2021-2022學(xué)年江蘇省泰州市泰興第一高級中學(xué)高二（下）第一次段考化學(xué)試卷（附答案詳解）

2021-2022學(xué)年江蘇省泰州市泰興第一高級中學(xué)高二（下）

第一次段考化學(xué)試卷

一、單選題（本大題共14小題，共42.0分）

I.北京冬奧會“冰墩墩”“雪容融”成為頂流，由PVC、PC、，S

ABS和亞克力等環(huán)保材料制作而成。下列說法錯誤的是!\

（）、?

安加出$

A.PVC（fCH，—?士）的單體為氯乙烯

CI

B.）中所有碳原子均可共面

C.ABS的單體之一苯乙烯能使澳水褪色

D.亞克力（）可通過加聚反應(yīng)制備

2.下列化學(xué)用語書寫正確的是（）

A.用電子式表示NaQ的形成過程：Na^-Cl：―?Na[lC,l：r

????

CH3-CH-CH3

B.'I-按照系統(tǒng)命名法的名稱：2-乙基丙烷

CH2cH3

C.硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式:

D.CH3CHO的球棍模型:

3.下列說法不正確的是（）

A.通過質(zhì)譜法可以確認有機化合物的相對分子質(zhì)量

B.甲苯分子的核磁共振氫譜中有4個不同的吸收峰

C.紅外光譜可以幫助確定許多有機物的結(jié)構(gòu)

D.某有機物完全燃燒只生成CO2和％0,兩者物質(zhì)的量之比為1：2,則該有機物一定為

甲烷

4.下列物質(zhì)中，既能發(fā)生消去反應(yīng)生成烯燒，又能被氧化成醛的是（）

A.CH3OH

CH

B.|3

CH3—CH—CH2—OH

C.苯甲醇（〈^^CFhOH）

CH

D.I3

CH3—CH2—CH—OH

5.已知一種生產(chǎn)聚苯乙烯的工業(yè)流程如圖所示:

0

則下列有關(guān)的敘述正確的是（）

A.反應(yīng)①屬于取代反應(yīng)

B.lmol苯乙烯最多可與5moiB「2發(fā)生加成反應(yīng)

C.鑒別苯與苯乙烯可采用酸性KMnO4溶液或濱水

D.聚苯乙烯分子中所有原子可能都處于同一平面內(nèi)

6.興奮劑不僅不利于運動員身體健康，也有悖于公平競爭，

國際奧委會嚴(yán)厲禁止運動員服用興奮劑。某種興奮劑的結(jié)

構(gòu)簡式如圖所示，下列說法正確的是（）

A.分子式為C20H30。

B.該物質(zhì)屬于芳香族化合物

C.該有機物中能和酸性高錦酸鉀反應(yīng)的官能團有2種

D.分子中所有碳原子不可能共平面

7.下列實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是（）

第2頁，共26頁

實驗操作現(xiàn)象結(jié)論

取2mL鹵代燒樣品于試管中，加

產(chǎn)生白色沉該鹵代燃中含有氯

A5mL20%NaOH水溶液混合后加熱，再滴加

淀元素

AgNC)3溶液

將稀硫酸酸化的電。2溶液滴入Fe(NO3)2溶液溶液變?yōu)辄S證明氧化性：

B

3+

中色H2o2>Fe

加熱后產(chǎn)生

往乙醇和濃硫酸的混合溶液中加入一定量的乙酸能與乙醇發(fā)生

C有香味的物

乙酸溶液酯化反應(yīng)

質(zhì)

生成黑色沉Ksp(CuS)

D向含有ZnS和Na2s的懸濁液中滴加CuS。4溶液

淀<Ksp(ZnS)

A.AB.BC.CD.D

8.利用如圖裝置(夾持裝置略)進行實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?)

甲乙丙丁

A.用裝置甲驗證碳酸的酸性強于苯酚

B.用裝置乙驗證鐵的吸氧腐蝕

C.用裝置丙加熱NaOH固體至熔融

D.用裝置丁制備干燥的氨氣

A.圖甲表示一定溫度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲線，則《p(FeS)<Ksp(CuS)

B.圖乙是恒溫密閉容器中發(fā)生CaCC)3(s)UCaO(s)+CC)2(g)反應(yīng)時，c(C()2)隨反應(yīng)時間

變化的曲線，L時刻改變的條件可能是縮小容器的體積

C.圖丙可表示反應(yīng)2s。2出)+0式g)U2S()3(g)AH<0的平衡常數(shù)K與溫度和壓強的

關(guān)系

D.圖丁是在0.1mol」TNa2cO3溶液中加水稀釋，溶液中c(HCO。的變化曲線；Na2CO3

的水解程度A點大于B點

10.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是()

A.AI2O3熔點高，可用作耐高溫材料

B.FeCb溶液呈酸性，可用于腐蝕電路板上的Cu

C.石墨具有導(dǎo)電性，可用于制鉛筆芯

D.濃硫酸具有強氧化性，可用于干燥CO2

11.下列敘述正確的是()

A.CH4(g)+20z(g)=CO2(g)+2H2O(g)AH=-846kJ/moL因此甲烷的燃燒熱AH=

—846kJ/mol

B.常溫下，將pH=4的醋酸溶液加水稀釋，溶液中所有離子的濃度均降低

C.4Fe(OH)2(s)+2H2O(1)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)常溫下能自發(fā)進行，該反應(yīng)的AH<0

D.在一容積可變的密閉容器中反應(yīng)2s02(g)+O2(g)U2s03(g)達平衡后，保持溫度不

變,縮小體積,平衡正向移動,高黑^的值增大

12.CO2催化加氫合成二甲醛是一種CO2轉(zhuǎn)化方法，其過程中主要發(fā)生下列反應(yīng):

