人教版初中九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)課件

人教版初中九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)課件1.學(xué)問(wèn)與技能

(1)能依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件推斷酸、堿、鹽之間的反應(yīng)能否發(fā)生。

(2)歸納鹽的相像化學(xué)性質(zhì)。

(3)依據(jù)不同標(biāo)準(zhǔn)將物質(zhì)分類(lèi)。

2.過(guò)程與方法

(1)會(huì)對(duì)試驗(yàn)中消失的問(wèn)題進(jìn)行分析、歸納。

(2)會(huì)觀看試驗(yàn)現(xiàn)象，并能通過(guò)爭(zhēng)論、歸納整理試驗(yàn)現(xiàn)象。

3.情感態(tài)度與價(jià)值觀

(1)意識(shí)到化學(xué)與生產(chǎn)、生活的關(guān)系。

(2)進(jìn)一步增加學(xué)好化學(xué)的信念，樹(shù)立為民族振興、為社會(huì)進(jìn)步而學(xué)習(xí)的志向。

教學(xué)重難點(diǎn)

1.鹽的相像化學(xué)性質(zhì)。

2.物質(zhì)的分類(lèi)。

【教學(xué)難點(diǎn)】

鹽的化學(xué)性質(zhì)。

教學(xué)工具

【教具預(yù)備】

大理石(或石灰石)、稀鹽酸、碳酸鈉、碳酸氫鈉、試管(若干)、澄清石灰水、帶橡皮塞的導(dǎo)管、多媒體課件等。

教學(xué)過(guò)程

【導(dǎo)入新課】

上一節(jié)課我們學(xué)習(xí)了生活中幾種常見(jiàn)的鹽及C032-(或HC03-)離子的檢驗(yàn)，這節(jié)課我們來(lái)連續(xù)學(xué)習(xí)鹽的相關(guān)學(xué)問(wèn)。

【活動(dòng)與探究1】

請(qǐng)同學(xué)們按教材P75“探究”要求進(jìn)行活動(dòng)。

1.歸納出常見(jiàn)酸、堿、鹽的溶解性。

2.按要求推斷表中物質(zhì)能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。

【歸納總結(jié)】

常見(jiàn)酸、堿、鹽的溶解性。

1.溶于水的堿有五種：K0H、Na0H、NH3oH20、Ba(0H)2、Ca(0H)2。

2.鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都溶于水。

3.鹽酸鹽不溶于水的有AgCl。

4.硫酸鹽中不溶于水的有:BaS04;微溶于水的有:CaS04、Ag2S〇4。

5.碳酸鹽大多數(shù)不溶于水。

【提出問(wèn)題】

上一單元我們學(xué)習(xí)酸堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，發(fā)覺(jué)并歸納出了酸、堿的通性，那么鹽是否也有相像的化學(xué)性質(zhì)呢?

【溝通爭(zhēng)論】

同學(xué)分組，爭(zhēng)論并溝通鹽有哪些化學(xué)性質(zhì)。

【歸納總結(jié)】

師生互動(dòng)，歸納鹽的化學(xué)性質(zhì)

1.鹽+金屬→新鹽+新金屬

如：Fe+CuS04=Cu+FeS04Cu+2AgN03=2Ag+Cu(NO3)2

反應(yīng)條件:①鹽必需為可溶性鹽;②“前換后”即金屬活動(dòng)性挨次中排在前面的金屬把排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)(除K、Ca、Na外)。

2.鹽+酸→新鹽+新酸條件：滿意復(fù)分解反應(yīng)條件即可。

3.鹽+堿→新鹽+新堿條件:①滿意復(fù)分解條件，②反應(yīng)物均必需可溶。

4.鹽+鹽→新鹽+新鹽條件:①滿意復(fù)分解條件，②反應(yīng)物均必需可溶。

【隨堂鞏固練習(xí)】

依據(jù)鹽的化學(xué)性質(zhì)及反應(yīng)條件，推斷下列反應(yīng)能否發(fā)生，能的請(qǐng)完成化學(xué)方程式，并說(shuō)明理由。

①Zn+CuC12——②Fe+AgC1——

③K+CuS04——④MgC12+Zn——

⑤BaC12+HN03——⑥BaC12+H2S04——

⑦AgN03+HC1——⑧K2C03+HC1——

⑨BaC12+K0H——⑩Mg(0H)2+CuC12——

【活動(dòng)與探究2】

請(qǐng)同學(xué)們分組按教材P76‘爭(zhēng)論”中的'要求進(jìn)行活動(dòng)，然后做好歸納。

【溝通爭(zhēng)論】

1.依據(jù)物質(zhì)的組成是否單一，可以把物質(zhì)分為混合物和純潔物。

2.在純潔物中，依據(jù)組成元素的異同，可以把它們分成單質(zhì)和化合物。

3.在單質(zhì)中，可以按性質(zhì)的差異把它們分為金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)。

4.在化合物中，可以按組成的差異把它們分成酸、堿、鹽和氧化物。

【歸納總結(jié)】

課后小結(jié)

【課堂小結(jié)】

本節(jié)課我們歸納出鹽的化學(xué)性質(zhì)及物質(zhì)的分類(lèi)，通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，同學(xué)們應(yīng)學(xué)會(huì)利用復(fù)分解反應(yīng)條件及酸、堿、鹽間的反應(yīng)規(guī)律，推斷酸、堿、鹽間的復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生，并能寫(xiě)出正確的化學(xué)反應(yīng)方程式。

課后習(xí)題

【布置作業(yè)】

完成本課時(shí)對(duì)應(yīng)練習(xí)，并提示同學(xué)預(yù)習(xí)下一節(jié)的內(nèi)容。

人教版學(xué)校九班級(jí)下冊(cè)化學(xué)課件2

教學(xué)目標(biāo)

