浙江省名校協(xié)作體2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期開學(xué)適應(yīng)性考試化學(xué)試題

2023學(xué)年第一學(xué)期浙江省名校協(xié)作體適應(yīng)性試題高三年級化學(xué)試題選擇題部分一、選擇題(每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求)1.下列物質(zhì)中，既不屬于酸性氧化物又不屬于堿性氧化物的是A.ClO2 B.SiO2 C.MgO D.N2O3【答案】A【解析】【詳解】A．ClO2不能與水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸，不是堿性氧化物，同時(shí)ClO2不屬于酸性氧化物，A選；

B．SiO2能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成正鹽和水，屬于酸性氧化物，B不選；C．MgO能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)生成正鹽和水，屬于堿性氧化物，C不選；D．N2O3是HNO2的酸酐，所以2NaOH+N2O3=2NaNO2+H2O，N2O3屬于酸性氧化物，D不選；故選：A。2.下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)不正確的是A.丙烯氰的鍵線式： B.基態(tài)As原子的價(jià)層電子排布式：3d104s24d5C.H2O的結(jié)構(gòu)式：HOH D.HClO的空間填充模型：【答案】B【解析】【詳解】A．丙烯氰為CH2CHCN，鍵線式為，故A正確；B．基態(tài)As原子的價(jià)層電子排布式為4s24p3，故B錯(cuò)誤；C．H2O中為OH鍵，結(jié)構(gòu)式為HOH，故C正確；D．HClO的結(jié)構(gòu)式為HOCl，空間填充模型為，故D正確；故答案選B。3.鎂、鋰的性質(zhì)相似，下列有關(guān)鋰的說法不正確的是A.Li2SO4易溶于水 B.LiOH是受熱不易分解的強(qiáng)堿C.Li遇濃硫酸不產(chǎn)生“鈍化”現(xiàn)象 D.Li2CO3受熱分解，生成Li2O和CO2【答案】B【解析】【詳解】A．Li2SO4與硫酸鎂性質(zhì)類似易溶于水，故A正確；B．LiOH和Mg(OH)2性質(zhì)類似，Mg(OH)2是難溶于水的弱堿，受熱易分解，因此LiOH也是難溶于水的弱堿，加熱易分解，故B錯(cuò)誤；C．Mg與濃硫酸不產(chǎn)生鈍化，Li遇濃硫酸也不會產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象，故C正確；D．MgCO3受熱易分解生成MgO和CO2，Li2CO3受熱也分解，生成Li2O和CO2，故D正確；答案選B。4.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對應(yīng)關(guān)系不正確的是A.碳化硅熔點(diǎn)很高，可用于制作砂輪磨料B.Al(OH)3呈弱堿性，可用于治療胃酸過多C.生鐵硬度大、抗壓，可用于鑄造機(jī)器底座D.Na2SO3有還原性，可用于水處理中脫氯(Cl2)【答案】A【解析】【詳解】A．碳化硅熔點(diǎn)高和制作砂輪磨料之間沒有因果關(guān)系，碳化硅硬度大，可用于制作砂輪磨料，故A不正確；B．Al(OH)3呈弱堿性，可用于中和胃酸中的酸，故B正確；C．生鐵硬度大、抗壓，可用于鑄造機(jī)器底座，因果關(guān)系正確，故C正確；D．Na2SO3有還原性，氯氣有氧化性，可用于水處理中脫氯(Cl2)，故D正確；答案選A。5.下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是圖①圖②圖③圖④A.圖①實(shí)驗(yàn)?zāi)苡糜谧C明氨氣極易溶于水B.圖②實(shí)驗(yàn)可用于收集SO2并吸收多余的SO2C.由圖③實(shí)驗(yàn)可知增大氣體總壓強(qiáng)化學(xué)平衡向左移動(dòng)D.利用圖④實(shí)驗(yàn)可探究生鐵在不同條件下的電化學(xué)腐蝕【答案】C【解析】【詳解】A．圖①實(shí)驗(yàn)為利用氨氣做噴泉實(shí)驗(yàn)，通過圓底燒瓶內(nèi)產(chǎn)生負(fù)壓，證明氨氣極易溶于水，A正確；B．圖②實(shí)驗(yàn)中，SO2密度比空氣大，集氣瓶內(nèi)導(dǎo)管左長右短，可用于收集SO2，燒杯內(nèi)干燥管插入NaOH溶液中，用于吸收多余的SO2，B正確；C．圖③實(shí)驗(yàn)中，由于反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)相等，所以增大氣體總壓強(qiáng)，化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D．圖④實(shí)驗(yàn)中，通過U形管內(nèi)液面左高右低，確定左側(cè)為吸氧腐蝕，右側(cè)為析氫腐蝕，從而探究生鐵在不同條件下的電化學(xué)腐蝕，D正確；故選C。6.下列說法正確的是A.纖維素能發(fā)生酯化反應(yīng)，而淀粉不能B.乳糖、淀粉、纖維素和糖原都屬于多糖C.滌綸中的長纖維稱為人造絲，短纖維稱為人造棉D(zhuǎn).聚苯胺、聚苯等經(jīng)過摻雜處理后具有一定的導(dǎo)電性能【答案】D【解析】【詳解】A．纖維素和淀粉均有羥基，均能發(fā)生酯化反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．乳糖屬于二糖，淀粉、纖維素和糖原都屬于多糖，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．