高中化學-離子反應順序及高中化學離子反應習題(含答案)

PAGEPAGE1高考熱點——離子反應先后次序的探究摘要：針對近年高考中離子反應先后問題失分嚴重的問題,總結了離子反應先后的類型及判斷原則，既有利于學生鞏固、掌握基礎知識，又有利于學生解決問題。關鍵詞：離子反應條件電離平衡離子反應先后次序離子方程式的書寫與離子共存是近年各省高考題中的熱點及難點,幾乎成為必考題型，如：(07高考江蘇)第9題，（05高考廣東）第6題，（05全國卷四川考題）第13題，此類題型，看似容易，可得分率并不高，究其原因，有相當一部份失誤體現在離子反應的先后問題，此為學生在離子反應知識上的又一盲點所在，如何解決離子反應中的先后次序問題，不僅牽涉復分解型離子反應條件，也牽涉到氧化還原型離子反應及電離平衡等知識點，由于學科內綜合性較強，學生很難真正解決此類問題。目前高考考查的離子反應的先后問題，主要集中在兩個考點：復分解型離子反應先后問題及氧化還原型離子反應的先后問題。筆者對此類問題經過認真探討，仔細推敲，總結出了解決此類問題的基本原則及思路，在教學中推廣，效果很好，現拿出來與大家一起分享。一．

復分解型離子反應的先后次序問題此類問題討論的溶液中有多個不同離子與同一個離子均可發(fā)生復分解反應，既包含多個陰離子與同一陽離子，也包含多個陽離子與同一陰離子反應，還包含不同陰、陽離子與同一離子的反應（如NH4HCO3與NaOH）這些離子有無先后反應問題？若有，將遵循什么原則？例1：在CH3COONa，NaHCO3，C6H5ONa的混合溶液中，逐滴加入鹽酸，請依次寫出各步離子方程式。解析：根據離子反應條件，生成沉淀、氣體、難電離的物質方可發(fā)生離子反應，CH3COO-，HCO3-，C6H5O-均可與H+生成難電離的弱電質而發(fā)生反應，這三個離子反應有無先后次序呢？有的，因為HCl是逐滴滴入的，所以H+濃度逐漸增大，只有最弱的電解質酸根C6H5O-最先與溶液中H+達到電離平衡開始生成弱電解質，所以得出生成的電解質越弱、越難電離，則該離子反應最先發(fā)生。由于酸性順序是：CH3COOH>H2CO3>C6H5OH，三個離子反應的順序應為：①

C6H5O-+H+=C6H5OH②

HCO3-+H+=H2CO3③

CH3COO-+H+=CH3COOH同理，可解析NH4HCO3與NaOH反應時，應為HCO3-先反應，NH4+后反應，原因:HCO3-+OH-=CO32-+H2ONH4++OH-=NH3·H2O由于生成的H2O比NH3·H2O更難電離，所以HCO3-與OH-優(yōu)先反應。故有，NaOH少量時：HCO3-+OH-=CO32-+H2ONaOH過量時：NH4++HCO3-+2OH-=NH3·H2O+CO32-+H2O所以復分解型離子反應的先后原則為：生成的電解質越弱越優(yōu)先反應，同理，生成的沉淀溶解度越小，越優(yōu)先反應，但有時也要考慮離子共存（例如雙水解）的影響。比如：例2：在含有NH4+、Al3+、H+、Mg2+溶液中逐滴滴入NaOH，請依次寫出各步離子方程式。解析：根據離子反應條件，上述離子均能與OH-反應生成難電離的物質及沉淀而反應，但存存先后問題，由于H2O是極弱的電解質，高中化學所學最弱的電解質（且H+與Mg(OH)2及Al(OH)3不共存），故H+優(yōu)先其他離子與OH-反應，Mg2+與Al3+優(yōu)先NH4+反應，因為更難電離或者可解釋為NH4+生成的NH3·H2O又可Mg2+及Al3+反應后又變成NH4+，由于Al(OH)3更弱更難溶，所以Al3+優(yōu)先Mg2+反應，Mg2+優(yōu)先NH4+反應，此時除了剩下的NH4+與可與OH-反應外，還有生成的Al(OH)3也可與OH-反應，哪一個優(yōu)先反應呢？可借助雙水解判斷。假設Al(OH)3先反應，則生成的AlO2-與NH4+又發(fā)生水解而不能共存，重新生成Al(OH)3及NH3·H2O，所以NH4+先反應，Al(OH)3后反應。故先后發(fā)生的離子反應依次為：①H++OH-=H2O②Al3++3OH-=Al(OH)3↓③Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓④NH4++OH-=NH3·H2O⑤Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O二．

氧化還原型離子反應的先后次序此類問題討論對象是氧化還原型離子反應，當體系中有多個還原劑與同一氧化劑，或多個氧化劑與同一還原劑發(fā)生反應時，反應有無先后次序，如有遵循什么原則？下面我們來探討這個問題：例3（原創(chuàng)題）:1mol/LFeBr2、1mol/L或FeI2混和液1L，通入0.5molCl2，溶液中的主要離子（以下均忽略水的電離）__________________，通入2molCl2，溶液中主要離子___________________，通入3molCl2，溶液中主要離子____________________________。解析：混和液中的離子：2molFe2+，2molBr-，2molI-均可與Cl2反應，三種離子還原性順序：I->Fe2+>Br-，所以先后原則為還原性強的優(yōu)先反應。所以,2molI-先反應，失2mole-,2molFe2+接著反應，再失2mole-,最后2molBr-反應，又失2mole-：I-、Fe2+、Br-、Cl-通入2molCl2，得4mole-，I-及Fe2+反應后，Br-未反應，所以溶液中離子：Fe3+、Br-、Cl-通入3molCl2，得6mole-，I-、Fe2+及Br-全部反應，所以溶液中離子：Fe3+、Cl-例4：把鐵與銅的合金放入稀硝酸中，反應過濾后，濾出的固體物質投入鹽酸中無氣體放出，則濾液里一定含有的金屬鹽是（）

