江蘇省揚州市邗江中學2022年高三化學月考試卷含解析

江蘇省揚州市邗江中學2022年高三化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.相同溫度和相同濃度下的各種稀溶液中，下列各項排列不正確的是（）

A．溶液的酸性：H2SO4＞Al2(SO4)3＞NH4NO3

B．溶液的pH

：Na2CO3＞NaHCO3＞CH3COONa

C．由水電離出的c(OH－)：NaCl＞HCl＞NaOH

D．帶電微粒數(shù)：Na2S＞H2SO4＞Mg(OH)2

參考答案：答案：C2.常溫常壓下，在帶有相同質量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，現(xiàn)分別進行下列兩上實驗：（N2O4?2NO2△H＞0）（a）將兩容器置于沸水中加熱（b）在活塞上都加2kg的砝碼在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是（）A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙B．（a）甲＞乙，（b）甲=乙C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙參考答案：

考點：化學平衡的影響因素．專題：化學平衡專題．分析：先分析條件變化引起體積如何變化，再根據(jù)甲中存在平衡，乙不存在，分析平衡移動對體積的進一步影響，據(jù)此解答．解答：解：（a）在沸水中，氣體體積都受熱膨脹，甲中存在平衡N2O4?2NO2△H＞0，升高溫度，平衡正向移動，使體積進一步增大，所以體積：甲＞乙；（b）都加2kg的砝碼，壓強增大，氣體都縮小，甲中存在平衡N2O4?2NO2△H＞0，增大壓強，平衡逆向移動，體積減小得更多，所以體積：甲＜乙；故選D．點評：本題考查化學平衡的影響因素，難度中等，注意甲中存在平衡，乙不存在，從溫度、壓強對平衡移動的影響角度分析．3.化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用。下列說法不正確的是A．在海輪外殼上鑲入鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率B．接觸法制H2SO4時，使用98.3％的濃硫酸來吸收SO3C．高爐中的主要反應是高溫下焦炭和氧化鐵直接作用生成鐵D．燃煤中加人適量石灰石，可減少廢氣中SO2的量參考答案：C略4.在密閉容器中一定量混合氣體發(fā)生反應：xA(g)+yB(g)

zC（g）平衡時測得A的濃度為0.5mol·L-1，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的2倍，再達平衡時測得A的濃度為0.2mol·L-1，下列判斷正確的是A．平衡向正反應方向移動

B．x+y＞z

C．C的體積分數(shù)保持不變

D．B的轉化率降低參考答案：A略5.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確是()A．1molFeS2在沸騰爐中完全燃燒，轉移44NA個電子B．標準狀況下B2H6和C2H4的混合氣體22.4L，所含電子數(shù)為16NAC．5.6g鐵粉在2.24L（標準狀態(tài)）氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為0.3NAD．100℃時，1LpH=6純水中，含OH-數(shù)目為10—6NA參考答案：答案：BD6.下列反應的離子方程式錯誤的是

A．偏鋁酸鈉溶液中通入足量二氧化碳氣體

AlO2－＋CO2＋2H2O→Al(OH)3↓＋HCO3－

B．等體積等物質的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合Ba2+＋2OH－＋NH4+＋HCO3－→BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2OC．向碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉溶液Ca2+＋2HCO3－＋2OH－→CaCO3↓＋2H2O＋CO32－D．次氯酸鈉溶液中通入少量的二氧化碳氣體ClO－＋H2O＋CO2→HClO＋HCO3－參考答案：C7.（08上海12校第二次聯(lián)考）現(xiàn)有濃度為0.2摩爾/某升一元弱酸HX與濃度的0.1摩爾/升的氫氧化鈉等體積混合后（忽略混合后溶液體積的變化），所得混合溶液中存在的下列關系可能正確的是（

）A．2c（Na+）=c（X—）+c（HX）=0.2mol·L—1B．2CX—）>c（Na+）>c（H+）>c（OH—）C．c（Na+）－c（X—）=c（H+）－c（HX）+c（OH—）D．c（Na+）>c（X—）>c（OH—）>c（H+）

參考答案：答案：BD8.在電解食鹽水之前，需要提純食鹽水。為了除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作，正確的操作順序是