滌綸是物質(zhì)經(jīng)化學(xué)變化后制成的合成纖維，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．聚苯胺、聚苯等經(jīng)過特殊改造后能夠像金屬一樣具有導(dǎo)電性能，用適當(dāng)物質(zhì)摻雜處理即可使其能導(dǎo)電，D項(xiàng)正確；答案選D。7.油畫創(chuàng)作通常需要用到多種無機(jī)顏料。研究發(fā)現(xiàn)，在不同的空氣濕度和光照條件下，顏料雌黃褪色的主要原因是發(fā)生了以下兩種化學(xué)反應(yīng)：下列說法正確的是A.和的空間結(jié)構(gòu)都是正四面體形B.反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，元素和S都被氧化C.反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，參加反應(yīng)的：Ⅰ<ⅡD.反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，氧化轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為3∶7【答案】D【解析】【詳解】A．的中心原子S形成的4個(gè)σ鍵的鍵長不一樣，故其空間結(jié)構(gòu)不是正四面體形，A錯(cuò)誤；B．中As的化合價(jià)為+3價(jià)，反應(yīng)Ⅰ產(chǎn)物中As的化合價(jià)為+3價(jià)，故該過程中As沒有被氧化，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)題給信息可知，反應(yīng)I的方程式為：，反應(yīng)Ⅱ的方程式為：，則反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，參加反應(yīng)的：Ⅰ>Ⅱ，C錯(cuò)誤；D．中As為+3價(jià)，S為2價(jià)，在經(jīng)過反應(yīng)Ⅰ后，As的化合價(jià)沒有變，S變?yōu)?2價(jià)，則1mol失電子3×4mol=12mol；在經(jīng)過反應(yīng)Ⅱ后，As變?yōu)?5價(jià)，S變?yōu)?6價(jià)，則1mol失電子2×2mol+3×8mol=28mol，則反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，氧化轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為3∶7，D正確；故選D。8.X、Y、Z、W、R屬于元素周期表中前20號主族元素，且原子序數(shù)依次增大。X和Z的基態(tài)原子的2p能級上各有兩個(gè)未成對電子，W與Z同族。R的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等。下列說法正確的是A.元素第一電離能：B.簡單離子半徑：C.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：D.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：【答案】A【解析】【分析】X、Y、Z、W、R屬于元素周期表中前20號主族元素，且原子序數(shù)依次增大，X和Z的基態(tài)原子的2p能級上各有兩個(gè)未成對電子，分別為2p2、2p4，即X為C元素，Z為O，則Y為N元素；W與Z同族，則W為S元素；R的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，即最外層電子數(shù)為2，且原子序數(shù)大于16，則R為Ca元素，綜上，X、Y、Z、W、R分別為C、N、O、S、Ca元素；由上述分析可知，X、Y、Z、W、R分別為C、N、O、S、Ca元素；【詳解】A．N、O位于第二周期元素，但N原子的2p3結(jié)構(gòu)屬于半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，舍去1個(gè)電子所需能量大，所以元素第一電離能:I1(N)>I1(O)，選項(xiàng)A正確；B．S2、Ca2+的核外電子數(shù)均為18，二者核外電子排布相同，但Ca2+的質(zhì)子數(shù)多，對最外層電子數(shù)的引力強(qiáng)，電子Ca2+的半徑小于S2，即離子半徑:S2>Ca2+，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．非金屬性:O>S，非金屬性越強(qiáng)，其簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，則熱穩(wěn)定性:H2O>H2S，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．碳酸是弱酸，硫酸是強(qiáng)酸，即最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性:H2SO4>H2CO3，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。9.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是A.將少量氯氣通入NaHSO3溶液中：HSO+H2O+Cl2=2Cl+3H++SOB.將少量NaAlO2溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中：AlO+HCO+H2O=Al(OH)3↓+COC.將Ba(OH)2溶液滴入明礬[KAl(SO4)2?12H2O]溶液中至沉淀質(zhì)量最大：Al3++2SO+2Ba2++4OH=2BaSO4↓+AlO+2H2OD.