第三章 第四節(jié) 沉淀溶解平衡-高中化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1課時練習(xí)（Word含答案）

第三章第四節(jié)沉淀溶解平衡1.在一定溫度下，在水中的沉淀溶解平衡可用離子方程式表示為__________，該平衡的可表示為__________。2.難溶電解質(zhì)在水中達到沉淀溶解平衡時，下列說法中錯誤的是()。A.沉淀的速率和溶解的速率相等B.難溶電解質(zhì)在水中形成飽和溶液C.再加入難溶電解質(zhì)，溶液中各離子的濃度不變D.難溶電解質(zhì)溶解形成的陰、陽離子的濃度相等3.現(xiàn)進行下列實驗：（1）將0.1mol/L溶液和0.1mol/LNaCl溶液等體積混合，得到懸濁液a；將懸濁液a過濾，得到濾液b和白色沉淀c。（2）向濾液b中滴加0.1mol/LKI溶液，濾液出現(xiàn)渾濁。（3）向沉淀c中滴加0.1mol/LKI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。下列關(guān)于上述實驗的分析錯誤的是()。A.懸濁液a中存在沉淀溶解平衡：B.濾液b中不含C.實驗（3）表明AgCl轉(zhuǎn)化為AgID.實驗可以證明AgI的比AgCl的小4.在一定溫度下，向AgCl的懸濁液中滴入下列溶液（滴入溶液的體積忽略不計），根據(jù)變化的情況填寫下表（填“增大”“減小”或“不變”）。實驗操作m（AgCl）（1）滴入稀鹽酸（2）滴入溶液（3）滴人溶液5.沉淀溶解平衡對于定量分離沉淀時如何選擇洗滌劑具有指導(dǎo)作用。例如，現(xiàn)制得0.1g沉淀，常溫下如果用100mL蒸餾水洗滌該沉淀以除掉雜質(zhì)，將損失；如果改用100mL0.01mol/L硫酸洗滌該沉淀，僅損失，與用等體積的蒸餾水洗滌相比，損失少得多。請解釋原因。6.醫(yī)療上常用作X射線透視腸胃的內(nèi)服藥劑，俗稱“鋇餐”。和都是難溶電解質(zhì)，二者的溶度積相差不大。那么，能否用代替作“鋇餐”？請說明原因。7.工業(yè)上處理廢水時，和FeS均可用于除去廢水中的，試解釋原因（用離子方程式表示）。8.鹽堿地（含較多的NaCl、）不利于農(nóng)作物生長，通過施加適量石膏可以降低土壤的堿性。試用離子方程式表示鹽堿地呈堿性的原因，以及用石膏降低其堿性的反應(yīng)原理。9.在粗制晶體中常含有雜質(zhì)。在提純時，為了除去，常加入少量，使氧化為，然后調(diào)節(jié)溶液,可以達到除去而不損失的目的。請查閱附錄Ⅲ，通過計算解釋原因（已知25℃時飽和溶液中的物質(zhì)的量濃度為1.41mol/L）。10.25℃時，在含有大量固體的飽和溶液中存在著平衡，加入KI溶液，下列說法正確的是()A.固體減少 B.溶度積常數(shù)增大C.沉淀溶解平衡不移動 D.溶液中濃度減少11.將AgCl分別加入盛有：①5mL水②溶液③溶液④鹽酸的燒杯中，均有固體剩余，各溶液中從大到小的順序排列正確的是()A.④③②① B.②③④① C.①④③② D.①③②④12.已知常溫下AgCl和AgBr的溶解度分別為，將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量溶液，發(fā)生的反應(yīng)為()A.只有AgBr沉淀生成 B.AgCl和AgBr沉淀等量生成C.AgCl沉淀多于AgBr沉淀 D.AgCl沉淀少于AgBr沉淀13.已知：，則下列難溶鹽的飽和溶液中，濃度大小順序正確的是()A. B.C. D.14.下列化學(xué)原理的應(yīng)用，主要用沉淀溶解平衡原理解釋的是()①熱純堿溶液的洗滌油污能力強②誤將鋇鹽當作食鹽混用后，常用0.5%的溶液解毒③溶洞的形成④碳酸鋇不能作“鋇餐”而硫酸鋇能⑤泡沫滅火器滅火的原理A.①②③ B.②③④ C.③④⑤ D.①②③④⑤15.下列說法正確的是()A.飽和石灰水中加入一定量生石灰，溫度明顯升高，所得溶液的pH增大B.懸濁液中存在平衡：，向其中加入少量NaOH粉末，平衡向左移動，體系中離子的總濃度會減小C.硬水中含有較多的等離子，加熱煮沸可以完全除去其中的D.為減小洗滌過程中固體的損失，最好選用稀硫酸代替來洗滌沉淀16.化工生產(chǎn)中常用MnS作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中的：，下列說法正確的是()A.相同溫度時，MnS的比CuS的小B.該反應(yīng)達到平衡時C.向平衡體系中加入少量固體后，減小，增大D.