安徽省宿州市新集中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)月考試卷含解析

安徽省宿州市新集中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述正確的是（

）A.碘晶體受熱轉(zhuǎn)變?yōu)榈庹魵?，吸收的熱量用于斷裂共價鍵B.元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素C.多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高D.兩個非金屬元素原子間只可能形成共價鍵，而含金屬元素的化合物中一定含離子鍵參考答案：BA、碘單質(zhì)的晶體屬于分子晶體，加熱晶體碘使之變成蒸氣克服分子間作用力，故A錯誤；B、從ⅢB族到ⅡB族10個縱行為副族及第Ⅷ族元素，均為金屬元素，故B正確；C、多電子原子中，在離核較遠的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較低，故C錯誤；D、含金屬元素的化合物如氯化鋁中只含共價鍵，故D錯誤；故選B。2.

對某一可逆反應(yīng)來說,使用催化劑的作用是（

）

A．提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

B．以同樣程度改變正逆反應(yīng)的速率

C．增大正反應(yīng)速率，減小逆反應(yīng)速率

D．改變平衡混合物的組成參考答案：B略3.能直接使有色干布條褪色的物質(zhì)是A.鹽酸

B.次氯酸

C.次氯酸鈣

D.氯氣參考答案：B4.把4.48LCO2通過一定量的固體過氧化鈉后收集到3.36L氣體（氣體的測量均在標準狀況下），則這3.36L氣體的質(zhì)量是A．6.0g

B．5.6g

C．4.8g

D．3.8g參考答案：A5.已知：為使Fe3+、Fe2+、Zn2+較完全的形成氫氧化物沉淀，溶液的pH應(yīng)分別為3.7、9.6、4.4左右。某硫酸鋅酸性溶液中含有少量Fe3+、Fe2+，為除去這些離子制得純凈的硫酸鋅，應(yīng)加入的試劑是(

)

A.NaOH溶液

B.氨水

C.KMnO4、ZnCO3

D.H2O2、ZnO參考答案：D略6.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（

）A．含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2LB．25℃，1.01×105Pa，32gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2.5NAC．標準狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NAD．在常溫常壓下，44gCO2含有的原子數(shù)為3NA參考答案：D考點：阿伏加德羅常數(shù)．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A、氦氣是單原子分子．根據(jù)n=計算氦氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)標準狀況下V=nVm計算體積．B、O2和O3都是有氧元素形成的物質(zhì)，32g混合氣體實際為氧原子的質(zhì)量，根據(jù)n=計算n（O），再根據(jù)N=nNA計算N（O）．C、氣體摩爾體積22.4L/mol的使用范圍是氣體．D、根據(jù)n=計算n（CO2），每個CO2分子含有3個原子（1個C原子、2個O原子），再根據(jù)N=nNA計算原子數(shù)．解答：解：A、NA個氦原子氦氣的物質(zhì)的量為=1mol，標準狀況下體積為1mol×22.4L/mol=22.4L，故A錯誤；B、32gO2和O3的混合氣體所含O原子的物質(zhì)的量n（O）==2mol，所以32gO2和O3的混合氣體所含O原子數(shù)為2mol×NAmol﹣1=2NA，故B錯誤；C、標準狀況下，水是液態(tài)，不是氣體，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol，故C錯誤；D、44gCO2的物質(zhì)的量為=1mol，每個CO2分子含有3個原子（1個C原子、2個O原子），所以44gCO2含有的原子數(shù)為1mol×3×NAmol﹣1=3A，故D正確．故選：D．點評：考查化學(xué)常用計量，難度不大，注意稀有氣體為單原子分子、B中O原子數(shù)目的求算7.對下列實驗現(xiàn)象的原因分析不正確的一項是(