同物質(zhì)的量濃度同體積的NH4H2PO4溶液與NaOH溶液混合：NH+OH=NH3?H2O【答案】C【解析】【詳解】A．Cl2有強(qiáng)氧化性，具有還原性，Cl2能將氧化為，而Cl2是少量的，則生成的能與反應(yīng)生成，反應(yīng)的離子方程式為，A錯(cuò)誤；B．將少量溶液滴入溶液中，反應(yīng)的離子方程式為，B錯(cuò)誤；C．將溶液滴入明礬溶液中至沉淀質(zhì)量最大，反應(yīng)的離子方程式為，C正確；D．電離出的優(yōu)先和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，同物質(zhì)的量濃度同體積的溶液與氫氧化鈉溶液混合，OH只與反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為，D錯(cuò)誤；故選C。10.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.1mol硝基(—NO2)與46g二氧化氮(NO2)所含的電子數(shù)均為23NAB.一定溫度下，1L0.50mol·L1NH4Cl溶液與2L0.25mol·L1NH4Cl溶液中NH的物質(zhì)的量均小于A，且前者更少C.1mol過氧化鈉分別與足量CO2、SO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NAD.1L0.01mol·L1溶液中，和的離子數(shù)目之和為A【答案】A【解析】【詳解】A．硝基NO2既沒有得電子也未失電子，46g二氧化氮(NO2)的物質(zhì)的量，故1mol硝基中含有的電子數(shù)與二氧化氮中的相同，均為23NA，故A正確；B．鹽溶液越稀，鹽類水解程度越大，故1L0.50mol?L1NH4Cl溶液與2L0.25mol?L1NH4Cl溶液含NH物質(zhì)的量不同，且是前者大，故B錯(cuò)誤；C．過氧化鈉和二氧化碳的反應(yīng)為過氧化鈉的歧化反應(yīng)，氧元素由1價(jià)歧化為2價(jià)和0價(jià)，故1mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子；而過氧化鈉和SO2反應(yīng)后氧元素由1價(jià)變?yōu)?價(jià)，故1mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；D．部分水解生成鄰苯二甲酸，依據(jù)物料守恒可知，1L0.01mol?L1溶液中，和的離子數(shù)目之和小于A，故D錯(cuò)誤；故選：A。11.高分子樹脂X的合成路線如下。下列說法不正確的是A.高分子X中存在氫鍵B.甲的結(jié)構(gòu)簡式為C.①的反應(yīng)中有水生成D.高分子X水解可得到乙【答案】D【解析】【分析】CH2=CHCN與H2O、H+加熱條件下反應(yīng)生成甲為CH2=CHCOOH，根據(jù)高分子X的結(jié)構(gòu)簡式，乙的分子式可知，乙的結(jié)構(gòu)簡式為，甲與乙發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子X。【詳解】A．根據(jù)高分子X的結(jié)構(gòu)簡式可知，其內(nèi)部存在NH結(jié)構(gòu)，存在氫鍵，A正確；B．根據(jù)分析可知，甲的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOOH，B正確；C．反應(yīng)①為2個(gè)與HCHO反應(yīng)生成，根據(jù)原子守恒可知，該反應(yīng)中有水生成，C正確；D．甲和乙發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子X，而不是縮聚反應(yīng)，因此高分子X水解無法得到乙，D錯(cuò)誤；故答案選D。12.室溫下，某溶液中初始時(shí)僅溶有等物質(zhì)的量的M和N，同時(shí)發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)：①；②。反應(yīng)①的速率可表示為，反應(yīng)②的速率可表示為(、為速率常數(shù))。反應(yīng)體系中M、Z的濃度隨時(shí)間變化情況如圖。下列說法錯(cuò)誤的是A.分鐘內(nèi)，M的平均反應(yīng)速率為B.反應(yīng)過程中，體系中Y和Z的濃度之比逐漸增大C.反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的活化能大D.如果反應(yīng)能進(jìn)行到底，反應(yīng)結(jié)束時(shí)％的N轉(zhuǎn)化為Y【答案】B【解析】【分析】由圖可知，M起始濃度為，反應(yīng)①的速率，反應(yīng)②的速率，k1、k2為速率常數(shù)，則同一反應(yīng)體系中反應(yīng)①、②的速率之比始終不變，所以Y、Z的濃度變化之比始終不變；①；②，則體系中始終有c(Y)+c(Z)=△c(A)，由圖可知，30min時(shí)△c，c，則c，即反應(yīng)開始后，體系中Y和Z的濃度之比為：：5；結(jié)合反應(yīng)的活化能與反應(yīng)速率關(guān)系比較反應(yīng)①、②的活化能大小，根據(jù)和轉(zhuǎn)化率公式計(jì)算反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．由圖可知，30min時(shí)△c，M的平均反應(yīng)速率為，故A正確；B．

反應(yīng)①的速率，反應(yīng)②的速率，k1、k2為速率常數(shù)，則同一反應(yīng)體系中反應(yīng)①、②的速率之比始終不變，所以Y、Z的濃度變化之比始終不變，故B錯(cuò)誤；C．

