【志鴻優(yōu)秀教案】高中化學第三章金屬及其化合物教案新人教版必修

合物教案新人教版必修三維目標1．知識與技能（1掌）握幾種金屬以及它們的重要化合物的物理性質、化學性質，體會物質的類別、組成與性質之間的關系；（2理）解常見金屬及其化合物之間的相互轉化關系，初步形成金屬元素及其化合物的知識網絡。2．過程與方法（1通）過不同類別的物質，例如單質、氧化物、氫氧化物、鹽類的分類復習，掌握金屬及其重要化合物的性質，結合例題鞏固物質轉化的定性分析及定量計算能力；（2通）過物質轉化圖的分析思考，建立元素知識的網狀聯(lián)系。3．情感態(tài)度與價值觀（1體）會化學物質和化學反應的多樣性，提高分析、對比、歸納總結知識的能力；（2體）會化學實驗和科學探究對學習化學的重要作用。教學重點幾種金屬以及它們的重要化合物的物理性質、化學性質，常見金屬及其化合物之間的相互轉化。教學難點常見金屬及其化合物之間的相互轉化。教學準備實驗準備：鈉、 溶液、小刀、濾紙、燒杯。教學過程導入新課本章我們學習了鈉、鋁、鐵等幾種金屬及其化合物的重要性質。這節(jié)課我們來對本章學過的內容作一簡單的歸納和整理。推進新課一、金屬單質的性質［分析］常溫下，金屬一般都是銀白色晶體（汞常溫下為液體），具有良好的導電性、導熱性、延展性，金屬的熔、沸點和硬度相差很大。［提問］請同學們分別回憶鈉、鋁、鐵的物理性質。［總結］．1鈉是銀白色，有金屬光澤的固體；質軟可以用小刀切；密度小于水，而大于煤油；熔點低，受熱可以熔化；是電和熱的良導體。2．鋁是一種銀白色有金屬光澤的固體，質軟，有較好的延展性，是熱和電的良導體。3．純鐵是銀白色有金屬光澤的固體，有磁性，可以被磁鐵吸引，有延展性，是熱和電的良導體。［分析］多數(shù)金屬的化學性質比較活潑，具有較強的還原性，在自然界多數(shù)以化合態(tài)形式存在。總結］我們學習過的鈉、鋁、鐵的化學性質。金屬一與反應常溫下氧化成 O點燃生成 常溫下氧化生成致密氧化膜，純氧中可燃生成潮濕空氣中腐蝕，純氧中點燃生成化學性質與反應十十↑—常溫或加熱均不反應+ +與酸反應—+ + ++↑+ + ++↑ —+ + ++ ↑與鹽溶液反應—先與水反應可置換出較不活潑的金屬 可置換出較不活潑的金屬 與堿反應與水反應+ + + ↑ 不反應金屬活潑性金屬活潑性逐漸減弱［分析］鈉是一種非?；顫姷慕饘伲睾图訜釛l件下都能很快和氧氣化合，生成不同的產物；鈉在常溫下就能與水發(fā)生劇烈的化學反應，故而鈉一般保存在煤油中。如果把鈉放入鹽溶液中會出現(xiàn)什么情況呢？實驗］用小刀切一小塊金屬鈉，擦干表面煤油，將其放入 溶液?，F(xiàn)象：鈉浮在液面上，熔化成金屬小球，四處游動，發(fā)出嘶嘶聲，直至消失，溶液中產生藍色沉淀。結論：鈉先與水反應，生成 和氫氣，生成的 與溶液中的 發(fā)生復分解反應產生氫氧化銅藍色沉淀。2+2 2+↑2 + ；+2 2 4 2 24分析］上述反應還可寫為2+2 + ；+ +↑,由此我們可以2 4 2 242知道在溶液中，都是和水先發(fā)生反應。而鋁是一種特殊的金屬，它不能與水反應，但是既可以與酸反應又可以與堿溶液發(fā)生反應。鐵有兩種不同價態(tài)，在各個反應中被氧化成不同的價態(tài)，例如鐵在純氧中被氧化為 ，34與鹽酸或鹽溶液發(fā)生置換反應時被氧化為+2價的亞鐵鹽。例1］不能用 溶液除去括號中的雜質的是A．Mg(OA)l B．MgC(lAlC)l23 2 3C．Fe(Al) ．