2023學(xué)年完整公開(kāi)課版水和溶液

第三篇物質(zhì)科學(xué)(二)第31課時(shí)水和溶液一、水的組成和主要性質(zhì)考點(diǎn)1知道水電解后的產(chǎn)物，描述水的組成1.水電解時(shí)在陽(yáng)極產(chǎn)生_______，在陰極產(chǎn)生_______。兩者體積比為_(kāi)_____，質(zhì)量比為_(kāi)______。2.電解水實(shí)驗(yàn)說(shuō)明水是由________和_________組成的。氧氣氫氣8∶1氫元素氧元素1∶2考點(diǎn)2描述水的主要物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)（水能電解、水與氧化物反應(yīng)等）1.物理性質(zhì)純凈的水是一種______顏色、沒(méi)有氣味和味道的液體；標(biāo)準(zhǔn)狀況下沸點(diǎn)為_(kāi)______，凝固點(diǎn)為_(kāi)_____。2.化學(xué)性質(zhì)（1）水在通電的情況下發(fā)生電解反應(yīng)：____________________（2）水能與一些非金屬氧化物反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸，如_______________________________________（3）水能夠與少數(shù)的金屬氧化物反應(yīng)生成堿，如_______________________________________。沒(méi)有100℃0℃CO2＋H2O===H2CO3，SO3＋H2O===H2SO4

CaO＋H2O===Ca（OH）2，Na2O＋H2O===2NaOH2H2O=====2H2↑＋O2↑通電1．(2019·葫蘆島)電解水實(shí)驗(yàn)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A．正極得到的氣體是氫氣B．負(fù)極得到的氣體具有可燃性C．該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明水由氫氣和氧氣組成D．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)產(chǎn)生的氫氣和氧氣的質(zhì)量比為2∶1B2．(2019·嘉興)地球上有豐富的水資源，科學(xué)家一直在研究成本低、效率高的催化劑，使水發(fā)生反應(yīng)獲得氫能源。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．水是由氫元素和氧元素組成的化合物B．保持水化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是氫原子和氧原子C．水發(fā)生反應(yīng)生成氫氣和氧氣屬于分解反應(yīng)D．催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量不發(fā)生改變B二、溶液、懸濁液和乳濁液考點(diǎn)3說(shuō)出溶液的組成溶液由______和______組成。被溶解的物質(zhì)稱為溶質(zhì)，能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)稱為溶劑，如碘酒中碘是溶質(zhì)，酒精是溶劑。溶質(zhì)溶劑考點(diǎn)4知道水是良好的溶劑，并能列舉其他常見(jiàn)的溶劑水是最常用的___________，除水外常用的溶劑還有________________等。溶劑汽油、酒精溶液濁液懸濁液乳濁液不同點(diǎn)組成由溶質(zhì)和溶劑組成(水是最常見(jiàn)的溶劑)不溶性固體和液體組成不溶性液體和液體組成分散微粒分子或離子直徑小于10－9米大量分子的集合體，乳濁液的顆粒大約為1～50微米均一性_____、透明不均一、不透明(渾濁)穩(wěn)定性穩(wěn)定不穩(wěn)定、久置后分層相同點(diǎn)都是_______物均一混合考點(diǎn)5說(shuō)明溶液的特點(diǎn)，區(qū)別溶液、懸濁液和乳濁液3.(2019·蘭州)下列有關(guān)溶液的敘述正確的是()A．食鹽水倒出一半后濃度降低B．果粒橙屬于溶液C．升溫會(huì)降低二氧化碳在水中的溶解度D．蔗糖可以無(wú)限溶解在一定量的水中C4.概念圖能清晰地反映概念之間的聯(lián)系，如圖表示溶液中部分概念的相互聯(lián)系。請(qǐng)回答：（1）圖中“？”是指___________；（2）將5克食鹽固體放入盛有20克蒸餾水的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笸耆芙?。你是如何確定食鹽固體“完全溶解”的？______________________________。溶劑燒杯底部觀察不到食鹽固體顆粒三、飽和溶液與不飽和溶液、溶解度考點(diǎn)6區(qū)別飽和溶液與不飽和溶液1.飽和溶液與不飽和溶液在一定溫度下，在一定量的溶劑里________________某種溶質(zhì)的溶液稱為這種溶質(zhì)的________________，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液稱為這種溶質(zhì)的_____________。2.飽和溶液和不飽和溶液一般情況下可相互轉(zhuǎn)化。不能繼續(xù)溶解飽和溶液不飽和溶液飽和溶液不飽和溶液增加溶劑或升溫減少溶劑或增加溶質(zhì)或降低溫度考點(diǎn)7列舉影響物質(zhì)溶解性的一些因素影響溶解性的因素有：①溶質(zhì)、溶劑自身的性質(zhì)；②_________；③氣體的溶解度還受