由圖可知，30min時(shí)△c，c，則c(Y)=△c(M)c，則v(Y)：v：：5，即v(Y)＜v(Z)、v1＜v2，反應(yīng)的活化能越高，反應(yīng)速率越慢，所以反應(yīng)①的活化能大于反應(yīng)②的活化能，故C正確；D．

由上述分析可知，體系中Y和Z的濃度之比為3：5，所以反應(yīng)能進(jìn)行到底時(shí)，c(Y)+c，則c(Z)=，c(Y)=×0.5mol/L=0.1875mol·L－1，反應(yīng)結(jié)束時(shí)A轉(zhuǎn)化為Z的轉(zhuǎn)化率為，故D正確；故選B。13.中國科學(xué)院研究團(tuán)隊(duì)在堿性鋅鐵液流電池研究方面取得新進(jìn)展，該電池的總反應(yīng)為。下列敘述正確的是A.放電時(shí)，極電極反應(yīng)式為B.充電時(shí)，接電池負(fù)極，該電極發(fā)生氧化反應(yīng)C.充電時(shí)，右側(cè)貯液器中溶液濃度減小D.放電時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移電子時(shí)，負(fù)極區(qū)電解質(zhì)溶液增重【答案】C【解析】【分析】根據(jù)圖示及總反應(yīng)可知，放電時(shí)，N為負(fù)極，Zn失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，M為正極，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)；充電時(shí)，N為陰極，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，M為陽極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)?！驹斀狻緼．根據(jù)分析，放電時(shí)，M為電池正極，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．充電時(shí)，N為陰極，接電池負(fù)極，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．充電時(shí)，右側(cè)貯液器中得到電子生成Zn，離子減少，溶液濃度減小，故C項(xiàng)正確；D．放電時(shí)，Zn失電子后與氫氧根生成，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，溶液增加的質(zhì)量為1molZn和2molOH的質(zhì)量之和，大于65g，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。故答案選：C?！军c(diǎn)睛】本題根據(jù)原電池和電解池的原理，判斷電池的正負(fù)極，得失電子情況，根據(jù)圖示進(jìn)行解題。14.是一種強(qiáng)還原性的高能物質(zhì)，在航天、能源等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。我國科學(xué)家合成的某(Ⅱ)催化劑(用表示)能高效電催化氧化合成，其反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.(Ⅱ)被氧化至(Ⅲ)后，配體失去質(zhì)子能力增強(qiáng)B.M中的化合價(jià)為C.該過程有非極性鍵的形成D.該過程的總反應(yīng)式：【答案】B【解析】【詳解】A．(Ⅱ)被氧化至(Ⅲ)后，中的帶有更多的正電荷，其與N原子成鍵后，吸引電子的能力比(Ⅱ)強(qiáng)，這種作用使得配體中的鍵極性變強(qiáng)且更易斷裂，因此其失去質(zhì)子（）的能力增強(qiáng)，A說法正確；B．(Ⅱ)中的化合價(jià)為+2，當(dāng)其變?yōu)?Ⅲ)后，的化合價(jià)變?yōu)?3，(Ⅲ)失去2個(gè)質(zhì)子后，N原子產(chǎn)生了1個(gè)孤電子對，的化合價(jià)不變；M為，當(dāng)變?yōu)镸時(shí)，N原子的孤電子對拆為2個(gè)電子并轉(zhuǎn)移給1個(gè)電子，其中的化合價(jià)變?yōu)?，因此，B說法不正確；C．該過程M變?yōu)闀r(shí)，有鍵形成，是非極性鍵，C說法正確；D．從整個(gè)過程來看，4個(gè)失去了2個(gè)電子后生成了1個(gè)和2個(gè)，(Ⅱ)是催化劑，因此，該過程的總反應(yīng)式為，D說法正確；綜上所述，本題選B。15.已知：常溫下Ka1(H2SO3)=1.4×102，Ka2(H2SO3)=6.0×108，通過下列實(shí)驗(yàn)探究含硫化合物的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)1：測得0.1mol·L1H2SO3溶液。實(shí)驗(yàn)2：向10mL0.1mol·L1NaHSO3溶液中逐滴加入5mL水，用pH計(jì)監(jiān)測過程中pH變化。實(shí)驗(yàn)3：用0.1mol·L1NaOH溶液滴定10mL0.1mol·L1H2SO3溶液。實(shí)驗(yàn)4：向10mL0.1mol·L1Na2S溶液中加入10mL0.1mol·L1MnSO4溶液，充分混合，產(chǎn)生粉色沉淀，再加幾滴0.1mol·L1CuSO4溶液，產(chǎn)生黑色沉淀。下列說法不正確的是A.由實(shí)驗(yàn)1可知：0.1mol·L1H2SO3溶液中c()<c(OH)B.實(shí)驗(yàn)2加水過程中，監(jiān)測結(jié)果為溶液的pH不斷增大C.因?qū)嶒?yàn)3可出現(xiàn)兩次突躍，指示劑應(yīng)選用甲基橙和酚酞D.由實(shí)驗(yàn)4可知：Ksp(MnS)>Ksp(CuS)【答案】A【解析】【詳解】A．