福建省福州市洪寬中學高一化學下學期期末試題含解析

福建省福州市洪寬中學高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)中，不能使淀粉碘化鉀溶液變藍的是

A．氯水

B．碘水

C．溴水

D．KI參考答案：D2.設NA表示阿伏加得德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是A.1molNH3所含有的原子數(shù)為NA

B.常溫常壓下，22.4L氧氣所含的原子數(shù)為2NAC.常溫常壓下，48gO3所含的氧原子數(shù)為3NA

D.1

L

0.1mol／LNaCl溶液中所含的Na+為NA參考答案：C略3.關于過氧化物的敘述正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（）A.7.8g過氧化鈉含有的共用電子對數(shù)為0.2NAB.2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=﹣98.2kJ?mol﹣1，△S=70.5J?mol﹣1?K﹣1該反應任意溫度下都能自發(fā)進行C.過氧化氫使高錳酸鉀溶液褪色，1mol過氧化氫得到2NA電子D.在含有NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣離子的溶液中，加入少量過氧化鈉以上各離子量幾乎不減少參考答案：B1molO22-中含有的共用電子對數(shù)為NA，0.1mol過氧化鈉中含有的共用電子對數(shù)為0.1NA，A錯誤；根據(jù)△H-T△S<0時，反應能夠自發(fā)進行；△H-T△S=﹣98.2-T×70.5×10-3，當T為任意值時，△H-T△S<0，反應自發(fā)進行，B正確；氧元素從-1價升高到0價，則1mol過氧化氫失去電子數(shù)2NA，C錯誤；過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，NH4+與OH-發(fā)生反應，不能共存，NH4+的量減少，D錯誤；正確選項B。點睛;過氧化氫是一種綠色環(huán)保的強氧化劑，在反應中常做氧化劑；但是遇到更強的氧化劑高錳酸鉀溶液后，過氧化氫只能做還原劑，發(fā)生氧化反應。4.下列說法正確的是A.硫酸鋇不溶于水，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)B.二氧化碳溶于水可以導電，所以二氧化碳是電解質(zhì)C.硫酸是電解質(zhì)，所以硫酸在熔化時或溶于水時都能導電D.液態(tài)氯化氫不導電，但氯化氫是電解質(zhì)參考答案：DA、硫酸鋇不溶于水但受熱熔化時可導電，故硫酸鋇是電解質(zhì)，選項A錯誤；B、雖然二氧化碳溶于水可以導電，但在水溶液中能直接電離出自由移動的離子不是二氧化碳，而是碳酸，選項B錯誤；C、硫酸在熔融時不能導電，選項C錯誤；D、液態(tài)氯化氫不導電，但氯化氫的水溶液能導電，氯化氫是電解質(zhì)，選項D正確。答案選D。5.下列混合物能用分液法分離的是A、乙醇與乙酸

B、苯和溴苯C、乙酸乙酯和Na2CO3溶液

D、葡萄糖與果糖混合液參考答案：C略6.某校在復習CO的化學性質(zhì)時，準備做CO還原CuO的實驗，張老師要求同學們自己設計實驗裝置。經(jīng)匯總，同學們設計了以下四套實驗裝置圖。你認為最理想的實驗裝置是(

)參考答案：D7.取一小塊金屬鈉，放在燃燒匙里加熱，下列實驗現(xiàn)象描述正確的是

（

）①金屬鈉先熔化；②鈉燃燒時生成氧化鈉；③燃燒后得白色固體；④燃燒時火焰為黃色；⑤燃燒后生成淺黃色固體物質(zhì)A．①②

B．①②③

C．①④⑤

D．④⑤參考答案：C略8.下列關于漂白粉的敘述正確的是()A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2B．漂白粉在空氣中久置后會變質(zhì)C．漂白粉是由Cl2與燒堿反應制得的D．在使用漂白粉時應用濃鹽酸參考答案：B9.某元素的+2價陽離子核外共有18個電子，則關于此元素的敘述正確的是（