A.Cu(NO3)2B.Fe(NO3)3C.Fe(NO3)2D.Cu(NO3)2和Fe(NO3)2解析：鐵銅合金與稀硝酸反應有著先后反應的次序問題：鐵還原性強于銅，優(yōu)先反應，故有以下反應依次發(fā)生：①

3Fe+8H++2NO3-=Fe2++2NO↑+4H2O(有銅存在，產物只能為Fe2+，原因：2Fe3++Cu2+=2Fe2++Cu2+)②

3Cu+8H++2NO3-=Cu2++2NO↑+4H2O③

3Fe2++4H++NO3-==3Fe3++NO↑+2H2O由于溶液中有固體且與鹽酸混和無氣體，該固體一定是Cu，反應只到①剛好完成或①②，②未結束，③未發(fā)生，所以無Fe(NO3)3，B選項錯誤；①一定發(fā)生，所以Fe(NO3)2一定有，C正確，②可能發(fā)生，所以Cu(NO3)2可能有，A選項不正確。故本題選C。例5：．向含有KI、NaBr的水溶液中通入一定量的氯氣，將所得溶液蒸干并灼燒，所得固體物質不可能的是：A．KCl、NaBrB．KCl、NaClC.KI、NaClD.KCl、NaBr、NaCl【解析】I-、Br-與氯氣先后發(fā)生反應，I-優(yōu)先反應，故C不可能。本題選C。因此氧化還原的離子反應先后的原則：還原性強的微粒或氧化性強的微粒優(yōu)先反應。常見離子還原性及氧化性順序（放電順序）：陽離子氧化性：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+陰離子還原性：S2->I->SO32->Br->Cl->OH->含氧酸根三．

其他反應先后次序問題除了上述離子反應有先后順序外，一些普通反應也有先后次序。比如：例6:Na2O2粉末與過量NaHCO3于密閉容器中高溫加熱，充分反應后排出生成氣體，則剩余的固體為：A．Na2CO3B.NaOHC.Na2CO3與NaOHD.NaHCO3解析：NaHCO3熱不穩(wěn)定，2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2充分反應，無NaHCO3剩作，D錯誤，但生成的H2O及CO2都與Na2O2反應，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2固體產物有可能是NaOH及Na2CO3，但由于Na2O2不足量，所以須討論CO2、H2O與Na2O2是同時反應，還是先后反應，若同時反應或H2O先反應，則答案為C；若CO2先反應，則答案為A，下面就來解決反應順序問題。設H2O先反應，則生成的NaOH又會與CO2反應：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，先消耗水，再生成水，結果相當H2O催化劑作用。結論CO2優(yōu)先反應，H2O后反應。故該題答案只能A，因為CO2過量，H2O無機會反應。此題先后問題只是理論計算上的一種要求。例7：KOH與Ca(OH)2溶液中通入CO2，生成的沉淀先增多，再不變，再減少至消失，請寫出各階段反應：解析：混和液通入CO2，KOH與Ca(OH)2都與CO2反應，有無先后問題呢？2KOH+CO2＝K2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3+H2O假設KOH先反應，生的K2CO3又會與Ca(OH)2反應K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2KOHKOH先消耗，再生成，相當于催化劑，催化Ca(OH)2與CO2反應，故Ca(OH)2與CO2反應優(yōu)先，該反應結束后，溶液中除了KOH與CO2反應外，還有CaCO3可與CO2反應，2KOH+CO2＝K2CO3+H2OCaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2這兩個反應有無先后問題呢？假設CaCO3與CO2先反應，則生成的Ca(HCO3)2與KOH反應，重新生成CaCO3,Ca(HCO3)2+2KOH=CaCO3+K2CO3+2H2O此時，CaCO3又起到催化作用，催化KOH與CO2作用，故KOH與CO2反應優(yōu)先此時，通入CO2除了與CaCO3反應外，還會與生成的K2CO3反應，有無先后問題呢？CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2K2CO3+H2O+CO2＝2KHCO3假設CaCO3與CO2先反應，生成的Ca(HCO3)2又會與K2CO3反應，Ca(HCO3)2+K2CO3=CaCO3+2KHCO3此時，CaCO3又起到催化作用，催化K2CO3與CO2作用，故K2CO3與CO2反應優(yōu)先最后才是CaCO3與CO2反應。故三階段4個反應依次如下：

①Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O(沉淀生成階段)②2KOH+CO2＝K2CO3+H2O③K2CO3+H2O+CO2＝2KHCO3（此二個反應為沉淀不變階段）④aCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2（此階段為沉淀減少到消失階段）例6及例7的兩個先后問題，實際上可能并無真正的先后，只是理論計算上的一種需要結論：對于某些化學過程，可以根據理論計算的要求人為的定出先后（根據反應總結果），方便計算。最后，我們來解決上述三個高考題：（07高考江蘇卷）9．下列離子方程式書寫正確的是A．過量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH－=SO32－+H2OB．Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－+5NO2－+6H＋=2Mn2＋+5NO3－+3H2OD．NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：2HCO3－+Ba2＋+2OH－=BaCO3↓+2H2O+CO32－解析：B選項考察離子反應的先后問題，由于NO3－（H+）氧化性強于Fe2+，所以先是NO3－（H+）與I－反應，然后才是Fe3+與I－反應，由于HI過量，所以兩種氧化性離子都反應了，故B錯誤。A選項由于SO2過量，產物為HSO3－，所以A錯誤；D選項由于Ba(OH)2過量，所以Ba2+與OH-的配比應為1：1，即HCO3－+Ba2＋+OH－=BaCO3↓+H2O，所以D錯誤，故本題選C（05高考廣東卷）6．下列反應離子方程式正確的是A．向氯化鋁溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Al3++4OH—==AlO2—+2H2OB．向苯酚鈉溶液中通入二氧化碳：CO2+H2O+2C6H5O—→2C6H5OH+CO32—C．向小蘇打溶液中加入醋酸溶液：HCO3—+H+==CO2↑+H2OD．向溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣：Fe2++2Br—+2Cl2==Fe3++Br2+4Cl—解析：D選項FeBr2與Cl2反應，Fe2+、Br-均可與Cl2反應，Fe2+先，Br-后，但由于Cl2過量，所以Fe2+及Br-都參與反應，D參與反應的離子種類正確，但配平錯誤，電荷不守恒B選項產物應為HCO3-，C選項CH3COOH是弱酸，不可拆，所以B、C錯誤，故本題選A（05四川）13．能正確表示下列反應的離子方程式是A甲酸鈉溶液和鹽酸反應：HCOO－＋H＋＝HCOOHB硫化鈉的第一步水解：S2－＋2H2OH2S＋2OH－C醋酸鋇溶液和硫酸反應：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓D氫氧化鈣溶液和碳酸氫鎂反應：Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2O解析：D選項由于OH－一方面與HCO3－反應生成CO32-和H2O，Mg2++CO32-=MgCO3另外Mg2++2OH-=Mg(OH)2，Mg2+與CO32－及OH－的反應有無先后呢？有的，因為Mg(OH)2的溶解度更小，所以反應優(yōu)先，故產物應有Mg(OH)2，沒有MgCO3，D錯誤。B選項是二步水解的總反應，應分級水解，一級水解產物HS－，故B錯誤，C選項中CH3COO－與H+也反應了，C錯誤，故本題選A。本文給出解決離子反應先后問題的基本原則及思路，關于離子反應的先后問題還有很多，這里就不一一探討了，相信大家能夠通過類似的思路，解決實際問題。離子反應1．下列反應的離子方程式書寫正確的是[]A．鐵屑溶于足量稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋NO↑＋2H2OB．碳酸氫鈣溶液中加入足量燒堿溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2OC．過氧化鈉固體與水反應：2O22—+2H2O→4OH－+O2↑D．向KI與稀硫酸的混合溶液中通入氧氣：4H+＋O2＋4I－===2I2+2H2O2．下列離子方程式書寫正確的是【】 A．向碳酸氫鈣溶液中加入足量氨水：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－===CaCO3↓＋CO32－＋2H2OB．向KI與稀硫酸的混合溶液中通入氧氣：4H+＋O2＋4I－===2I2+2H2OC．