由實(shí)驗(yàn)1可知：0.1mol·L1H2SO3溶液，溶液呈酸性，則溶液中離子濃度大小的順序?yàn)閏(H+)>c()>c()>c(OH)，A不正確；B．實(shí)驗(yàn)2中逐滴加入5mL水，溶液中水解平衡正向移動(dòng)，水解程度不斷增大，c(OH)增大，pH增大，B正確；C．實(shí)驗(yàn)3隨著NaOH的加入，先生成，再生成，所以可出現(xiàn)兩次突躍，的電離大于水解，溶液呈酸性，應(yīng)選用甲基橙作指示劑，水解呈堿性，應(yīng)選用酚酞作指示劑，C正確；D．實(shí)驗(yàn)4可知，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀是MnS轉(zhuǎn)化為CuS，說明Ksp(MnS)>Ksp(CuS)，D正確；故選A。16.下列有關(guān)鐵及其化合物的實(shí)驗(yàn)方案，對應(yīng)的現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論A將紅熱的鐵與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后，將磁鐵靠近產(chǎn)物反應(yīng)結(jié)束后有黑色固體生成，且該固體被磁鐵吸引鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)，生成B為了驗(yàn)證的還原性，取溶液于試管中，加入酸性高錳酸鉀溶液酸性高錳酸鉀溶液紫色褪去具有還原性C取溶液與試管中，逐滴加入溶液至過量。再加入過量稀鹽酸和溶液加入稀鹽酸前，溶液由黃色變?yōu)榧t棕色。加入稀鹽酸和溶液后產(chǎn)生白色沉淀和既發(fā)生氧化還原反應(yīng)，也發(fā)生雙水解D向少量蒸餾水的試管里滴加2滴溶液，然后再滴加2滴硫氰化鉀溶液溶液變血紅色與的配位能力小于AA B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．將紅熱的鐵與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后，將磁鐵靠近產(chǎn)物，該固體被磁鐵吸引，該固體可以是Fe也可以是，并不能確定一定生成，A錯(cuò)誤；B．Cl也具有還原性，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，并不能確定是使高錳酸鉀褪色，B錯(cuò)誤；C．取溶液與試管中，逐滴加入溶液至過量。再加入過量稀鹽酸和溶液，加入稀鹽酸前，溶液由黃色變?yōu)榧t棕色，說明發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生了。加入稀鹽酸和溶液后產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀，說明Fe3+將氧化為，C正確；D．向少量蒸餾水的試管里滴加2滴溶液，然后再滴加2滴硫氰化鉀溶液，無明顯現(xiàn)象，現(xiàn)象錯(cuò)誤，D錯(cuò)誤。故選C。二、非選擇題17.普魯士藍(lán)的化學(xué)式為，其結(jié)構(gòu)如圖1(可能位于中心的未標(biāo)出)或圖2(、未標(biāo)出)所示。請回答：（1）基態(tài)Fe價(jià)電子軌道表示式為_______。（2）已知鐵的電離能數(shù)據(jù)如下：電離能/()……Fe759156125975290……則，鐵的第四電離能()大于第三電離能()的可能原因是：_______。（3）關(guān)于晶體下列說法不正確的是_______(填序號)。A.存在的化學(xué)鍵有σ鍵、π鍵、配位鍵、離子鍵等B.Fe、N、C的電負(fù)性由大到小的順序：C.晶體中的鍵能>KCN中的鍵能D.晶胞中、原子均參與形成配位鍵，其配位數(shù)之比為6：6（4）可溶性氰化物(如KCN)有劇毒，但普魯士藍(lán)卻無毒，請從結(jié)構(gòu)角度解釋普魯士藍(lán)無毒的原因是_______。（5）圖2晶胞中的個(gè)數(shù)為_______，設(shè)普魯士藍(lán)的最簡式的式量為Mr，晶體密度為，則相鄰之間的最短距離為_______nm。(列出計(jì)算式，為阿伏加德羅常數(shù)的值)【答案】（1）（2）Fe失去3個(gè)電子后，形成的為半充滿，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，難失去第4個(gè)電子，所以第4電離能比第3電離能大很多（3）C（4）普魯士藍(lán)的鐵與氰基以配位鍵結(jié)合，劇毒的氰根離子不可能游離出來，因此普魯士藍(lán)本身是無毒的；（5）①.4②.【解析】【小問1詳解】Fe是26號元素，價(jià)層電子排布式為，基態(tài)Fe原子價(jià)層電子的軌道表示式為：；小問2詳解】Fe原子價(jià)層電子排布式為，F(xiàn)e失去3個(gè)電子后，形成的為半充滿，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，難失去第4個(gè)電子，所以第4電離能比第3電離能大很多；【小問3詳解】關(guān)于晶體A.存在的化學(xué)鍵有σ鍵、π鍵、配位鍵、離子鍵等，A正確；B.Fe、N、C的電負(fù)性由大到小的順序：，B正確；C.在晶體中的鍵能等于KCN中的鍵能，C錯(cuò)誤；D.由圖1可知，在晶胞中、原子均參與形成配位鍵，其配位數(shù)之比為6：6，D正確；故選C；【小問4詳解】因?yàn)槠蒸斒克{(lán)的鐵與氰基以配位鍵結(jié)合，劇毒的氰根離子不可能游離出來，所以普魯士藍(lán)本身是無毒的；【小問5詳解】晶胞中，個(gè)數(shù)為：，個(gè)數(shù)為：，與、比值為1:1，所以個(gè)數(shù)為4；晶胞的棱長為，圖1中位于每個(gè)晶胞中心，圖2中位于小正方體的中心，則相鄰之間的最短距離為nm。