中考化學(xué)《流程題》專項(xiàng)試題含答案

10中考化學(xué)《流程題》專項(xiàng)試題1．某班級爭論鐵、銅、銀的金屬活動性，并回收Ag。①推斷鐵、銅、銀中金屬活動性最強(qiáng)的是 ；①Cu與AgNO3反響的化學(xué)方程式 ；Fe與Cu(NO3)2反響后，F(xiàn)e外表析出 色固體；①Fe(NO)、Cu(NO)、AgNO

Ag：32 32 33①.濾液A的溶質(zhì)是 ；步驟①中參與足量AgNO3溶液的目的是 ；何確定濾液C中有AgNO，應(yīng)選 溶液；3中的u改為g2．工業(yè)上處理黃銅渣(含Cu、Zn、CuO、ZnO和雜質(zhì))廢料時，通常將其轉(zhuǎn)化為硫酸鋅并回收銅(黃銅渣中的雜質(zhì)不溶于水，也不參與反響)。其主要流程如以下圖：2Cu+2HSO+OΔ2CuSO+2HOCuO+HSOΔCuSO+HO，2 4 2 4 2 2 4 4 2ZnO+HSO2 4

ΔZnSO4

+HO2黃銅的熔點(diǎn)比銅的熔點(diǎn) (填“高”或“低”)；過程①中分別操作的名稱是 ，該操作需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒(填儀器名稱)；過程①中有氣體產(chǎn)生，該反響的化學(xué)方程式是 ，該反響的根本類型為 反響。某工廠廢液中含有氯化鈉、氯化銅和氯化亞鐵。某課外小組要從廢液中回收銅并得到鐵紅〔Fe2O

，要求全過程不引入其他金屬元素。設(shè)計試驗(yàn)方案如以以下圖所示：3請答復(fù)以下問題：工廠廢液中參與過量A反響的化學(xué)方程式為 。用化學(xué)式表示固體甲的成分 。溶液甲中的金屬離子是 〔用離子符號表示。完成步驟①4FeOH2

+O+2 =4FeOH。2 3利用含氧化銅和氧化鋅的工業(yè)廢料，經(jīng)過處理后可得到銅和七水硫酸鋅〔ZnSO4?7H2O〕晶體，主要流程如圖：步驟①中過量的物質(zhì)A是 〔填化學(xué)式。步驟①中參與過量的物質(zhì)C的目的是 〔用化學(xué)方程式表示。步驟①的操作是 。步驟①的操作是蒸發(fā)濃縮、 、過濾。5．利用廢棄的黃銅〔含銅、鋅〕制取海綿銅，并得到硫酸鋅溶液，主要流程如下〔條件已略去：2Cu+2HSO+O2 4 2

