富集在海水中的元素氯

富集在海水中的元素氯第一頁，共一百零九頁，編輯于2023年，星期日（4）常見的有特殊顏色的氣體有哪些？各顯什么顏色？（5）你知道的具有漂白性的物質(zhì)有哪些？漂白原理有什么不同？提示（1）Cl2分子的相對(duì)分子質(zhì)量較大，分子間的作用力較大，所以易液化。常見的易液化的氣體還有NH3、SO2等。（2）氯水呈淺黃色，說明氯水中有大量Cl2分子。（3）現(xiàn)象是先變紅后褪色。（4）Cl2呈黃綠色，NO2為紅棕色。（5）HClO、Na2O2、H2O2等因?yàn)槠渚哂袕?qiáng)氧化性而具有漂白性；SO2與有機(jī)色質(zhì)化合生成無色物質(zhì)而具有漂白性；活性炭有很強(qiáng)的吸附性，從而也有漂白作用。第二頁，共一百零九頁，編輯于2023年，星期日基礎(chǔ)回歸1.物理性質(zhì)

通常情況下,氯氣是

色

氣味的

體。

密度比空氣

，有

，易

，能溶于水,通常

1體積水約溶解

體積氯氣，其水溶液稱為氯水。實(shí)驗(yàn)室里聞?dòng)卸練怏w及未知?dú)怏w氣味的方法是：

。黃綠有刺激性氣大毒液化2瓶口輕輕扇動(dòng)，僅使極少量氣體飄進(jìn)鼻孔用手在第三頁，共一百零九頁，編輯于2023年，星期日2.化學(xué)性質(zhì)（1）與金屬反應(yīng)銅、鐵在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式為：

(

色煙)

（

色煙)（2）與非金屬反應(yīng)氫氣在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式為：

(

色火焰)（3）與水反應(yīng)氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。Cu+Cl2CuCl22Fe+3Cl22FeCl3H2+Cl22HClCl2+H2O棕黃棕褐蒼白HCl+HClO第四頁，共一百零九頁，編輯于2023年，星期日（4）與堿反應(yīng)（完成下列化學(xué)方程式）①與燒堿反應(yīng):

，②制取漂白粉：

。漂白粉的主要成分是

,有效成分是

。（5）跟還原性物質(zhì)反應(yīng)（完成下列化學(xué)方程式）①氯氣與KI溶液：

。②氯氣與FeCl2溶液：

。③向氯水中通入SO2：

。Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2、CaCl2Ca(ClO)22KI+Cl22KCl+I22FeCl2+Cl22FeCl3SO2+2H2O+Cl2Ca(ClO)2+2H2OH2SO4+2HCl第五頁，共一百零九頁，編輯于2023年，星期日3.制?。?）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制Cl2，化學(xué)方程式為

。（2）實(shí)驗(yàn)室制取反應(yīng)原理：

。2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O第六頁，共一百零九頁，編輯于2023年，星期日二、氯的重要化合物自我診斷2.某化工廠生產(chǎn)的漂白粉，產(chǎn)品說明書如下：漂白粉使用說明書［主要成分］次氯酸鈣，氯化鈣［用法用量］每次取漂白粉2g，水1000mL，配成0.2%~0.3%的濁液。將病人用具浸泡其中5~10分鐘，如需要，濃度可提高，時(shí)間可延長(zhǎng)。［注意事項(xiàng)］……第七頁，共一百零九頁，編輯于2023年，星期日請(qǐng)你回答：（1）請(qǐng)你為漂白粉寫一份保存、使用的注意事項(xiàng)（不超過30字）。

。（2）用化學(xué)方程式表示：①漂白粉的生產(chǎn)原理：

；②一般情況下，漂白粉失效的主要原因：

。第八頁，共一百零九頁，編輯于2023年，星期日答案（1）密封、避光、干燥地方保存，避免受潮、與酸性物質(zhì)接觸（2）①2Ca(OH)2+2Cl2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O②Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3+2HClO2HClO2HCl+O2↑第九頁，共一百零九頁，編輯于2023年，星期日基礎(chǔ)回歸1.次氯酸（HClO）(1)不穩(wěn)定性：化學(xué)方程式為

。（2）弱酸性：比碳酸酸性

，電離方程式為

。（3）強(qiáng)氧化性：具有

性。2.Ca(ClO)2的主要化學(xué)性質(zhì)（1）穩(wěn)定性比HClO

。（2）水解顯

性，其水解離子方程式：

。2HClOHClOH++ClO-漂白2HCl+O2↑強(qiáng)堿ClO-+H2OHClO+OH-弱第十頁，共一百零九頁，編輯于2023年，星期日（3）與酸反應(yīng)生成

，作為漂白或消毒劑的原理可用化學(xué)方程式表示為

。 漂白粉的漂白原理是什么？為什么要密封保存？提示

工業(yè)上常用氯氣和石灰乳制取漂白粉，漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，漂白粉的漂白原理是：Ca(ClO)2+2HClCaCl2+2HClO,Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3↓+2HClO，產(chǎn)生的HClO具有漂白性和強(qiáng)氧化性。由于HClO見光易分解，所以漂白粉應(yīng)密封保存。HClOCa(ClO)2+CO2+H2O2HClO+CaCO3↓思考:第十一頁，共一百零九頁，編輯于2023年，星期日三、鹵族元素自我診斷3.下列關(guān)于鹵素的敘述，正確的是（）

A.單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加逐漸加深

B.氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加逐漸增強(qiáng)

C.單質(zhì)與水反應(yīng)均可表示為X2+H2OHX+HXOD.隨核電荷數(shù)的增加X-的半徑遞增，還原性遞減第十二頁，共一百零九頁，編輯于2023年，星期日解析

鹵素單質(zhì)的顏色從氟至碘依次為淡黃綠色、黃綠色、深紅棕色、紫黑色，逐漸加深，A項(xiàng)正確;氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加，從氟至碘：HF>HCl>HBr>HI,B項(xiàng)錯(cuò)誤；F2與水反應(yīng)：2F2+2H2O4HF+O2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；隨核電荷數(shù)的增加，離子半徑逐漸增大：F-<Cl-<Br-<I-,還原性逐漸增強(qiáng)：F-<Cl-<Br-<I-,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案

