【2022人教化學(xué)】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 市賽獲獎

5/28/2023第二節(jié)

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素5/28/2023知識回顧及知識準備：

⑴有效碰撞：⑵活化分子：

⑶活化能:

(4)能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞叫做有效碰撞。能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫作活化分子?；罨肿铀喑銎胀ǚ肿拥哪遣糠帜芰縀1。活化能越低，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)越多，化學(xué)反應(yīng)速率就會越快。5/28/2023反應(yīng)速率理論本質(zhì)分子運動相互碰撞分子具有足夠能量活化分子有合適的取向有效碰撞碰撞理論n活=n總×活%如果分子間能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：1、反應(yīng)物分子必須相互碰撞；2、分子必須具有一定的能量3、活化分子碰撞時，必須有合適的取向化學(xué)反應(yīng)1.什么叫反應(yīng)速率？化學(xué)反應(yīng)進行的快慢程度2.用什么物理量的變化來描述化學(xué)反應(yīng)速率？單位時間反應(yīng)物或生成物物質(zhì)的量濃度的減少或增加來描述化學(xué)反應(yīng)速率3.反應(yīng)速率的單位是什么？mol/（Ｌ·h）mol/（Ｌ·min）mol/（Ｌ·s）5/28/2023思考題1一輛汽車行駛速率的決定因素是什么？影響因素是什么？決定因素是：汽車的性能（如功率等）影響因素：⑴天氣⑵路況⑶燃料質(zhì)量⑷司機的駕駛水平和經(jīng)驗5/28/20235/28/2023

一、影響反應(yīng)速率的因素（2）外因：（1）內(nèi)因（主要因素）：

反應(yīng)物分子中的化學(xué)鍵斷裂、生成物分子中的化學(xué)鍵形成過程——舊鍵斷裂，新鍵生成——參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：①濃度：②壓強：③溫度：④催化劑：⑤其他因素：光、顆粒大小、溶劑等。5/28/2023結(jié)論：其它條件不變時，增加反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快；反之，降低反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率減慢。加入試劑

實驗快慢濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響0.1mol/LH2C2O40.2mol/LH2C2O4慢快實驗2-2用碰撞理論如何分析？5/28/2023濃度對反應(yīng)速率的影響本質(zhì)原因5/28/2023碰撞理論解釋各外界因素對速率的影響濃度增大→單位體積內(nèi)n總↑T不變，活%不變n活增大→有效碰撞↑反應(yīng)物濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞的頻率增加，反應(yīng)速率增大。結(jié)論：其它條件不變時，增加反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快；反之，降低反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率減慢。5/28/2023注意

對于純固體或純液體，其濃度可視為常數(shù)，因而其物質(zhì)的量改變時不影響化學(xué)反應(yīng)速率。5/28/2023請試根據(jù)濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響推出壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響情況二、壓強對反應(yīng)速率的影響增大壓強，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快。5/28/2023壓強增大

→

體積減小其他條件不變→V↑→C增大

壓強對于反應(yīng)速率的影響是通過對濃度的影響實現(xiàn)的P增大→C成比例增大，P減小→C成比例減小壓強只對于有氣體參加的反應(yīng)的速率有影響（緊扣對C的影響）5/28/2023結(jié)論：其它條件不變時，有氣體參加的反應(yīng)中，增大壓強，反應(yīng)速率加快；減小壓強，反應(yīng)速率減慢。5/28/2023注意：

1、壓強對反應(yīng)速率的影響適用于有氣體參加的反應(yīng)。

2、由于固體、液體粒子間的空隙很小，增大壓強幾乎不能改變它們的濃度，因此對只有固體或液體參加的反應(yīng)，壓強的變化對于反應(yīng)速率的影響可以忽略不計。5/28/2023反應(yīng)速率無變化！例題1

恒容條件下，反應(yīng)N2+3H22NH3中充入He氣，反應(yīng)速率如何改變？He分子討論5/28/2023對于壓強的改變，只有引起反應(yīng)體系中反應(yīng)物濃度的變化，才對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。改變壓強，其實是改變了反應(yīng)物的濃度。注意??！5/28/2023結(jié)論：其它條件不變，升高溫度，反應(yīng)速率加快；降低溫度，反應(yīng)速率減慢。編號0.1mol/LNa2S2O30.1mol/LH2SO4反應(yīng)溫度反應(yīng)快慢1