）A．原子半徑比鉀的原子半徑大

B．氯化物難溶于水C．離子半徑比氯離子半徑大

D．碳酸鹽難溶于水參考答案：D略10.下列物質(zhì)一般情況下不能用單質(zhì)直接化合而制得的是A.SO3

B.NaCl

C.NO

D.CuCl2參考答案：AA、硫與氧氣反應只能生成SO2，故A錯誤；B、金屬鈉與氯氣反應可生成NaCl，則B正確；C、氮氣與氧氣在放電時反應可生成NO，即C正確；D、由于氯氣氧化性強，故銅與氯氣反應生成CuCl2，故D正確。本題正確答案為A。11.下列實驗操作或?qū)嶒灛F(xiàn)象與預期實驗目的或所得實驗結(jié)論一致的是（）選項實驗操作實驗目的或結(jié)論A向某溶液中加入幾滴氯水后再滴入KSCN溶液，溶液變紅該溶液中一定含F(xiàn)e2+B將吸有NaOH溶液的長膠頭滴管伸入盛有FeSO4溶液的試管底部并緩慢擠出堿液防止加入堿液過程中帶入空氣，制備并較長時間觀察到白色絮狀的Fe（OH）2沉淀C蒸餾實驗操作時將溫度計插入液面以下但不能觸碰到燒瓶內(nèi)壁準確測定餾分的溫度，以便于液體混合物分離DFe（OH）3膠體的電泳實驗中發(fā)現(xiàn)陰極附近顏色加深而陽極附近顏色變淺說明Fe（OH）3膠體帶正電荷

參考答案：B【詳解】A.要檢驗亞鐵離子，應該先加KSCN溶液后，再加氯水，以排除鐵離子的干擾，故A錯誤；B.Fe(OH)2不穩(wěn)定，易被空氣氧化生成Fe(OH)3，所以該實驗中能防止加堿過程中帶入空氣，從而能防止氫氧化亞鐵被氧化，故B正確；C.蒸餾時，溫度計測量餾分蒸汽的溫度，所以溫度計水銀球應該位于蒸餾燒瓶支管口處，故C錯誤；D.膠體不帶電荷，但膠體具有吸附性，因為吸附帶電荷的離子而使膠粒帶電荷，故D錯誤。

故選B。12.下列關于有機物的用途，說法不正確的是A.甲烷是一種熱量高、污染小的清潔能源B.乙烯最重要的用途是作為植物生長調(diào)節(jié)劑C.乙醇是一種很好的溶劑，能溶解多種有機物和無機物D.酯類物質(zhì)常用作飲料、糖果、香水、化妝品中的香料參考答案：B13.設表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（

）

A、氧單質(zhì)一定含有個氧原子

B、氦氣所含的原子數(shù)為

C、在標準狀況下，乙醇分子個數(shù)為

D、在空氣中完全燃燒生成和的混合物，共失去個電子參考答案：D略14.下列敘述中正確的是A．金屬陽離子被還原一定得到金屬單質(zhì)B．在氧化還原反應中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素不一定被還原D．含金屬元素的離子不一定都是陽離子參考答案：CD略15.W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，由此可知WX

YZA.X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最強的是YB.Y元素氧化物對應水化物的酸性一定強于ZC.X元素形成的單核陰離子還原性強于YD.W的簡單氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性參考答案：D【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置知，X、Y、Z、W四種短周期元素中W、X屬于第二周期元素，Y、Z屬于第三周期元素，由X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍可知，X是O元素，則W是N元素、Y是S元素、Z是Cl元素?！驹斀狻緼項、元素非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，O、S、Cl三種元素中，O元素的非金屬性最強，則最簡單氫化物穩(wěn)定性最強的是O，故A錯誤；B項、元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性S元素弱于Cl元素，則最高價氧化物對應水化物的酸性高氯酸強于硫酸，故B錯誤；C項、元素非金屬性越強，其對應的單核陰離子還原性越弱，O元素的非金屬性強于S元素，則單核陰離子還原性陽離子弱于硫離子，故C錯誤；D項、W是N元素，簡單氣態(tài)氫化物為氨氣，氨氣的水溶液呈堿性，故D正確；故選D?！军c睛】本題考查元素周期律的應用，注意掌握元素周期律內(nèi)容、元素周期表結(jié)構(gòu)，利用題給信息推斷元素為解答關鍵。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學習小組的同學對氯氣與鐵的反應及產(chǎn)物進行了如下探究:（1）裝置的連接順序為a→_____→______→_____→_____→b→c→f。________（2）硬質(zhì)玻璃管與收集器之間沒有用導管連接，這樣做的優(yōu)點是________________。（3）反應一段時間，熄滅酒精燈，冷卻后，將收集器及硬質(zhì)玻璃管中的物質(zhì)快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油(反應過程中不振蕩)，充分反應后，進行如下實驗:試劑X中溶質(zhì)的化學式為____________；固體產(chǎn)物的成分可能為_____(填字母)。A．Fe和FeCl3

B．FeCl2

和FeCl3

C．Fe、FeCl2和FeCl3

D．Fe和FeCl2（4）加入少許植物油的作用是____________，加入新制氯水后溶液紅色加深的原因：___________(用離子方程式表示)。（5）現(xiàn)有一含F(xiàn)eCl2和FeCl3混合物的樣品，用離子交換法測得n(Fe)：n(Cl)=1：2.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分數(shù)為______。（計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）參考答案：(1)g，h，d，e