18.溴及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、塑料阻燃劑等。溴主要以Br形式存在于海水(呈弱堿性)中，利用空氣吹出法從海水中提溴，工藝流程如圖：請回答：（1）酸化：將海水酸化的主要目的是避免_______(填離子反應(yīng)方程式)。（2）脫氯：除去含溴空氣中殘留的Cl2。①具有脫氯作用的離子是_______。②溶液失去脫氯作用后，補(bǔ)加FeBr2或加入_______，脫氯作用恢復(fù)。③富集、制取Br2：A吸收了Br2后，Br2歧化為和Br。則A是_______(填字母)。A.NaCl溶液B.Na2CO3溶液C.SO2氣體（3）再用H2SO4酸化歧化后的溶液得到Br2，其離子反應(yīng)方程式為_______。（4）探究NaBr溶液與H2SO4溶液反應(yīng)時(shí)H2SO4濃度對生成Br2的影響，實(shí)驗(yàn)如下：序號ABC試劑組成1mol/LNaBr溶液lmol/LNaBr溶液將B中反應(yīng)后溶液20%H2SO498%H2SO4用水稀釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象溶液呈棕紅色放熱溶液顏色變得很淺①B中溶液星棕紅色說明產(chǎn)生了_______。②分析C中溶液顏色變淺的原因，甲同學(xué)認(rèn)為是發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)所致：乙同學(xué)認(rèn)為是用水稀釋所致。若認(rèn)為甲同學(xué)的分析合理，請用具體的反應(yīng)說明理由；若認(rèn)為乙同學(xué)的分析合理，進(jìn)一步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案說明。理由或方案：_______。③酸化歧化后的溶液宜選用的酸是_______(填“稀硫酸”或“濃硫酸”)?！敬鸢浮浚?）2OH+Cl2=H2O+Cl+ClO（2）①.Fe2+、Br②.鐵粉③.b（3）5Br+Br+6H+=3Br2+3H2O（4）①.Br2②.SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr或用四氯化碳萃取顏色很淺的溶液，觀察溶液下層是否呈紅棕色③.稀硫酸【解析】【分析】根據(jù)題中流程圖可知，海水濃縮、酸化后加氯氣發(fā)生反應(yīng)2Br+Cl2=Br2+2Cl，熱空氣吹出溴，且FeBr2或Fe均具有還原性，用碳酸鈉溶液吸收溴，Br2歧化為Br和Br，再用硫酸酸化歧化后的溶液得到Br2，發(fā)生5Br+Br+6H+=3Br2+3H2O。【小問1詳解】海水呈堿性，通入氯氣容易發(fā)生2OH+Cl2=H2O+Cl+ClO，從而消耗較多的氯氣；【小問2詳解】具有脫氯作用的離子是Fe2+和Br離子，均具還原性；失去脫氯作用后的溶液再加入鐵粉，發(fā)生2Fe3++Fe=3Fe2+，脫氯作用恢復(fù)，因此加入物質(zhì)是鐵粉；A溶液吸收溴后，發(fā)生歧化反應(yīng)即3Br2+6OH=5Br+Br+3H2O，需要在堿性環(huán)境，a：NaCl呈中性不符合，b：Na2CO3溶液呈堿性合理，c：SO2會與溴發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不會使Br2發(fā)生歧化反應(yīng)，不合理；【小問3詳解】再用硫酸酸化歧化后的溶液發(fā)生化合價(jià)歸中反應(yīng)，離子方程式為：5Br+Br+6H+=3Br2+3H2O；【小問4詳解】B中溶液呈紅棕色說明產(chǎn)生了Br2；C中溶液顏色變淺，甲判斷的理由是SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，若乙同學(xué)分析合理，實(shí)驗(yàn)方案是用四氯化碳萃取顏色很淺的溶液，觀察下層是否呈紅棕色，因此答案是：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr或用四氯化碳萃取顏色很淺的溶液，觀察溶液下層是否呈紅棕色；酸化歧化反應(yīng)后的溶液宜選用稀硫酸，因?yàn)闈饬蛩峥裳趸咫x子。19.低碳烯烴(乙烯、丙烯等)作為化學(xué)工業(yè)重要基本有機(jī)化工原料，在現(xiàn)代石油和化學(xué)工業(yè)中起著舉足輕重的作用。碘甲烷()熱裂解制低碳烯烴的主要反應(yīng)有：反應(yīng)Ⅰ反應(yīng)Ⅱ反應(yīng)Ⅲ（1）反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的隨溫度的變化如圖1所示。298K下，___________。（2）針對反應(yīng)Ⅰ，利于提高碘甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率的條件有___________。A．低溫B．高溫C．低壓D．高壓E．催化劑（3）利用計(jì)算機(jī)模擬反應(yīng)過程。一定壓強(qiáng)條件下，測定反應(yīng)溫度對碘甲烷熱裂解制低碳烯烴平衡體系中乙烯、丙烯和丁烯組成的影響如圖2所示。結(jié)合圖1、圖2，回答下列問題：①下列有關(guān)說法正確的是___________。A．因?yàn)榉磻?yīng)Ⅱ、Ⅲ自發(fā)，且為熵減小反應(yīng)，所以、B．若隨溫度的上升而增大，則C．隨溫度升高，反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ的化學(xué)平衡先正向移動(dòng)后逆向移動(dòng)D．