化學(xué)平衡常數(shù)教學(xué)設(shè)計(jì)VIP

化學(xué)平衡常數(shù)教學(xué)設(shè)計(jì)本節(jié)是選修模塊基本概念、基本理論學(xué)習(xí)的中間環(huán)節(jié)承擔(dān)著對(duì)前面知識(shí)的回顧、總結(jié)以及深化和提升學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)研究及應(yīng)用價(jià)值的雙重任務(wù)為培養(yǎng)學(xué)生分析、處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)以及從數(shù)據(jù)中獲得信息、總結(jié)規(guī)律的能力奠定了基礎(chǔ)。同時(shí)化學(xué)反應(yīng)的限度是認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的一個(gè)必不可少的維度在本章中起著承上啟下的作用。學(xué)生在高一《必修2》中已經(jīng)學(xué)習(xí)了可逆反應(yīng)、化學(xué)平衡狀態(tài)等相關(guān)知識(shí)只從定性角度研究一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的特征。定量分析對(duì)學(xué)生而言是個(gè)難點(diǎn)因此本節(jié)課采用循序漸進(jìn)的方法教師引導(dǎo)學(xué)生探究將一個(gè)個(gè)數(shù)據(jù)最終轉(zhuǎn)化成學(xué)生能夠理解的規(guī)律和概（1）知道化學(xué)平衡常數(shù)的含義（2）能利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡單的計(jì)算2、過程與方法（1）在概念教學(xué)中，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力（2）通過化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能力（3）通過對(duì)數(shù)據(jù)分析，培養(yǎng)學(xué)生分析、處理數(shù)據(jù)的能力，提高學(xué)生邏輯歸納能力3、情感態(tài)度與價(jià)值觀（1）以本節(jié)知識(shí)為載體使學(xué)生感到獲取新知識(shí)新方法的喜悅，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的積極性（2）通過對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、積極實(shí)踐的科學(xué)作風(fēng)本節(jié)重點(diǎn)、難點(diǎn)：化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式的書寫、化學(xué)平衡常數(shù)的含義、化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用例題探究式教學(xué)合作探究式教學(xué)多媒體輔助教學(xué)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖問題引導(dǎo)及教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖[復(fù)習(xí)引入]上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了化學(xué)平衡，化學(xué)平衡有什么特征呢？平衡移動(dòng)原理(勒沙特列原理)的內(nèi)容是什么？[講述]為了尋找定量描述化學(xué)反應(yīng)限度的方法，人們對(duì)許多化學(xué)平衡體系的數(shù)據(jù)進(jìn)行了分析，終于發(fā)現(xiàn)：化學(xué)平衡常數(shù)可以表征化學(xué)反應(yīng)限度的相對(duì)大小。[多媒體投影]課本29頁問題：(1)分析表格中所得數(shù)據(jù)，尋找其中(2)引導(dǎo)學(xué)生對(duì)比觀察1、2、3組數(shù)據(jù)與[過渡]人們對(duì)其他化學(xué)平衡體系的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，發(fā)現(xiàn)了類似的關(guān)系,平衡常數(shù)的含義是什么？[板書]一、化學(xué)平衡常數(shù)）＋）＋1、定義：在一定溫度時(shí)，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物平衡濃度的冪之積與反應(yīng)物平衡濃度的冪之積的比值是一個(gè)學(xué)生回答：如果改變影響平衡的一個(gè)條件(如濃度、壓強(qiáng)或溫度等)，平衡就向能夠部分減弱這種改變的方向移動(dòng)。計(jì)算填表分析平衡常數(shù)表達(dá)式中的數(shù)據(jù)特征得持反應(yīng)體系的溫度不變，達(dá)到平衡狀態(tài)后生成物濃度系數(shù)次冪的乘積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪的乘積之比是個(gè)常數(shù)得出結(jié)論：可逆反應(yīng)無論從正向開始還是從逆向開始，無論起始濃度多大，都能達(dá)到化學(xué)平衡。[總結(jié)]化學(xué)平衡常數(shù)等于平衡體系中生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積之比歸納整理文字表述式中復(fù)習(xí)引入新課讓學(xué)生明確學(xué)習(xí)目標(biāo)激發(fā)學(xué)生的求知欲望。