FeDO(AOl)23 23答案：例2］將鈉、鎂、鋁各03mol分別放入100mL1mol-Lt的鹽酸中，同溫同壓下產生的氣體體積比是()a1：2：3 B6：3：2 c3：1：1 .1：1：1答案：二、金屬氧化物討論］①鈉表面的氧化物和鋁的氧化膜都是金屬氧化物，它們的外觀形態(tài)和性質相同嗎？ 和l在空氣中長期放置，結果一樣嗎？②一段光亮的鐵絲插入鹽酸中立即有氣泡產生，而一段光亮的鋁絲插入鹽酸中過一會兒才有氣泡產生，這是為什么？結論］①鈉露置在空氣中，表面變暗，生成氧化鈉。長期放置后，氧化鈉吸收水生成氫氧化鈉，氫氧化鈉吸收空氣中的二氧化碳發(fā)生反應，最終得到疏松粉末碳酸鈉。鋁表面則形成一層致密的氧化膜，可以阻止內部的鋁繼續(xù)被氧化。所以鋁是一種抗腐蝕的金屬。②鋁表面有一層致密的氧化鋁薄膜，氧化鋁能夠與酸反應生成鹽和水，當氧化鋁溶解完，內部的鋁才與酸溶液反應產生氫氣。［分析］從上面的討論中，我們可以發(fā)現(xiàn)金屬的氧化物的外觀性質與化學性質都是不同的。［過渡］請回憶金屬氧化物的性質，并總結。［總結］ 2 2—2 l 2-3 2-3 顏色狀態(tài)白色粉末淡黃色粉末白色粉末紅棕色粉末屬性堿性氧化物過氧化物兩性氧化物堿性氧化物化學性質與酸反應生成鈉鹽和水生成鹽并放出2l+6+233++13 2 +6+233++3 2 與堿反應與堿液中水反應與堿液中水反應1+2-23 2丁也2不反應與水反應+2H 22 +222h +O↑不反應不反應分析］堿性氧化物可以與酸反應生成鹽和水，酸性氧化物可以與堿反應生成鹽和水，兩

性氧化物則既能與酸反應又能與堿反應都生成鹽和水。我們所學的鈉、鋁、鐵這些金屬氧化物，其中氧化鋁是兩性氧化物，其他則是堿性氧化物。另外過氧化鈉屬于過氧化物，四氧化三鐵是復雜氧化物。［例3世］博園地區(qū)的一座大型鋼鐵廠搬遷后，附近居民將不再受到該廠產生的棕紅色煙霧的困擾。你估計這一空氣污染物可能含有( )A 粉塵 ^ 粉塵C 粉塵 .碳粉答案：［例4下］列四組反應中既有沉淀產生又有氣體放出的是( )A金屬鈉投入到 溶液中B和溶液反應?小蘇打溶液和澄清石灰水反應?、和 溶液反應答案：三、金屬氫氧化物提問］回憶氫氧化物的性質填寫下列表格。氫氧化物屬性 堿性氫氧化物—兩性氫氧化物—堿性氫氧化物—堿性氫氧化物化學性質與酸反應++ -+ ++++ ++++ +++與堿反應—不反應—+ --+—不反應—不反應熱穩(wěn)定性穩(wěn)定—△+在空氣中易被氧化為 ，受熱分解得到△H-+ 還原性無 無—++ 無 制備略可溶性鋁鹽與氨 水 可溶性亞鐵鹽與堿溶液可溶性鐵鹽與堿溶 液 用途化工原料脫色、凈水、中和胃酸凈水凈水總結］從氧化亞鐵被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵的例子，可以看出亞鐵易被氧化劑如氧氣等氧化而變質。［例5］既能與酸反應又能與堿反應生成鹽和水的化合物是()A鋁 .氫氧化鋁 .氧化鐵 .氧化鋁答案：［例6現(xiàn)］榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色，其原因可能是( )A蘋果汁中的+變成+ .蘋果汁中含有+C蘋果汁含有- .蘋果汁中含有+答案：例下列各組物質能相互反應得到 的是A鋁跟溶液B 跟過量的溶液C 和熱水六……? 溶液跟過量的氨水答案：［思考下如何鑒別氯化鈉、三氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵四種溶液？