1

反應(yīng)I:CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH=+41.2k]-mor

反應(yīng)n：2CO2(g)+6H2(g)=CH30cH3(g)+3H2O(g)AH=-122.5kJ.moL

在恒壓、CO?和Hz的起始量一定的條件下，CO2平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時CH30cH3的選

擇性隨溫度的變化如圖。其中：CH30cH3的選擇性=需黑喘黑1。。％。下

列說法正確的是(

求

.XS

『

用

花

旺

也

華

A.其他條件不變，升高溫度，CO2的轉(zhuǎn)化率一定隨著溫度升高而降低

B.曲線b表示平衡時CH30cH3的選擇性隨溫度的變化情況

C.其它條件不變，增加氫氣的投入量，一定能提高CH30cH3的產(chǎn)率

第4頁，共26頁

D.22(TC時，在催化劑作用下C()2與電反應(yīng)一段時間后，測得CH30cH3的選擇性為48%(

圖中X點)，使用對反應(yīng)II催化活性更高的催化劑，可提高CH30cH3的選擇性

13.下列說法正確的是()

A.等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH(CH3C00Na)>pH(NaHC03)>

pH(Na2cO3)

+

B.O.lmol/L的Na2cO3溶液中：c(OH-)=cCHCOj)+c(H)+c(H2CO3)

C.常溫下,pH=llNaOH溶液與pH=3CH3coOH溶液等體積混合：c(Na+)>

+

C(CH3COO-)>c(H)>c(OH-)

D.c(NH[)相等的(NH4)2S04溶液、NH4HSO4溶液、(NH4)2C()3溶液和NH4cl溶液中：

C[(NH4)2S04]<C[(NH4)2CO3]<C(NH4HS04)<C(NH4C1)

14.pH=-lgc(H+),若定義pX=-lgc(X),X為溶液中的粒子。則常溫下，某濃度的草

酸(H2c2。4)溶液中，X為H2c2O4、HC2O；,C20t時，PX隨溶液pH的變化曲線如圖

所示。下列說法不正確的是()

A.pH=4時,C(HC20J)>c(C20^-)

B.草酸的電離常數(shù)Kai=1.0X10-13

C.a點和c點對應(yīng)溶液中c(H2c2O4)+C(HC2OJ)+<:仁2。r)一定相等

DC(CZC)X->C(H2C204)=]0X]0-3

二、簡答題(本大題共4小題，共58.0分)

15.I.莫爾鹽(NH4)2S0「FeS04-6H20是一種常用原料。在FeSO,溶液中，加入

(NH4)2SC)4固體可制備莫爾鹽晶體，為了測定產(chǎn)品純度，稱取ag產(chǎn)品溶于水，配制

成500mL溶液，用濃度為cmol/L的酸性高鐳酸鉀溶液滴定，每次所取待測液體積均

為25.00mL,實驗結(jié)果記錄如下

實驗次數(shù)第一次第二次第三次

消耗KMnC>4溶液體積/mL25.5225.0224.98

+3+2+

已知：①5Fe2++MnO；+8H=5Fe+Mn+4H20

②(NHJ2SO4-FeS04-6H2。的摩爾質(zhì)量為392g/mol

(1)滴定終點的現(xiàn)象是,通過實驗數(shù)據(jù)，計算該產(chǎn)品的純度為(用含

字母a、c的式子表示)。上表中第一次實驗的記錄數(shù)據(jù)明顯大于后兩次，其原因可

能是(填字母)。

A.錐形瓶用待裝液潤洗

B.滴定達到終點時，俯視刻度線讀數(shù)

C.滴定前酸式滴定管中尖嘴處有氣泡，滴定結(jié)束后氣泡消失

n.實驗室由煉鋼污泥(簡稱鐵泥，主要成份為鐵的氧化物)涮制備軟磁性材料a-

Fe203o其主要實驗流程如圖：

鐵泥--酸漢—?還原——"沉鐵……?-FC2O

(2)酸浸：用一定濃度的H2sO4溶液浸取鐵泥中的鐵元素。若其他條件不變，實驗中

采取下列措施能提高鐵元素浸出率的有(填序號)。

A.適當(dāng)升高酸浸溫度

B.適當(dāng)加快攪拌速度

C.適當(dāng)縮短酸浸時間

(3)還原：向“酸浸”后的濾液中加入過量鐵粉，使Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+?！斑€原”

過程中除生成Fe2+外，還會生成(填化學(xué)式)。

(4)除雜：向“還原”后的濾液中加入NH4F溶液，使Ca2+轉(zhuǎn)化為CaF2沉淀除去。若

溶液的pH偏低將會導(dǎo)致CaFz沉淀不完全，其原因是[Ksp(CaF2)=5.3x

10-9,Ka(HF)=6.3xIO-"。

(5)沉鐵:將提純后的FeS(\溶液與氨水-NH4HCO3混合溶液反應(yīng)，生成FeCOs沉淀。

①生成FeC()3沉淀的離子方程式為o

②設(shè)計以FeSO,溶液、氨水-NH4HCO3混合溶液為原料，制備FeCC)3的實驗方案：

?！綟eCOs沉淀需“洗滌完全”，F(xiàn)e(OH￡開始沉淀的pH=6.5]。

16.汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的重要原因之一，治理汽車尾氣和燃煤尾氣是

環(huán)境保護的重要課題?；卮鹣铝袉栴}：

(1)煤燃燒產(chǎn)生的煙氣中含有氮的氧化物，用C*催化還原NO2可消除氮氧化物的污

染。已知：

@CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867.0kJ-moL；

②2N2(g)+202(g)=2NO2(g)AH=+67.8kJ.moL；

-1

(3)3N2(g)+O2(g)=2N0(g)△H=+89.0kJ-mol

則CH4催化還原NO的熱化學(xué)方程式為。

第6頁，共26頁

哂!1

(2)在汽車排氣系統(tǒng)中安裝三元催化轉(zhuǎn)化器，可發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)8s