設(shè)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為，則17.兩種溫度下在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，請回答下列問題：（1）______（填“>”“<”“=”），時______。（2）根據(jù)溫度時的沉淀溶解平衡曲線，判斷下列說法正確的是______（填字母）。A.加入可由a點變?yōu)閎點B.在曲線上方區(qū)域（不含曲線）的任意一點時，均有沉淀生成C.蒸發(fā)溶劑可能由d點變?yōu)榍€上a、b之間的某一點（不含a、b）D.升溫可由b點變?yōu)閐點18.工業(yè)制膽礬時，將粗制CuO粉未（含雜質(zhì)）慢慢加入適量的稀中完全溶解，除去雜質(zhì)離子后，再蒸發(fā)結(jié)晶可得純凈的膽礬晶體。已知：時，以的形式完全沉淀；時，以的形式完全沉淀；pH在3~4時，以的形式完全沉淀。回答下列問題：（1）為除去溶液中的，可先加入_______（填化學(xué)式）將氧化為，反應(yīng)的離子方程式為_________，然后再加入適量的_______調(diào)整溶液的pH到_________，使轉(zhuǎn)化為。（2）甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達到除去而不損失的目的，乙同學(xué)認為可以通過計算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下的溶度積，的溶度積，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于時就認為沉淀完全，設(shè)溶液中的濃度為，則開始沉淀時溶液的pH為_________，完全沉淀時溶液的pH為_________，通過計算確定上述方案_________（填“可行”或“不可行”）。19.工業(yè)廢水中常含有一定量的，易被人體吸收積累而導(dǎo)致肝癌。處理工業(yè)含鉻廢水的方法通常是將轉(zhuǎn)化為，再將轉(zhuǎn)化為沉淀。（1）利用硫酸工業(yè)廢氣中的可以處理酸性含鉻廢水，用離子方程式表示反應(yīng)原理：___________________。（2）常溫下，，除去被還原所得溶液中的[使]，需調(diào)節(jié)溶液的pH至少為___________________。（3）和類似，也是兩性氫氧化物。寫出的酸式電離方程式：___________________。（4）在強堿中可被氧化為，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________?？刂破渌麠l件不變，反應(yīng)溫度對轉(zhuǎn)化率的影響如圖所示。請分析溫度超過70℃時轉(zhuǎn)化率下降的原因：___________________。

答案以及解析1.答案：；2.答案：D3.答案：B4.答案：實驗操作（1）滴入稀鹽酸減小增大增大（2）滴入溶液增大減小增大（3）滴入溶液減小增大減小

解析：AgCl懸濁液中存在沉淀溶解平衡：，（1）滴入稀鹽酸，增大，平衡逆向移動，減小，增大；（2）滴入溶液，增大，平衡逆向移動，減小，增大；（3）滴入溶液，與結(jié)合生成更難溶的，減小，平衡正向移動，增大，減小。5.答案：在水中存在沉淀溶解平衡：，0.01mol/L硫酸中，用此濃度的硫酸洗滌，會使上述沉淀溶解平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以損失少得多。6.答案：不能；在水中存在沉淀溶解平衡：，胃酸的主要成分是鹽酸，鹽酸與反應(yīng)，減小，使上述平衡向正反應(yīng)方向移動，增大，導(dǎo)致人體中毒。7.答案：；8.答案：鹽堿地呈堿性的原因：；用石膏降低其堿性的反應(yīng)原理：石膏的主要成分是，其與反應(yīng)生成更難溶的，降低了，其離子方程式為，使的水解平衡向逆反應(yīng)方向移動，減小，從而降低了堿性。9.答案：見解析解析：在常溫下，溶液的，。已知，，計算可得，，所以此時已沉淀完全。如果此時溶液中是飽和的，，，，不會析出；如果此時溶液中是不飽和的，，同樣地，，不會析出。因此，可以達到除去而不損失的目的。10.答案：D解析：A項，加入KI溶液，溶液中濃度增大，平衡向左移動，固體增多，錯誤；B項，只與溫度有關(guān)，溫度不變則溶度積常數(shù)不變，錯誤；C項，濃度增大，沉淀溶解平衡向左移動，錯誤；D項，濃度增大，沉淀溶解平衡向左移動，溶液中濃度減小，正確；故選D。