的影響。溫度壓強(qiáng)考點(diǎn)8說(shuō)出物質(zhì)的溶解度的含義（不要求溶解度的計(jì)算）溶解度：在一定溫度中，溶質(zhì)在__________水中達(dá)到________狀態(tài)時(shí)所溶解的克數(shù)，就稱作為該溫度下某物質(zhì)的_________。100g飽和溶解度5．(2019·金華、義烏、麗水)甲是60℃的蔗糖溶液，按如圖所示進(jìn)行操作。以下分析錯(cuò)誤的是()A．甲一定是不飽和溶液B．丙和丁一定是飽和溶液C．乙的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比甲大D．甲和丙的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定不相等D6．(2018·寧波)20℃時(shí)，四個(gè)實(shí)驗(yàn)小組分別取不同質(zhì)量的NaCl，逐漸加入到各盛有50g水的燒杯中，不斷攪拌直到不再溶解為止，然后分別稱量剩余NaCl的質(zhì)量。記錄數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)小組第一組第二組第三組第四組水的質(zhì)量/g50505050所取NaCl的質(zhì)量/g15202530剩余NaCl的質(zhì)量/g02712下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．20℃時(shí)，50gNaCl飽和溶液中含有18gNaClB．用蒸發(fā)的方法可以使不飽和溶液變成飽和溶液C．第二組所得溶液的溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為9∶25D．相同溫度下，NaCl在水里的溶解度與水的質(zhì)量無(wú)關(guān)A四、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)考點(diǎn)9說(shuō)明溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的意義1.溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：溶質(zhì)質(zhì)量與

質(zhì)量之比。2.意義：能定量表示溶液的組成，可用小數(shù)或百分?jǐn)?shù)表示。溶液考點(diǎn)10應(yīng)用“溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝（溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量）”進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算計(jì)算：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%＝×100%溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量＋溶劑質(zhì)量

考點(diǎn)11按要求配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，說(shuō)明有關(guān)配制方案、步驟與操作方法1.實(shí)驗(yàn)儀器：天平、玻璃棒、量筒、藥匙、燒杯、膠頭滴管。2.實(shí)驗(yàn)步驟：______________________。計(jì)算、稱量、溶解7．硫酸鎂在工農(nóng)業(yè)以及醫(yī)療上有廣泛應(yīng)用，其溶解度如下表所示。則下列說(shuō)法正確的是()A.硫酸鎂的溶解度隨溫度升高而增大B．10℃時(shí)，27.7g硫酸鎂和72.3g水可配制成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.7%的硫酸鎂溶液C．50℃時(shí)，100g硫酸鎂飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為49∶100D．70℃時(shí)的硫酸鎂飽和溶液升溫至90℃，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大C溫度/℃1030507090溶解度/g27.739.349.054.151.18．(2019·寧波)圖甲是一種稀釋瓶，用戶可以根據(jù)需求用它以一定體積比對(duì)原液進(jìn)行稀釋，圖乙是它的7種不同比例的稀釋方式。小科用該稀釋瓶按1∶2的比例稀釋原液，原液是密度為1.5g/mL、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的NaOH溶液。稀釋過(guò)程中，不考慮溫度變化和混合前后的體積變化。(1)當(dāng)水加到1∶1的刻度線時(shí)，水對(duì)稀釋瓶底的壓強(qiáng)為p1，當(dāng)水加到1∶2的刻度線時(shí)，水對(duì)稀釋瓶底的壓強(qiáng)為p2，則p1