加“

2CO2(g)+N2(g)?在某密閉剛性容器中通入等量的CO和NO,發(fā)生上述反應(yīng)時，

c(CO)隨溫度(T)和時間(t)的變化曲線如圖所示。

①據(jù)此判斷該反應(yīng)的正反應(yīng)為(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

②溫度Ti時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=；反應(yīng)速率v=v正一丫逆=

k正C2(N0)C2(C0)—k逆C2(CO2)C(N2),k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，計算a

處釁=______。

V逆

(3)SNCR-SCR脫硝技術(shù)是一種新型的除去煙氣中氮氧化物的脫硝技術(shù)，一般采用

氨氣

或尿素作還原劑，其基本流程如圖：

NH式或尿素)NH,(或尿素)

SNCRSCR

①SNCR-SCR脫硝技術(shù)中用NH3作還原劑還原NO的主要反應(yīng)為4NH3(g)+

4N0(g)+02(g)=4N2(g)+6H2O(g),△H<0,則用尿素［C0(NH2)2］作還原劑還

原NO2的化學(xué)方程式為。

②體系溫度直接影響SNCR技術(shù)的脫硝效率，如圖所示：

脫硝效率/%

00

80

60

40

20

80090010001100溫度/C

SNCR與SCR技術(shù)相比，SCR技術(shù)的反應(yīng)溫度不能太即其原因是；當(dāng)體系溫

度約為925。式時，SNCR脫硝效率最高，其可能的原因是?

17.硼、錢、氮的化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途:

(1)氮化鎂(GaN)是新型的半導(dǎo)體材料?；鶓B(tài)Ga原子的價電子排布圖為；基

態(tài)N原子的核外有種空間運動狀態(tài)的電子。

Fe、Ni元素性質(zhì)非常相似，屬于鐵系元素，得到廣泛應(yīng)用，請回答下列問題：

(2)Fe元素位于元素周期表的______區(qū)(填分區(qū))。

(3)基態(tài)Ni3+核外電子排布式為o

(4)鑒定Ni2+的特征反應(yīng)是將丁二酮后加入Ni2+鹽溶液中，生成鮮紅色的螯合物M,

M結(jié)構(gòu)如圖1所示：

圖I

①組成M的五種元素中，除H元素外，另外四種元素第一電離能由大到小的順序為

(填元素符號)，其中C原子的雜化類型為。

②圖中各微粒間不存在的作用力有(填標(biāo)號)。

a.配位鍵

b.極性鍵

c.非極性鍵

d.TT鍵

e.離子鍵

￡氫鍵

(5)一種鐵氮化合物具有高磁導(dǎo)率，可用于制電子元件，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。

該鐵氮化合物的化學(xué)式為

第8頁，共26頁

從甲苯出發(fā)，按如圖流程可以合成苯甲酸苯甲酯和水楊酸:

已知：水楊酸的結(jié)構(gòu)簡式為請回答:

(1)水楊酸中官能團的名稱為。

(2)苯甲酸苯甲酯的結(jié)構(gòu)簡式為o

(3)反應(yīng)②的反應(yīng)類型為o

(4)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為：。

(5)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為：。

(6)水楊酸有多種同分異構(gòu)體，同時滿足下列條件的同分異構(gòu)體共有種。

①苯環(huán)上有3個取代基

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

③與足量NaOH溶液反應(yīng)可消耗2moiNaOH。

其中核磁共振氫譜有4組吸收峰，且峰面枳比為2：2：1：1的結(jié)構(gòu)簡式為。(任

寫一種)

答案和解析

1.【答案】B

【解析】解：A,PVC的單體為CH?=CHQ,所以其單體為氯乙烯，故正確；

B.飽和碳原子具有甲烷結(jié)構(gòu)特點，甲烷為四面體結(jié)構(gòu)，所以該分子中所有碳原子一定不

共平面，故B錯誤；

C.苯乙烯中碳碳雙鍵能和溟發(fā)生加成反應(yīng)而使濱水褪色，故C正確；

D.該物質(zhì)是加聚產(chǎn)物，所以通過加聚反應(yīng)可以得到該高分子化合物，故D正確；

故選:Bo

A.PVC的單體為CH?=CHC1；

B.飽和碳原子具有甲烷結(jié)構(gòu)特點；

C.碳碳雙鍵能和漠發(fā)生加成反應(yīng)；

D.該物質(zhì)是加聚產(chǎn)物。

本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識的掌握和靈活運用能力，明確官能團

及其性質(zhì)的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。

2.【答案】A

【解析】解：A.鈉原子失去電子，氯原子得到電子，電子從鈉原子轉(zhuǎn)移到氯原子，用電

子式表示Naci的形成過程：Na^+^^CI：―?Na+[JCh]-,故A正確；

????