A第十三頁，共一百零九頁，編輯于2023年，星期日基礎(chǔ)回歸1.鹵族元素原子結(jié)構(gòu)的比較（1）相似性：鹵素原子最外層上均有

個(gè)電子，最高正價(jià)為

價(jià)（F無正價(jià)），負(fù)價(jià)為

價(jià)。（2）遞變性：從F→I,原子核外電子層數(shù)依次

，原子半徑依次

。2.元素的性質(zhì)（1）相似性：均為活潑非金屬，最低負(fù)化合價(jià)：

，最高正價(jià)：

（

除外）；（2）遞變性：隨著原子序數(shù)的遞增，獲得電子的能力逐漸

，非金屬性逐漸

。+77-1增多增大-1+7F減弱減弱第十四頁，共一百零九頁，編輯于2023年，星期日3.單質(zhì)的物理性質(zhì)（從F2I2）（1）顏色由

到

。（2）狀態(tài)：F2、Cl2呈

態(tài)，Br2為

態(tài)（易揮發(fā)），I2為

態(tài)（易升華）。（3）熔、沸點(diǎn)：依次

。（4）密度：依次

。（5）溶解性：在水中的溶解度逐漸

，在有機(jī)溶劑中的溶解性

（填“大于”或“小于”）在水中的溶解性。淺深氣液固升高增大減小大于第十五頁，共一百零九頁，編輯于2023年，星期日4.化學(xué)性質(zhì)（1）鹵素單質(zhì)的相似性：均具有

性，均能與

H2、H2O、金屬反應(yīng)，較活潑的鹵素單質(zhì)能將不活潑的鹵素從其鹵化物中置換出來。（2）鹵族元素氫化物的遞變性①穩(wěn)定性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)?

。②沸點(diǎn)由高至低的順序?yàn)椋?/p>

。

HF沸點(diǎn)反常的原因是：

。③還原性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)椋?/p>

。④水溶液酸性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)?

。氧化HF>HCl>HBr>HIHF>HI>HBr>HCl分子間存在氫鍵HI>HBr>HCl>HFHI>HBr>HCl>HF第十六頁，共一百零九頁，編輯于2023年，星期日5.鹵素離子（Cl-、Br-、I-）的檢驗(yàn)（1）未知液,據(jù)沉淀顏色判斷。AgCl為

色，AgBr為

色，AgI為

色。有機(jī)層呈白淡黃黃橙色或橙紅色，表明有紫色或淺紫、紫紅色，表明有Br-I-第十七頁，共一百零九頁，編輯于2023年，星期日要點(diǎn)一氯水的成分及性質(zhì)1.氯水的成分

Cl2溶于水：Cl2+H2OH++Cl-+HClO要點(diǎn)精講三種分子：C12、H2O、HC1O四種離子：C1-、H+、OH-、C1O-第十八頁，共一百零九頁，編輯于2023年，星期日2.液氯、新制氯水、久置氯水的比較液氯新制氯水久置氯水分類純凈物混合物混合物顏色黃綠色淺黃綠色無色性質(zhì)氧化性酸性、氧化性、漂白性酸性粒子種類Cl2Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-、OH-H2O、H+、Cl-、OH-第十九頁，共一百零九頁，編輯于2023年，星期日

特別提醒

當(dāng)向FeBr2、FeI2、SO2混合溶液中逐漸通入Cl2時(shí)，要考慮它們的還原性順序：SO2>I->Fe2+>Br-，要根據(jù)氧化順序和得失電子守恒計(jì)算。第二十頁，共一百零九頁，編輯于2023年，星期日3.氯水的性質(zhì)氯水的多種成分決定了氯水的化學(xué)性質(zhì)表現(xiàn)出多樣性：（1）Cl2的強(qiáng)氧化性;

（2）HCl的強(qiáng)酸性；（3）HClO的強(qiáng)氧化性、弱酸性和不穩(wěn)定性；（4）Cl-的性質(zhì)。第二十一頁，共一百零九頁，編輯于2023年，星期日在不同的反應(yīng)中，氯水起作用的成分不同，現(xiàn)列表如下：參與反應(yīng)的微粒所加試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式或解釋Cl-AgNO3溶液白色沉淀Cl-+Ag+AgCl↓H+Na2CO3固體有氣泡產(chǎn)生2H++COCO2↑+H2O第二十二頁，共一百零九頁，編輯于2023年，星期日HClO有色布條布條顏色褪去發(fā)生氧化還原反應(yīng)Cl2FeCl2溶液溶液變棕黃色2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-

Cl2、H2OSO2黃綠色褪去SO2+Cl2+2H2O4H++2Cl-+SOHClO、H+石蕊試液先變紅后褪色酸性和漂白性Cl2、H+鎂粉氯水的顏色褪去并有氣泡產(chǎn)生Mg+Cl2Mg2++2Cl-Mg+2H+Mg2++H2↑第二十三頁，共一百零九頁，編輯于2023年，星期日4.Cl2+H2OHCl+HClO平衡移動(dòng)的應(yīng)用向氯水中加入的物質(zhì)濃度變化平衡移動(dòng)的方向應(yīng)用可溶性氯化物c(Cl-)增大左移（1）用飽和食鹽水除Cl2中的HCl（2）用排飽和食鹽水收集Cl2鹽酸c(H+)和c（Cl-）增大左移次氯酸鹽與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2第二十四頁，共一百零九頁，編輯于2023年，星期日NaOHc(H+)減小右移用NaOH溶液吸收多余Cl2Ca(OH)2c(H+)減小右移制漂白粉CaCO3c(H+)減小右移制高濃度的HClO溶液光照c(HClO)減小右移氯水避光保存或現(xiàn)用現(xiàn)配第二十五頁，共一百零九頁，編輯于2023年，星期日【典例導(dǎo)析1】某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)以下四個(gè)實(shí)驗(yàn)探究氯水的成分，請(qǐng)根據(jù)下表回答問題。實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論①將氯水滴加到AgNO3溶液中生成白色沉淀②將氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中③淀粉-KI試紙變藍(lán)色氯水中含有Cl2④將足量的氯水滴加到Na2CO3溶液中氯水中含有H+第二十六頁，共一百零九頁，編輯于2023年，星期日（1）實(shí)驗(yàn)①得出的結(jié)論

。（2）指出實(shí)驗(yàn)②和實(shí)驗(yàn)④中的“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”：②

,④

。（3）實(shí)驗(yàn)③中“實(shí)驗(yàn)方法”的具體操作過程是：

。（4）通過實(shí)驗(yàn)②的“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”，同學(xué)們得出兩個(gè)不同的結(jié)論。這兩個(gè)結(jié)論可能是a.

,b.