p2。(填“＞”、“＜”或“＝”)<(2)稀釋得到的NaOH溶液的密度為

g/mL，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。(計(jì)算結(jié)果分別精確到0.1g/mL和0.1%)1.221.4%五、水污染考點(diǎn)12關(guān)注水體污染及防治水污染的主要來(lái)源：工業(yè)生產(chǎn)中的“三廢”；生活污水的任意排放；農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的農(nóng)藥、化肥的流失?？键c(diǎn)13列舉吸附、沉淀、過(guò)濾、蒸餾等水凈化的方法水的凈化方法：沉淀法、

、蒸餾法。過(guò)濾法考點(diǎn)14樹(shù)立水是生命之源的觀點(diǎn),樹(shù)立節(jié)約用水的意識(shí)，增強(qiáng)防止水污染的責(zé)任感水污染的防治；加強(qiáng)對(duì)水質(zhì)的監(jiān)測(cè)；工業(yè)“三廢”經(jīng)過(guò)處理后再排放；農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中要合理使用化肥和農(nóng)藥等。9.(2018·臺(tái)州)下圖為自來(lái)水生產(chǎn)過(guò)程示意圖。下列說(shuō)法正確的是()A．清水池中的水是溶液B．過(guò)濾池中主要發(fā)生化學(xué)變化C．消毒用的液氯是化合物D．供水系統(tǒng)流出的水是純凈物A高頻點(diǎn)1溶液的概念與特點(diǎn)★例1(2019·眉山)下列有關(guān)溶液的說(shuō)法正確的是()A．長(zhǎng)期放置不分層的液體一定是溶液B．溶質(zhì)可以是固體，也可以是液體或氣體C．降低飽和溶液的溫度，一定有晶體析出D．配制好的6%的NaCl溶液，裝入試劑瓶中時(shí)不慎灑漏一部分，濃度減小B【解析】A.長(zhǎng)期放置不分層的液體不一定是溶液，也可能是水等純凈物，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B.溶質(zhì)可以是固體，也可以是液體或氣體，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。C.有些物質(zhì)的溶解度隨著溫度的降低而增大，降低飽和溶液的溫度，不一定有晶體析出，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。D.配制好的6%的NaCl溶液，裝入試劑瓶中時(shí)不慎撒漏一部分，溶液具有均一性，濃度不變，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選B。1．(2019·葫蘆島)把少量下列物質(zhì)分別放入足量的水中充分?jǐn)嚢?，可以得到溶液的?)A．白糖B．泥沙C．牛奶D．花生油A高頻點(diǎn)2飽和溶液和不飽和溶液的判定★例220℃時(shí)氯化鉀的溶解度為34g。下列是四位同學(xué)在20℃時(shí)配制的氯化鉀溶液，其中一定達(dá)到飽和的是()B【解析】20℃時(shí)氯化鉀的溶解度為34g，含義是20℃時(shí)，100g水中最多能溶解氯化鉀34g，溶液達(dá)到飽和狀態(tài)。A.20℃時(shí)，50g水中最多能溶解氯化鉀17g，溶液達(dá)到飽和狀態(tài)，向50g水中加入10g氯化鉀，所得溶液是不飽和溶液，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B.20℃時(shí)，50g水中最多能溶解氯化鉀17g，溶液達(dá)到飽和狀態(tài)，向50g水中加入17g氯化鉀，所得溶液恰好是飽和溶液，故選項(xiàng)正確。C.20℃時(shí)，100g水中最多能溶解氯化鉀34g，溶液達(dá)到飽和狀態(tài)，20℃時(shí)，向100g水中加入20g氯化鉀，所得溶液是不飽和溶液，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D.20℃時(shí)，向100g水中加入33g氯化鉀，所得溶液是不飽和溶液，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選B。2.(2019·溫州)如圖，將紅砂糖倒入一杯開(kāi)水中，充分溶解。能作為判斷砂糖水是飽和溶液的依據(jù)是()A．砂糖水顏色很深B．砂糖水味道很甜C．砂糖溶解得很快D．砂糖固體有剩余D高頻點(diǎn)3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)★例3(2018·濱州)小芳在配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液時(shí)，沒(méi)有按照正確的操作規(guī)程進(jìn)行稱量氯化鈉、量取水的操作(如圖為小芳操作時(shí)的讀數(shù)，其他操作都正確)。小芳實(shí)際配制的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(水的密度為1g/cm3)約為()A．12.4%B．17.2%C．16.9%D．12.5%A【解析】小芳用托盤(pán)天平稱量時(shí)，將藥品與砝碼的位置放反了，使用的是10g和5g的砝碼和2.7g的游碼；由左盤(pán)的質(zhì)量＝右盤(pán)的質(zhì)量＋游碼的質(zhì)量可知：砝碼質(zhì)量＝藥品質(zhì)量＋游碼的質(zhì)量，所以藥品質(zhì)量＝砝碼質(zhì)量－游碼質(zhì)量，即藥品質(zhì)量＝10g＋5g－2.7g＝12.3g。量取的水的實(shí)際體積為87mL(合87g)。小芳實(shí)際配制的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈12.4%。故選A。3.(2019·紹興)下表是硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度，根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題。(1)10℃時(shí)，100克水中最多可溶解硝酸鉀的質(zhì)量為

