福建省龍海二中高二下學(xué)期期末考化學(xué)試卷

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精福建省龍海二中2016—2017學(xué)年高二下學(xué)期期末考化學(xué)試卷（考試時間：90分鐘總分:100分)可能用到的原子量：H—1C—12O-16Na—23S-32I—127一．選擇題（45分，每小題3分，每小題只有一個正確答案）1.下列說法正確的是（）A。只含一種元素的物質(zhì)一定是純凈物B.金屬氧化物一定是堿性氧化物C。溶于水呈酸性的是酸，呈堿性的是堿D。向蛋白質(zhì)溶液中滴加CuSO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學(xué)變化【答案】D【解析】A.只含一種元素的物質(zhì)不一定是純凈物,例如氧氣和臭氧組成混合物，A錯誤；B.金屬氧化物不一定是堿性氧化物,例如氧化鋁是兩性氧化物，B錯誤；C.溶于水呈酸性的不一定是酸，呈堿性的不一定是堿，例如氯化銨溶于水顯酸性，碳酸鈉溶于水顯堿性,C錯誤;D。硫酸銅是重金屬鹽，向蛋白質(zhì)溶液中滴加CuSO4溶液發(fā)生變性，產(chǎn)生沉淀屬于化學(xué)變化，D正確，答案選D。點(diǎn)睛:選項(xiàng)C是易錯點(diǎn)，注意從酸堿鹽的概念分析，溶于水電離出的陽離子全部是氫離子的化合物是酸，電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物是堿,溶于水呈酸性的不一定是酸，呈堿性的不一定是堿，注意舉例排除法的靈活應(yīng)用。2。下列說法正確的是(）①漂白粉、水玻璃和鋁熱劑都是混合物;②煤的干餾和石油的分餾都是化學(xué)變化；③氨基酸、純堿、芒硝和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物；④非極性鍵也可能存在于離子化合物中A.①④B.①③C。②④D。③④【答案】A【解析】試題分析:①漂白粉是CaCl2、Ca（ClO）2混合物；水玻璃是Na2SiO3的水溶液，是混合物;鋁熱劑的鋁單質(zhì)與金屬氧化物的混合物，因此都是混合物，正確；②煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使其分解的過程，因此是化學(xué)變化；而石油的分餾是把沸點(diǎn)不同的液體混合物根據(jù)沸點(diǎn)的不同分離的操作，是物理變化，錯誤;③氨基酸分子中含有氨基和羧基，不能屬于酸;純堿是碳酸鈉，屬于鹽；錯誤；④非極性鍵可能存在于單質(zhì)分子如H2、共價化合物如CH3CH3，也可能存在于離子化合物如Na2O2中，正確。故正確的說法是①④。選項(xiàng)A正確?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及分類的知識。3。下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是（）A.乙烷、苯、葡萄糖溶液均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B。C2H2和C4H6一定互為同系物C.油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)稱為皂化反應(yīng)D.棉、毛、絲、麻完全燃燒時，都只生成CO2和H2O【答案】C【解析】A.葡萄糖含有醛基和羥基，其溶液能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A錯誤；B。C2H2和C4H6的結(jié)構(gòu)不一定相似，不一定互為同系物，B錯誤;C.油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)稱為皂化反應(yīng),C正確;D.棉、麻屬于纖維素，含有C、H兩種元素，完全燃燒只生成CO2和H2O；羊毛、絲屬于蛋白質(zhì),含有C、H、O、N等元素，完全燃燒除生成CO2和H2O,還有其它物質(zhì)生成,D錯誤；答案選C.4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(）A。常溫常壓下，4.4g乙醛所含σ鍵數(shù)目為0.7NAB.2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NAC。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5。6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAD。50ml濃度為12mol·L—1鹽酸與足量MnO2共熱,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0。3NA【答案】B【解析】試題分析:A．常溫常壓下，4.4g乙醛的物質(zhì)的量是n=4.4g÷44g/mol=0.1mol，在一個乙醛分子中含6個σ鍵，則0。1mol乙醛中所含σ鍵數(shù)目為0。6NA，錯誤；B．H218O的相對分子質(zhì)量是20，一個分子中含有10個中子；D2O相對分子質(zhì)量是20,一個分子中含中子數(shù)是10個，則2.0gH218O與D2O的混合物中所含分子的物質(zhì)的量是2.0g÷20g/mol=0.1mol，因此含有的中子數(shù)為0。1mol×10×NA/mol=NA，正確；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2的物質(zhì)的量是0。25mol，其與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.25NA，錯誤；D．50ml濃度為12mol·L—1鹽酸中含HCl的物質(zhì)的量是0。