CH3-CH-CH3

B.I的主鏈含有4個C原子，2號C原子上含有一個甲基，系統(tǒng)命名為

CH2cH3

3-甲基丁烷，故B錯誤：

C.硝基苯中硝基中的N原子直接與苯環(huán)相連，不存在C-0鍵，則硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式為

D.為乙酸的球棍模型，乙醛的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO,其球棍模型為

第10頁，共26頁

A.氯化鈉屬于離子化合物，用電子式表示形成過程時，左邊為原子電子數(shù)，右邊為物質(zhì)

的電子式，中間用“T”連接；

CH-CH-CH

B.'3I■3的主鏈含有4個C原子，2號C原子上含有一個甲基；

CH2cH3

C.硝基苯中氮原子與苯環(huán)碳原子相連，不含有C-0鍵；

本題考查常見化學(xué)用語的正誤判斷，涉及球棍模型、結(jié)構(gòu)簡式、烷煌的命名、電子式及

其表示的形成過程等知識，為高頻考點，明確常見化學(xué)用語的書寫原則為解答關(guān)鍵，側(cè)

重分析與運用能力的考查，試題有利于提高學(xué)生的規(guī)范答題能力，題目難度不大。

3.【答案】D

【解析】解：A.質(zhì)譜圖中最大質(zhì)荷比為有機物的相對分子質(zhì)量，故A正確;

B.分析甲苯中的氫原子的種類:因此核磁共

振氫譜中有4個不同的吸收峰，故B正確;

C.紅外光譜可獲得有機物的化學(xué)鍵或官能團的類型，因此可以確定許多有機物的結(jié)構(gòu),

故C正確；

DC。2和電0兩者物質(zhì)的量之比為1：2,N(C)：N(H)=1：4,該有機物也有可能為CH3OH,

不一定為甲烷，故D錯誤；

故選：Do

A.通過質(zhì)譜圖可獲得有機物的相對分子質(zhì)量；

B.核磁共振氫譜可獲得有機物中有多少種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子以及它們的個數(shù)比；

C.紅外光譜可獲得有機物的化學(xué)鍵或官能團的類型；

D.通過有機物的燃燒，根據(jù)生成的二氧化碳和水的物質(zhì)的量，可初步判斷有機物的實驗

式。

本題考查有機物的分子式以及結(jié)構(gòu)的確定，把握物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特點，利用好輔助線分析物

質(zhì)，側(cè)重基礎(chǔ)能力和分析能力的考查，本題難度不大。

4.【答案】B

【解析】解：A.CH30H不能發(fā)生消去反應(yīng)，能發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成甲醛，不符合題意，

故A錯誤；

CH3

B.1中連接羥基的碳原子的相鄰碳原子上連有氫原子，所以能

CH,—CH—CH,—OH

發(fā)生消去反應(yīng)，分子中含有-CH20H結(jié)構(gòu)，所以能被氧化生成醛，符合題意，故B正確；

C.苯甲醇可以發(fā)生催化氧化生成苯甲醛，苯甲醇中連接羥基的碳原子的相鄰碳原子上沒

有氫原子，所以不能發(fā)生消去反應(yīng)，不符合題意，故C錯誤；

CH,

D.發(fā)生催化氧化生成酮，不符合題意，故D錯誤；

CHj—CH,—CH—OH

故選：Bo

醇發(fā)生消去反應(yīng)的結(jié)構(gòu)特點是：與羥基相連的碳原子的相鄰碳原子上有氫原子才能發(fā)生

消去反應(yīng)，形成不飽和鍵；醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成醛的結(jié)構(gòu)特點是：分子中含有-CH20H

結(jié)構(gòu)，據(jù)此分析判斷。

本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，熟練掌握官能團的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與轉(zhuǎn)化,理解醇消去反應(yīng)、

催化氧化反應(yīng)原理，題目側(cè)重考查學(xué)生分析能力、靈活運用知識的能力。

5.【答案】C

【解析】解：A.苯和乙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成乙苯，該反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，故A錯誤；

B.苯乙烯中只有碳碳雙鍵能和浸以1：1發(fā)生加成反應(yīng)，所以lmol苯乙烯中最多可以消

耗lmol澳發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯誤；

C.苯和酸性高鈦酸鉀溶液或溟水不反應(yīng),苯乙烯能和澳水發(fā)生加成反應(yīng)而使濱水褪色、

能被酸性高鐳酸鉀溶液氧化而使酸性高鋸酸鉀溶液褪色，所以可以用濱水或酸性高鎰酸

鉀溶液鑒別苯和苯乙烯，故C正確；

D.單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以聚苯乙烯中所有碳原子不一定共平面，故D錯誤；

第12頁，共26頁

故選：Co

A.苯和乙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成乙苯；

B.苯乙烯中只有碳碳雙鍵能和浪以1：1發(fā)生加成反應(yīng)；

C.苯和酸性高鈦酸鉀溶液或淡水不反應(yīng)，苯乙烯能和溟水發(fā)生加成反應(yīng)、能被酸性高鎬

酸鉀溶液氧化；

D.單鍵可以旋轉(zhuǎn)。

本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識的掌握和靈活運用能力，明確官能團

及其性質(zhì)關(guān)系、原子共平面判斷方法是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。

6.【答案】D

【解析】解：A.根據(jù)圖示可知，該有機物的分子式為C20H32。，故A錯誤；

B.該有機物分子中不含苯環(huán)，不屬于芳香族化合物，故B錯誤；

C.該有機物分子中含有醇羥基和碳碳雙鍵，碳碳雙鍵可以和酸性高鎰酸鉀反應(yīng)，但醵羥

基相連的碳原子上沒有氫原子，不能和酸性高鎰酸鉀反應(yīng)，故C錯誤；

D.該分子中存在同一飽和碳原子上連接4個碳原子的結(jié)構(gòu)，根據(jù)甲烷的結(jié)構(gòu)可知，不可

能所有碳原子共面，故D正確；

故選：D?

