中市平昌中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（）A．1mol甲烷的質(zhì)量與甲烷的摩爾質(zhì)量相等B．物質(zhì)的量濃度為0.5mol?L﹣1的MgCl2溶液，含有Cl﹣數(shù)為1NAC．2.3g鈉由原子變成離子，失去的電子數(shù)為0.1NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4中含有氯原子數(shù)目為4NA參考答案：C考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)．

分析：A、質(zhì)量的單位為g，摩爾質(zhì)量的單位為g/mol；B、溶液體積不明確；C、求出鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)反應(yīng)后鈉元素變?yōu)?1價(jià)來(lái)分析；D、標(biāo)況下，四氯化碳為液態(tài)．解答：解：A、質(zhì)量的單位為g，摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，故1mol甲烷的質(zhì)量與甲烷的摩爾質(zhì)量只能是數(shù)值上相等，故A錯(cuò)誤；B、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個(gè)數(shù)無(wú)法求算，故B錯(cuò)誤；C、2.3g鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，而反應(yīng)后鈉元素變?yōu)?1價(jià)，故0.1mol鈉失去0.1mol電子即0.1NA個(gè)，故C正確；D、標(biāo)況下，四氯化碳為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量和氯原子個(gè)數(shù)，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大2.下列敘述中正確的是（

）A．等質(zhì)量的O2、O3中所含氧原子個(gè)數(shù)之比為2：3B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積相等的CCl4和Cl2，前者含有的氯原子數(shù)是后者的兩倍C．1molCO和CH4的混合氣體所含的碳原子數(shù)和1molCO2所含的碳原子數(shù)相等D．10gNH3中含有原子數(shù)目約為4×6.02×1023參考答案：C略3.在含1molKAl(SO4)2的溶液中逐滴加入2molBa(OH)2溶液，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是A．當(dāng)溶液中Al3+全部沉淀出來(lái)時(shí)，沉淀的總物質(zhì)的量最大B．先生成沉淀，后沉淀全部溶解C．最后得到的沉淀是BaSO4D．最后的沉淀為2molBaSO4、1molAl(OH)-3參考答案：AC略4.能證明SO2具有漂白性的是

A．酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體后溶液褪色B．滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2氣體紅色消失C．品紅溶液中通入SO2氣體紅色消失D．溴水中通入SO2氣體后溶液褪色參考答案：C5.下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)跟相應(yīng)的結(jié)論對(duì)應(yīng)的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)

論ANH3的水溶液可以導(dǎo)電NH3是電解質(zhì)BSO2通入硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀BaSO3不溶于強(qiáng)酸CAl(OH)3既可以和強(qiáng)酸反應(yīng)，也可以和強(qiáng)堿反應(yīng)Al(OH)3是兩性氫氧化物D常溫下白磷可以自燃而氮?dú)忭氃诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng)非金屬性：P>N參考答案：C6.在下列條件的溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（

）A．使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl－、SO42－、Fe3＋B．無(wú)色透明溶液中：K＋、SO42－、MnO4－、H＋C．可與鋅反應(yīng)放出氫氣的溶液中：Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－

D．使pH試紙變藍(lán)的溶液中：Ba2＋、Na＋、NO3－、Cl－參考答案：D略7.將鐵屑溶于過(guò)量鹽酸后，再加入下列物質(zhì)：①稀硫酸；②硝酸鈉；③氯化銅；④氯水，產(chǎn)生Fe3+的是（）A．①④ B．②④ C．只有④ D．①③參考答案：B【考點(diǎn)】鐵的化學(xué)性質(zhì)．【分析】鐵屑溶于鹽酸后，溶液中主要是H+、Cl﹣、Fe2+，若要將Fe2+變?yōu)镕e3+，需要強(qiáng)氧化性物質(zhì)，如氯水等，以此來(lái)解答．【解答】解：鐵屑溶于鹽酸后，溶液中主要是H+、Cl﹣、Fe2+，若要將Fe2+變?yōu)镕e3+，可加氯水或硝酸鋅，硝酸鋅在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，可氧化亞鐵離子，發(fā)生反應(yīng)：3Fe2++NO3﹣+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O，而硫酸必須是濃硫酸才有強(qiáng)氧化性，稀硫酸沒(méi)有氧化性．Cu2+氧化性很弱，需要有強(qiáng)還原劑才能反應(yīng)，即只有②④符合會(huì)有三價(jià)鐵生成，故選B．8.下列四種酸跟鋅片反應(yīng)，起始時(shí)生成H2反應(yīng)速率最快的是（