6mol，若完全發(fā)生反應(yīng).轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.3mol，由于MnO2只能與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度，溶液變?yōu)橄←}酸，反應(yīng)就不再進(jìn)行，因此與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3NA，錯誤?？键c(diǎn):考查阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算的知識。5。以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是（）。A。第ⅠA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個質(zhì)子B.同周期元素(除0族元素外）從左到右,原子半徑逐漸減小C。第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)D.同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低【答案】B。...。.。..。。.考點(diǎn)：考查有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的正誤判斷的知識。6.下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是（）A。酸性：H2SO4〉H3PO4B.非金屬性：Cl〉BrC.堿性：NaOH>Mg（OH）2D。熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3【答案】D【解析】試題分析:A、非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，可以用元素周期律解釋，不選；B、結(jié)合元素在周期表中的位置分析,用元素周期律。C、金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng),用元素周期律解釋。D碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性不能用元素周期律解釋?？键c(diǎn):元素周期律7。使用一種試劑就能鑒別出來的是(）A.苯、甲苯、己烯B。甲苯、己烯、四氯化碳C。己烯、汽油、苯D.苯、甲苯、二甲苯【答案】B【解析】試題分析:A．甲苯、已烯、苯都不溶于水,甲苯和己烯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，己烯可使溴水褪色，用一種試劑不能鑒別，故A錯誤；B．在甲苯、已烯、四氯化碳溶液中分別加入溴水，甲苯、四氯化碳與溴水不反應(yīng)，但溶液分層，甲苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大,己烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成不溶于水的二溴己烷,現(xiàn)象各不相同，可鑒別，故B正確；C．己烯、汽油密度比水小，且都為不飽和烴，不能用一種物質(zhì)鑒別，故C錯誤;D．甲苯和二甲苯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,用一種試劑不能鑒別，故D錯誤；故選B.考點(diǎn)：考查有機(jī)物的鑒別8。根據(jù)下圖判斷，下列說法不正確的是A。（C6H10O5）n可表示淀粉或纖維素B。反應(yīng)②的化學(xué)方程式為C6H12O6→酒化酶2C2H5C。反應(yīng)③得到的乙酸乙酯中含有的乙醇和乙酸可用飽和氫氧化鈉溶液除去D。反應(yīng)③和④都屬于取代反應(yīng)【答案】C【解析】試題分析:A、淀粉或纖維素均是多糖，因此(C6H10O5)n可表示淀粉或纖維素，A正確;B、葡萄糖在酒化酶的作用下分解生成乙醇和二氧化碳，B正確；C、乙酸乙酯能和氫氧化鈉反應(yīng)，所以乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，不能用飽和氫氧化鈉溶液除去，應(yīng)該用飽和碳酸鈉溶液,C不正確；D、酯化反應(yīng)以及酯類的水解反應(yīng)均是取代反應(yīng),D正確,答案選C?？键c(diǎn)：考查多糖的結(jié)構(gòu)與組成、葡萄糖的性質(zhì)、物質(zhì)的分離與提純以及有機(jī)反應(yīng)類型的判斷9。某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列結(jié)論正確的是()A.該有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為C13H14B.該有機(jī)物屬于苯的同系物C。該有機(jī)物分子中至少有6個碳原子共平面D.該有機(jī)物能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)且1mol該有機(jī)物最多能加成3mol的Br2【答案】D【解析】A。根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知該有機(jī)物的分子式為C13H14,A錯誤；B.該有機(jī)物不符合CnH2n－6，不屬于苯的同系物,B錯誤；C.苯環(huán)和碳碳雙鍵均是平面形結(jié)構(gòu)，則該有機(jī)物分子中至少有9個碳原子共平面,C錯誤；D。