（

）①過濾

②加過量的NaOH溶液

③加適量的鹽酸④加過量的碳酸鈉溶液

⑤加過量的氯化鋇溶液A．①④②⑤③

B．④①②⑤③

C．②⑤④①③

D．⑤④②③①參考答案：C略9.下列是某同學對相應反應的離子方程式所作的評價，其中評價合理的是編號化學反應離子方程式評價①硫酸溶液中加入Ba(OH)2溶液Ba2＋＋SO=BaSO4↓正確②氧化鋁與NaOH溶液反應2Al3＋＋3O2－＋2OH－=2AlO＋H2O錯誤，Al2O3不應寫成離子形式③鐵和稀硝酸反應Fe＋2H＋===H2↑＋Fe2＋正確④等物質的量的FeBr2和Cl2反應2Fe2++2Br+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-錯誤，離子方程式中Fe2+與Br-的物質的量之比與化學式不符A．只有②

B．①③

C．②④

D．①②③④參考答案：A略10.阿斯巴甜（Aspartame），具有清爽的甜味，甜度約為蔗糖200倍，其結構如下：有關阿斯巴甜的說法不正確的是A．阿斯巴甜分子式為：C14H17N2O5B．分子結構中含有一個酯基C．水解產(chǎn)物中含有2個氨基酸D．阿斯巴甜在一定條件下既能與酸反應，又能與堿反應參考答案：A11.一定條件下，固定容積的密閉容器中，CO和H2反應生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。如圖是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線。下列判斷正確的是A．T1＞T2

B．該反應的△H＞0

C．T1時的平衡常數(shù)K1＞T2時的平衡常數(shù)K2D．T1時的平衡常數(shù)K1＜T2時的平衡常數(shù)K2參考答案：C略12.下列敘述中正確的是

A.分解反應都是吸熱反應

B.用潤濕的藍色石蕊試紙可以檢驗NH3C.利用丁達爾效應能區(qū)別溶液和膠體

D.糖類都有甜味參考答案：C略13.（2009·浙江卷）已知：25℃時，Ksp［Mg(OH)2］=5.61×10-12，Ksp［MgF2］=7.42×10-11。下列說法正確的是（

）A.25℃時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大B.25℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)增大C.25℃時，Mg(OH)2固體在20mL0.01mol·L-1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol·L-1NH4Cl溶液中的Ksp小D.25℃時，在Mg(OH)2懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉化為MgF2參考答案：BA項Mg（OH）2和MgF2兩者結構組成相似，但Mg（OH）2的Ksp小，c(Mg2+)也小。B項能結合OH-，使Mg（OH）2的沉淀溶解平衡發(fā)生移動，使c(Mg2+)增大。C項Ksp只受溫度影響，故兩者的Ksp是相等的。D項只要不斷地加入足量的NaF，會促進Mg（OH）2不斷溶解轉化為MgF2。

14.下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是A.Cl2通入Na2CO3溶液中

B.CO2通入CaCl2溶液中C.NH3通入AgNO3溶液中

D.SO2通入Ba(NO3)2溶液中參考答案：B15.下列有關化學反應與能量變化的敘述正確的是(

)A．鋁與氧化鐵反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應B．化學反應中的能量變化只體現(xiàn)為熱量的形式C．CaO+H2O=Ca（OH）2反應過程中，舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵形成釋放的能量D．外界條件相同時，放熱反應的速率一定大于吸熱反應的速率參考答案：C【考點】反應熱和焓變．【分析】A．鋁與氧化鐵反應為鋁熱反應，是放熱反應；B．化學反應中的能量變化可以體現(xiàn)為熱能、光能、電能等；C．根據(jù)舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵形成釋放的能量為放熱反應判斷；D．反應速率與吸放熱無關．【解答】解：A．鋁與氧化鐵反應為鋁熱反應，既是氧化還原反應，又是放熱反應，故A錯誤；B．化學反應中的能量變化可以體現(xiàn)為熱能、光能、電能等，故B錯誤；C．CaO+H2O=Ca（OH）2是放熱反應，故舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵形成釋放的能量，故C正確；D．反應速率與吸放熱無關，所以放熱反應的速率不一定大于吸熱反應的速率，故D錯誤；故選C．【點評】本題主要考查了化學反應能量變化的分析判斷，題目較簡單，注意對基礎知識的理解掌握．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某?；瘜W實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明Cl2的某些性質，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置(支撐用的鐵架臺省略)，按要求回答問題：