回答向四種溶液中分別加入溶液，無明顯現(xiàn)象的是氯化鈉溶液;先產生白色沉淀，后沉淀溶解的是三氯化鋁溶液；產生白色沉淀，沉淀很快變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色的是氯化亞鐵溶液，而產生紅褐色沉淀的是氯化鐵溶液。四、鹽［分析］根據(jù)鐵的不同價態(tài)的離子與氫氧根結合成不同顏色的沉淀，可以用堿溶液對不同價態(tài)的鐵鹽溶液加以區(qū)分。［思考］除此之外，對不同價態(tài)的鐵鹽溶液，還有沒有其他的區(qū)分辦法？分析可以用 C溶液加以區(qū)分。三價鐵離子溶液遇 C溶液變?yōu)榧t色，而亞鐵離子溶液則沒有明顯現(xiàn)象，如果加入氯水，溶液變?yōu)榧t色。［總結］碳酸鈉和碳酸氫鈉的聯(lián)系與區(qū)別，亞鐵鹽與鐵鹽的區(qū)別：鹽一NaCO 2 NaHCOC 2 C化學性質與酸反應CO2-+2H+ Ol2+CO2↑IHCO-+H+ O^f2+CO2↑不反應—不反應與堿反應不反應-hco-+oh--O+CO2- 2 -2++2OH-JOH Ω ++OHJOH氧化還原性無無2 2++C 2÷+22C- —2 ++2+穩(wěn)定性穩(wěn)定2NaHCΘ=Na2CO+H20↑+CO；1 2穩(wěn)定穩(wěn)定金屬離子檢驗焰色反應呈黃色焰色反應呈黃色~遇 (不顯血紅色，加入氯水后顯紅色遇 (顯血紅色提問NeCO與NaHCO如何相互轉化？23 3回答向NaCO溶液中通過量CO可以得到NaHCO；加熱NaHCO固體可以得到NaCO。例有相同質量的兩份NaHCO粉末，第一份加入足量鹽酸，笫二份先加熱使其完全分解再加足量同質量分數(shù)的鹽酸，則兩者所消耗的鹽酸中氯化氫的質量比為( ).2：1B.1：1C.1：2 D.4：2答案：B例將鐵的化合物溶于鹽酸，滴加 (溶液不發(fā)生顏色變化，再加入適量氯水，溶液立即呈紅色的是( )A．FeO B．FeCl23 3C．Fe(S)O D．FeO2 43答案：D［例10溶有液中分別加入足量的鐵粉，充分作用后，溶液中的陽離子總物質的量明顯減少，該溶液是( )A．CuClB．FeClC．HCl ．DAlCl23 3答案：C五、金屬及其化合物之間簡單的轉化［總結有根據(jù)剛才的復習，請大家根據(jù)下列鈉及其重要化合物之間的轉化關系，寫出相應的化學反應方程式。①2Na+ONaO2 22②2Na+2H2O 2N0ΘH2↑③2Na2O2+2H2O 4NaOH2↑@2Na2Q+2CO 2≡+O⑤2NaOH+CO「 2CNa+H2O2⑥NaOH+CO; NaHCO2⑦Na2CO+CaOH2 CaCO+2NaOH⑧2NaHCO=Na2CO+H2O+CO2↑⑨NaCO+CO+HO %NaHCO［提問2有根3據(jù)剛2才的2復習，請大3家根據(jù)鋁及其重要化合物之間的轉化關系，寫出相應的化學反應方程式。①4Al+3O2 =Al2O3②2A1+3C122A1C132?③2Al+22ΘH2H2O 22÷AHO↑④Al2O3+HCl223AK3H2Θ2 2⑤Al；O：+2 OH322+H2AlΘ⑥Al(OH)3+3HCl Al+l3H2O⑦Al(OH)3+ OH ［+2HAlO⑧2Al(OH)3△Al2O3+3H2O⑨AlCl+3 OH23 +Al(OH)J［總結］3根據(jù)剛才的復習，請大家根3據(jù)鐵及其重要化合物之間的轉化關系，寫出相應的化學反應方程式。點燃①3Fe+2O='燃FeO2 34②Fe+2HCl Fe+H2↑③FeCl2+2 OH22Fe(O?)2 Cl④4Fe(OH)2+O2+2H2O 24Fe(OH)⑤Fe(OH)+3HCl2O+FeCl?3 23⑥FeCl3+3 OHFe(O+)3 Cl⑦2FeCl2+Cl2 2FeCl⑧2FeCl+Fe? 3FeCl課堂小結32本節(jié)課主要針對金屬及其化合物的性質進行了系統(tǒng)的復習，并對金屬及其化合物之間的轉化進行了練習。