。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明哪一個(gè)是正確的

。思路導(dǎo)引依據(jù)Cl2與H2O的反應(yīng)—第二十七頁，共一百零九頁，編輯于2023年，星期日答案

（1）氯水中含有Cl-（2）溶液褪色有氣泡冒出（3）取一片淀粉-KI試紙，置于表面皿或玻璃片上，用潔凈的玻璃棒蘸取氯水，滴在試紙上（4）a.氯水中含有HClO，其漂白作用使溶液褪色b.氯水中含有H+，中和OH-使溶液褪色向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液至溶液顯堿性，若溶液不再顯紅色，證明紅色消失是HClO的漂白作用引起的；若溶液重新顯紅色，證明是H+的中和作用引起的第二十八頁，共一百零九頁，編輯于2023年，星期日思維提升（1）若將實(shí)驗(yàn)③中的試紙換為pH試紙，能否測(cè)出氯水的pH?(2)若該小組使用的是久置的氯水，實(shí)驗(yàn)方法不變，是否還能出現(xiàn)上述現(xiàn)象？提示（1）不能。若用pH試紙測(cè)定氯水的pH，因?yàn)槁人泻械腍ClO，能將pH試紙氧化褪色。（2）久置氯水的成分相當(dāng)于稀鹽酸，實(shí)驗(yàn)①、②、④還會(huì)出現(xiàn)上述現(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)③中淀粉-KI試紙不會(huì)變藍(lán)。第二十九頁，共一百零九頁，編輯于2023年，星期日遷移應(yīng)用1

已知氯氣與水的反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO是一個(gè)可逆反應(yīng)，即不能進(jìn)行到底的反應(yīng)，且反應(yīng)生成的次氯酸（HClO）是一種酸性比碳酸還要弱的酸。（1）分別寫出鹽酸、次氯酸的電離方程式：

。（2）要使新制氯水里次氯酸的濃度增大，可向其中加入下列的

（填字母序號(hào)）。A.NaOH固體 B.水C.NaClO固體 D.NaHCO3固體E.CaCO3固體第三十頁，共一百零九頁，編輯于2023年，星期日（3）根據(jù)次氯酸及有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)判斷，下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.氯氣溶解于水：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-B.氯氣溶于石灰水：Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2OC.漂白粉溶液中通入足量CO2：Ca2++2ClO-

+CO2+H2OCaCO3↓+2HClOD.漂白粉溶液中通入足量SO2：ClO-+SO2+H2OHSO+HClO第三十一頁，共一百零九頁，編輯于2023年，星期日解析

（1）注意前者為強(qiáng)酸而后者為弱酸。（2）要使氯水里次氯酸的濃度增大，就要設(shè)法使化學(xué)平衡Cl2+H2OHCl+HClO向正反應(yīng)方向移動(dòng)，還不能損耗HClO。加NaOH會(huì)損耗HCl和HClO，其用量不易控制；加水雖會(huì)使平衡向右移動(dòng)，但平衡體系內(nèi)各物質(zhì)濃度均會(huì)降低;加NaClO不但會(huì)把鹽酸反應(yīng)掉，使平衡右移，還可以生成HClO，符合題意；由于次氯酸是比碳酸還弱的酸，故加NaHCO3、CaCO3等碳酸的鹽，都可以只消耗HCl而不消耗HClO，導(dǎo)致平衡右移,使HClO濃度增大。第三十二頁，共一百零九頁，編輯于2023年，星期日（3）A中把弱酸HClO拆成離子形式是錯(cuò)誤的；C中通入足量CO2時(shí)，不應(yīng)該有CaCO3生成；D具有一定的迷惑性，必須注意到SO2與CO2是不同的，它具有很強(qiáng)的還原性，會(huì)被次氯酸氧化為SO，故D也是錯(cuò)誤的。答案

（1）HClH++Cl-,HClOH++ClO-（2）CDE（3）B第三十三頁，共一百零九頁，編輯于2023年，星期日要點(diǎn)二氯氣的制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)第三十四頁，共一百零九頁，編輯于2023年，星期日1.反應(yīng)的原理：用強(qiáng)氧化性物質(zhì)（如MnO2、KMnO4等）和濃鹽酸反應(yīng)。ＭnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

注意

稀鹽酸與MnO2作用不能制取Cl2。若沒有濃鹽酸時(shí)，也可用NaCl和濃H2SO4與MnO2

共熱制取Cl2：MnO2+2NaCl+3H2SO4(濃)MnSO4+Cl2↑+2NaHSO4+2H2O2.制氣類型：固+液氣（注意：KMnO4與濃鹽酸的反應(yīng)不需加熱）。3.收集裝置：向上排空氣法或排飽和食鹽水法(Cl2

在飽和食鹽水中的溶解度最小)。第三十五頁，共一百零九頁，編輯于2023年，星期日4.凈化裝置：用飽和食鹽水或水洗氣法除去HCl，再用濃H2SO4干燥。5.尾氣吸收裝置：用強(qiáng)堿溶液吸收多余的Cl2，防止污染大氣。6.驗(yàn)滿方法（1）將濕潤(rùn)的淀粉-碘化鉀試紙靠近盛Cl2的瓶口，觀察到試紙立即變藍(lán)，則證明已集滿。（2）將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙靠近盛Cl2的瓶口，觀察到試紙立即發(fā)生先變紅后褪色的變化，則證明已集滿。（3）實(shí)驗(yàn)室制取Cl2時(shí)，常常根據(jù)氯氣的顏色判斷是否收集滿。第三十六頁，共一百零九頁，編輯于2023年，星期日7.注意事項(xiàng)（1）為了減少制得的Cl2中HCl的含量，所以加熱溫度不宜過高，減少HCl揮發(fā)。（2）必須用濃鹽酸，稀鹽酸不與MnO2作用生成Cl2。（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,先使反應(yīng)停止并排出殘留的Cl2,

再拆卸裝置，避免污染空氣。（4）尾氣吸收時(shí)，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因?yàn)槿芤褐泻珻a(OH)2量少，吸收不完全。第三十七頁，共一百零九頁，編輯于2023年，星期日特別提醒（1）一套完整的制取氣體的實(shí)驗(yàn)裝置包括四個(gè)部分：發(fā)生裝置→凈化裝置→收集或性質(zhì)驗(yàn)證裝置→尾氣處理裝置。在組合裝置制取氣體時(shí)，可按此順序選擇需要的儀器和相應(yīng)的藥品，對(duì)有毒氣體必須有尾氣處理裝置。（2）制Cl2裝置，可適用于具有“固體（或液體）+液體氣體”特點(diǎn)的反應(yīng)。第三十八頁，共一百零九頁，編輯于2023年，星期日【典例導(dǎo)析2】下圖Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常見的氣體發(fā)生裝置；Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ是氣體收集裝置，根據(jù)要求回答下列問題：