次氯酸鈉溶液中通入二氧化硫氣體：2ClO－+SO2+H2O=2HClO+SO32－D．高錳酸鉀與乙醇制備Mn3O4納米粉體，同時生成乙醛：6MnO4—＋13CH3CH2OH→2Mn3O4＋13CH3CHO＋6OH—＋10H2O3．在含有大量Na+和NO3－的溶液中，能大量共存的離子組是【】A．H+Fe3+ClO－Cl－ B．H+NH4+Fe2+Br－C．Ag+K+CO32－SO42－ D．K+AlO2－Cl－OH－4．下列離子方程式書寫正確的是【】 A．向飽和NaHCO3溶液中通入過量SO2：SO2+HCO3－＝CO2+HSO3－B．NaHS水解：HS－+H2OH3O++S2－C．向苯酚鈉溶液中通人少量的CO2：2C6H5O－+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32－ D．NH4Al(SO4)2溶液中加入過量Ba(OH)2溶液：Al3++2SO42—+2Ba2++4OH—=AlO2—+2BaSO4↓+2H2O5．下列各組離子在相應的條件下一定能大量共存的是【】A．在堿性溶液中：CO32－、K+、C1－、Na+B．與鋁粉反應放出氫氣的無色溶液中：NO3－、Mg2+、Na+、SO42－C．在c(H+)／c(OH－)==1×1013的溶液中：NH4+、Ca2+、C1－、K+D．在中性溶液中：Fe3+、C1－、NO3－、A13+6．下列反應的離子方程式書寫正確的是[]A．鐵屑溶于足量稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋NO↑＋2H2OB．碳酸氫鈣溶液中加入足量燒堿溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2OC．金屬鈉溶于足量水中：Na＋2H2O＝Na＋＋H2↑＋2OH－D．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32－7．下列離子方程式中正確的是【】A．用氯化鐵溶液腐蝕銅板：Fe3+＋Cu＝Fe2++Cu2+B．用燒堿溶液吸收氯氣：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO—＋H2OC．用氫氧化鋇溶液中和硫酸氫銨溶液：H+＋SO42－＋Ba2＋＋OH－=H2O＋BaSO4↓D．向NaHCO3溶液中加入過量Ca(OH)2溶液2HCO3－＋Ca2++2OH-=2H2O+CaCO3↓+CO32－8．某無色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br-這幾種離子中的若干種，依次進行下列實驗，觀察到的現象記錄如下：①pH試紙檢驗，溶液的pH>7。②取少量原溶液，向溶液中加入過量的BaCl2和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成。③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，無氣體產生，再加入CCl4振蕩，靜置后CCl4層呈橙色，用分液漏斗分液。④向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2和HNO3溶液，有白色沉淀產生，過濾。⑤在濾液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀產生。則關于原溶液的判斷中不正確的是【】A．肯定不存在的離子是Fe3+、Cu2+、NH4+、SO42-、CO32-B．肯定存在的離子是Na+、K+、SO32-、Br-C．無法確定原溶液中是否存在Cl-D．若步驟④改用BaCl2和鹽酸的混合溶液，則對溶液中離子的判斷有影響。9．下列離子方程式書寫正確的是 （）A．用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：B．Cl2與冷水反應：C．往碘化鉀溶液中滴入稀硫酸酸化的過氧化氫溶液：D．往苯酚鈉溶液中通入二氧化碳：10．下列離子方程式書寫正確的是()A．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2OB．將標準狀況下112mL氯氣通入10mL1mol·L－1的溴化亞鐵溶液中：△2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2△C．實驗室用濃鹽酸和MnO2反應制Cl2：MnO2+2H++2Cl－Mn2++Cl2↑+H2OD．向澄清石灰水中加入過量的碳酸氫鈉溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2O11．關于某無色透明溶液中所含離子的鑒別，下列敘述正確的是[]A．加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，則原溶液中一定有SO42－B．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，則原溶液中一定有Cl－C．