培養(yǎng)學(xué)生分析數(shù)據(jù)的據(jù)的能力培養(yǎng)學(xué)生合作探究的能力培養(yǎng)學(xué)生對(duì)比能在交流和討論中體會(huì)概確化學(xué)平衡常數(shù)這一概念的內(nèi)涵培養(yǎng)學(xué)生的歸納整理能力和表達(dá)強(qiáng)化知識(shí)要單位單位數(shù)成立的前提條件常數(shù)，這個(gè)常數(shù)稱為化學(xué)平衡常數(shù)簡稱平衡常數(shù)成立的前提條件[思考]如何將文字表述式書寫為數(shù)學(xué)表達(dá)學(xué)生思考討論式？此時(shí)反應(yīng)物濃度、生成物濃度是什么濃學(xué)生思考討論2.數(shù)學(xué)表達(dá)式：學(xué)生思考討論：既然濃度有單位，那么K肯定就有單位，但教材上的K值都沒有單位。學(xué)生會(huì)比較茫然。培養(yǎng)學(xué)生分同時(shí)自己發(fā)現(xiàn)問題。cp(學(xué)生思考討論：既然濃度有單位，那么K肯定就有單位，但教材上的K值都沒有單位。學(xué)生會(huì)比較茫然。培養(yǎng)學(xué)生分同時(shí)自己發(fā)現(xiàn)問題。K=平衡常數(shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式cm(A)口cn(B)[思考]平衡濃度的單位是mol·L-1，請(qǐng)問平衡3.平衡常數(shù)的單位∵濃度的單位為mol·L-1當(dāng)濃度的單位為mol·L-1，稱標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)不寫單位。[多媒體投影][針對(duì)性練習(xí)][多媒體投影][針對(duì)性練習(xí)]分析平衡常數(shù)表達(dá)式的書寫與哪些因素有關(guān)?正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)之間的關(guān)系（3）④⑤和⑥,分析平衡體系中固體和純液體的濃度在平衡常數(shù)表達(dá)式中不出現(xiàn)的原因培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手動(dòng)腦能力,同時(shí),讓學(xué)生具有較強(qiáng)的問題意識(shí),能夠發(fā)現(xiàn)和提出有探究價(jià)值的化學(xué)問題,敢于質(zhì)疑,獨(dú)立思考.逐步形成善于與人合作和分工的團(tuán)隊(duì).精神讓學(xué)生多分析,主動(dòng)參與到學(xué)習(xí)中,真正體現(xiàn)學(xué)生是課堂的主答問題反應(yīng)233272-42-(1)(1)同一化學(xué)反應(yīng)，可以用不同的化學(xué)反應(yīng)式來表示，每個(gè)化學(xué)方程式都有自己的平衡常數(shù)[板書]4書寫平衡常數(shù)關(guān)系式的規(guī)則分析問題解[教師講解分析](3)如果反應(yīng)中有固體和純液體參加，它們的濃度不應(yīng)寫在平衡關(guān)系式中，因?yàn)樗鼈兊臐舛仁枪潭ú蛔兊模瘜W(xué)平衡關(guān)系式中只包括氣態(tài)物質(zhì)和溶液中各溶質(zhì)的濃度。強(qiáng)調(diào)：稀溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如有水參加，水的濃度也不必寫在平衡關(guān)系式中。非水溶液中的反應(yīng)，如有水生成或有水參加反應(yīng)，此時(shí)水的濃度不可視為常數(shù)，必須表示在平衡關(guān)系式中。[思考練習(xí)]引入化學(xué)平衡常數(shù)有何意義？(1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程(2)K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，(填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小)。[引導(dǎo)學(xué)生得出結(jié)論、教師板書]K隨溫度的變化可推斷正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還[提問思考]以例1為例，能否將第(2)題的狀態(tài)視作在狀態(tài)1的基礎(chǔ)上再加入H2、I2各0.1mol?那么起始狀態(tài)時(shí)各物質(zhì)的濃度是多少？濃度商又是多少？關(guān)系式及相應(yīng)的平衡常(2)化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式與可逆反應(yīng)的方程式書寫形式有關(guān)。對(duì)于同一可逆反應(yīng)，正反應(yīng)的平衡常數(shù)等于逆反應(yīng)的平衡常數(shù)的倒數(shù)，即：K正[思考回答]平衡常數(shù)的大小反映了化學(xué)反應(yīng)可能進(jìn)行的程度（既反應(yīng)限度平衡常數(shù)的數(shù)值越大，說明反應(yīng)進(jìn)行得越完全[學(xué)生小結(jié)]平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，隨溫度的變化而變化。如果正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高K值增大；如果正反應(yīng)為放熱反之則反。學(xué)生自主學(xué)習(xí)。提醒學(xué)生注意化學(xué)平衡計(jì)算的格式及選用例題的意義。學(xué)生分組計(jì)算討論，從定量計(jì)算得出定性結(jié)論，平?jīng)Q問題的能培養(yǎng)學(xué)生概括歸納知識(shí)學(xué)生閱讀教材P29可自在學(xué)生能夠自行得出結(jié)論基礎(chǔ)上提出新的問題以激發(fā)學(xué)生學(xué)會(huì)深入思引導(dǎo)學(xué)生重學(xué)生分組討論學(xué)生分組討論，代表發(fā)言。