1.熟記pH和溶液酸堿度、酸堿性的關(guān)系;

2.會(huì)使用pH試紙測(cè)溶液的pH;

3.了解溶液的酸堿度在實(shí)際中有重要的意義。

教學(xué)重難點(diǎn)

【教學(xué)重點(diǎn)】

用pH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性。

【教學(xué)難點(diǎn)】

區(qū)分溶液的酸堿性與酸堿度。

教學(xué)過(guò)程

學(xué)習(xí)指導(dǎo)一：溶液的酸堿度的表示法——pH

【自主練習(xí)】

閱讀書(shū)本61-62頁(yè)的有關(guān)內(nèi)容,完成下列問(wèn)題：

1.溶液的酸堿性強(qiáng)弱程度,即溶液的酸堿度。指示劑只能檢測(cè)溶液的酸堿性,而不能檢測(cè)溶液的酸堿度。溶液的酸堿度常用pH來(lái)表示,pH的范圍通常在0~14之間。

2.酸性溶液的pH7;中性溶液的pH=7。

當(dāng)pH7時(shí),pH越大,堿性越強(qiáng)。

【跟蹤練習(xí)】

1.以小組為單位,在組與組之間綻開(kāi)競(jìng)賽,看誰(shuí)能很快記住酸堿度與pH之間的關(guān)系。

2.某溶液的pH=3,則該溶液呈酸性。蘋(píng)果汁的pH在2.9-3.3,在蘋(píng)果汁中滴入石蕊試液,顯示的顏色是紅色。

3.下列各pH表示溶液酸性的是(D)

A.pH=14B.pH=7C.pH=1D.pH=0

4.將二氧化碳、氧化鈣和氯化鈉分別溶于水后,再滴入紫色石蕊試液。

(1)氧化鈣溶于水所形成的溶液pH>7,滴入紫色石蕊試液顯藍(lán)色。

(2)二氧化碳溶于水所形成的溶液pH<7,滴入紫色石蕊試液顯紅色。

(3)氯化鈉溶于水所形成的溶液pH=7,滴入紫色石蕊試液顯紫色。

學(xué)習(xí)指導(dǎo)二：使用pH試紙

【自主練習(xí)】

閱讀書(shū)本62-63頁(yè)的有關(guān)內(nèi)容,完成下列問(wèn)題：

1.用pH試紙測(cè)定溶液的酸堿度時(shí),只能精確到個(gè)位。

2.使用pH試紙測(cè)定溶液的酸堿度的方法?(簡(jiǎn)記：一放、二滴、三色、四照、五讀)

【小組爭(zhēng)論】

1.測(cè)量溶液的酸堿度時(shí),將pH試紙伸入待測(cè)溶液中會(huì)帶來(lái)什么后果?

2.測(cè)量溶液的酸堿度時(shí),將pH試紙潤(rùn)濕會(huì)帶來(lái)什么后果?用潤(rùn)濕的pH試紙檢測(cè)酸溶液或堿溶液的酸堿度時(shí),pH會(huì)怎樣變化?(用圖表)

3.用pH試紙檢驗(yàn)酸性或堿性氣體時(shí),pH試紙用蒸餾水潤(rùn)濕再用,還是使用干燥的pH試紙?

【老師點(diǎn)撥】

用pH試紙檢驗(yàn)酸性或堿性氣體時(shí),這些氣體不能使試紙顯示不同的顏色,只有這些氣體溶于水后,生成酸性物質(zhì)或堿性物質(zhì)才能使pH試紙變色,我們才能推斷該氣體是酸性或堿性氣體。所以用pH試紙檢驗(yàn)酸性或堿性氣體時(shí),pH試紙用蒸餾水潤(rùn)濕再用。

【跟蹤練習(xí)】

有一食品包裝說(shuō)明書(shū)中注明防腐劑是苯甲酸,苯甲酸的酸性比醋酸強(qiáng),下列對(duì)苯甲酸性質(zhì)的推想中不合理的是(B)

A.苯甲酸溶液的pH小于7

B.相同濃度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大

C.苯甲酸溶液能使紫色石蕊試液變紅

D.苯甲酸溶液不能使無(wú)色酚酞試液變色

學(xué)習(xí)指導(dǎo)三：了解溶液的酸堿度有重要的意義

【自主練習(xí)】

閱讀書(shū)本63-64頁(yè)的有關(guān)內(nèi)容,完成下列問(wèn)題：

1.廚房清潔劑呈堿性,由于里面含有NaOH。廁所清潔劑呈酸性;草木灰溶液呈堿性,溶質(zhì)的化學(xué)式K2CO3。

2.正常雨水的pH約為5.6,酸雨的pH<5.6。

3.相互之間說(shuō)一說(shuō)溶液的酸堿度的重要意義。

【跟蹤練習(xí)】

某?；瘜W(xué)愛(ài)好小組的同學(xué)們對(duì)部分日常生活用品的酸堿度進(jìn)行了測(cè)定,他們對(duì)每種待測(cè)液都做了三次測(cè)定,然后取平均值,這樣做的目的是減小偶然誤差。

分析測(cè)定結(jié)果,發(fā)覺(jué)各類(lèi)洗發(fā)液的pH差別較大,約在7-9之間,護(hù)發(fā)素的pH均略小于7。同學(xué)們聯(lián)想到洗發(fā)、護(hù)發(fā)的程序,打算探究溶液的酸堿度對(duì)頭發(fā)的影響。

提出問(wèn)題：溶液的酸堿度對(duì)頭發(fā)有什么影響?

設(shè)計(jì)試驗(yàn)：

(1)收集某人的5束頭發(fā),分別放入不同pH溶