結(jié)合圖示結(jié)構(gòu)簡式可知，該有機物的分子式為C20H32O,其分子中含有碳碳雙鍵、羥基，

具有相同和醇的性質(zhì)，以此分析解答。

本題考查有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，明確官能團類型，反應(yīng)實質(zhì)為解答關(guān)鍵，注

意掌握常見有機物組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，題目難度不大。

7.【答案】C

【解析】解：A.水解后在酸性溶液中檢驗鹵素離子，NaOH與硝酸銀反應(yīng)，水解后沒有

加硝酸中和堿，操作不合理，故A錯誤；

B.酸性溶液中硝酸根離子可氧化亞鐵離子，由實驗及現(xiàn)象不能證明氧化性：H2O2>Fe3+,

故B錯誤；

C.發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，加熱后產(chǎn)生有香味的物質(zhì)，故C正確；

D.Na2s與CUSO4溶液反應(yīng)生成CuS沉淀，由實驗及現(xiàn)象不能比較Ksp(CuS)、Ksp(ZnS)的

大小，故D錯誤；

故選：Co

A.水解后在酸性溶液中檢驗鹵素離子，NaOH與硝酸銀反應(yīng)；

B.酸性溶液中硝酸根離子可氧化亞鐵離子；

C.發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯；

D.Na2s與CuSC)4溶液反應(yīng)生成CuS沉淀。

本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、離子檢驗、

難溶電解質(zhì)、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意實驗的評價性

分析，題目難度不大。

8.【答案】B

【解析】解：A.由于鹽酸具有揮發(fā)性，苯酚鈉溶液變渾濁，不一定是因為CO?與水反應(yīng)

生成的H2c。3和其反應(yīng)，故用裝置甲不能驗證碳酸的酸性強于苯酚，故A錯誤；

B.鐵絲在NaCl溶液中能發(fā)生吸氧腐蝕，用裝置乙是當(dāng)觀察到玻璃鋼中液面上升，鐵絲表

面生銹即可驗證鐵的吸氧腐蝕，故B正確；

C.由于陶瓷中含有Si。2、AI2O3等物質(zhì)，它們均能與NaOH反應(yīng)而腐蝕生煙，故加入熔解

NaOH要用鐵用煙，故C錯誤；

D.N&的密度比空氣的小，故要用向下排空氣法收集，不能選圖中向上排空氣法，故D

錯誤：

故選：Bo

A.鹽酸易揮發(fā)，鹽酸與苯酚鈉溶液反應(yīng)；

B.食鹽水為中性，F(xiàn)e發(fā)生吸氧腐蝕；

C.NaOH與二氧化硅反應(yīng)；

D.氨氣的密度比空氣密度小。

本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)的制備、電化學(xué)腐

蝕、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱嶒灥脑u價性分析，題

目難度不大。

9.【答案】B

2+22+2

【解析】解：A.Ksp(FeS)=c(Fe)-c(S-),Ksp(CuS)=c(Cu)-c(S-),由圖可知

c(S2-)相同時：c(Fe2+)>c(Cu2+),所以Ksp(FeS)>Ksp(CuS),故A錯誤；

第14頁，共26頁

B.縮小恒溫密閉容器的體積，c(C02)瞬時增大，因該反應(yīng)平衡常數(shù)K=c(C02),體系溫

度不變K值不變，瞬時增大后逐漸減小至與原平衡相等，與圖乙所示相符，故B正確；

C.平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，橫坐標(biāo)T相同時，縱坐標(biāo)K值也應(yīng)相同，與壓強無關(guān)，故C

錯誤；

D.溶液中加水稀釋，越稀釋碳酸鈉的水解程度越大，故水解程度A點小于B點，故D錯

誤；

故選：Bo

2+22+2

A.Ksp(FeS)=c(Fe)-c(S-),Ksp(CuS)=c(Cu)-c(S~),由圖可知c(S2-)相同時：

c(Fe2+)>c(Cu2+)；

B.縮小恒溫密閉容器的體積，c(C02)瞬時增大，因該反應(yīng)平衡常數(shù)K=c(C02)，體系溫

度不變K值不變；

C.平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與壓強無關(guān)；

D.溶液中加水稀釋，越稀釋其水解程度越大。

本題以圖象為載體，考查溶度積、化學(xué)平衡移動、化學(xué)平衡常數(shù)、鹽類水解等化學(xué)原理

相關(guān)知識，屬于綜合題型的考查，需要掌握化學(xué)原理部分相關(guān)知識，較好地考查了學(xué)生

分析能力、綜合運用知識的能力。

10.【答案】A

【解析】解：A.AI2O3熔點高，可用作耐高溫材料，故A正確；

B.FeCh溶液具有較強的氧化性，可用于腐蝕電路板上的Cu,故B錯誤；

C.石墨質(zhì)軟，能在紙上留下灰褐色痕跡，所以可用于制鉛筆芯，與導(dǎo)電性無關(guān)，故C錯

誤；

D.濃硫酸的吸水性，可以干燥二氧化碳，故D錯誤；

故選：Ao

A.耐高溫材料具有較高的熔點；

B.依據(jù)三價鐵離子氧化性解答；

C.石墨質(zhì)軟，能在紙上留下灰褐色痕跡；

D.依據(jù)濃硫酸的吸水性解答。

本題考查了元素化合物知識，側(cè)重考查物質(zhì)的用途，物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，掌握

常見化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)和用途是正確解答此類題的關(guān)鍵，題目難度不大。

11.【答案】c

【解析】解：A.氣態(tài)水不是H元素的穩(wěn)定氧化物，所以該方程式不是甲烷的燃燒熱化學(xué)

方程式，故A錯誤；

B.稀釋醋酸溶液時，溶液中氫離子濃度減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，則溶液

中c(OH-)增大，故B錯誤；

C.生成物只有固體，ASVO,若能自發(fā)進行，△H-TAS<0,則AH必須小于0,故C

正確；

D.縮小體積即增大壓強，根據(jù)勒夏特列原理，平衡向氣體體積減小的方向即正向移動，

平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故D錯誤；

故選:Co

A.氣態(tài)水不是H元素的穩(wěn)定氧化物：

B.常溫下pH=4的醋酸加水稀釋，促進醋酸電離，但醋酸電離增大程度小于溶液體積增

大程度，則c(H+)減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變；

C.化學(xué)反應(yīng)能自發(fā)進行的條件是4H-TS<0；

D.縮小體積即增大壓強，根據(jù)勒夏特列原理，平衡向氣體體積減小的方向移動，但平衡

常數(shù)只受溫度的影響。

本題考查化學(xué)平衡、弱電解質(zhì)電離等知識點，為高頻考點，側(cè)重考查分析判斷能力，明

確化學(xué)反應(yīng)原理是解本題關(guān)鍵，注意：化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與物質(zhì)濃度、電解