第三十九頁，共一百零九頁，編輯于2023年，星期日（1）若用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，應(yīng)選用發(fā)生裝置

，用方程式表示制取氯氣的反應(yīng)原理是

。（2）若用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，應(yīng)選用發(fā)生裝置

，試完成并配平下列離子方程式：

MnO+

Cl-+

H+Mn2++Cl2↑+

。（3）若選用Ⅳ為氯氣的收集裝置，應(yīng)該在試管口放置一團(tuán)棉花，該棉花團(tuán)應(yīng)用

溶液浸濕，其作用是

。第四十頁，共一百零九頁，編輯于2023年，星期日（4）若選用Ⅴ為氯氣收集裝置,則氯氣應(yīng)從

口通入。用化學(xué)方法檢驗(yàn)氯氣收集滿了的方法是

。解析

MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣需要加熱，選Ⅰ裝置；用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，由于KMnO4的氧化性強(qiáng)，可以不加熱，選Ⅲ裝置；若選用Ⅳ為氯氣的收集裝置,為了防止氯氣逸出污染空氣,應(yīng)將蘸有氫氧化鈉溶液的棉花團(tuán)放置在試管口;由于氯氣的密度比空氣大，導(dǎo)氣管應(yīng)該“長(zhǎng)進(jìn)短出”；將濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙放在B口處，試紙變藍(lán)色，證明氯氣已集滿。第四十一頁，共一百零九頁，編輯于2023年，星期日答案（1）ⅠMnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）Ⅲ21016258H2O（3）氫氧化鈉防止氯氣逸出污染空氣（4）A將濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙放在B口處，試紙變藍(lán)色，證明氯氣已集滿第四十二頁，共一百零九頁，編輯于2023年，星期日遷移應(yīng)用2

某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為了探究在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時(shí)證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（支撐用的鐵架臺(tái)省略），按要求回答問題。第四十三頁，共一百零九頁，編輯于2023年，星期日（1）下列方法中,可制得氯氣的正確組合是

。①M(fèi)nO2和濃鹽酸混合共熱②KMnO4和濃鹽酸混合③次氯酸鈉和濃鹽酸混合④K2Cr2O7和濃鹽酸混合⑤KClO3和濃鹽酸混合共熱A.①②⑤B.②④⑤C.①②④D.全部可以（2）若用含有0.2molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制取Cl2，制得的Cl2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）總是小于1.12L的原因是

。第四十四頁，共一百零九頁，編輯于2023年，星期日（3）①裝置B的作用是

，現(xiàn)象是

。②裝置C和D出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是

。③裝置E的作用是

。④寫出裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:

。（4）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個(gè)裝置之間再加一個(gè)裝置。你認(rèn)為裝置應(yīng)加在

與

之間（填裝置字母序號(hào)），裝置中應(yīng)放

試劑。第四十五頁，共一百零九頁，編輯于2023年，星期日解析本題結(jié)合實(shí)驗(yàn)主要考查Cl2的性質(zhì)、制法等。（1）此題應(yīng)用氧化還原反應(yīng)原理進(jìn)行分析，用濃鹽酸與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)制取氯氣,上述5種組合中都有強(qiáng)氧化劑，所以D正確。（2）由方程式可知0.2molHCl完全反應(yīng)，恰好生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LCl2，但濃鹽酸的濃度隨著反應(yīng)的進(jìn)行降低，稀鹽酸不與MnO2反應(yīng)。（3）依據(jù)題意，檢驗(yàn)水用無水硫酸銅,依據(jù)氯氣的物理性質(zhì)，氯氣易溶于四氯化碳，所以E的作用是吸收氯氣，防止氯氣進(jìn)入F中干擾HCl的檢驗(yàn)。（4）經(jīng)分析HCl中的氯氣，經(jīng)過E后不能確定是否完全除去，所以還應(yīng)檢驗(yàn)HCl氣體中是否還含有氯氣。第四十六頁，共一百零九頁，編輯于2023年，星期日答案

（1）D（2）濃鹽酸隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃度逐漸降低，最終變?yōu)橄←}酸，反應(yīng)不再產(chǎn)生氯氣（3）①證明有水蒸氣產(chǎn)生白色固體變藍(lán)色②氯氣無漂白性，氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生的次氯酸有漂白性③吸收氯氣④Ag++Cl-AgCl↓(4)EF濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙（或濕潤(rùn)的有色布條）第四十七頁，共一百零九頁，編輯于2023年，星期日要點(diǎn)三鹵素及其化合物的特性1.氟及其化合物（1）無正價(jià)和含氧酸，非金屬性最強(qiáng)，F(xiàn)-的還原性最弱。（2）與H2反應(yīng)在暗處即爆炸。（3）2F2+2H2O4HF+O2。（4）HF是弱酸；能腐蝕玻璃，保存在鋁制器皿或塑料瓶中；有毒；在HX中沸點(diǎn)最高。2.溴及其化合物（1）Br2是深紅棕色液體，易揮發(fā)。（2）Br2易溶于有機(jī)溶劑。（3）盛溴的試劑瓶中加水，進(jìn)行水封，保存液溴不能用橡膠塞。第四十八頁，共一百零九頁，編輯于2023年，星期日3.碘及其化合物（1）I2遇淀粉變藍(lán)色。（2）I2加熱時(shí)易升華。（3）I2易溶于有機(jī)溶劑。（4）食用鹽中加入KIO3可防治甲狀腺腫大。4.鹵化銀（1）AgF易溶于水，AgCl白色不溶于水，AgBr淡黃色不溶于水，AgI黃色不溶于水。AgCl、AgBr、

AgI也不溶于稀硝酸。（2）除AgF外，均有感光性，其中AgBr作感光材料，可用于照相。（3）AgI可進(jìn)行人工降雨。（4）I2與Fe反應(yīng)產(chǎn)生FeI2，其他鹵素單質(zhì)生成FeX3。第四十九頁，共一百零九頁，編輯于2023年，星期日5.使溴水褪色的物質(zhì)（1）因萃取作用而使溴水褪色的物質(zhì)：苯、CCl4、直餾汽油等有機(jī)溶劑。（2）能與溴發(fā)生氧化還原反應(yīng)的還原性無機(jī)化合物：H2S、SO2、Na2S、Na2SO3等。（3）能與溴水發(fā)生反應(yīng)的金屬，如Na、Mg、Al、