）A.10℃20mL3mol/L的鹽酸B.10℃40mL2mol/L的醋酸C.20℃20mL2mol/L的硫酸D.20℃20mL4mol/L的硝酸參考答案：C9.對(duì)于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池（如圖），下列有關(guān)說(shuō)法正確的是①Zn是負(fù)極

②電子由Zn經(jīng)外電路流向Cu③Zn-2e-=Zn2+

④Cu2+在溶液中由Cu棒向Zn棒遷移A.①②

B.①②③

C.②③④

D.①②③④參考答案：B略10.下列關(guān)于原電池的敘述正確的是

A．原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B．原電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是還原反應(yīng)C．原電池在工作時(shí)其正極不斷產(chǎn)生電子并經(jīng)過(guò)外電路流向負(fù)極D．原電池的電極只能由兩種不同的金屬構(gòu)成參考答案：A11.汽車(chē)的啟動(dòng)電源常用鉛蓄電池，其放電時(shí)的原電池反應(yīng)：根據(jù)此反應(yīng)判斷，下列敘述中正確的是A.Pb是正極B.得電子，被氧化C.電池放電時(shí)，溶液的酸性增強(qiáng)D.負(fù)極反應(yīng)是參考答案：D【分析】放電時(shí)，該裝置是原電池，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．根據(jù)電池反應(yīng)式知，二氧化鉛中Pb的化合價(jià)由+4價(jià)變成+2價(jià)，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以二氧化鉛是正極，故A錯(cuò)誤；B．二氧化鉛得電子被還原，故B錯(cuò)誤；C．電池放電時(shí)，硫酸參加了反應(yīng)，同時(shí)生成了水，所以溶質(zhì)的質(zhì)量減少，溶劑的質(zhì)量增加，所以溶液酸性減弱，故C錯(cuò)誤；D．二氧化鉛是正極，鉛是負(fù)極，負(fù)極上鉛失電子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鉛，電極反應(yīng)式為：Pb(s)+SO42-(aq)-2e-=PbSO4(s)，故D正確；故選D。

12.下列敘述中，正確的是（）A．離子化合物中不含共價(jià)鍵B．共價(jià)化合物中不含離子鍵C．非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物D．非極性鍵不是化學(xué)鍵參考答案：B考點(diǎn)：共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類(lèi)型；離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)．分析：A．離子化合物中可存在共價(jià)鍵；B．含離子鍵的一定為離子化合物；C．非金屬元素組成的化合物可能為離子化合物；D．非極性鍵屬于共價(jià)鍵．解答：解：A．離子化合物中可存在共價(jià)鍵，如NaOH中含離子鍵和共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B．含離子鍵的一定為離子化合物，則共價(jià)化合物中不含離子鍵，故B正確；C．非金屬元素組成的化合物可能為離子化合物，如銨鹽為離子化合物，故C錯(cuò)誤；D．非極性鍵屬于共價(jià)鍵，也屬于化學(xué)鍵，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見(jiàn)物質(zhì)中的化學(xué)鍵，題目難度不大．13.對(duì)于反應(yīng)4NH3+5O2＝4NO+6H2O，下列為4種不同情況下測(cè)得的反應(yīng)速率中，表明該反應(yīng)進(jìn)行最快的是A.v(NH3)＝0.2mol/（L·s） B.v(O2)＝1.4mol/（L·min）C.v(H2O)＝0.25mol/（L·s） D.v(NO)＝9mol/（L·min）參考答案：A【詳解】如果都用氧氣表示其反應(yīng)速率，則根據(jù)反應(yīng)速率之比是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比結(jié)合方程式可知選項(xiàng)A～D分別是[mol/(L·min）]15、14.5、12.5、11.25，所以反應(yīng)速率最快的是選項(xiàng)A。答案選A?！军c(diǎn)睛】同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示其反應(yīng)速率時(shí)，速率數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的，所以比較反應(yīng)速率快慢時(shí)，應(yīng)該根據(jù)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比先換算成用同一種物質(zhì)表示，然后才能直接比較速率數(shù)值。換算時(shí)要注意單位的統(tǒng)一。14.已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；ΔH=-566kJ·mol-1

Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2(g)ΔH=-226kJ·mol-1根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說(shuō)法正確的是（

）A.CO的燃燒熱為283kJB.右圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)ΔH＞-452kJ·mol-1D.CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023參考答案：C15.反應(yīng)2A(g)+B(g)

2C(g)

△H＞0。下列反應(yīng)有利于生成C的是A．低溫、低壓

B．低溫、高壓

C．高溫、高壓

D．高溫、低壓參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.取40ml，0.50mol/L的鹽酸與40ml，0.55mol/L的NaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中，用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、_________________________。（2）假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g?℃）。實(shí)驗(yàn)時(shí)，還需測(cè)量的數(shù)據(jù)有________（填選項(xiàng)字母）。A．反應(yīng)前鹽酸溶液的溫度B．反應(yīng)前鹽酸溶液的質(zhì)量C．反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的溫度D．反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的質(zhì)量E.反應(yīng)后混合溶液的最高溫度F.反應(yīng)后混合溶液的質(zhì)量（3）某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度t1℃終止溫度t2℃鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=_____（保留三位有效數(shù)字）。（4）假定該學(xué)生的操作完全同上，實(shí)驗(yàn)中改用100mL0.50mol/L的鹽酸與100mL0.55mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量___________（填“相等”或“不相等”），所求中和熱___________（填“相等”或“不相等”）。參考答案：(1)環(huán)形玻璃攪拌棒、溫度計(jì)

(2)ACE

(3)-51.8KJ·mol-1

(4)不相等

相等三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.實(shí)驗(yàn)室可用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣。其變化可表述為：2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O（1）請(qǐng)將上述化學(xué)方程式改寫(xiě)為離子方程式。（2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是(填寫(xiě)編號(hào)，多選倒扣)。①只有還原性

②還原性和酸性③只有氧化性

④氧化性和酸性（3）此反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是（填化學(xué)式），產(chǎn)生0.5molCl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為mol。（4）用雙線橋法表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O參考答案：（1）2MnO4—＋16H＋＋10Cl—===2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O（2）②（3）Cl2

1（4）解析：（1）反應(yīng)中的鹽和酸均易溶，拆成離子，單質(zhì)和水不能拆，2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O的離子方程式為：2MnO4—＋16H＋＋10Cl—===2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O；（2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是還原性和酸性，答案選②；（3）此反應(yīng)中鹽酸被氧化生成氯氣，氧化產(chǎn)物是Cl2；反應(yīng)中氯元素從-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，產(chǎn)生0.5molCl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為1mol；（4)

用雙線橋法表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目如下：。18.（10分）按要求回答下列問(wèn)題：（1）Na2O2與CO2的反應(yīng)方程式

（2）漂白粉的漂白原理方程式

（3）寫(xiě)出氯氣與水反應(yīng)的離子方程式

（4）寫(xiě)出Na與水反應(yīng)的化學(xué)方程式

（5）用雙線橋法標(biāo)出下面反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：3S＋6KOH2K2S＋K2SO3＋3H2O

參考答案：（1）2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2

（2分）（2）Ca(ClO)2＋CO2＋H2O==CaCO3＋2HClO（2分）（3）Cl2＋H2O==H+＋Cl-＋HClO

（2分）（4）2Na＋2H2O==2NaOH＋