11.答案：C解析：在AgCl飽和溶液中存在沉淀溶解平衡：，加入平衡逆向移動，會減小，加入的濃度越大，越小，已知的濃度從大到小順序為②③④①，則濃度從大到小順序為①④③②，C正確。12.答案：C解析：由于AgCl的溶解度大于AgBr，在AgCl和AgBr的飽和溶液中，前者大于后者，，當將AgCl、AgBr的飽和溶液等體積混合時，有AgBr沉淀生成；再加入足量溶液時，溶液中也形成AgCl沉淀，由于原等體積的飽和溶液中物質(zhì)的量大于，則生成的AgCl沉淀比AgBr沉淀多；故選C。13.答案：C解析：AgCl飽和溶液中濃度和濃度相等，所以，AgI飽和溶液中濃度和濃度相等，所以，飽和溶液中濃度是濃度的2倍，因此，解得，三種難溶鹽的飽和溶液中濃度大小順序為，故選C。14.答案：B解析：①碳酸鈉是強堿弱酸鹽，水解使其溶液呈堿性，水解是吸熱過程，加熱有利于水解平衡正向移動，故熱純堿溶液洗滌油污的能力比冷純堿溶液強，應(yīng)用了鹽類水解原理，錯誤；②鋇離子有毒，所以可溶性的鋇鹽有毒，鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成不溶于酸和水的硫酸鋇，即易溶性的物質(zhì)能向難溶性的物質(zhì)轉(zhuǎn)化，可以用沉淀溶解平衡原理來解釋，正確；③水中含有鈣離子，空氣中有二氧化碳，二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸和鈣離子反應(yīng)生成難溶性的碳酸鈣，長時間反應(yīng)，形成溶洞，所以可以用沉淀溶解平衡原理來解釋，正確；④碳酸鋇能和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳和水，硫酸鋇和鹽酸不反應(yīng)，所以碳酸鋇不能作“鋇餐”而硫酸鋇能，可以用沉淀溶解平衡原理來解釋，正確；⑤碳酸氫鈉水解使其溶液呈堿性，硫酸鋁水解使其溶液呈酸性，氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，碳酸氫鈉和硫酸鋁發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)，從而迅速產(chǎn)生二氧化碳，所以可以用鹽類水解原理來解釋泡沫滅火器滅火的原理，錯誤；故選B。15.答案：D解析：氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小，升高溫度，溶液濃度減小，pH減小，故A項錯誤；向懸濁液中加入少量NaOH粉末，平衡向左移動，引入了鈉離子，體系中離子的總濃度會增大，故B項錯誤；氫氧化鎂、碳酸鈣難溶于水，在水中的溶解度很小，但不是完全不溶的，體系中仍會存在少量，故C項錯誤；稀硫酸使硫酸鋇沉淀的溶解平衡逆向移動，用稀硫酸代替來洗滌沉淀，能減少硫酸鋇的溶解，故D項正確。16.答案：D解析：一種沉淀易轉(zhuǎn)化為更難溶的沉淀，則，A項錯誤；達到平衡時，，B項錯誤；加入少量固體后，增大，平衡正向移動，增大，C項錯誤；該反應(yīng)的平衡常數(shù)，D項正確。17.答案：（1）；（2）ABC解析：（1）升高溫度促進溶解，溶度積常數(shù)增大，則依據(jù)題圖可知；時根據(jù)c點對應(yīng)的離子濃度可知。（2）A項，加入，硫酸根離子濃度增大，濃度減小，則可由a點變?yōu)閎點，正確；B項，在曲線上方區(qū)域（不含曲線）的任意一點時濃度積均大于溶度積，因此均有沉淀生成，正確；C項，蒸發(fā)溶劑硫酸根離子、鋇離子濃度均增大，因此可能由d點變?yōu)榍€上a、b之間的某一點（不含a、b），正確；D項，升溫離子的濃度不變，不可能由b點變?yōu)閐點，錯誤；故選A、B、C。18.答案：（1）；；CuO[或或或]；3~4（2）4；3；可行解析：（1）加入合適氧化劑，將氧化為，不能引入新的雜質(zhì)，應(yīng)選過氧化氫，反應(yīng)的離子方程式為；調(diào)整至溶液pH=3~4，使轉(zhuǎn)化為沉淀，可以達到除去而不損失的目的，則加入的含銅元素的物質(zhì)應(yīng)可與氫離子反應(yīng)促進鐵離子水解轉(zhuǎn)化為沉淀，即可加入或。（2）的溶度積，溶液中的濃度為，，依據(jù)溶度積常數(shù)得，，得到，此時溶液中，溶液pH=4，則開始沉淀時溶液的pH為4；殘留在溶液中的離子濃度小于時就認為沉淀完全，的溶度積，求得，此時溶液中，pH=3，則完全沉淀時溶液的pH為3；通過計算可知pH=4能達到除去而不損失的目的，則方案可行。19.答案：（1）（2）6（3）（4）；在較高