在本章的最后我們還了解了金屬材料。金屬材料包括純金屬和合金。合金具有許多優(yōu)良的物理、化學或機械性能，在許多方面不同于各金屬成分。合金的硬度一般比它的各成分金屬的大，多數(shù)合金的熔點比它的各成分金屬的低。合金在工業(yè)上具有比純金屬更廣泛的用途。板書設計復習課一、金屬單質的性質1．物理性質2．化學性質二、金屬氧化物三、金屬氫氧化物四、鹽1．碳酸鈉與碳酸氫鈉的相互轉化及區(qū)分2．亞鐵鹽與鐵鹽的區(qū)分五、金屬及其化合物之間簡單的轉化1．鈉及其重要化合物之間的轉化2．鋁及其重要化合物之間的轉化3．鐵及其重要化合物之間的轉化布置作業(yè)1．鋁具有較強的抗腐蝕性能，主要是因為( )A.與氧氣在常溫下不反應 B.鋁性質不活潑C鋁表面能形成一層致密的氧化膜 D?鋁耐酸耐堿2．下列反應，其產物的顏色按紅、紅褐、淡黃、藍色順序排列的是( )①金屬鈉在純氧中燃燒②FeSO4溶液中滴入 (溶液，并在空氣中放置一段時間③FeCl"溶液中滴入SC溶液④無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中A.②③①④ B?③②①④C③①②④D?①②③④3.在由、 、 組成的混合物中加入100mL2mol?Lτ的鹽酸，恰好使混合物溶解，并放出 氣體23τ此時溶液中無3+,則下列判斷正確的是A.混合物里三種物質反應時消耗鹽酸的物質的量之比為1：1：3B反應后所得溶液中的、+與土的物質的量之比為1：2C混合物里， 的物質的量無法確定，但比的物質的量多23D.混合物里，的物質的量無法確定，但比的物質的量多234A、、、D四種物質，焰色反應均為黃色，其中A、、中一種是氧化物、一種是

堿、一種是正鹽,當正鹽和稀鹽酸反應時有無色無味的氣體生成,該氣體能使澄清石灰水變

渾濁。A、、和鹽酸反應都可得到D,與水反應可以生成A。(1)各物質的化學式為：A.___,_、_.___,_C_.___,_D_. 。___(2)有關反應的化學反應方程式為：一D： ,→A: 。答案1 2. 3.4.(1)NaNOaHONaC3ONaCll==O+=CHO↑+2NaCl22==4+NOa↑OH2教學反思金屬氧化物、金屬氫氧化物、鹽類,即按物質類別的角度對幾種重要金屬及其化合物的性質進行了學習。所以本節(jié)課先按照同樣的知識脈絡進行了復習,但

是同時也注意了各類物質性質之間的聯(lián)系和區(qū)別,進行了物質轉化的相關練習,增強了知識

之間的聯(lián)系與應用。2(2)+CD：NaCO+2H23、+A：2NaO+2HO=

22 2本章學習了金屬單質、中國書法藝術說課教案今天我要說課的題目是中國書法藝術,下面我將從教材分析、教學方法、教學過程、課堂評價四個方面對這堂課進行設計。一、教材分析：本節(jié)課講的是中國書法藝術主要是為了提高學生對書法基礎知識的掌握,讓學生開始對書法的入門學習有一定了解。書法作為中國特有的一門線條藝術,在書寫中與筆、墨、紙、硯相得益彰,是中國人民勤勞智慧的結晶,是舉世公認的藝術奇葩。早在5000年以前的甲骨文就初露端倪,書法從文字產生到形成文字的書寫體系,幾經變革創(chuàng)造了多種體式的書寫藝術。1、教學目標：使學生了解書法的發(fā)展史概況和特點及書法的總體情況，通過分析代表作品，獲得如何欣賞書法作品的知識，并能作簡單的書法練習。