Zn等。（4）能與溴發(fā)生加成反應(yīng)的不飽和烴及其衍生物，如烯烴、炔烴等。（5）能被溴水氧化的，含有醛基的化合物。（6）能與溴水發(fā)生反應(yīng)的堿性物質(zhì)，如NaOH、

Na2CO3等。（7）加入活性炭等吸附劑，使溴水褪色。第五十頁，共一百零九頁，編輯于2023年，星期日【典例導(dǎo)析3】已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣，現(xiàn)按下圖進(jìn)行鹵素的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應(yīng)一段時(shí)間后，對(duì)圖中指定部位顏色描述正確的是()第五十一頁，共一百零九頁，編輯于2023年，星期日第五十二頁，共一百零九頁，編輯于2023年，星期日解析

本題主要考查對(duì)鹵素之間的相互置換、單質(zhì)的顏色、I2遇淀粉變藍(lán)，以及Cl2與NaOH反應(yīng)等知識(shí)的掌握情況，題目設(shè)計(jì)巧妙，是一道好題。由①處產(chǎn)生的Cl2通過②時(shí)發(fā)生Cl2+2NaBr2NaCl+Br2,通過③時(shí)發(fā)生Cl2+2KI2KCl+I2,通過④時(shí)發(fā)生Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O，因Cl2為黃綠色，Br2為橙色，I2遇淀粉變藍(lán)，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)，生成無色NaCl、NaClO溶液，棉球仍為白色，故選A。答案

A第五十三頁，共一百零九頁，編輯于2023年，星期日誤區(qū)警示（1）沾有NaOH溶液的棉球與Cl2反應(yīng)后仍為白色而不是無色。（2）KMnO4、KClO3與濃鹽酸反應(yīng)不需加熱。遷移應(yīng)用3多原子分子氰（CN）2、硫氰(SCN)2和氧氰（OCN）2的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，故稱它們?yōu)閿M鹵素。它們可以生成酸和鹽（見下表，表中X代表F、Cl、Br或I）第五十四頁，共一百零九頁，編輯于2023年，星期日鹵素氰硫氰①“單質(zhì)”X2（CN）2（SCN）2（OCN）2酸HXHCN②HOCN鹽KXKCNKSCN③第五十五頁，共一百零九頁，編輯于2023年，星期日（1）在表中①、②、③空格處應(yīng)分別填寫

、

、

。（2）完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式。①

H++

SCN-+

MnO2

。②（CN）2與KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。③已知陰離子的還原性強(qiáng)弱為：Cl-＜Br-＜CN-＜SCN-＜I-。試寫出在NaBr和KSCN的混合溶液中加入（CN）2反應(yīng)的離子方程式:

。第五十六頁，共一百零九頁，編輯于2023年，星期日解析（1）信息：（CN）2、（SCN）2與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似因知：Cl2+H2OHCl+HClOCl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O推理：（CN）2+2KOH KCN+KCNO+H2O（2）因?yàn)檫€原性：SCN-＞CN-＞Br-所以氧化性：（SCN）2＜（CN）2＜Br2根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律可得：（CN）2+2SCN- （SCN）2+2CN-第五十七頁，共一百零九頁，編輯于2023年，星期日答案

（1）氧氰HSCNKOCN（2）①421(SCN)2↑+Mn2++2H2O②2KOH+（CN）2KCN+KCNO+H2O③（CN）2+2SCN- （SCN）2+2CN-第五十八頁，共一百零九頁，編輯于2023年，星期日題組一鹵族元素1.關(guān)于鹵素（用X表示）的下列敘述中正確的為()A.鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)的通式為X2+H2OHX+HXOB.HX都極易溶于水，它們的熱穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)

C.鹵素單質(zhì)的顏色隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而加深

D.X-的還原性隨鹵素的核電荷數(shù)的增大而增強(qiáng)，核電荷數(shù)小的鹵素單質(zhì)可將核電荷數(shù)大的鹵素從它的鹽溶液里置換出來對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練第五十九頁，共一百零九頁，編輯于2023年，星期日解析

選項(xiàng)A中F2與H2O反應(yīng)生成HF和O2，氟沒有含氧酸，F(xiàn)2與水反應(yīng)不符合A選項(xiàng)中通式;鹵化氫的穩(wěn)定性是HF>HCl>HBr>HI，故B不正確;選項(xiàng)D中表述不全面，F(xiàn)2與H2O反應(yīng)放出O2，不能置換出鹵素單質(zhì)。答案

C第六十頁，共一百零九頁，編輯于2023年，星期日2.由于碘是鹵素中原子半徑較大的元素，可能呈現(xiàn)金屬性。下列事實(shí)能夠支持這個(gè)結(jié)論的是()A.已經(jīng)制得了I2O5等碘的氧化物

B.在IBr、ICl等鹵素互化物中碘元素表現(xiàn)正價(jià)

C.已經(jīng)制得了I（NO3）3、I（ClO4）3·2H2O等離子化合物

D.碘（I2）易溶于KI等碘化物的溶液，形成I

解析

離子化合物能電離出陽離子，而且是簡(jiǎn)單的陽離子，因此可認(rèn)為它呈金屬性。C第六十一頁，共一百零九頁，編輯于2023年，星期日3.某強(qiáng)酸性溶液中可能存在NO、I-、Cl-、Fe3+中的一種或幾種。向該溶液中加入溴水后，溴被還原，由此推斷該溶液中（）

A.不含NO，含F(xiàn)e3+B.含有NO、I-、Cl-C.含I-，但不能確定是否含Cl-D.含有Fe3+

解析

NO、I-、Cl-、Fe3+四種離子中只有I-能被

Br2氧化，所以溶液中必存在I-。由于在強(qiáng)酸性溶液中NO和Fe3+都能把I-氧化，即NO、Fe3+都不能跟I-共存。Cl-不參與反應(yīng)，所以無法確定它的存在與否。C第六十二頁，共一百零九頁，編輯于2023年，星期日4.某校同學(xué)為探究Br2、I2和Fe3+的氧化性強(qiáng)弱，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)①取少量KI溶液于試管中，先加入溴水，振蕩，再加入CCl4，振蕩后靜置，觀察到下層液體呈紫紅色；②取少量FeSO4溶液于試管中，先加入溴水，振蕩，再繼續(xù)滴加兩滴KSCN溶液，振蕩，觀察到溶液呈紅色。第六十三頁，共一百零九頁，編輯于2023年，星期日（1）寫出實(shí)驗(yàn)②中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式:

；（2）由上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，對(duì)物質(zhì)的氧化性可以得出的正確結(jié)論是（填序號(hào)）

；A.Br2>I2 B.Fe3+>Br2C.Br2>Fe3+ D.I->Br-(3)已知Fe3+的氧化性強(qiáng)于I2，請(qǐng)你從所給試劑中選擇所需試劑，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)加以證明。①FeCl3溶液②碘水③KI溶液④稀H2SO4⑤淀粉溶液（提示：請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及結(jié)論）第六十四頁，共一百零九頁，編輯于2023年，星期日解析

取少量FeSO4溶液于試管中,先加入溴水,振蕩，再繼續(xù)滴加兩滴KSCN溶液，振蕩,觀察到溶液呈紅色,說明生成了Fe3+即鐵元素化合價(jià)升高,那么溴元素的化合價(jià)必然降低生成Br-，反應(yīng)為2Fe2++Br22Fe3++2Br-。少量KI溶液先加入溴水，振蕩,再加入CCl4，振蕩后靜置，觀察到下層液體呈紫紅色說明生成I2，反應(yīng)為2I-+Br2I2+2Br-。上述兩反應(yīng)中，Br2是氧化劑，F(xiàn)e3+和I2是氧化產(chǎn)物，所以氧化性Br2>I2、Br2>Fe3+。Fe3+的氧化性強(qiáng)于I2，可以根據(jù)如下反應(yīng)設(shè)計(jì)：2Fe3++2I- 2Fe2++I2。第六十五頁，共一百零九頁，編輯于2023年，星期日答案

（1）2Fe2++Br2 2Fe3++2Br-（2）AC（3）取少量FeCl3溶液于試管中，依次加入KI溶液和淀粉溶液，振蕩，若溶液變藍(lán)，證明Fe3+氧化性強(qiáng)于I2第六十六頁，共一百零九頁，編輯于2023年，星期日題組二氯氣的性質(zhì)及制備5.用氯氣跟單質(zhì)化合不能制取的物質(zhì)是()A.KCl B.FeCl2 C.FeCl3 D.CuCl2

解析

氯氣跟鐵反應(yīng)的產(chǎn)物是FeCl3。B第六十七頁，共一百零九頁，編輯于2023年，星期日6.實(shí)驗(yàn)室用下列兩種方法制氯氣：①用含HCl146g

的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)；②用87gMnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)。所得的氯氣()A.①比②多 B.②比①多

C.一樣多 D.無法比較解析

146gHCl的物質(zhì)的量為4mol,87gMnO2的物質(zhì)的量為1mol，由方程式：

MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，

1molMnO2可以與4molHCl反應(yīng)，但是，應(yīng)注意稀鹽酸與MnO2不反應(yīng)的事實(shí)，也就是說1molMnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)生成的Cl2多。B第六十八頁，共一百零九頁，編輯于2023年，星期日7.今有甲、乙、丙三瓶等體積的新制氯水，濃度均為0.1mol/L。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3

晶體（nmol），在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶體（nmol），丙瓶不變。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是（溶液體積變化忽略不計(jì)）（）

A.甲=乙>丙 B.甲>丙>乙

C.丙>甲=乙 D.乙>丙>甲第六十九頁，共一百零九頁，編輯于2023年，星期日解析

氯水中存在下列平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，加入NaHCO3后，因?yàn)樗嵝裕篐Cl>H2CO3>HClO，所以NaHCO3與HCl反應(yīng)而不與HClO反應(yīng),平衡向右移動(dòng)，HClO濃度增大;乙瓶中因HClO具有強(qiáng)氧化性，可將NaHSO3氧化，從而使HClO濃度下降。答案

B第七十頁，共一百零九頁，編輯于2023年，星期日一、選擇題(本題包括12小題,每小題5分,共60分)1.(2009·山東理綜，10)下列關(guān)于氯的說法正確的是 （）

A.Cl2具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑

B.Cl、Cl為不同的核素，有不同的化學(xué)性質(zhì)

C.實(shí)驗(yàn)室制備Cl2，可用排飽和食鹽水集氣法收集

D.1.12LCl2含有1.7NA個(gè)質(zhì)子（NA

表示阿伏加德羅常數(shù)）定時(shí)檢測(cè)第七十一頁，共一百零九頁，編輯于2023年，星期日解析

Cl2中的氯元素化合價(jià)為0價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，A錯(cuò)誤；同位素原子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別相等，所以化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，B錯(cuò)誤；通過實(shí)驗(yàn)室制得的Cl2中含有少量HCl,Cl2在飽和食鹽水中溶解度很小，而HCl易溶，C正確；沒有指明氣體所處的狀態(tài)，D錯(cuò)誤。答案

C第七十二頁，共一百零九頁，編輯于2023年，星期日2.氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)

3Cl2+2NH3N2+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.若管道漏氣遇氨就會(huì)產(chǎn)生白煙

B.該反應(yīng)利用了Cl2的強(qiáng)氧化性

C.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)

D.生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移第七十三頁，共一百零九頁，編輯于2023年，星期日解析

根據(jù)題給反應(yīng)知，其產(chǎn)物氯化氫遇氨產(chǎn)生白色NH4Cl固體，A正確；從方程式看Cl元素化合價(jià)降低，氮元素化合價(jià)升高，所以Cl2為氧化劑，B正確；且生成1molN2時(shí)，2個(gè)N從-3價(jià)升高到0價(jià)轉(zhuǎn)移6mol電子，故D正確；根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的定義，C錯(cuò)。答案

C第七十四頁，共一百零九頁，編輯于2023年，星期日3.下列說法正確的是()A.鹵素單質(zhì)（X2）跟水反應(yīng)的通式是X2+H2OHX+HXOB.液溴保存在煤油中

C.漂白粉的有效成分是次氯酸鈣

D.光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2

解析

2F2+2H2O4HF+O2,故A項(xiàng)錯(cuò)；少量的液溴利用水封保存,故B項(xiàng)錯(cuò)；漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2,有效成分是Ca(ClO)2，故C項(xiàng)正確；光照氯水時(shí),2HClO2HCl+O2↑,產(chǎn)生的氣體是O2，故D項(xiàng)錯(cuò)。C第七十五頁，共一百零九頁，編輯于2023年，星期日4.氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，它具有較強(qiáng)的氧化性，下列敘述中不正確的是()A.紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，生成棕黃色的煙

B.通常狀況下，干燥的氯氣能和Fe反應(yīng)

C.純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶口呈現(xiàn)霧狀；光照H2和Cl2的混合氣體時(shí)，因迅速化合而爆炸

