第一節(jié)酸堿鹽在水溶液中的電離

第一節(jié)酸堿鹽在水溶液中的電離第1頁，課件共32頁，創(chuàng)作于2023年2月學習目標1、理解電解質、電離等基本原理，認識化學現象的本質。2、獲得物質導電性實驗的基礎知識基本技能，能設計并完成一些化學實驗。3、掌握電離方程式的書寫。第2頁，課件共32頁，創(chuàng)作于2023年2月[問題]

下列物質中哪些能導電?思考導電原因?硫酸溶液、NaOH溶液、NaCl固體、

NaCl溶液、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu。預習效果檢測第3頁，課件共32頁，創(chuàng)作于2023年2月銅線實驗表明：金屬（銅、鐵）能導電。金屬能導電的原因是什么？金屬中的自由電子在外加電場作用下，定向移動形成電流。燈泡發(fā)光合作探究第4頁，課件共32頁，創(chuàng)作于2023年2月蔗糖溶液實驗表明：蔗糖溶液不能導電。原因:其水溶液中存在蔗糖分子，但蔗糖分子不是帶電粒子。無明顯現象第5頁，課件共32頁，創(chuàng)作于2023年2月NaClNa+

Cl－

NaCl固體由陰離子和陽離子構成的離子化合物實驗表明：NaCl固體不導電。原因：雖有帶電粒子（鈉離子和氯離子），但其不能自由移動。無明顯現象第6頁，課件共32頁，創(chuàng)作于2023年2月NaCl溶液實驗表明:NaCl溶液能導電。

原因：NaCl在水中電離產生Na+和Cl—,在電場作用下定向移動產生電流。燈泡發(fā)光第7頁，課件共32頁，創(chuàng)作于2023年2月根據初中所學的知識，酸、堿、鹽在水溶液中能導電的原因是什么?其原因是酸、堿、鹽等在水中給出能自由移動的離子。想一想：？物質導電的條件是什么？有自由移動的帶電粒子第8頁，課件共32頁，創(chuàng)作于2023年2月1、電離：物質溶于水后或受熱熔化時，離解成能夠自由移動的離子的過程。一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離第9頁，課件共32頁，創(chuàng)作于2023年2月2、電解質和非電解質電解質：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物。如H2SO4

、NaOH等非電解質：在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物。如蔗糖、酒精等第10頁，課件共32頁，創(chuàng)作于2023年2月1.金屬和NaOH溶液能夠導電，它們是電解質嗎？2.硫酸鋇難溶于水，它的水溶液幾乎不導電，是否是電解質？3.SO2溶于水生成H2SO3，溶液也導電，SO2為什么不是電解質嗎？思考與交流11第11頁，課件共32頁，創(chuàng)作于2023年2月概念剖析

1.電解質應該是化合物。

Cu(單質)，硝酸鉀溶液(混和物)不是電解質。2.電解質的導電條件：水溶液或熔化狀態(tài)。電解質本身未必能導電，如HCl氣體、NaCl固體。3.電解質導電必須是用化合物本身能電離出自由移動的離子而導電。

CO2水溶液導電，是因為CO2與H2O反應生成H2CO3而導電，H2CO3是電解質，CO2不是電解質。4.電解質主要包括：酸、堿、鹽、水，其次金屬氧化物。如：硫酸、NaOH、CaCO3、水、CaO5.大多數有機物、非金屬氧化物是非電解質。CH3CH2OH、SO3、

CO2第12頁，課件共32頁，創(chuàng)作于2023年2月√××

×

×

××學以致用判斷正誤：1、銅和石墨都能導電，它們都是電解質；Cl2不能導電，故Cl2是非電解質。2、液態(tài)HCl不導電，則液態(tài)HCl為非電解質；鹽酸能導電，所以鹽酸是電解質。3、硝酸鉀晶體不導電，硝酸鉀溶液能導電，所以硝酸鉀溶液是電解質，硝酸鉀晶體是非電解質。4、把SO3溶于水所得的溶液能導電，所以SO3是電解質。5、BaSO4難溶于水，所以BaSO4是非電解質。6、電解質都能夠導電，能導電的物質都是電解質。7、非電解質都不能導電，不能導電的物質不一定是非電解質。第13頁，課件共32頁，創(chuàng)作于2023年2月2、下列物質中哪些能導電？哪些是電解質？哪些是非電解質？①銀②HCl③鹽酸④KOH（熔融）⑤BaSO4