(2)防止堵塞

(3)KSCN(或NH4SCN)

A

(4)隔絕空氣，防止Fe2+被氧化

2Fe2++Cl2＝2Fe3++2C1-

(5)0.10或10%【分析】(1)排列順序為氣體的制取→洗氣→干燥→氯氣和鐵的反應→尾氣處理；

(2)Fe在氯氣中燃燒生成棕褐色煙，冷卻易生成固體，導氣管口較細，易堵塞；

(3)Fe3+用KSCN溶液檢驗，F(xiàn)e3+和KSCN反應生成絡合物硫氰化鐵而使溶液呈血紅色；Fe和稀鹽酸、氯化鐵反應生成FeCl2；

(4)Fe2+不穩(wěn)定而易被氧化；Fe2+被氯氣氧化生成Fe3+，從而增大Fe3+濃度；

(5)依據(jù)元素守恒計算氯化亞鐵和氯化鐵物質(zhì)的量之比，進一步計算氯化鐵質(zhì)量分數(shù)。【詳解】(1)濃硫酸具有吸水性能作氯氣干燥劑、堿石灰具有堿性而吸收氯氣、飽和食鹽水吸收氯化氫而抑制氯氣溶解，裝置排列順序為氣體的制取→洗氣→干燥→氯氣和鐵的反應→尾氣處理，所以裝置連接順序為a→g→h→d→e→b→c→f，因此，本題正確答案是：g，h，d，e；

(2)Fe在氯氣中燃燒生成棕褐色煙，冷卻易生成固體，導氣管口較細，易堵塞，所以硬質(zhì)玻璃管與收集器之間沒有用導管連接，

因此，本題正確答案是：防止堵塞；

(3)Fe3+用KSCN溶液檢驗，F(xiàn)e3+和KSCN反應生成絡合物硫氰化鐵而使溶液呈血紅色，所以試劑X為KSCN溶液；固體和氯氣反應時可能沒有完全反應，導致Fe和稀鹽酸、氯化鐵反應生成氯化亞鐵，F(xiàn)e和稀鹽酸反應生成FeCl2，固體中成分為Fe和FeCl3，A選項正確，

因此，本題正確答案是：KSCN；A；

(4)Fe2+不穩(wěn)定而易被氧化，所以植物油的作用是隔絕空氣防止Fe2+被氧化；Fe2+被氯氣氧化生成Fe2+，從而增大Fe3+濃度，F(xiàn)e3+、SCN-反應生成Fe(SCN)3，從而增大絡合物濃度，溶液顏色加深，離子方程式為2Fe2++Cl2＝2Fe3++2C1-，因此，本題正確答案是：隔絕空氣，防止Fe2+被氧化；2Fe2++Cl2＝2Fe3++2C1-；(5)FeCl2和FeCl3的混合物的樣品中FeCl2物質(zhì)的量為x，F(xiàn)eCl3的物質(zhì)的量為y，則（x+y）：（2x+3y）=1：2.1，得到x：y=9：1，則氯化鐵物質(zhì)的量分數(shù)=×100%=10%；因此，本題正確答案是：10%或0.10。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(10分）a、b、c、d、e是含有一種相同元素的5種物質(zhì)，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：，其中：a是單質(zhì)，b是氣體，c、d是氧化物，e是最高價氧化物對應的水化物。(1)如果a是一種淡黃色粉末固體，試推斷這5種物質(zhì)(填物質(zhì)名稱)：a________，b________，c________，d________，e________。(2)如果a是一種常見氣體，試推斷這5種物質(zhì)(填化學式)：a________，b________，c________，d________，e________。參考答案：(1)硫

硫化氫

二氧化硫

三氧化硫

硫酸

（2）N2

NH3

NO

NO2

HNO318.用化學方程式表示下列反應，并注明反應屬于四種基本反應類型中的哪一種？（1）三氧化硫跟水反應（2）加熱高錳酸鉀制氧氣（3）氧化鐵跟鹽酸反應（4）氧化銅跟鋁在高溫下生成氧化鋁和銅參考答案：（1）SO3十H2OH2SO4（化合反應）（2）2KMnO4K2MnO4十MnO2＋O2↑（分解反應）（3）Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2O（復分解反應）（4）3CuO＋2AlA12O3＋3Cu（置換反應）19.在下圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系中，A是海水中含量最豐富的鹽，B是常見的無色液體，G的水溶液是一種常用的漂白劑