)選項實驗現(xiàn)象原因分析A久置的濃硝酸呈黃色濃硝酸不穩(wěn)定，分解生成的NO2溶解在其中B鋁片先用砂紙打磨，再加入到濃硝酸中，無明顯現(xiàn)象濃硝酸具有強氧化性，常溫下，鋁被濃硝酸鈍化CSO2通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液紫紅色褪去SO2具有漂白性，使其褪色D向濕潤蔗糖中加入濃硫酸，固體迅速變黑，后體積急劇膨脹在濃硫酸脫水作用下，蔗糖被炭化，炭與濃硫酸反應(yīng)生成了CO2、SO2參考答案：CA、HNO3不穩(wěn)定受熱分解成NO2，NO2溶于硝酸呈黃色，原因分析正確，不符合題意，故A錯誤；B、鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，阻礙反應(yīng)的進行，原因分析正確，不符合題意，故B錯誤；C、利用SO2的還原性，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不是利用SO2的漂白性，原因分析錯誤，符合題意，故C正確；D、利用濃硫酸的脫水性，使蔗糖碳化，然后利用濃硫酸的強氧化性，與炭發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO2和SO2，體積膨脹，解釋原因正確，不符合題意，故D錯誤。8.已知反應(yīng)：X+Y=M+N為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法中正確的是

A、X的能量一定高于M

B、X和Y的總能量一定高于M和N的總能量C、Y的能量一定高于N

D、因為該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱反應(yīng)就可發(fā)生參考答案：B略9.下列各組的電極材料和電解液，不能組成原電池的是（

）A．銅片、石墨棒，硝酸銀溶液

B．銅片、石墨棒，稀硫酸C．鋅片、銅片，稀鹽酸

D．銅片、銀片，F(xiàn)eCl3溶液參考答案：B 10.．硝酸應(yīng)避光保存是因為它具有A.強酸性

B.強氧化性

C.揮發(fā)性

D.不穩(wěn)定性參考答案：D略11.元素周期律表明（）A．隨著原子序數(shù)的增大，元素的主要化合價逐漸增加B．隨著隨著相對原子質(zhì)量的增大，元素的化學(xué)性質(zhì)會不斷重復(fù)C．與堿金屬相比，其相鄰主族的（堿土）金屬具有更小的密度和硬度D．鹵素氫化物的穩(wěn)定性隨著核電荷數(shù)的增加而減弱參考答案：D【考點】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用；77：元素周期律的作用．【分析】A．同主族隨著原子序數(shù)的增大，主要化合價相同；B．元素的化學(xué)性質(zhì)與相對原子質(zhì)量無關(guān)；C．金屬的電荷越高、離子半徑越小，密度與硬度越大；D．鹵素從上到下非金屬性減弱，非金屬性越強、對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定．【解答】解：A．同主族隨著原子序數(shù)的增大，主要化合價相同，而同周期隨著原子序數(shù)的增大，元素的主要化合價逐漸增加（O、F除外），故A錯誤；B．元素的化學(xué)性質(zhì)與相對原子質(zhì)量無關(guān)，隨著隨著相對原子質(zhì)量的增大，不能判斷元素的化學(xué)性質(zhì)的變化，故B錯誤；C．金屬的電荷越高、離子半徑越小，密度與硬度越大，則與堿金屬相比，其相鄰主族的（堿土）金屬具有更大的密度和硬度，故C錯誤；D．鹵素從上到下非金屬性減弱，非金屬性越強、對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則鹵素氫化物的穩(wěn)定性隨著核電荷數(shù)的增加而減弱，故D正確；故選D．12.化學(xué)平衡常數(shù)(K)、弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka)、難溶物的溶度積常數(shù)(Ksp)是判斷物質(zhì)性質(zhì)或變化的重要的平衡常數(shù)。下列關(guān)于這些常數(shù)的說法中，正確的是()A．平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強、催化劑等有關(guān)B．Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，由此可以判斷AgCl(s)＋I－(aq)AgI(s)＋Cl－(aq)能夠發(fā)生C．當(dāng)溫度升高時，弱酸的電離平衡常數(shù)Ka變小D．化學(xué)平衡常數(shù)不變時，說明化學(xué)反應(yīng)已達化學(xué)平衡狀態(tài)參考答案：B13.下列分子中，中心原子以sp雜化軌道成鍵的是

A．NH3

B．BF3

C．BeCl2

D．H2O參考答案：C略14.下列各組物質(zhì)中，可用溴水溶液來鑒別的是(

)