D.氯氣能與水反應(yīng)生成HClO和HCl，久置氯水最終變?yōu)橄←}酸B第七十六頁，共一百零九頁，編輯于2023年，星期日5.將0.2molMnO2和50mL12mol/L鹽酸混合后緩緩加熱，反應(yīng)完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3

溶液,生成AgCl沉淀物質(zhì)的量為（不考慮鹽酸的揮發(fā)） ()A.等于0.3mol B.小于0.3molC.大于0.3mol D.以上結(jié)論都不正確第七十七頁，共一百零九頁，編輯于2023年，星期日解析

由MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O1mol4mol0.2mol0.6mol

知鹽酸的量不足，根據(jù)鹽酸進(jìn)行計(jì)算，理論上余Cl-的物質(zhì)的量為0.3mol，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸的濃度變稀，不再進(jìn)行以上反應(yīng)，實(shí)際余Cl-的物質(zhì)的量大于0.3mol，故生成AgCl沉淀物質(zhì)的量大于0.3mol。答案

C第七十八頁，共一百零九頁，編輯于2023年，星期日6.將0.03molCl2緩緩?fù)ㄈ牒?.02molH2SO3和0.02molHBr的混合溶液中，在此過程溶液的c(H+)與Cl2用量的關(guān)系示意圖是(溶液的體積視為不變)()

第七十九頁，共一百零九頁，編輯于2023年，星期日解析

Cl2緩緩?fù)ㄈ氚l(fā)生的反應(yīng)依次為：

H2O+Cl2+H2SO3H2SO4+2HCl0.02mol0.02mol0.02mol0.02mol

產(chǎn)生強(qiáng)酸H2SO4、HCl，H+濃度增大；

Cl2+2HBr2HCl+Br20.01mol0.02mol0.02molHBr、HCl都是強(qiáng)酸，H+濃度保持不變，故答案為A。答案

A第八十頁，共一百零九頁，編輯于2023年，星期日7.自來水常用氯氣進(jìn)行消毒。如果在實(shí)驗(yàn)室用自來水配制下列物質(zhì)的溶液,不會(huì)產(chǎn)生明顯藥品變質(zhì)問題的是()A.FeCl2 B.Na2SO3 C.NaOH D.AlCl3

解析

氯水的成分為:Cl2、HClO、HCl、H2O,故遇到FeCl2時(shí)：2FeCl2+Cl22FeCl3；遇到

Na2SO3時(shí):Na2SO3+Cl2+H2ONa2SO4+2HCl;

遇到NaOH時(shí):Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O,

所以A、B、C項(xiàng)中藥品都會(huì)變質(zhì)。D第八十一頁，共一百零九頁，編輯于2023年，星期日8.“XYn”表示不同鹵素之間靠共用電子對(duì)形成的鹵素互化物（非金屬性:X<Y），其化學(xué)性質(zhì)和鹵素單質(zhì)相似。下列說法中正確的是()A.ICl與水反應(yīng)可生成HCl和HIO，則1molICl參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為1molB.某溫度，液態(tài)IF5電離：2IF5IF+IF,則

c(IF)·c(IF)不是一個(gè)常數(shù)

C.BrCl與Zn反應(yīng)生成ZnCl2和ZnBr2D.XYn與鹵素單質(zhì)一樣都是非極性分子第八十二頁，共一百零九頁，編輯于2023年，星期日解析

沒有化合價(jià)變化，是非氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)；XYn是不同鹵素原子形成的化合物，若n=1，則一定是極性分子，D項(xiàng)錯(cuò)。答案

C第八十三頁，共一百零九頁，編輯于2023年，星期日9.下列對(duì)有關(guān)化學(xué)反應(yīng)過程或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象的解釋正確的是()A.Cl2的水溶液可以導(dǎo)電，說明Cl2是電解質(zhì)

B.在高溫條件下，C能置換出SiO2中的Si,說明C

的氧化性強(qiáng)于SiC.向淀粉碘化鉀的溶液中加入氯水，溶液變?yōu)樗{(lán)色，說明Cl2的氧化性強(qiáng)于I2D.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后，溶液褪色，說明BaCl2溶液有酸性第八十四頁，共一百零九頁，編輯于2023年，星期日解析

電解質(zhì)屬于化合物，不是單質(zhì)，A錯(cuò)；在高溫條件下，C能置換出SiO2中的Si，說明在高溫條件下C的還原性強(qiáng)于Si,B錯(cuò)；向淀粉碘化鉀的溶液中加入氯水，溶液變?yōu)樗{(lán)色說明有碘生成，說明Cl2的氧化性強(qiáng)于I2，C正確；在滴有酚酞的Na2CO3溶液中,加入BaCl2溶液后，生成BaCO3沉淀，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，導(dǎo)致CO的水解向逆方向進(jìn)行，所以溶液褪色，BaCl2溶液呈中性，因果關(guān)系不對(duì)應(yīng)，D錯(cuò)。答案

C第八十五頁，共一百零九頁，編輯于2023年，星期日10.某學(xué)生做如下實(shí)驗(yàn)：第一步,在淀粉-KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即變藍(lán)；第二步，在上述藍(lán)色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，藍(lán)色逐漸消失。下列敘述中該同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)原理的解釋和所得結(jié)論不正確的是

()A.氧化性：ClO->I2>SOB.藍(lán)色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性

C.淀粉-KI溶液變藍(lán)是因?yàn)镮-被ClO-氧化為I2，I2

遇淀粉變藍(lán)

D.若將Na2SO3溶液加入氯水，氯水褪色

解析

SO具有強(qiáng)還原性，可被ClO-和I2氧化。第二步溶液藍(lán)色消失是SO還原I2的結(jié)果。B第八十六頁，共一百零九頁，編輯于2023年，星期日11.一定條件下，碘單質(zhì)與砹單質(zhì)以等物質(zhì)的量進(jìn)行反應(yīng)，可得AtI。它與Zn、NH3都能反應(yīng)，化學(xué)方程式分別如下：2AtI+2ZnZnI2+ZnAt2,AtI+2NH3(l)NH4I+NH2At,則下列敘述正確的是()A.ZnI2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

B.ZnAt2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

C.AtI與液氨反應(yīng)，AtI既是氧化劑又是還原劑

D.AtI與液氨反應(yīng)，是自身氧化還原反應(yīng)第八十七頁，共一百零九頁，編輯于2023年，星期日解析

At由+1價(jià)-1價(jià)，Zn由0價(jià)+2價(jià)，故ZnAt2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，ZnI2只是氧化產(chǎn)物，A項(xiàng)錯(cuò)，B項(xiàng)正確； 中無價(jià)態(tài)變化，是非氧化還原反應(yīng)，C、D項(xiàng)錯(cuò)。答案