加入鹽酸，生成的氣體能使飽和的澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定有CO32－D．加入NaOH溶液加熱產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則原溶液中一定有NH4＋12．下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是()A．pH＝1的無色溶液：Na+、Cu2+、NO3－、SO42－B．能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液：K+、Fe2+、SO42－、Cl－C．水電離出的c(H+)＝10－12mol/L的溶液：Ba2+、Na+、Cl－、NO3－D．能溶解Al(OH)3固體的溶液：K+、Na+、HCO3－、NO3－13．某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中陽離子的濃度相同(不考慮水解)，且SO42－的物質的量濃度為6mol·L－1，則此溶液最多溶解鐵粉的質量為【】 A．5.6g B．11.2g C．22.4g D．33.6gPH14．MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時，pH變化如右圖所示。下列敘述中正確的是【】PH A．MOH和ROH都是強堿 B．稀釋前，c(ROH)=10c(MOH) C．常溫下pH之和為14的醋酸和ROH溶液等體積混合，所得溶液呈堿性 D．在x點，c(M+)=c(R+)15．下列方程式寫法正確的是【】 A．高溫煅燒石英和純堿混合物：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑ B．過量SO2通入到Ba(NO3)2溶液中：3SO2+2NO3—+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+ C．一定量的Cl2通入到FeBr2溶液中：FeBr2+Cl2=FeCl2+Br2 D．金屬Na投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu16、在由水電離出來的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中，一定能大量共存，且溶液為無色的離子組的是：【】A、NH4+、Fe2+、Cl-、NO3-B、Na+、Ba2+、Cl-、NO3-C、K+、Mg2+、HCO3-、SO42-D、K+、Na+、MnO4-、SO42-17、下列離子方程式或化學方程式，正確的是【】A、鋁與氫氧化鉀溶液反應：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑B、向Fe(NO3)2稀溶液中加入醋酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO＋2H2OC、向Fe(OH)3中加入氫碘酸：Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2OD、向石灰水中加入過量NaHCO3溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3＋H2O18．下列離子方程式中正確的是[]A． 氫氧化鋇溶液與硫酸混合：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-===BaSO4↓＋H2OB．飽和碳酸鈉溶液通入二氧化碳后，溶液渾濁：2Na＋＋CO32－＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓C．氯化鋁溶液與過量的氨水反應：Al3++4NH3·H2O=AlO2—+4NH4++2H2OD．氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2+2OH－＝Cl-+ClO－+H2O19．在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是[]A．使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B．澄清透明的無色溶液：ClO－、MnO4－、Al3+、SO42－C．c(H+)=10-12mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D．碳酸氫鈉溶液：K+、SO42-、Cl-、H+20．下列各種情況下，溶液中一定能大量存在的離子組是[]A．能使pH試紙變深藍色的溶液中：S2一、SO32－、CO32－、Na+B．含有大量NO3－的溶液：H＋、Fe2+、SO42－、Cl－C．由水電離出的c(H十)=l×l0－12mol/L的溶液中：K＋、Na＋、Cl一、SO32－D．