含有1個碳碳雙鍵和1個碳碳三鍵，該有機(jī)物能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)且1mol該有機(jī)物最多能加成3mol的Br2，D正確,答案選D。10.已知某有機(jī)物C6H12O2酸性條件下能發(fā)生水解反應(yīng)生成A和B，B能氧化成C。若A、C都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則C6H12O2符合條件的結(jié)構(gòu)簡式有(不考慮立體異構(gòu)）（）A.3種B.4種C.5種D。6種【答案】B【解析】試題分析：某有機(jī)物C6H12O2能發(fā)生水解反應(yīng)生成A和B,所以C6H12O2是酯，且只含一個酯基，B能氧化成C，則B為醇，A為羧酸，A、C都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明A、C都含有醛基，則A為甲酸，B能被氧化成醛，則與羥基相連的碳原子上至少含有2個氫原子,B的結(jié)構(gòu)中除了—CH2OH,還含有一個丁基，丁基有4種，所以C6H12O2符合條件的結(jié)構(gòu)簡式有4種，答案選B。考點(diǎn):考查有機(jī)物的推斷,同分異構(gòu)體的判斷等知識。11.有關(guān)下圖所示化合物的說法不正確的是（）A.既可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)，又可以在光照下與Br2發(fā)生取代反應(yīng)B.1mol該化合物最多可以與3molNaOH反應(yīng)C.既可以催化加氫，又可以使酸性KMnO4溶液褪色D.既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體【答案】D【解析】試題分析：A．該有機(jī)物含有碳碳雙鍵,可以與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，還含有甲基,可以與Br2光照發(fā)生取代反應(yīng)，A項(xiàng)正確；B．酚羥基要消耗一個NaOH，兩個酯基要消耗兩個NaOH，1mol該化合物最多可以與3molNaOH反應(yīng)，B項(xiàng)正確；C．苯環(huán)可以催化加氫，碳碳雙鍵可以使KMnO4褪色，C項(xiàng)正確；D．該有機(jī)物中不存在羧基，并且酚羥基酸性比碳酸弱，不能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體，D項(xiàng)錯誤；答案選D.【考點(diǎn)定位】考查有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì).【名師點(diǎn)睛】本題旨在考查學(xué)生對官能團(tuán)性質(zhì)的理解和掌握，考查了學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識分析問題和解決問題的能力。分析和判斷有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，首先要找出有機(jī)物中含有的官能團(tuán)，根據(jù)官能團(tuán)確定有機(jī)物的性質(zhì)，現(xiàn)對有機(jī)物的性質(zhì)歸納如下：1、能使KMnO4褪色的有機(jī)物：烯烴、炔烴、苯的同系物,醇、酚、醛、葡萄糖、麥芽糖、油脂.2、能使Br2水褪色的有機(jī)物：烯烴、炔烴、酚、羧酸、氨基酸、葡萄糖。3、能與Na反應(yīng)產(chǎn)生H2的有機(jī)物：醇、酚、羧酸、氨基酸、葡萄糖。4、具有酸性（能與NaOH、Na2CO3反應(yīng))的有機(jī)物：酚、羧酸、氨基酸。5、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)或與新制Cu(OH)2反應(yīng)的有機(jī)物：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖。6、既有氧化性,又有還原性的有機(jī)物：醛、烯烴、炔烴。7、能發(fā)生顏色（顯色）反應(yīng)的有機(jī)物：苯酚遇FeCl3顯紫色、淀粉遇I2變藍(lán)、蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃、葡萄糖遇Cu（OH)2顯絳藍(lán).12.下列離子或分子在溶液中能大量共存,通入CO2后仍能大量共存的一組是(）A.K+、Ca2+、Cl—、OH-B.K+、Na+、Br—、NO3-C。H+、Fe2+、Cl2、SO42—D。K+、Ag+、NH3·H2O、CO32—【答案】B【解析】A。Ca2+與OH—在溶液中不能大量共存,A錯誤；B.K+、Na+、Br-、NO3-四種離子在溶液中能大量共存，且通入CO2后仍能大量共存,B正確；C。Fe2+與Cl2之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存,C錯誤；D.Ag+與NH3·H2O、CO32-之間均不能大量共存,D錯誤，答案選B.點(diǎn)睛:掌握相關(guān)離子的性質(zhì)和發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，注意了解離子不能大量共存的一般情況:（1)能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間（即生成沉淀，氣體，水、弱酸、弱堿等難電離物質(zhì)）;（2）能生成難溶物的離子之間（如：Ca2+和SO42—；Ag+和SO42-）；(3)能完全水解的離子之間，如多元弱酸和弱堿鹽的陰、陽離子（如：Al3+，F(xiàn)e3+與CO32—、HCO3—、AlO2-等)；(4）能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間(如：Fe2＋、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、Fe3+等）；（5)能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如Fe3+和SCN—）。