當(dāng)溫度范圍：T≤715K時(shí)，相同條件下的反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)小于反應(yīng)Ⅲ②從圖2中可看出，當(dāng)體系溫度高于600K時(shí)，乙烯的摩爾分?jǐn)?shù)隨溫度升高而顯著增加，可能的原因是：___________。（4）維持溫度為810K，壓強(qiáng)為，起始投料1mol，測得平衡體系中，。①平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為___________。②已知810K條件下，存在等式(常數(shù))(對于氣相反應(yīng)，用某組分B的平衡壓強(qiáng)p(B)可代替物質(zhì)的量濃度c(B)，如，p為平衡總壓強(qiáng)，x(B)為平衡系統(tǒng)中B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。保持其它條件不變，請?jiān)趫D3中畫出x(HI)與壓強(qiáng)(0.1~2.0MPa)關(guān)系的曲線示意圖___________?！敬鸢浮浚?）（2）BC（3）①.AC②.反應(yīng)Ⅰ吸熱，反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ、放熱，升高溫度，反應(yīng)Ⅰ平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ平衡逆向移動(dòng)，三者均使C2H4的平衡體積分?jǐn)?shù)增加，且隨溫度變化明顯（4）①.96%②.【解析】【小問1詳解】反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的隨溫度的變化如圖1所示。反應(yīng)Ⅰ為分解反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ為化合反應(yīng)，大多數(shù)分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，大多數(shù)化合反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故298K下，；【小問2詳解】反應(yīng)Ⅰ為氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，高溫低壓有利于提高碘甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率，催化劑不能使用平衡移動(dòng)，故答案選BC；【小問3詳解】①A．因?yàn)榉磻?yīng)Ⅱ、Ⅲ自發(fā)，則，且為熵減小反應(yīng)，則，所以必須、，選項(xiàng)A正確；B．若隨溫度的上升而增大，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．由圖2可知，隨溫度升高，反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ生成物的摩爾分?jǐn)?shù)先增大后降低，故化學(xué)平衡先正向移動(dòng)后逆向移動(dòng)，選項(xiàng)C正確；D．當(dāng)溫度范圍：T≤715K時(shí)，相同條件下的反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ的摩爾分?jǐn)?shù)相等，但反應(yīng)Ⅱ生成物的體積比較大，平衡常數(shù)大于反應(yīng)Ⅲ，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選AC；②從圖2中可看出，當(dāng)體系溫度高于600K時(shí)，因反應(yīng)Ⅰ吸熱，反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ、放熱，升高溫度，反應(yīng)Ⅰ平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ平衡逆向移動(dòng)，三者均使C2H4的平衡體積分?jǐn)?shù)增加，且隨溫度變化明顯，故乙烯的摩爾分?jǐn)?shù)隨溫度升高而顯著增加；小問4詳解】①根據(jù)三段式可知：故平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為；②維持溫度為810K，壓強(qiáng)為，起始投料1mol，平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量為，故平衡總壓為，x(HI)=，故x(HI)與壓強(qiáng)(0.1~2.0MPa)關(guān)系的曲線示意圖如下：。20.鐵酸鋅(ZnFe2O4)是對可見光敏感的半導(dǎo)體催化劑，其實(shí)驗(yàn)室制備原理為：Zn2++2Fe2++3C2O+6H2OZnFe2(C2O4)3·6H2O↓ZnFe2(C2O4)3·6H2O……某興趣小組按下列流程制備ZnFe2O4。請回答：（1）下列說法正確的是___________。A.步驟①，將2種藥品加入反應(yīng)器中加水充分溶解混合，并用75℃水浴預(yù)熱B.步驟②，將稍過量草酸銨晶體快速加入并不斷攪拌C.步驟③，母液中的溶質(zhì)主要是(NH4)2SO4和H2SO4D.應(yīng)嚴(yán)格控制硫酸鋅與摩爾鹽的物質(zhì)的量之比為1：2以提高產(chǎn)品純度（2）實(shí)現(xiàn)步驟④必須用到的兩種儀器是___________。a．燒杯b．坩堝c．蒸發(fā)皿d．馬弗爐e．表面皿完成灼燒得到產(chǎn)品的化學(xué)方程式是___________。（3）下列操作或描述不正確的是___________。A.為了防止酸性溶液腐蝕濾紙，抽濾時(shí)需用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗B.