含有大量AlO2－的溶液：Na＋、NH4+、SO42－、HCO3－21．下列離子方程式正確的是[]A．過氧化鈉和水反應：2O2－2＋2H2O＝4OH－＋O2↑B．亞硫酸氫銨和氫氧化鈉的反應：NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2OC．足量的溴化亞鐵和少量的氯氣反應：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝3Fe3＋＋2Br2＋6Cl－D．碳酸氫鎂溶液中加入足量的澄清石灰水：Mg2＋＋2HCO3－＋2Ca2＋＋4OH－＝Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O22．（10分）離子反應是中學化學中重要的反應類型?；卮鹣铝袉栴}：（1）在發(fā)生離子反應的反應物或生成物中，一定存在有①單質②氧化物③電解質④鹽⑤化合物（2）可用圖示的方法表示不同反應類型之間的關系。如分解反應和氧化還原反應可表示為下圖。請在下面的方框中畫出離子反應、置換反應(溶液中)和氧化還原反應三者之間的關系。（3）離子方程式是重要的化學用語。下列是有關離子方程式的一些錯誤觀點，請在下列表格中用相應的“離子方程式”否定這些觀點。（不能相同）①所有的離子方程式均可以表示一類反應②酸堿中和反應均可表示為：H++OH－=H2O③離子方程式中凡是難溶性酸堿鹽(產物)均要用“↓”24．某無色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br-這幾種離子中的若干種，依次進行下列實驗，觀察到的現象記錄如下：①pH試紙檢驗，溶液的pH>7。②取少量原溶液，向溶液中加入過量的BaCl2和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成。③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，無氣體產生，再加入CCl4振蕩，靜置后CCl4層呈橙色，用分液漏斗分液。④向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2和HNO3溶液，有白色沉淀產生，過濾。⑤在濾液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀產生。則關于原溶液的判斷中不正確的是【】A．肯定不存在的離子是Fe3+、Cu2+、NH4+、SO42-、CO32-B．肯定存在的離子是Na+、K+、SO32-、Br-、Cl-C．無法確定原溶液中是否存在Cl-D．若步驟④改用BaCl2和鹽酸的混合溶液，則對溶液中離子的判斷無影響。2525℃時，在含有大量Ba2+的某澄清透明溶液中，由水電離產生的OH－物質的量濃度為1×10-12mol/L，則在此溶液中還可能大量共存的離子組有【】A．Na+、Fe2+、NO3－B．K+、CH3COO－、SO42－C．NH4+、HCO3－、SCN－D．Cu2+、Mg2+、Cl－26．下列離子方程式正確的是【】A．向碳酸氫鈣(aq)中加入少量氫氧化鉀(aq)：Ca2+＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－B．氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱OH—+NH△H2O+NH3↑C．少量金屬鈉投入水中：Na＋2H2O＝Na+＋2OH－＋H2↑D．單質銅與稀硝酸反應Cu+2H++2NO=Cu2++2NO↑+H2O27．兩種硫酸鹽按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能電離出K＋、Cr3+、SO42－，若將2.83gX中的Cr3+全部氧化為Cr2O72－后，溶液中的Cr2O72－可和過量KI溶液反應，得到3.81gI2，反應的離子方程式為：Cr2O72－＋6I－＋14H＋＝2Cr3+＋3I2＋7H2O。若向溶有2.83gX的溶液中，加入過量的BaCl2溶液，可得到4.66g白色沉淀．由此可推斷出X的化學式為【】A．B．C．D．28．將一定體積的CO2通入VLNaOH溶液中，已知NaOH完全反應，若在反應后的溶液中加入足量石灰水，得到Ag沉淀；若在反應后的溶液中加入足量CaCl2溶液，得到Bg沉淀，則下列說法正確的是【】A．標準狀況下，參加反應的CO2體積為0.224ALB．用上述數據不能確定NaOH溶液的物質的量濃度C．若A=B，則CO2與NaOH溶液反應的產物只有Na2CO3D．B可能等于A、小于A或大于A29．下列離子方程式正確的是【】A．碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－→BaCO3↓＋H2OB．亞硫酸氫銨和氫氧化鈉的反應：NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2OC．足量的溴化亞鐵和少量的氯氣反應：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝3Fe3＋＋2Br2＋6Cl－D．碳酸氫鎂溶液中加入足量的澄清石灰水：