克。(2)20℃時(shí)，將10克硝酸鉀加入40克水中，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。20.9溫度/℃010203040溶解度/克13.320.931.645.863.920%(3)如圖是硝酸鉀溶液的變化情況，請(qǐng)寫(xiě)出一種可行的操作方法。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)【答案】方法一：設(shè)要加入硝酸鉀的質(zhì)量為x。100克×10%＋x＝(100克＋x)×25%x＝20克答：可向燒杯中加入20克硝酸鉀。方法二：設(shè)蒸發(fā)水的質(zhì)量為y。100克×10%＝(100克－y)×25%y＝60克答：可蒸發(fā)60克水?！咎嵝选拷獯鸨绢}關(guān)鍵是知道酒精具有揮發(fā)性，氧化鈣能與水反應(yīng)，飽和溶液析出晶體的過(guò)程。C★例4許多化學(xué)反應(yīng)都是在溶液中進(jìn)行的，關(guān)于溶液理解正確的是()A．通過(guò)加熱蒸發(fā)的方法提高75%酒精的濃度B．將氧化鈣溶于水，可以形成氧化鈣溶液C．5gCuSO4·5H2O溶于95g水中配制CuSO4溶液，此溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于5%D．將50℃下的飽和KNO3溶液冷卻至室溫，硝酸鉀固體析出，過(guò)濾后可得純水和硝酸鉀固體【解析】A.酒精具有揮發(fā)性，蒸發(fā)時(shí)，酒精比水跑得快，所以不能通過(guò)加熱蒸發(fā)的方法提高75%酒精的濃度，故A錯(cuò)；B.氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，不能得到氧化鈣溶液，故B錯(cuò)；C.CuSO4·5H2O溶于水中溶質(zhì)是CuSO4，所以溶于水后溶質(zhì)質(zhì)量小于5g，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于5%，故C正確；D.將50℃下的飽和KNO3溶液冷卻至室溫，硝酸鉀固體析出，過(guò)濾后可得硝酸鉀溶液和硝酸鉀固體，故D錯(cuò)。故選C。【提醒】此題是對(duì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的擴(kuò)展與延伸，使學(xué)生明確溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)與溶液的比值，而與其他因素?zé)o關(guān)的道理?！锢?30℃時(shí)將等質(zhì)量的兩份飽和石灰水，一份冷卻到20℃，另一份加入少量生石灰，溫度仍保持在30℃。則兩種情況下均不改變的是()A．溶劑的質(zhì)量B．溶質(zhì)的質(zhì)量C．溶質(zhì)的溶解度D．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D【解析】A.加入生石灰的溶液，因氧化鈣與水反應(yīng)而使溶劑的質(zhì)量減少，故A選項(xiàng)不正確；B.加入生石灰的溶液，因氧化鈣與水反應(yīng)而使溶劑的質(zhì)量減少，因溫度不變?nèi)詾樵摐囟认碌娘柡腿芤?，部分溶質(zhì)析出，溶質(zhì)的質(zhì)量減小，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤；C.不同溫度的氫氧化鈣溶解度不同，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤；D.由題意可知，30℃時(shí)將等質(zhì)量的兩份飽和石灰水，一份冷卻到20℃，氫氧化鈣的溶解度變大，溶液由飽和溶液變成了不飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；另一份加入少量生石灰，溫度仍保持在30℃，因氧化鈣與水反應(yīng)而使溶劑的質(zhì)量減少，部分溶質(zhì)析出，因溫度不變?nèi)詾樵摐囟认碌娘柡腿芤?，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故選項(xiàng)正確。故選D。例6(2019·金華、義烏、麗水)為研究“不同物質(zhì)在敞口容器久置后的質(zhì)量變化”，某科學(xué)興趣小組將10.00克下列物質(zhì)分別盛放于相同的燒杯中，將它們敞口放置在恒溫實(shí)驗(yàn)室。一段時(shí)間后，測(cè)得燒杯中物質(zhì)減少的質(zhì)量情況如下表。放置時(shí)間(小時(shí))燒杯中物質(zhì)減少的質(zhì)量(克)