13.某無色溶液含有下列離子中的若干種：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，則溶液中能大量存在的離子最多有（)A。3種B。4種C。5種D。6種【答案】C【解析】試題分析：無色溶液不含F(xiàn)e3+,若為非氧化性酸溶液,則含H+、NH4+、Ba2+、Al3+、Cl-，最多5種，不含OH—、CO32—、NO3-；若為堿溶液，含Ba2+、Cl-、OH—、NO3—,最多4種，故選C。考點(diǎn)：考查了離子的共存及離子反應(yīng)的相關(guān)知識。14。物質(zhì)在反應(yīng)中可表現(xiàn)氧化性、還原性、酸性、堿性等，下面方程式中劃線的物質(zhì),能在同一反應(yīng)中同時表現(xiàn)上述兩種或兩種以上性質(zhì)的有(）①3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O②C+2H2SO4（濃)=CO2↑+2SO2↑+2H2O③8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2④2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑A。①②B。①④C。③④D。全部【答案】B考點(diǎn):考查物質(zhì)在反應(yīng)中的作用的判斷的知識。15.已知酸性K2Cr2O7溶液可與FeSO4反應(yīng)生成Fe3＋和Cr3＋?，F(xiàn)將硫酸酸化的K2Cr2O7溶液與FeSO4溶液混合,充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示,下列說法中不正確的是()A。圖中AB段的氧化劑為K2Cr2O7B.圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I(xiàn)2C。開始加入的K2Cr2O7為0。25molD.K2Cr2O7與FeSO4反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1∶3【答案】D【解析】試題分析：A、開始時Fe3+濃度不變，則說明Fe3+沒有參加反應(yīng)，則AB應(yīng)為K2Cr2O7和碘化鉀的反應(yīng)，K2Cr2O7為氧化劑,故A正確；B．BC段Fe3+濃度逐漸減小，為鐵離子和碘化鉀的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++2I-＝2Fe2++I2,故B正確；C．由氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等可知反應(yīng)的關(guān)系式為K2Cr2O7～6Fe3+~6I—，共消耗的n（I-）＝1.5mol，則開始加入的K2Cr2O7的物質(zhì)的量為1.5mol÷6＝0。25mol，故C錯誤；D．根據(jù)K2Cr2O7~6Fe3+，K2Cr2O7與FeSO4反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1∶6，故D正確?？键c(diǎn):本題考查氧化還原反應(yīng).二．非選擇題（共55分）16。（1)子式為C7H8,分子中含有苯環(huán)的一氯代物有_____種,請寫出其中的兩種___。（2)烴A的分子量56，其中碳?xì)滟|(zhì)量比是6:1，根據(jù)核磁共振氫譜確定只有兩種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，請寫出A的結(jié)構(gòu)簡式________________。(3)用系統(tǒng)命名法命名下列有機(jī)物__________________________。（4）正丁醇是一種常用的化工原料，可與鄰苯二甲酸合成增塑劑鄰苯二甲酸二丁酯，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________?！敬鸢浮浚?）。4(2）.（3）。（4）。2，5-二-甲基-2-己烯(5).【解析】(1）分子式為C7H8,分子中含有苯環(huán)的是甲苯,其一氯代物有4種，即、、、。(2）烴A的分子量56，其中碳?xì)滟|(zhì)量比是6:1，個數(shù)之比是612:11=1:2，因此最簡式為CH2，則分子式為C4H8.核磁共振氫譜確定只有兩種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，因此A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCH17.有一種測定海帶中碘含量的方法是：①將海帶完全灰化使海帶中的碘轉(zhuǎn)化成碘化鉀、碘化鈉等金屬碘化物.②加水充分溶解并濾去殘?jiān)ú缓猓?，調(diào)節(jié)溶液至堿性，然后加入足量的高錳酸鉀將I—氧化成IO3—。③過量的高錳酸鉀在酸性條件下用草酸(H2C2O4④加入KI與IO3—反應(yīng)生產(chǎn)I2，將溶液濃縮至合適體積，再用Na2S2O3滴定。發(fā)生的主要反應(yīng)如下：請回答下列問題:（1）寫出用草酸除去過量高錳酸鉀的離子方程式______________。（2）配制0.050mol·L—1Na2S2O3溶液500mL。配制該溶液需取Na2S2O3晶體____g。完成本操作所必需的儀器有:電子天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、____、________以及等質(zhì)量的兩片濾紙.