抽濾將完畢時(shí)用平底的玻璃塞將沉淀向下擠壓，可加快得到干燥產(chǎn)品C.讓生成的沉淀與母液一起放置一段時(shí)間可以獲得顆粒相對均一且較純的晶體D.ZnFe2(C2O4)3·6H2O已洗滌干凈的依據(jù)是取最后一次洗滌濾液呈無色（4）某化學(xué)課外小組擬用廢舊干電池鋅皮(含雜質(zhì)鐵)，結(jié)合下圖信息利用實(shí)驗(yàn)可提供的試劑制取純凈的ZnSO4·7H2O。從以下選擇合適步驟并填空；d→____→_____→______→i→______→_______→e；__________。a．加入新制氯水；b．鋅皮完全溶于稍過量的3mol·L1稀硫酸；c．加入30%H2O2；d．鋅皮用熱堿洗滌干凈；e．過濾、洗滌、干燥；f．過濾得ZnSO4溶液；g．加入純ZnO粉末；h．蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶；i．加熱到60℃左右，并不斷攪拌；其中步驟i中加熱的主要目的是：___________。（5）測定ZnFe2O4產(chǎn)品的純度：稱取0.2500g樣品，加入稀鹽酸并加熱溶解，冷卻后以鉻黑T為指示劑，用0.0500mol·L1乙二胺四醋酸鈉溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)溶液由紫紅色轉(zhuǎn)變?yōu)榧兯{(lán)色，消耗乙二胺四醋酸鈉溶液25.00mL。(每1mL0.0500mol·L1乙二胺四醋酸鈉溶液相當(dāng)于9.64mg的ZnFe2O4)，則該產(chǎn)品的純度___________。【答案】（1）AD（2）①.bd②.ZnFe2(C2O4)3·6H2OZnFe2O4+2CO2↑+4CO↑+6H2O（3）D（4）①.d→b→c→g→i→f→h→e②.促進(jìn)Fe3+水解轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，同時(shí)使過量H2O2分解除去（5）96.40%【解析】【分析】將(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O、ZnSO4·6H2O按2：1的物質(zhì)的量的比溶解在一定量的蒸餾水中，并將混合溶液水浴加熱至75℃，然后加入75℃(NH4)2C2O4·2H2O溶液，發(fā)生反應(yīng)：Zn2++2Fe2++3C2O+6H2OZnFe2(C2O4)3·6H2O↓，產(chǎn)生的鹽經(jīng)抽濾、洗滌、干燥后得到純凈ZnFe2(C2O4)3·6H2O，然后在無氧條件下灼燒分解產(chǎn)生ZnFe2O4?！拘?詳解】A．反應(yīng)溫度是75℃，在反應(yīng)中n(Zn2+)：n(Fe2+)=1：2，因此步驟①，將(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O、ZnSO4·6H2O這兩種藥品按2：1的物質(zhì)的量的比加入反應(yīng)器中加水充分溶解混合，并用75℃水浴預(yù)熱，A正確；B．為防止生成草酸鋅、草酸亞鐵等副產(chǎn)物，在步驟②要將稍過量草酸銨晶體慢慢加入并不斷攪拌，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)流程，結(jié)合元素守恒可知：ZnFe2(C2O4)3·6H2O從溶液中析出，濾液中含有、，因此母液中的溶質(zhì)主要是(NH4)2SO4，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)反應(yīng)Zn2++2Fe2++3C2O+6H2OZnFe2(C2O4)3·6H2O↓可知在反應(yīng)中n(Zn2+)：n(Fe2+)=1：2，因此應(yīng)嚴(yán)格控制硫酸鋅與摩爾鹽的物質(zhì)的量之比為1：2，以提高產(chǎn)品純度，D正確；故合理選項(xiàng)是AD；【小問2詳解】實(shí)驗(yàn)步驟④是在無氧條件下灼燒ZnFe2(C2O4)3·6H2O制取ZnFe2O4，應(yīng)該將藥品放置坩堝中在馬弗爐中進(jìn)行加熱，故合理選項(xiàng)是bd；灼燒ZnFe2(C2O4)3·6H2O分解產(chǎn)生ZnFe2O4的化學(xué)反應(yīng)方程式為：ZnFe2(C2O4)3·6H2OZnFe2O4+2CO2↑+4CO↑+6H2O；【小問3詳解】A．過濾的溶液有強(qiáng)氧化性、強(qiáng)堿性或強(qiáng)酸性時(shí)，應(yīng)選玻璃纖維代替濾紙，同時(shí)使用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗，A正確；B．抽濾將完畢時(shí)用平底的玻璃塞將沉淀向下擠壓，可加快固體干燥，B正確；C．自然冷卻，可使晶粒生長，則在形成晶體的過程中，應(yīng)讓生成的沉淀與母液一起放置一段時(shí)間，可以獲得顆粒相對均一且較純的晶體，C正確；D．從含有的溶液中過濾分離出來的ZnFe2(C2O4)3·6H2O晶體若已經(jīng)洗滌干凈，則最后的洗滌液中無，所以ZnFe2(C2O4)3·6H2O已洗滌干凈的依據(jù)是：取最后一次洗滌濾液，向其中滴入12滴鹽酸酸化的BaCl2溶液，若不出現(xiàn)白色沉淀，表示已洗凈，而不是根據(jù)溶液呈無色判斷，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D；【小問4詳解】某化學(xué)課外小組擬用廢舊干電池鋅皮(含雜質(zhì)鐵)制取純凈的ZnSO4·7H2O，首先鋅皮用熱堿洗滌干凈去除油污，然后用稍過量的3mol·L1稀硫酸完全溶解鋅皮，發(fā)生反應(yīng)：Zn+2H+=Zn2++H2↑、Fe+2H+=Fe2++H2↑，所得溶液中含有雜