重慶大學(xué)大學(xué)化學(xué)Ⅰ期末考試卷A

重慶大學(xué)大學(xué)化學(xué)Ⅰ期末考試試卷A2、一個反應(yīng)如果是放熱反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時，表示補充了能量，因而有助于提高該反3、現(xiàn)有H2CO3、H2SO4、NaOH、NH4Ac四種溶液，濃度均為0.01mol×dm-3，同溫度下在這四種溶液中，c(H+)與c(OH－)之乘積均相等。答()4、非金屬元素之間形成的二元或多元化合物都不是離子化合物。答()[Fe(H2O)6]3+)。答()7、凡是d軌道中存在未成對電子的過渡金屬離子的水溶液一般都具有一定的顏色，而沒有未成對d電子的過渡金屬離子的水溶液都是無色的。答()二、將一個或兩個正確答案的代碼填入題末的括號內(nèi)。若正確答案只有一個，多選時，該題為0分；若正確答案有兩個，只選一個且正確，給1分，選兩個且都正確給2分，但只要選1、假定空氣中，體積分?jǐn)?shù)j(O2)=0.21，j(N2)=0.79。如果大氣壓力為98.7(1)20.7kPa(2)41.3kPa(3)77.3kPa(4)42.7kPa(1)n(2)m(3)ms(4)l(3)能反應(yīng)生成CO2氣體離開系統(tǒng)，使溶解平衡發(fā)生移動；5、下列高聚物中，不是通過加聚反應(yīng)合成的是答()(1)聚氯乙烯(2)聚苯乙烯(3)聚甲基丙烯酸甲酯(4)聚酰胺6、下列各組離子中，兩種離子的外層電子構(gòu)型同屬于18電子的是答()(1)Mn2+,Cr3+(2)K+,Zn2+(3)Pb4+,Ag+(4)Cu+,Sn2+(5)Ti4+,Ge4+7、下列各系列中，哪一個系列是按電離能增加的順序排列的？答()(1)Li,Na,K(2)B,Be,Li(3)O,F,Ne8、某未知溶液可能含有Al3+、Cr3+或（和）Zn2+。實驗發(fā)現(xiàn)，當(dāng)往未知液中滴加氨水時能產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀在過量氨水中溶解；當(dāng)往未知液中加過量NaOH并用H2O2處理時，溶液仍保持無色?？梢酝浦撐粗汉写?)(3)Cr3+和Zn2+(4)Al3+和Zn2+(1)氨分子體積較小(2)氨的電偶極矩大于零(3)氨具有較大的鍵角(4)氨分子間存在氫鍵10、對反應(yīng)Mg(s)+2HCl(aq)=MgCl2(aq)+H2(g)，下列說法中，不正確的是答()(1)DrH(298.15K)=DfH(Mg2+,aq,298.15K)(2)DrS(298.15K)=S(Mg2+,aq,298.15K)(3)DrG(298.15K)=DfG(Mg2+,aq,298.15K)(1)CH4(g)+2O2(g)?CO2(g)+2H2O(l)(2)Ag+(aq)+Cl-(aq)?AgCl(s)(3)2AgNO3(s)?2Ag(s)+2NO2(g)+O2(g)(4)2CO(g)+O2(g)?2CO2(g)(1)7.0>pH>4.0(2)1.8<pH<9.3(3)pH=0(4)難以確定13、在下列物質(zhì)中選出二個最好的高硬、高強度的耐熱材料答()(1)Si3N4(3)FeCl3(1)SiH3Cl15、下列物質(zhì)中熱穩(wěn)定性最大的是答()(1)Ca(HCO3)2(2)CaCO3(3)MgCO3(4)BaCO3將Ag2S固體置于密閉容器中，通入一定量的氫氣，在476℃時，使下列反應(yīng)達(dá)到平衡：Ag2S(s)+H2(g)=2Ag(s)+H2S(g)。則此系統(tǒng)中共有個相?；瘜W(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡是兩個不同的概念，前者屬于，后者屬于 4、(本小題2分)從能源角度考慮，與核裂變過程相比，核聚變過程優(yōu)點之一是：核聚變某元素的原子序數(shù)為31，其基態(tài)原子中共有個能級分布有電子。其+3價離子的外層電子分布式為，元素的最高氧化值為，相應(yīng)氧化物的已知Cr2O+14H++6e－2Cr3++7H2O，E(Cr2O/Cr3+)=1.23V；I2(s)+2e－2IE(I在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，組成自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，其配平的化學(xué)反應(yīng)離子方程式為在一定條件下，可用反應(yīng)的DrH代替DrU的數(shù)值，其條件是_____________________________________________________________寫出下列電解過程的兩極反應(yīng)式：(2)電解Na2CO3溶液：陽極(Pt)四、根據(jù)題目要求，通過計算解答下列各題。c(ClO)=c(ClO)=1.0mol×dm-3和pH=14時的電極電勢。計算利用鋅從銀氰配合物中還原銀的下列方程式2[Ag(CN)2]－(aq)+Zn(s)=2Ag(s)+[Zn(CN)4]23、(本小題8分)HI(g)的熱分解反應(yīng)在448℃時達(dá)到平衡，此時按體積分?jǐn)?shù)已有22.0%HI分解成H2(g)和I2(g)。試求反應(yīng)2HI(g)=H2(g)+I2(g)在該溫度下的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K。利用下表數(shù)據(jù)，通過計算說明白云石與透輝石的下列轉(zhuǎn)變反應(yīng)，在298.15K和標(biāo)準(zhǔn)條件下，s)CO2(g)S(298.15K)/J×mol-1×K-1155.1941.46143.09213.68DfH(298.15K)/kJ×mol-1-2324.48-910.70-3210.76-393.51已知E(O2/OH－)=0.40V，K(HAc)=1.8′10-5，K(NH3×H2O)=1.8′10-5。試計算下列原電池的電動勢E。(-)Pt|H2(p)|HAc(0.10mol×