質(zhì)強弱、壓強等因素都無關(guān)，為易錯點。

12.【答案】D

【解析】解：A由己知，反應(yīng)I正向為吸熱反應(yīng)，升高溫度，CO2的轉(zhuǎn)化率變大，反應(yīng)

H正向為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，CO2的轉(zhuǎn)化率變小，最終CO?的轉(zhuǎn)化率

是否隨著溫度升高而降低不確定，故A錯誤；

B.反應(yīng)H正向為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，CH30cH3的選擇性降低，故曲線

a表示平衡時CH30cH3的選擇性隨溫度的變化情況，曲線b表示CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變

化情況，故B錯誤；

c.其它條件不變，增加氫氣的投入量，反應(yīng)I、反應(yīng)n平衡均正向移動，二氧化碳反應(yīng)

量增大，CH30cH3的生成也增大，CH30cH3的選擇性變化不確定，故C錯誤；

D.使用對反應(yīng)口催化活性更高的催化劑，有利于反應(yīng)口發(fā)生，促進二氧化碳更多的轉(zhuǎn)化

第16頁，共26頁

為CH30cH3，提高CH30cH3的選擇性，故D正確；

故選：Do

A.由溫度變化對平衡的影響判斷；

B.由溫度變化對CH30cH3的選擇性影響判斷曲線；

C.增大反應(yīng)物濃度，平衡正向移動；

D.使用催化活性更高的催化劑，可提高CH30cH3的選擇性。

本題考查化學(xué)平衡，題目難度中等，掌握外界條件改變對化學(xué)平衡的影響是解題的關(guān)鍵。

13.【答案】D

【解析】解：A.因為酸性：CH3COOH>H2CO3>HCO3,則鹽中陰離子水解程度：

CH3COO-<HCO3<C0^-,等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH(CH3COONa)<

pH(NaHCO3)<pH(Na2co3),故A錯誤；

B.根據(jù)物料守恒得，2c(C01-)+2C(HCO3)+2c(H2c。3)=c(Na+)，根據(jù)溶液中電荷守

恒得：2c(C0i-)+c(HCO])+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),整理得到質(zhì)子守恒c(OFT)=

c(HC0])+2c(H2co3)+C(H+),故B錯誤；

C.常溫下，pH=llNaOH溶液與pH=3CH3COOH溶液等體積混合后，醋酸剩余，得至

醋酸和醋酸鈉的混合液，溶液顯示酸性，溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=

+

C(CH3COO-)+c(OH-),c(Na)<c(CH3COO-),醋酸電離程度較小，所以存在

+

C(CH3COO-)>c(Na+)>c(H)>c(OH-),故C錯誤；

D.(NH4)2S()4溶液、NH4HSO4溶液、(NH4)2CC?3溶液和NH4cl溶液中NH4cl只能電離出1個

錢根離子，要保證c(NHt)和其余的物質(zhì)相等，則氯化鉉濃度最大，鏤根離子和碳酸根

離子相互促進水解，硫酸氫鏤中氫離子會抑制鍍根離子的水解，硫酸鏤中硫酸根離子對

錢根離子的水解無影響，所以C(NH：)相等的(NHJ2SO4溶液、NH4HSO4溶液、3也)2?)3

溶液和NH4c溶液中:C[(NH4)2S04]<C[(NH4)2C03]<c(NH4HS04)<KNH?),故D

正確；

故選：Do

A.酸的酸性越強，對應(yīng)的酸根離子水解程度越小，相同濃度的鈉鹽溶液pH值越??；

B.溶液中存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷；

C.常溫下pH=11的NaOH溶液濃度遠遠小于pH=3的CH3co0H溶液濃度，二者等體積

混合，醋酸有大量剩余，混合溶液呈酸性，溶液中存在電荷守恒，結(jié)合電荷守恒判斷；

D.錢根離子和碳酸根離子相互促進水解，硫酸氫錢中氫離子會抑制鍍根離子的水解。

本題考查了離子濃度大小的判斷，明確溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，結(jié)合電荷

守恒和物料守恒分析解答，題目難度中等。

14.【答案】C

【解析】解：隨著pH值的增大，溶液中c（H2c2。4）逐漸減小、C（HC2。］）先增大后減小、

C（C2（）t）逐漸增大，則P（H2c2。4）逐漸增大、P（HC2。1）先減小后增大、p（C2（）r）逐漸減

小，所以曲線H、1、山分別表示p（H2c2。4）、P（HC2OJ）,p（C201-）;

A.根據(jù)圖知，pH=4時，p（HC2O；）<p（C2Ol-）,所以存在C（HC2。1）>c（C20t）,故A

正確；

B.a點p（H2c2O4）=P（HC2。1）,溶液的pH=1.3,則c（H2c2O4）=c（HC2。1），Kal=

黑濡xC（H+）=c（H+）=1.0x10-L3,故B正確；

C.a、c點存在物料守恒［n（H2c2O4）+n（HC2OJ）+n（C2。/）］為定值，a點溶液體積小于c

點溶液體積，導(dǎo)致濃度減小，所以c（H2c2O4）+C（HC2OZ）+C（C2O；-）：a點大于c點，故

C錯誤：

D.c點，p(HC2O；)=p(C201-),C(HC2O；)=c(C2O5-),溶液的pH=4.3,則G=

黑繇xc(H+)=c(H+)=1.0x10-43,c(C2。廠)c(H2c2O4)二eg。。1

2

C(HC2O7)-C(HC2O7)-2.。必

C(H2c2。4)

Ka2*1=Ka2_KT―

叱）船一=1.0X10-3,故D正確;

Kai10T3

故選：C?