B第八十八頁，共一百零九頁，編輯于2023年，星期日12.ClO2是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求，ClO2將逐漸取代Cl2成為自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加

H2SO4酸化后反應(yīng)制得，在以上反應(yīng)中NaClO3和

Na2SO3的物質(zhì)的量之比為 ()A.1∶1 B.2∶1 C.1∶2 D.2∶3

解析

NaClO3和Na2SO3溶液在酸性條件下的反應(yīng)是一個(gè)氧化還原反應(yīng)，要確定NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比,只要將方程式配平即可.根據(jù)方程式:2NaClO3+Na2SO3+H2SO42ClO2

+2Na2SO4+H2O

知，n(NaClO3)∶n(Na2SO3)=2∶1B第八十九頁，共一百零九頁，編輯于2023年，星期日二、非選擇題（本題包括4小題，共40分）13.（11分）(2009·江蘇,18)二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑。與Cl2相比，ClO2不但具有更顯著地殺菌能力，而且不會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體有潛在危害的有機(jī)氯代物。（1）在ClO2的制備方法中,有下列兩種制備方法:

方法一：

2NaClO3+4HCl2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O

方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO42ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O

用方法二制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是

。第九十頁，共一百零九頁，編輯于2023年，星期日（2）用ClO2處理過的飲用水（pH為5.5~6.5）常含

有一定量對(duì)人體不利的亞氯酸根離子(ClO)。2001

年我國衛(wèi)生部規(guī)定，飲用水ClO的含量應(yīng)不超過

0.2mg/L。飲用水中ClO2、ClO的含量可用連續(xù)碘量法進(jìn)行測(cè)定。ClO2被I-還原為ClO,Cl-的轉(zhuǎn)化率與溶液

pH的關(guān)系如右圖所示。當(dāng)pH≤2.0時(shí)，ClO也能被I-完全還原成Cl-。反應(yīng)生成的I2用標(biāo)準(zhǔn)

Na2S2O3溶液滴定：

2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI。第九十一頁，共一百零九頁，編輯于2023年，星期日①請(qǐng)寫出pH≤2.0時(shí)，ClO與I-反應(yīng)的離子方程式:

。②請(qǐng)完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟：步驟1：準(zhǔn)確量取VmL水樣加入到錐形瓶中。步驟2：調(diào)節(jié)水樣的pH為7.0~8.0。步驟3：加入足量的KI晶體。步驟4：加少量淀粉溶液，用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V1mL。步驟5：

。步驟6：再用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V2mL。第九十二頁，共一百零九頁，編輯于2023年，星期日③根據(jù)上述分析數(shù)據(jù)，測(cè)得該飲用水樣中ClO的濃度為

mol/L（用含字母的代數(shù)式表示）。④若飲用水中ClO的含量超標(biāo)，可向其中加入適量的Fe2+將ClO還原成Cl-，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是

（填化學(xué)式）。解析

（1）Cl2有毒，對(duì)人體有害。（2）①根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)目相等寫出ClO-與I-反應(yīng)的離子方程式為ClO+4I-+4H+2I2+Cl-+2H2O。②當(dāng)溶液pH為7.0~8.0時(shí),ClO2轉(zhuǎn)化為ClO,可測(cè)定。第九十三頁，共一百零九頁，編輯于2023年，星期日③水樣中ClO2與KI反應(yīng)生成ClO化學(xué)方程式為ClO2+2I-2ClO+I2;n1(ClO)=2n(I2)=n(Na2S2O3)=cV1×10-3mol,發(fā)生步驟4后的溶液中所有ClO的物質(zhì)的量n總（ClO）=n(S2O)(由關(guān)系式法：ClO~4I-~2I2~4S2O所得)=

cV2×10-3mol。故原水樣中ClO的濃度c=第九十四頁，共一百零九頁，編輯于2023年，星期日④Fe2+被ClO氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+與OH-結(jié)合成Fe(OH)3沉淀。答案（1）方法二制備的ClO2中不含Cl2（2）①ClO+4H++4I-Cl-+2I2+2H2O②調(diào)節(jié)溶液的pH≤2.0③④Fe(OH)3第九十五頁，共一百零九頁，編輯于2023年，星期日14.(8分)（2008·北京理綜，26）通常狀況下，X、Y

和Z是三種氣態(tài)單質(zhì)。X的組成元素是第三周期原子半徑最小的元素（稀有氣體元素除外）；Y和Z

均由元素R組成，反應(yīng)Y+2I-+2H+I2+Z+H2O

常作為Y的鑒定反應(yīng)。（1）Y與Z的關(guān)系是（選填字母）。

a.同位素b.同系物c.同素異形體d.同分異構(gòu)體（2）將Y和二氧化硫分別通入品紅溶液，都能使品紅褪色。簡(jiǎn)述用褪色后的溶液區(qū)別二者的實(shí)驗(yàn)方法:

。第九十六頁，共一百零九頁，編輯于2023年，星期日（3）舉出實(shí)例說明X的氧化性比硫單質(zhì)的氧化性強(qiáng)（用化學(xué)方程式表示）

。（4）氣體（CN）2與X化學(xué)性質(zhì)相似，也能與H2

反應(yīng)生成HCN（其水溶液是一種弱酸）。①HCN分子中含有4個(gè)共價(jià)鍵，其結(jié)構(gòu)式是

。②KCN溶液顯堿性,原因是（用離子方程式表示）

。（5）加熱條件下，足量的Z與某金屬M(fèi)的鹽MCR3（C為碳元素）完全反應(yīng)生成CR2和MmRn（m、n

均為正整數(shù)）。若CR2質(zhì)量為w1g，MmRn質(zhì)量為

w2g,M的相對(duì)原子質(zhì)量為a,則MmRn中m∶n=（用含w1、w2和a的代數(shù)式表示）。第九十七頁，共一百零九頁，編輯于2023年，星期日解析（1）由X的組成元素是第三周期原子半徑最小的元素知X為Cl2；Y和Z是均由元素R組成的氣態(tài)單質(zhì)，極易想到的是O2和O3，再由題干方程式的氧化還原關(guān)系可知Y是O3，Z是O2，則Y與Z為同素異形體。（2）由SO2的漂白是可恢復(fù)性（化合的性質(zhì)）漂白及O3的不可恢復(fù)性（強(qiáng)氧化性）