A．苯與溴苯

B．乙烯與丙烯

C．苯與己烷

D．甲烷與乙烷參考答案：A略15.下列關(guān)于氯氣的描述中，正確的是A．Cl2以液態(tài)形式存在時可稱為氯水或液氯B．紅熱的銅絲在氯氣中燃燒，生成藍色固體CuCl2C．有氯氣參加的化學(xué)反應(yīng)必須在溶液中進行D．鈉在氯氣中燃燒生成白色固體NaCl參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）實驗室里用圖所示裝置制取純凈氯氣，試回答下列問題：（1）寫出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

；（2）B處盛有飽和食鹽水，其作用是

；（3）E處可放的物質(zhì)是

；A．濃硫酸B．碳酸鈉C．飽和食鹽水D．水（4）C處盛放的試劑是

；（5）若用200mL10mol?L﹣1的濃鹽酸與足量的二氧化錳固體加熱反應(yīng)（不考慮氯化氫揮發(fā)），則產(chǎn)生氯氣的物質(zhì)的量為 11.2L（標況下）（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是

．參考答案：（1）MnO2+4H++2Cl﹣（濃）Mn2++Cl2↑+2H2O；（2）吸收氯化氫氣體；（3）B；（4）濃硫酸；（5）小于；隨著反應(yīng)的進行，鹽酸的濃度逐漸減小，稀鹽酸與二氧化錳不再反應(yīng)，故應(yīng)小于11.2L．

考點：氯氣的實驗室制法分析：（1）二氧化錳在加熱條件下能夠氧化濃鹽酸生成氯氣；（2）氯化氫易揮發(fā)，制備的氯氣中含有雜質(zhì)氯化氫，氯化氫易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，據(jù)此除去氯化氫；（3）氯氣有毒，不能直接排放，用來進行尾氣處理的物質(zhì)應(yīng)能夠與氯氣反應(yīng)的物質(zhì)；（4）濃硫酸具有吸水性，能夠干燥氯氣；（5）二氧化錳只能夠與濃鹽酸反應(yīng)，與否稀鹽酸不反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，鹽酸的濃度逐漸減小，稀鹽酸與二氧化錳不再反應(yīng)，據(jù)此解答．解答：解解：（1）濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)離子方程式：MnO2+4H++2Cl﹣（濃）Mn2++Cl2↑+2H2O；故答案為：MnO2+4H++2Cl﹣（濃）Mn2++Cl2↑+2H2O；（2）氯化氫易揮發(fā)，制備的氯氣中含有雜質(zhì)氯化氫，氯化氫易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，可以用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，故答案為：吸收氯化氫氣體；（3）A．氯氣與濃硫酸不反應(yīng)，不能進行尾氣處理，故A不選；B．氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸與次氯酸，鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)，能夠吸收氯氣，故B選；C．氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，不能吸收氯氣，故C不選；D．氯氣在水中溶解度不大，用水吸收氯氣，吸收不充分，故D不選；故選：B；（4）氯氣中含有水蒸氣，濃硫酸具有吸水性，能夠干燥氯氣，故答案為：濃硫酸；（5）濃鹽酸中含有HCl：0.2L×10mol/L═2mol根據(jù)化學(xué)方程式：可知在二氧化錳過量的條件下，如果HCl完全反應(yīng)，會生成氯氣0.5mol，體積標況下為：11.2L，但是隨著反應(yīng)的進行，鹽酸的濃度逐漸減小，稀鹽酸與二氧化錳不再反應(yīng)，所以生成的氯氣體積應(yīng)小于11.2L；故答案為：小于；隨著反應(yīng)的進行，鹽酸的濃度逐漸減小，稀鹽酸與二氧化錳不再反應(yīng)，故應(yīng)小于11.2L．點評：本題考查了氯氣的制備和性質(zhì)的檢驗，明確反應(yīng)原理是解題關(guān)鍵，注意二氧化錳只能氧化濃鹽酸，與稀鹽酸不反應(yīng)，足量二氧化錳與定量濃鹽酸反應(yīng)，生成的氯氣小于理論數(shù)值，題目難度不大．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.中含，則的摩爾質(zhì)量是

；的相對原子質(zhì)量約是

。參考答案：；。18.（6分）