隨著pH值的增大，溶液中c（H2c2O4）逐漸減小、c（HC2。1）先增大后減小、c（C2。；-）逐漸

增大，則p（H2c2O4）逐漸增大、P（HC2。］）先減小后增大、p（Cz。廠）逐漸減小，所以曲線

II、I、IH分別表示p（H2c2O4）、P（HC2O；）,p（C2O1-）；

A.根據(jù)圖知，pH=4時，p（HC2OJ）<p（C2Oi-）;

+

B.a點p（H2c2O4）=P（HC2。］），則C（H2c2（）4）=C（HC2O1）,Kai=xc（H）=

c（H+）；

C.a、c點存在物料守恒［n（H2c2O4）+n（HC20；）+n（C2。/）］為定值，a點溶液體積小于c

點溶液體積，導(dǎo)致濃度減??；

c（CzO廠）〈（HzCzOQ=唯2。歹）X1=_Ka2__J_=呈

D.d（HC2。；）-C（HC20；）^^-C（H+）制一3

本題考查混合溶液定性判斷，側(cè)重考查圖象分析判斷及計算能力，明確曲線與微粒成分

第18頁，共26頁

的關(guān)系、電離平衡常數(shù)計算方法是解本題關(guān)鍵，難點是D選項計算，題目難度中等。

15.【答案】滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由無色變?yōu)榧t色，且30s內(nèi)不變色詈x

2+

100%ACABH2pH偏低形成HF,導(dǎo)致溶液中F-濃度減小，CaF?沉淀不完全Fe+

2+

HCOj+NH3-H2O=FeCO3I+NH；+H2O^Fe+HCO3+NH3=FeCO3I

+NH：在攪拌下向FeSC>4溶液中緩慢加入氨水-NH4HCO3混合溶液,控制溶液pH不大于

6.5；靜置后過濾，所得沉淀用蒸儲水洗滌2?3次；取最后一次洗滌后的濾液，滴加鹽

酸酸化的BaC)溶液，不出現(xiàn)白色沉淀

【解析】解：(1)利用高鐳酸鉀的強氧化性，F(xiàn)e2+的強還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)：

2++3+2+

5Fe+MnO；+8H=5Fe+Mn+4H20,向溶液中滴加中高鎰酸鉀溶液，當(dāng)不

再消耗高鎰酸鉀溶液時，溶液顯紫紅色，即滴定到終點，故滴定達到終點的判斷方法是：

滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由無色變?yōu)榧t色，且30s內(nèi)不變色；因為第一次與第二次、

第三次相差較大，忽略不計,消耗高鋸酸鉀溶液的體積為V=25.02；24.98mL=25.00mL,

-3

根據(jù)離子反應(yīng)方程式可知n[(NH4)2SC)4-FeS04-6H20]=5n(KMnO4)=25xIOx

3

cx5mol,則500mL溶液中含有n[(NH4)2S()4?FeSO4-6H2O]=25x10-xcx

5molx500mL=2.5cmol,所以質(zhì)量分?jǐn)?shù)=2.5cx—x100%=—x100%；

25.00mLaa

A.錐形瓶用待測液潤洗，待測液的物質(zhì)的量增加，則消耗高錦酸鉀的體積增加，故A

選；

B.滴定達到終點時，俯視刻度線讀數(shù)，則導(dǎo)致滴定管體積讀數(shù)偏少，故B不選；

C.滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡，所消耗的液體體積增加，故C選，

故答案為：滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由無色變?yōu)榧t色，且30s內(nèi)不變色；2&X100%；

a

AC；

(2)A.適當(dāng)升高酸浸溫度，加快酸浸速率，能提高鐵元素的浸出率，故A正確：

B.適當(dāng)加快攪拌速率，增大鐵泥與硫酸溶液的接觸，加快酸浸速率，能提高鐵元素的浸

出率，故B正確；

C.適當(dāng)縮短酸浸時間，鐵元素的浸出率會降低，故C錯誤，

故答案為：AB；

(3)為了提高鐵元素的浸出率，“酸浸”過程中硫酸溶液要適當(dāng)過量，故向“酸浸”后

3+2++2+

的濾液中加入過量的鐵粉發(fā)生的反應(yīng)有：Fe+2Fe=3FesFe+2H=Fe+H2T,

“還原”過程中除生成Fe2+外，還有出生成，

故答案為：H2:

(4)向“還原”后的濾液中加入NH4F溶液，使Ca2+轉(zhuǎn)化為CaF?沉淀，Ksp(CaF2)=

c(Ca2+).c2(F-),當(dāng)Ca2+完全沉淀(某離子濃度小于1x10-5mol/L表明該離子沉淀完全

)時:溶液中c(F-)至少為J啜巖mol/L=同xlO^moi/L，若溶液的pH偏低，即溶

液中H+濃度較大，H+與F-形成弱酸HF,導(dǎo)致溶液中c(F-)減小，CaF2沉淀不完全，則

原因為pH偏低形成HF,導(dǎo)致溶液中F-濃度減小，CaFz沉淀不完全，

故答案為：pH偏低形成HF,導(dǎo)致溶液中F-濃度減小，CaF?沉淀不完全；

(5)①將提純后的Fes。,溶液與氨水-NH4HCO3混合溶液反應(yīng)生成FeC()3沉淀，生成

FeCC)3的化學(xué)方程式為Fes。4+NH3-H2O+NH4HC03=FeCO31+(NH4)2S04+H2O[

2+

BJiFeS04+NH3+NH4HCO3=FeCO3X+(NH4)2SO4],該反應(yīng)的離子方程式為：Fe+

2+

HCO3+NH3?H2O=FeCO3I+NH：+H2O^Fe+HCO]+NH3=FeCO3I+NHJ,

2+2+

故答案為：Fe+HCO3+NH3-H20=FeCO3I+NH；+H2O^Fe+HCO3+NH3=

FeCO3I+NH：；

②根據(jù)題意Fe(0H)2開始沉淀的pH=6.5,為防止產(chǎn)生Fe(OH)2沉淀，所以將FeSC)4溶液

與氨水-NH4HCO3混合溶液反應(yīng)制備FeCOs沉淀的過程中要控制溶液的pH不大于6.5；

FeCO3沉淀需“洗滌完全”，所以設(shè)計的實驗方案中要用鹽酸酸化的Bad2溶液檢驗，最

后的洗滌液中不含SOt，則設(shè)計的實驗方案為：在攪拌下向Fes。,溶液中緩慢加入氨水

??NH4HCO3混合溶液，控制溶液pH不大于6.5；靜置后過濾，所得沉淀用蒸鐳水洗滌2?3

次；取最后一次洗滌后的濾液，滴加鹽酸酸化的BaCk溶液，不出現(xiàn)白色沉淀，

故答案為：在攪拌下向FeSCU溶液中緩慢加入氨水-NH4HCO3混合溶液，控制溶液pH不

大于6.5；靜置后過濾，所得沉淀用蒸儲水洗滌2?3次；取最后一次洗滌后的濾液，滴

加鹽酸酸化的Bad2溶液，不出現(xiàn)白色沉淀。

⑴稱取ag產(chǎn)品溶于水，配制成500mL溶液，用濃度為cmol?的酸性KMnOq溶液滴定，

發(fā)生的反應(yīng)為高缽酸鉀溶液氧化亞鐵離子為鐵離子；反應(yīng)終點的判斷可以利用高鎰酸鉀

溶液的紫紅色判斷，滴入最后一滴溶液變化為紫紅色，半分鐘內(nèi)不變，證明反應(yīng)達到終

點;依據(jù)反應(yīng)的定量關(guān)系計算亞鐵離子物質(zhì)的量,得到(NH4)2SC)4?FeSC)4?6H2O的質(zhì)量,

計算純度，高鎰酸鉀溶液的體積第一次誤差較大，應(yīng)舍去；A.第一次滴定用的錐形瓶用

待裝液潤洗過，待裝液潤洗會增多消耗高鐳酸鉀溶液的體積，測定結(jié)果增大；

B.三次使用的高繪酸鉀都是一樣的，消耗的高銃酸鉀體積應(yīng)是相同的；

C.滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡測定溶液體積增大；

(2)鐵泥的主要成分為鐵的氧化物，鐵泥用H2sO4溶液“酸浸”得到相應(yīng)硫酸鹽溶液，向

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“酸浸”后的濾液中加入過量鐵粉將Fe3+還原為Fe2+,Fe3+可以用硫氟化鉀來檢驗；向

“還原”后的濾液中加入NH4F,使Ca2+轉(zhuǎn)化為CaF2沉淀而除去；然后進行“沉鐵”生

成FeC03,將FeC03沉淀經(jīng)過系列操作制得a-FezO3,據(jù)此分析作答。

本題考查探究物質(zhì)組成、測量物質(zhì)含量，為高考常見題型，明確實驗原理、實驗?zāi)康臑?/p>

解答關(guān)鍵，注意掌握常見元素及其化合物性質(zhì)，試題知識點較多、綜合性較強，充分考

查了學(xué)生的分析、理解能力及綜合應(yīng)用能力，題目難度較大。

16.【答案】CH4(g)+4N02(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H20(g)△H=-977.2KJ/mol放

熱806484CO(NH2)2]+6NO24CO2+7N2+8H2O溫度過高，催化劑活性降

低當(dāng)體系溫度低于900國時，SNCR脫硝效率隨溫度升高而增大，反應(yīng)速率較慢，當(dāng)體

系溫度高于95(TC時，SNCR脫硝效率明顯降低，不利于脫硝反應(yīng)正向進行

【解析】解：(l)?CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H20(g)AH=-867.0kJ?

mol-1；

-1

@2N2(g)+202(g)=2NO2(g)△H=+67.8k]-mol；

-1

③3Nz(g)+02(g)=2N0(g)△H=+89.0kJ-mol

蓋斯定律計算①+②一③得到CH,催化還原NO的熱化學(xué)方程式：CH4(g)+4N02(g)=

2N2(g)+CO2(g)+2H2。?AH=-977.2KJ/mol,

故答案為:CH4(g)+4N02(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-977.2KJ/mol；

(2)①圖象分析可知，先拐先平溫度高TiAT2,溫度越高CO濃度越大，說明升溫平衡逆

向進行，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，

故答案為：放熱；

②溫度T1時，CO平衡濃度為0.4mol/L,結(jié)合三行計算列式得到平衡濃度計算平衡常數(shù)，

2N0(g)+2C0(g)

起始量(mol/L)2200

變化量(mol/L)1.61.61.60.8

平衡量(mol/L)0.40.41.60.8

平衡常數(shù)K=工-智=80，

O.42XO.42

2)()

22iC(CO2)c(N2),學(xué)=C2(C02CN2=長=80

平衡狀態(tài)下，kc(NO)c(CO)=k速22

E■%c(CO)c(NO)-'

2N0(g)+2CO(g)=^2CO2(g)+N2(g)

起始量(mol/L)220