2、教學重點與難點：（一）教學重點了解中國書法的基礎知識，掌握其基本特點，進行大量的書法練習。（二）教學難點：如何感受、認識書法作品中的線條美、結構美、氣韻美。3、教具準備：粉筆，鋼筆，書寫紙等。4、課時：一課時二、教學方法：要讓學生在教學過程中有所收獲，并達到一定的教學目標，在本節(jié)課的教學中，我將采用欣賞法、講授法、練習法來設計本節(jié)課。欣賞法：通過幻燈片讓學生欣賞大量優(yōu)秀的書法作品，使學生對書法產生濃厚的興趣。講授法：講解書法文字的發(fā)展簡史，和形式特征，讓學生對書法作進步的了解和認識，通過對書法理論的了解，更深刻的認識書法，從而為以后的書法練習作重要鋪墊！練習法：為了使學生充分了解、認識書法名家名作的書法功底和技巧，請學生進行局部臨摹練習。三、教學過程：（一）組織教學讓學生準備好上課用的工具，如鋼筆，書與紙等;做好上課準備，以便在以下的教學過程中有一個良好的學習氣氛。（二）引入新課，通過對上節(jié)課所學知識的總結，讓學生認識到學習書法的意義和重要性?。ㄈ┲v授新課1、在講授新課之前，通過大量幻燈片讓學生欣賞一些優(yōu)秀的書法作品，使學生對書法產生濃厚的興趣。2、講解書法文字的發(fā)展簡史和形式特征，讓學生對書法作品進一步的了解和認識通過對書法理論的了解，更深刻的認識書法，從而為以后的書法練習作重要鋪墊！A書法文字發(fā)展簡史：①古文字系統(tǒng)甲古文——鐘鼎文——篆書早在5000年以前我們中華民族的祖先就在龜甲、獸骨上刻出了許多用于記載占卜、天文歷法、醫(yī)術的原始文字“甲骨文”；到了夏商周時期，由于生產力的發(fā)展，人們掌握了金屬的治煉技術，便在金屬器皿上鑄上當時的一些天文，歷法等情況，這就是“鐘鼎文”（又名金文）；秦統(tǒng)一全國以后為了方便政治、經濟、文化的交流，便將各國紛雜的文字統(tǒng)一為“秦篆”，為了有別于以前的大篆又稱小篆。（請學生討論這幾種字體的特點？）古文字是一種以象形為主的字體。②今文字系統(tǒng)隸書——草書——行書——楷書到了秦末、漢初這一時期，各地交流日見繁多而小篆書寫較慢，不能滿足需要，隸書便在這種情況下產生了，隸書另一層意思是平民使用，同時還出現(xiàn)了一種草寫的章草（獨草），這時筆墨紙都已出現(xiàn)，對書法的獨立創(chuàng)作起到了積極的推動作用。狂草在魏晉出現(xiàn)，唐朝的張旭、懷素將它推向頂峰；行書出現(xiàn)于晉，是一種介于楷、行之間的字體；楷書也是魏晉出現(xiàn)，唐朝達到頂峰，著名的書法家有歐陽詢、顏真卿、柳公權。（請學生談一下對今文字是怎樣理解的？），教師進行歸納：它們的共同特點是已經擺脫了象形走向抽象化。B主要書體的形式特征①古文字：甲骨文，由于它處于文明的萌芽時期，故字形錯落有致辭，純古可愛，目前發(fā)現(xiàn)的總共有3000多字，可認識的約1800字。金文，處在文明的發(fā)展初期，線條樸實質感飽滿而豐腴，因它多附在金屬器皿上，所以保存完整。石鼓文是戰(zhàn)國時期秦的文字，記載的是君王外出狩獵和祈禱豐年，秦篆是一種嚴謹刻板的純實用性的字體，藝術價值很小。②今文字：隸書是在秦篆嚴謹?shù)膲阂窒鲁霈F(xiàn)的一種瀟灑開放型的新字體，課本圖例《張遷碑》結構方正，四周平穩(wěn)，剛勁沉著，是漢碑方筆的典范，章草是在隸書基礎上更藝術化，實用化的字體，索靖《急就章》便是這種字體的代表作，字字獨立，高古凝重，楷書有兩大部分構成：魏碑、唐楷魏碑是北魏時期優(yōu)秀書法作品的統(tǒng)稱?！多嵨墓泛汀妒计焦?/p>