（3)過濾時需對殘?jiān)M(jìn)行洗滌，洗滌的方法是_____________________，如何檢驗(yàn)碘化物已完全洗出：____________________________________。(4）已知取樣海帶為15克，滴定時消耗0。050mol·L-1Na2S2O3溶液12ml.此海帶樣品含碘量為________g/kg。（保留三位有效數(shù)字）【答案】(1).（2）.3.95(3）.500ml容量瓶(4).膠頭滴管(5)。將蒸餾水沿玻璃棒注入漏斗直至沒過沉淀，自然濾干(6）.取少量濾出液，滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若沒有生成黃色沉淀，說明已全部洗出(7)。0。847【解析】（1)草酸具有還原性，根據(jù)電子得失守恒和原子守恒可知用草酸除去過量高錳酸鉀的離子方程式為5H2C2O4＋2MnO4－＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。（2）配制0。050mol·L—1Na2S2O3溶液500mL，需取Na2S2O3晶體質(zhì)量＝0。5L×0。050mol/L×158g/mol＝3.95g；完成本操作所必需的儀器有:電子天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管以及等質(zhì)量的兩片濾紙。（3）洗滌時在過濾器中進(jìn)行，其方法是將蒸餾水沿玻璃棒注入漏斗直至沒過沉淀，自然濾干，由于碘化銀是難溶性沉淀,則檢驗(yàn)碘化物已完全洗出的操作是取少量濾出液，滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若沒有生成黃色沉淀，說明已全部洗出。（4）根據(jù)方程式可知IO3－~3I2~6Na2S2O3，所以碘元素的質(zhì)量是0。050mol/L×0.012L/6×127g/mol＝0.0127g，所以此海帶樣品含碘量為0。0127g/0。015kg＝0。847g18.現(xiàn)有部分短周期元素對應(yīng)單質(zhì)的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表所示：元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)X第三周期元素的簡單離子中半徑最小Y其最簡單氫化物丙的水溶液呈堿性Z原子核外電子數(shù)和周期序數(shù)相等A、B、D三種單質(zhì)(分別有X、Y、Z元素組成）和甲、乙、丙、丁、戊五種化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（某些條件已略去）。其中丁是一種高能燃料，一個分子含有18個電子，其組成元素與丙相同。請回答：（1)元素X在周期表中的位置是_______________,其簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為___________.（2）單質(zhì)B的電子式__________________。（3）丙中所含的化學(xué)鍵類型有_________________________(填字母序號）。a．離子鍵b．極性共價鍵c．非極性共價鍵（4）反應(yīng)②中，0.5molNaClO參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移1mol電子，其化學(xué)方程式為：______________。（5)一定條件下，A與TiO2、C（石墨)反應(yīng)只生成乙和碳化鈦（TiC),二者均為某些高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分。該化學(xué)方程式為______________________?！敬鸢浮?1)。第三周期第ⅢA族(2）。(3）.（4）.b(5).2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O(6)。4Al+3TiO2+3C═2Al2O3+3TiC【解析】試題分析：第三周期元素的簡單離子中半徑最小應(yīng)該是金屬陽離子，Na+、Mg2+、Al3+中Al3+半徑最小，則X為鋁元素;Y最簡單氫化物丙的水溶液呈堿性,可知丙為NH3，Y為氮元素;原子核外電子數(shù)和周期序數(shù)相等的元素有H、Be、Al三元素，因X為鋁,則Z應(yīng)為H或鋰,結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知Z為H，由此可知：A為Al,B為N2，C為H2，甲為氮化鋁，戊為氫氧化鋁,乙為氧化鋁，丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同,1mol丁分子中不同原子的數(shù)目比為1：2，且含有18mol電子，則丁為N2H4；據(jù)此解答:（1）A為Al，Al在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族,簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為；（2）單質(zhì)N2分子含有三個共用電子對,其電子式結(jié)構(gòu)為;（3）丙為NH3，電子式，可知其分子結(jié)構(gòu)中含有的化學(xué)鍵N-H為極性共價鍵，選項(xiàng)b正確；（4)反應(yīng)②為氨氣與NaClO的反應(yīng)，0.5molNaClO參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移1mol電子，則Cl元素由+1價降低為-1價，該反應(yīng)生成NaCl，同