水

飽和氯化鈉溶液

飽和硝酸鉀溶液

7.3%的稀鹽酸

241.850.610.721.35483.70？1.442.80請(qǐng)回答：(1)表格中“？”的值是

克。(2)與原飽和硝酸鉀溶液相比較，敞口放置24小時(shí)的硝酸鉀溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

(填“變大”、“變小”或“不變”)。1.22放置時(shí)間(小時(shí))燒杯中物質(zhì)減少的質(zhì)量(克)

水

飽和氯化鈉溶液

飽和硝酸鉀溶液

7.3%的稀鹽酸

241.850.610.721.35483.70？1.442.80不變(3)分析上表中水、飽和硝酸鉀溶液和稀鹽酸敞口放置后質(zhì)量減少程度隨時(shí)間變化不一樣，為進(jìn)一步研究稀鹽酸在敞口容器中久置后的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化，小麗進(jìn)行了下列操作：取敞口放置時(shí)間48小時(shí)的稀鹽酸5.00克于錐形瓶中，滴入兩滴指示劑，用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氫氧化鈉溶液逐滴滴入稀鹽酸中，至恰好完全反應(yīng)，共消耗5.50克氫氧化鈉溶液。通過(guò)計(jì)算，確定敞口放置48小時(shí)的稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是“變大”、“變小”還是“不變”？并對(duì)變化的原因作出解釋?！敬鸢浮吭O(shè)敞口放置48小時(shí)的稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，NaOH＋HCl===NaCl＋H2O4036.55．5克×8%5克×x40∶36.5＝5.5克×8%∶5克×x，解得：x＝8.03%＞7.3%(其他解法也可)故放置48小時(shí)的稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大。解釋：蒸發(fā)的水和揮發(fā)的HCl的質(zhì)量比大于927∶73(或蒸發(fā)的水占水總質(zhì)量的百分比大于揮發(fā)的HCl占HCl總質(zhì)量的百分比)。(友情提示：本欄目建議午休時(shí)間完成)1．(2019·遵義)實(shí)驗(yàn)室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液，下列操作正確的是()D2．(2019·嘉興、舟山)20℃時(shí)，把36克氯化鈉放入64克水中，使其充分溶解(20℃時(shí)氯化鈉的溶解度為36克)。對(duì)所得溶液的有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．該溶液是飽和溶液B．溶液中Na＋和Cl－個(gè)數(shù)一定相等C．溶液質(zhì)量為100克D．溶質(zhì)與溶劑質(zhì)量比為9∶25C3．(2019·河北)常溫下，對(duì)100mL氯化鈉飽和溶液進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)。下列分析錯(cuò)誤的是()A．實(shí)驗(yàn)1后，甲、乙中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等B．實(shí)驗(yàn)2后，乙中比甲中氯化鈉的溶解度大C．