Mg2＋＋2HCO3－＋2Ca2＋＋4OH－＝Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O30．向100mL0.1mol·L-1硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液。隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化，沉淀總物質的量n的變化如右圖所示。則下列說法中正確的是【】V/mLn/molV/mLn/molabcB．b點發(fā)生反應的離子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH—==Al(OH)3↓+2BaSO4↓C．c點加入Ba(OH)2溶液的體積為200mLD．c點溶液呈堿性31．下列無色澄清的溶液中，可能大量共存的離子組是【】A．[Ag(NH3)2]+、K+、OH－、NO3－ B．Fe3+、NH4+、Cl－、I－C．H+、Al3+、SO42－、F－ D．ClO－、Na+、AlO2－、S2－32．下列反應最終無沉淀產生的是【】①過量的CO2通入Na2SiO3溶液中②向AgNO3溶液中滴加稀氨水至過量

③少量的SO2通入BaCl2溶液中④向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至過量A．①②B．②④C．②③D．①④33．下列各組離子一定能大量共存的是()A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、SCN－B．碳酸氫鈉溶液：K+、SO42-、Cl-、H+－C．在c(OH－)=10—13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42－、NO3－D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、NO3－34、下列離子方程式一定正確的是()A．NaHSO3溶液顯弱酸性是因為：HSO3-+H2O＝SO32-+H3O+B．Mg(HCO3)2：Mg2++2HCO3－+2OH－=MgCO3↓+CO32－+2H2OC．氯化鋁溶液水解顯酸性：Al3+＋3H2OAl(OH)3↓＋3H+D．將0.1mol/LNa2CO3溶液數滴緩緩滴入0.1mol/L25mL鹽酸中，并攪拌：2H＋+CO32－==CO2↑+H2O35.25℃時，在含有大量Ba2+的某澄清透明溶液中，由水電離產生的OH－物質的量濃度為1×10-12mol/L，則在此溶液中還可能大量共存的離子組有A.Na+、Cl－、NO3－B.K+、CH3COO－、SO42－C.NH4+、HCO3－、SCN－D.Na+、NO3-、Fe3+36.下列離子方程式書寫正確的是 A.硝酸銀溶液中滴加過量氨水：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+B.硫化鈉的水解反應：S2-＋H3O+HS－＋H2OC.4mol/L的KAl(SO4)2溶液與7mol/L的Ba(OH)2溶液等體積混合：4Al3++7SO42—+7Ba2++14OH—=2Al(OH)3↓+2AlO2—+7BaSO4↓+4H2OD.向KI與稀硫酸的混合溶液中通入氧氣：4H+＋O2＋4I－=2I2+2H2O37.下列反應的離子方程式書寫正確的是【】 A．過量的鐵與濃硝酸反應：Fe+6H＋+3NO3－=Fe3＋十3NO2↑+3H2OB.次氯酸鈣溶液中通入過量CO2：w.w.w.k.s.5.u.c.o.mClO－+CO2+H2O=HClO+HCO3－ C.在碳酸氫鎂溶液中加入足量Ca(OH)2溶液：Mg2＋+2HCO3－+Ca2＋+2OH－=MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O D．1mol·L-1的NaAlO2溶液和2.5mol·L-1的鹽酸等體積混合:2AlO2－+5H＋=Al(OH)3↓+Al3＋+H2O38．25℃時，在含有大量Ba2+的某澄清透明溶液中，由水電離產生的OH－物質的量濃度為1×10-12mol/L，則在此溶液中還可能大量共存的離子組有【】A．Na+、Fe2+、NO3－B．K+、CH3COO－、SO42－C．NH4+、HCO3－、SCN－D．Cu2+、Mg2+、Cl－39．有Fe2＋、NO3－、Fe3＋、NH4＋、H＋和H2O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述不正確的是【】A．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1︰8B．該過程說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C．若有l(wèi)molNO3－發(fā)生氧化反應，則轉移8mole－D．