(1)下列方法中，可制得Cl2的正確組合是

。①MnO2和濃鹽酸混合共熱；②MnO2、NaCl和濃硫酸混合共熱；③NaClO和濃鹽酸混合；④K2Cr2O7和濃鹽酸混合；⑤KClO3和濃鹽酸混合共熱；⑥KMnO4和濃鹽酸混合。A．①②⑥

B．②④⑥

C．①④⑥

D．全部可以(2)寫出實驗室制取Cl2的離子方程式______________________________。(3)若用含有0.2molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應制得Cl2的體積(標況下)總是小于1.12L的原因是

。(4)①裝置B的作用是

。②裝置C和D出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是

。③裝置E的作用是

。(5)乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種，乙同學提出應該在裝置

與

之間（填裝置字母序號）增加一個裝置，增加裝置里面的試劑可為

。A．濕潤的淀粉KI試紙

B．濃硫酸

C．濕潤的紅色布條

D．飽和的食鹽水參考答案：(1)D(2)4H＋+2Cl－+MnO22H2O+Cl2↑+Mn2＋(3)隨著反應的進行，鹽酸濃度變稀將不再反應(4)①證明有水蒸氣產(chǎn)生，并吸收水蒸氣，避免對后面探究氯氣的性質實驗產(chǎn)生干擾②Cl2無漂白性，次氯酸有漂白性③吸收Cl2(5)E，F(xiàn)）

AC(1)D實驗室制備氯氣，利用的是氧化還原反應，還原劑都是濃鹽酸，氧化劑有很多，實驗室常用的是MnO2，比MnO2強的氧化劑也可以，強氧化劑可以不用加熱；(2)4H＋+2Cl－+MnO22H2O+Cl2↑+Mn2＋(3)0.2molHCl全部參加反應，生成的氯氣(標況下)為1.12L，但是隨著反應的進行，鹽酸濃度變稀將不再反應，所以生成的氯氣(標況下)總是小于1.12L。(4)①證明有水蒸氣產(chǎn)生，因為后面要探究氯氣的漂白性，故應先干燥氯氣，避免水蒸氣對后面探究氯氣的性質實驗產(chǎn)生干擾，所以也有吸收水蒸氣的作用；②不同的現(xiàn)象是干燥有色不條不褪色，濕的有色布條褪色，就可以說明Cl2無漂白性，次氯酸有漂白性③因為后面要檢驗揮發(fā)出來的氣體中HCl存在，故先要除掉Cl2，故裝置E的作用是吸收Cl2(5)確保最終通入AgNO3溶液中的氣體為HCl，Cl2已經(jīng)除盡，故應該在E，F(xiàn)之間增加一個檢驗是否除盡的裝置，AC中試劑都可以檢驗Cl2的存在。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.CH4是一種重要的化石燃料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著極其重要的應用。（1）用甲烷可以消除氮氧化物的污染，其反應如下：CH4（g）＋2NO2（g）N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）。在130℃和180℃時，分別將0.50molCH4和amolNO2充入1L的密閉容器中發(fā)生反應，測得有關數(shù)據(jù)如下表：實驗編號溫度時間/min物質的量0102040501130℃

n（CH4）/mol0.500.350.250.100.102180℃

n（CH4）/mol0.500.300.18x0.15（1）130℃時，達到平衡狀態(tài)時CH4的轉化率為

。當溫度為180℃、反應到40min時，該反應

（填“是”或“否”）達到平衡，推斷的依據(jù)是

。（2）由表中數(shù)據(jù)分析可知，該反應的ΔH

0(填“=”、“﹥”或“﹤”)，130℃和180℃平衡常數(shù)的關系：K(130℃)

K(180℃)(填“=”、“﹥”或“﹤”)。（3）如下圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池（電解質溶液為KOH溶液），通過裝置Ⅱ實現(xiàn)鐵棒上鍍銅。①a電極上發(fā)生反應的電極反應式是

。②電鍍結束后，裝置Ⅰ中溶液的pH

（填“增大”、“減小”或“不變”）。③若完全反應后，裝置Ⅱ中Cu極質量減少12．8g，則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷

L（標準狀況下）。（4）用甲烷制取氫氣的反應分為兩步，其能量變化如下圖所示：寫出甲烷和水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式

。參考答案：18.（12分）（1）