實(shí)驗(yàn)2后，甲中溶液為氯化鈉的不飽和溶液D．實(shí)驗(yàn)2后，甲、乙中溶液所含溶質(zhì)質(zhì)量相等B4．(2019·濱州)某同學(xué)選用氫氧化鈉固體與水配制20g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()①需稱取氫氧化鈉固體2.0g②稱量前托盤(pán)天平應(yīng)先檢查游碼是否歸零，并調(diào)節(jié)平衡③用托盤(pán)天平稱量氫氧化鈉固體時(shí)，為防止污染托盤(pán)，可將氫氧化鈉放在紙上稱量④選用250mL量筒量取18mL的水⑤存放溶液時(shí)，為確保數(shù)據(jù)準(zhǔn)確，將試劑瓶用蒸餾水清洗后，立即倒入所配溶液封存A．①④B．③④⑤C．④⑤D．②③⑤B5．(2019·黃石)在蒸餾水中加入NaOH顆粒，不斷攪拌，用溫度傳感器記錄溶解過(guò)程的溫度變化如圖，a、c兩點(diǎn)觀察到溶液中有固體存在，b點(diǎn)固體完全消失。下列說(shuō)法不正確的是()A．NaOH固體溶于水是放熱過(guò)程B．a(chǎn)、c兩點(diǎn)時(shí)，NaOH的溶解度相同C．b點(diǎn)時(shí)，該溶液一定是飽和溶液D．c點(diǎn)時(shí)的溶劑質(zhì)量等于a點(diǎn)時(shí)的溶劑質(zhì)量C第5題圖★6．(2018·衡陽(yáng))實(shí)驗(yàn)室配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氯化鈉溶液，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A．若在量取水時(shí)俯視凹液面的最低處，則配制溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于8%B．溶解過(guò)程中玻璃棒攪拌的作用是加快氯化鈉的溶解速率C．實(shí)驗(yàn)的步驟為計(jì)算、稱量、量取、溶解、裝瓶貼標(biāo)簽D．量取水時(shí)，用規(guī)格為100mL的量筒A【解析】A.用量筒量取水時(shí)，俯視液面，讀數(shù)比實(shí)際液體體積大，會(huì)造成實(shí)際量取的水的體積偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，故錯(cuò)誤；B.溶解過(guò)程中玻璃棒的作用是攪拌，以加快氯化鈉的溶解速率，故正確；C.實(shí)驗(yàn)室配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液，首先計(jì)算配制溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，最后進(jìn)行溶解、裝瓶貼標(biāo)簽，故正確；D.溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氯化鈉溶液，需氯化鈉的質(zhì)量＝100g×8%＝8g；溶劑質(zhì)量＝溶液質(zhì)量－溶質(zhì)質(zhì)量，則所需水的質(zhì)量＝100g－8g＝92g(合92mL)，應(yīng)選用100mL的量筒，故正確；故選A。7.(2019·貴港)已知甲物質(zhì)的溶解度與溫度的關(guān)系如下表所示：按如圖步驟進(jìn)行操作：(1)甲屬于

.(填“易”或“可”)溶性物質(zhì)，它的溶解度隨溫度的升高而

。易溫度/℃10203040