若把該反應設計為原電池，則負極反應為Fe2＋－e－＝Fe3+40．25℃時，下列各組離子因可能發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是【】 A．Ca2+、Al3+、Cl-、CO32- B．Na+、K+、AlO2-、HCO3- C．K+、Na+、ClO-、S2- D．H+、Ba2+、I-、NO3-41．下列反應的離子方程式正確的是【】A．向苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：CO2＋H2O＋2C6H5O-→2C6H5OH＋CO32－B．向氯化鋁溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Al3＋＋4OH-＝A1O2-＋2H2OC．硫酸亞鐵溶液中加入酸化的雙氧水：Fe2＋＋2H＋＋H2O2＝Fe3＋＋2H2OD．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32-+6H++2MnO4-=5SO42-+2Mn2++3H2O42．下列根據實驗現象所作出的結論中一定正確的是【】A．無色試液使紅色石蕊試紙變藍，結論：該試液一定是堿性溶液B．向無色試液加入過量NaOH溶液，無沉淀，結論：試液中一定含有Al3+C．無色試液焰色反應呈黃色，結論：試液中一定不含有K+D．向無色試液加入鹽酸產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，結論：試液一定有CO32－43．某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等離子。有人設計了圖中的工藝流程，利用常用的酸、堿和工業(yè)生產中的廢鐵屑，從廢水中回收金，并生產一定量的鐵紅和氧化銅。填寫下面空白。（1）圖中標號處需加入的相應物質分別是：①、②、③、④、⑤；（2）寫出①處發(fā)生反應的離子方程式；寫出③處發(fā)生反應的化學方程式；（3）鐵紅的化學式為；分別寫出鐵紅和氧化銅在工業(yè)上的一種主要用途：鐵紅；氧化銅。44．下列離子方程式書寫正確的是【】A．石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓B．NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：NH4＋＋HSO3－＋2OH－NH3＋SO32－＋2H2OC．酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應生成I2：IO3－+5I－+6H＋=3I2+3H2OD．AgNO3溶液中加入過量的氨水：Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH＋NH4＋45．能在溶液中大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶體后仍能大量存在的離子組是【】A．Na+、H+、Cl—、NO3— B．Na+、Mg2+、Cl—、SO42—C．K+、Ba2+、OH—、I— D．Cu2+、S2—、Br—、ClO—46．下列離子方程式正確的是【】A．向Mg（HCO3）2溶液中加入過量的NaOH溶液Mg2++2HCO+4OH—Mg(OH)2↓+2CO+2H2OB．飽和碳酸鈉溶液通入足量二氧化碳后溶液渾濁：CO2+CO+H2O2HCOC．少量SO2用氨水吸收：2NH3·H2O+SO22NH4++SO32－+H2OD．往明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至Al3+完全沉淀：Al3++2SO42－+2Ba2++3OH－Al(OH)3↓+2BaSO4↓47、下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的是：【】A．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液與6mL1mol/L鹽酸混合：c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)B．0.1mol/LpH為4的NaHB溶液中：c(HB－)＞c(H2B)＞c(B2-)C．在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋c(A2-)D．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：c[(NH4)2SO4]＜c[(NH4)2CO3]＜c(NH4Cl)48、下列離予方程式書寫正確的是【】電解⑴MgSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓電解⑵．用惰性電極電解Na2S溶液：S2－＋2H2O＝＝S↓＋H2↑＋2OH－⑶．FeBr2溶液中通入過量氯氣：2