2ml2ml室溫22ml2ml熱水

溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響慢快實驗2－3用碰撞理論如何分析？5/28/2023三、溫度對反應(yīng)速率的影響本質(zhì)原因升高溫度，一部分非活化分子吸收能量轉(zhuǎn)化為活化分子，使得活化分子百分數(shù)提高，活化分子間的有效碰撞頻率變大，故反應(yīng)速率增大。5/28/2023T↑→普通分子變?yōu)榛罨肿印?↑→n活↑→V↑一般說來，溫度每升高10℃，速率增加2-4倍。注意：溫度對反應(yīng)速率的影響適用于各種狀態(tài)物質(zhì)參加的反應(yīng)。5/28/2023探究實驗2-4結(jié)論：其它條件不變時，選用適當?shù)拇呋瘎┛梢愿淖兎磻?yīng)速率；正催化劑使反應(yīng)速率加快，負催化劑使反應(yīng)速率減慢。加入試劑

實驗快慢催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響10％H2O210％H2O2慢快用碰撞理論如何分析？不加MnO2加MnO25/28/2023正催化劑→降低反應(yīng)的活化能→V↑催化劑→n活↑——改變反應(yīng)的途徑n總不變→活%↑鉆隧道生成物平均能量活化分子具有能量反應(yīng)物平均能量能量無催化劑活化分子能量反應(yīng)物平均能量生成物平均能量有催化劑5/28/2023使用催化劑同等程度的增大（減慢）、正逆反應(yīng)速率，從而改變反應(yīng)到達平衡所需時間。沒特別指明一般指正催化劑催化劑只能催化可能發(fā)生的反應(yīng)，對不發(fā)生的反應(yīng)無作用催化劑一定的具有選擇性生成物平均能量活化分子具有能量反應(yīng)物平均能量能量活化分子能量反應(yīng)物平均能量生成物平均能量

解釋：“對可逆反應(yīng)而言，催化劑既能催化正反應(yīng)又能催化逆反應(yīng)”試利用如圖原理加以解釋？5/28/2023決定因素：參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)影響因素：當其它條件不變時1.濃度的影響：增加反應(yīng)物的濃度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；降低反應(yīng)物的濃度，可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率。2.壓強的影響：（僅適用于有氣體參加的反應(yīng)）增加體系的壓強，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；降低體系的壓強，可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率3.溫度的影響：升高體系的溫度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；降低體系的溫度，可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率。4.催化劑：使用催化劑同等程度的增大（減慢）正逆反應(yīng)速率，從而改變反應(yīng)到達平衡所需時間。沒特別指明一般指正催化劑本節(jié)課小結(jié)5/28/2023小結(jié)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響外因

單位體積內(nèi)有效碰撞頻率化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子活化百分數(shù)分子數(shù)增大反應(yīng)物濃度增大壓強升高溫度催化劑

增加增加增加加快增加增加增加加快不變增加增加加快不變增加增加加快不變不變增大增大5/28/2023決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是

A．反應(yīng)物的濃度B．反應(yīng)溫度

C．使用催化劑D．反應(yīng)物的性質(zhì)請同學(xué)們注意，化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素在于化學(xué)物質(zhì)本身！D．反應(yīng)物的性質(zhì)例題5/28/2023練習(xí)1.下列有關(guān)說法正確的是(

)A.增大反應(yīng)物濃度,可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù),從而使有效碰撞次數(shù)增大B.有氣體參加的化學(xué)反應(yīng),若增大壓強(即縮小反應(yīng)容器的體積),可增加活化分子的百分數(shù),從而使化學(xué)反應(yīng)速率增大C.升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分數(shù)C5/28/2023練習(xí)2.反應(yīng)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是()A.增加C的量B.將容器的體積縮小一半C.保持體積不變，充入N2使體系壓強增大D.保持壓強不變，充入N2使容器體積變大AC練習(xí)3：在下列事實中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)速率？1.集氣瓶中氫氣和氯氣的混合氣體，在瓶外點燃鎂條時發(fā)