⑥NaCl晶體⑦NaOH水溶液⑧酒精

⑨CO2

⑩蔗糖電解質：能導電：非電解質：

①③

④

⑦②④

⑤⑥⑧⑨⑩第14頁，課件共32頁，創(chuàng)作于2023年2月Cl-H+液面Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+HCl電離的結果15第15頁，課件共32頁，創(chuàng)作于2023年2月CH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COO-液面CH3COO-CH3COO-CH3COO-H+H+H+H+H+CH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COO-CH3COOH電離的結果第16頁，課件共32頁，創(chuàng)作于2023年2月⑴強電解質:在水溶液里全部電離成離子的電解質。強弱電解質的本質區(qū)別是：能否完全電離，即電離程度3、強電解質和弱電解質⑵弱電解質:在水溶液里只有部分分子電離成離子的電解質。第17頁，課件共32頁，創(chuàng)作于2023年2月金屬氧化物:少數鹽：醋酸鉛、HgCl2等

H2O是極弱電解質。常見的強電解質：強酸：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等。強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等絕大多數鹽：NaCl、NH4Cl、Fe(NO3)3、BaSO4等Na2O等常見的弱電解質：弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、CH3COOH等弱堿：NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等第18頁，課件共32頁，創(chuàng)作于2023年2月物質混合物純凈物化合物單質電解質非電解質再議物質分類：不是電解質也不是非電解質NH3多數有機物：非金屬氧化物：如酒精、蔗糖、CH4如CO2、SO2第19頁，課件共32頁，創(chuàng)作于2023年2月1.CH3COOH2.H2SO33.Ca(OH)24.Cu(OH)25.CaCl26.NaHCO37.NaHSO48.HClO9.BaSO4練習：判斷強弱電解質。第20頁，課件共32頁，創(chuàng)作于2023年2月4、電離方程式書寫電離方程式的步驟：1、陰陽離子部分拆開寫，但原子團不能拆，例如有NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等。2、構成物質的原子或原子團的個數在書寫成離子時為系數。NaCl=Na++Cl-第21頁，課件共32頁，創(chuàng)作于2023年2月3.電離及電離方程式NaCl=HCl=HNO3=

H2SO4=Ba(OH)2=NaOH=CuSO4=NH4Cl=Na++Cl-H++Cl-H++NO3-2H++SO42-Ba2++2OH-Na++OH-Cu2++SO42-NH4++Cl-第22頁，課件共32頁，創(chuàng)作于2023年2月注意：酸、堿、鹽的電離（水溶液中）①完全電離用“=”，部分電離用“”②強酸一步完全電離，弱酸分步部分電離。③強堿、絕大部分鹽一步完全電離，弱堿一步部分電離。④要遵守質量守恒和電荷守恒兩大定律。第23頁，課件共32頁，創(chuàng)作于2023年2月【練習】寫出下列三組物質的電離方程式，歸納出酸、堿、鹽的本質定義。1、HCl、H2SO4、HNO32、NaOH、KOH、Ba(OH)23、Na2SO4、NH4NO3、CaCl2HCl=H++Cl-HNO3=H++NO3-H2SO4=2H++SO42-Ba(OH)2=2OH-+Ba2+NaOH=OH-+Na+KOH=OH-+K+Na2SO4=2Na++SO42-NH4NO3=NH4++NO3-CaCl2=Ca2++2Cl-酸：電離時產生的陽離子全部是H+的化合物堿：電離時產生的陰離子全部是OH-的化合物鹽：電離時能產生金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物第24頁，課件共32頁，創(chuàng)作于2023年2月弱酸的電離：CH3COOHH2S

練習：寫出下列電離方程式K2CO3

＝NaOH=HNO3=2K＋＋CO32－Na＋＋OH－H＋＋NO3－H＋＋CH3COO－H＋＋HS－HS－H＋＋S2－一可逆，二分步電離第25頁，課件共32頁，創(chuàng)作于2023年2月整理歸納強電解質弱電解質定義物質類別電離程度電離方程式溶液中溶質存在形式強酸、強堿、絕大多數鹽

在水溶液中完全電離的電解質在水溶液中不完全電離的電解質完全不完全

用“＝”表示只有離子既有離子，又有分子弱酸、弱堿、水等用“”表示第26頁，課件共32頁，創(chuàng)作于2023年2月我們學了些什么?電解質和非電解質；強電解質和弱電解質；電離和電離方程式的書寫；酸、堿、鹽的定義，你都記住了嗎？第27頁，課件共32頁，創(chuàng)作于2023年2月①③④⑤⑥⑦⑨⑩?①⑤⑦⑨⑩②⑧?【當堂檢測】本課欄目開關知識回顧區(qū)學習探究區(qū)自我