學(xué)生可有多種解法比較后得出，此題用平衡常數(shù)來解更方便，設(shè)容器體積為V況下，如果均減半或均加倍，各物質(zhì)的濃度不變，/視教材，挖掘深意。通過對(duì)數(shù)據(jù)視教材，挖掘深意。通過對(duì)數(shù)據(jù)分析，培養(yǎng)學(xué)生分析、處理數(shù)據(jù)的能力，提高學(xué)生邏輯歸納、建模的能力衡常數(shù)可用來判斷反應(yīng)用該時(shí)刻產(chǎn)物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之c體系處于化學(xué)平衡反應(yīng)正向進(jìn)行反應(yīng)逆向進(jìn)行）感受高考試感受高考試混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是題，源于教材，但高于教A.均減半B.均加倍題，源于教材，但高于教/應(yīng)物的濃度比平衡時(shí)大，故平衡向正反應(yīng)方向移只不過移動(dòng)方向相反。答案C[學(xué)生小結(jié)]時(shí)，化學(xué)平衡向左移動(dòng)時(shí)，化學(xué)平衡不移動(dòng)[設(shè)問]請(qǐng)自主學(xué)習(xí)例2[設(shè)問]請(qǐng)自主學(xué)習(xí)例2,平衡常數(shù)在此題中作程度。以本節(jié)知識(shí)以本節(jié)知識(shí)為載體使學(xué)生感到獲取新知識(shí)新方法的喜悅，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的積極的程度越小，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越小。正反應(yīng)進(jìn)行得較完全；K≤10-5則認(rèn)為這個(gè)反應(yīng)的正反應(yīng)很難進(jìn)行(逆反應(yīng)較完全）。[理論應(yīng)用]平衡常數(shù)數(shù)值極小的反應(yīng)，說明正反應(yīng)在該條件下不可能進(jìn)行，如:-30(298K)所以常溫下用此反應(yīng)固定氮?dú)馐遣豢赡艿?。因此沒有必要在該條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以免浪費(fèi)人力物力?；蛘吒淖儣l件使反應(yīng)在新的條件下進(jìn)行比較好一些。[講解提問]平衡常數(shù)定量地表明了反應(yīng)進(jìn)行的限度，與反應(yīng)速率是否有關(guān)？[強(qiáng)調(diào)]平衡常數(shù)數(shù)值的大小，只能大致告訴我們一個(gè)可逆反應(yīng)的正向反應(yīng)所進(jìn)行的最大程度，并不能預(yù)示反應(yīng)達(dá)到平衡所需要的時(shí)學(xué)生積極思考，聯(lián)系前面所學(xué)知識(shí)，進(jìn)行對(duì)比思用理論指導(dǎo)我們的社會(huì)生產(chǎn)生活。引導(dǎo)學(xué)生課堂小結(jié)本節(jié)課的主要內(nèi)容[課后思考1]請(qǐng)同學(xué)們下課后再去仔細(xì)研究例1中的兩問中的狀態(tài)，狀態(tài)1與狀態(tài)2中的各物理量有哪些異同？如濃度，各組分的百分含量。題中A、B答案中物質(zhì)均減半與均加倍時(shí)平衡不移動(dòng)？仔細(xì)觀察反應(yīng)方程式的計(jì)量系數(shù)與用量關(guān)系，你能得出什么結(jié)論？[學(xué)生小結(jié)]本節(jié)課學(xué)習(xí)了一個(gè)新的知識(shí)點(diǎn)---化培養(yǎng)學(xué)生完學(xué)平衡常數(shù)，主要內(nèi)容善知識(shí)系統(tǒng)有：總結(jié)的習(xí)慣（1）化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式的書寫（2）化學(xué)平衡常數(shù)（3）化學(xué)平衡常數(shù)學(xué)生課后思考討論。激發(fā)學(xué)生的為講解“等效2.數(shù)學(xué)表達(dá)式：(1)同一化學(xué)反應(yīng)，可以用不同的化學(xué)反應(yīng)式來表示，每個(gè)化學(xué)方程式都有自己的平衡常數(shù)關(guān)系式及相應(yīng)的平衡常數(shù)。(2)化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式與可逆反應(yīng)的方程式書寫形式有關(guān)。對(duì)于同一可逆反應(yīng)，正反應(yīng)的平衡常數(shù)等于逆反應(yīng)的平衡常數(shù)的倒數(shù)，即：K正＝1/K逆。(3)如果反應(yīng)中有固體和純液體參加，它們的濃度不應(yīng)寫在平衡關(guān)系式中，因?yàn)樗鼈兊臐舛仁枪潭ú蛔兊模瘜W(xué)平衡關(guān)系式中只包括氣態(tài)物質(zhì)和溶液中各溶質(zhì)的濃度。強(qiáng)調(diào)：稀溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如有水參加，水的濃度也不必寫在平衡關(guān)系式中。推斷正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)。若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，K增大；若正反應(yīng)是放熱反應(yīng),，升高溫度，K減小。2、在某溫度下，某時(shí)刻反應(yīng)是否達(dá)平衡，可用該時(shí)刻產(chǎn)物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積3、平衡常數(shù)K值的大小，可推斷反應(yīng)進(jìn)行的程度。K值越大，表示反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越