加熱2CuSO2

+2HO2過程①中參與過量鋅粉的目的是 。過程①中有氣體產(chǎn)生，所選用的物質(zhì)C是 〔填一種酸。硫酸亞鐵晶體是重要的化學(xué)試劑。傳統(tǒng)制備方法是用鐵屑與稀硫酸反響，因鐵屑中含有硫、磷等雜質(zhì)，與稀硫酸反響會產(chǎn)生刺鼻、嗆人的有毒氣體。某科技小組改用鐵屑與硫酸銅溶液反響制備硫酸亞鐵晶體，流程如下：步驟①中反響的化學(xué)方程式為 。操作①的名稱是 。步驟①涉及到蒸發(fā)，蒸發(fā)時必需的儀器有鐵架臺〔含鐵圈酒精燈、玻璃棒、 。用硫酸銅溶液代替稀硫酸制備硫酸亞鐵晶體，優(yōu)點(diǎn)是 。:圖中“操作”的名稱是 。寫出所得貴重金屬中任意一種成分的化學(xué)式 。寫中發(fā)生的化學(xué)反響方程 〔任寫一種；該反響的根本類型 。寫出①中發(fā)生的化學(xué)反響方程式 。8．某校化學(xué)課外小組進(jìn)展垃圾分類活動時，在垃圾處理廠覺察一些銅鋅合金材(主要含Cu、Zn),查閱資料后同學(xué)們設(shè)計利用此銅鋅合金回收銅并制取ZnSO4的工藝流程如以以下圖：(反響條件已略去)從垃圾分類的角度分析，金屬材料屬于 。A．廚余垃圾 B．可回收垃圾 C．有害垃圾 D．其他垃圾金屬活動性Zn Cu(填“>”或“<”)參與稀硫酸之前須將合金粉碎目的是 。(3)請寫出步驟①溶解過程中Cu發(fā)生反響的化學(xué)方程式 。2 2 2 “溶解池”中也可在酸性條件下通入過量氧氣代替HO，與參與過量HO2 2 2 。步驟①中參與NaOH溶液的量不能太多請說出緣由。9．某燃煤電廠產(chǎn)生的固體廢棄物粉煤灰中含有較多的氧化鋁。從粉煤灰中提取氧化鋁的工藝流程如下?！八峤敝惺褂玫乃崾?〔填字母序號。A．HCl B．H2SO4 C．HNO3“煅燒”后產(chǎn)物X的化學(xué)式為 ，寫出“煅燒”過程發(fā)生的化學(xué)方程式： 。該工藝的價值在于 。ZnZn7%ZnO31%Cu50%CuO5〔不參與反響〕：ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O；CuO+H2SO4═CuSO4+H2O。(1)步驟①中需要通風(fēng)并遠(yuǎn)離火源，其緣由是 。(2)步驟①中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式是 。(3)溶液A中的陽離子有 〔填離子符號。(4固體B是 〔純潔或混合。(5)溶液A的質(zhì)量 〔填“＞”“＜”或“＝”〕溶液C的質(zhì)量。(6)在整個流程中生成硫酸鋅的化學(xué)方程式有 個。苦鹵水中提取的。依據(jù)以下工業(yè)制鎂的主要生產(chǎn)步驟答復(fù)以下問題：操作X的名稱是 。試劑①可選用 。2在熔融狀態(tài)下，通電后會產(chǎn)生金屬鎂和氯氣2，該反響的化學(xué)方程式為 。從海水得到的粗鹽,往往含有可溶性雜質(zhì)(主要有)和不溶性雜質(zhì)(泥沙等),必需進(jìn)展分別和提純后才能用于工業(yè)生產(chǎn)和人們的日常生活.粗鹽提純的局部流程如下:其中,濾液一至濾液二之間需進(jìn)展三步操作:操作一:參與過量的碳酸鈉,Ca2+操作二:X,Mg2+4操作三:參與過量的氯化鋇,SO2－4請答復(fù):操作中的物質(zhì)X為 ,正確的操作挨次為 (填序號),為最終獲得精鹽,操作①、①和①后還需增加的操作是 ;濾液二中參與適量稀鹽酸的目的是 .33某工廠以一種鎂礦石(SiO2MgCOFeCO)為原料制備33MgSO4·7H2O的主要流程如下：：SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。請答復(fù)以下問題：“操作a”的名稱是 ?！皬U渣Y”中含有少量的FeOOH，其中鐵元素的化合價是 。(3)MgCO3溶于稀硫酸的化學(xué)方程式為 。43“溶液A”中參與H2O2溶液會生成Fe2(SO)，該反響的化學(xué)方程式為43選用O調(diào)整pH使3轉(zhuǎn)化為沉淀，而不選用H的緣由 。u2+探究銅離子轉(zhuǎn)化路徑時，有兩種轉(zhuǎn)化為氧化銅的方案。流程如下：操作I的名稱 。液體C中的溶質(zhì)是 ，用化學(xué)方程式表示反響①中滴加稀硫酸的目的 。請你說明對兩個方案的觀點(diǎn)并說明理由。 。某化工公司用硫酸鈣〔CaSO

、NH、H

制備化肥硫酸銨[〔NH

]，其工藝流程如下：

4 3 2 2

4 2 44 ：NH3是一種極易溶于水且能與水反響的氣體；2NH3+H2O+CO2═〔NH〕2CO。請答復(fù)以下問題：4 4 2 (1〔H〕O是一種 〔氮磷肥鉀復(fù)合4 2 (2)第①步的操作中，要用到的玻璃儀器有漏斗、 等。(3)第①步的化學(xué)方程式為 。上述流程中，能循環(huán)使用的物質(zhì)是 。長期施用硫酸銨化肥會使土壤酸化板結(jié)不利于農(nóng)作物生長我們可以將適量的 參與土壤，以中和其酸性。粗鹽中除含泥沙等不溶性雜質(zhì)外，還含有少量的可溶性雜質(zhì)〔如MgCl、CaCl

等，工2 2業(yè)上以粗鹽為原料制取精鹽的生產(chǎn)流程如以下圖。“操作1”的名稱是 。向?yàn)V液F中參與稀鹽酸發(fā)生中和反響的化學(xué)方程式為 。〔含有FeO、MnO、NiO等雜質(zhì)〕的流程如以下圖：〔：在反響①中，金屬氧化物與硫酸反響生成鹽和水請答復(fù)以下問題：

煅燒2ZnO+CO

+ 。假設(shè)在實(shí)2 2 3 2驗(yàn)室中進(jìn)展此反響，Zn2〔OH〕2CO3固體應(yīng)放在 〔選填“坩堝”或“蒸發(fā)皿”〕中高溫加熱。反響①中，F(xiàn)eO與稀硫酸反響的化學(xué)方程式為 ；反響①的化學(xué)反響根本類型為 反響。2反響①中除掉的雜質(zhì)離子是 反響①所得濾液中溶質(zhì)的主要成分是 。18．某工業(yè)廢液中主要含有CuCl、NaCl，為防止廢液直接排放對環(huán)境造成危害，課外探究小組經(jīng)采樣分析，嘗試?yán)眠@種工業(yè)廢液回收金屬銅。試驗(yàn)設(shè)計流程見如圖：2步驟①選用的試劑是 ，承受的操作為 ；步驟①發(fā)生反響的化學(xué)方程式為 ；步驟①發(fā)生的反響屬于 〔填根本反響類型。海水是貴重的自然資源，從海水中提取食鹽的主要過程如以以下圖。食鹽的主要成分是 。蒸發(fā)池中，水蒸發(fā)屬于 (填“物理”或“化學(xué)”)變化。以下是去除粗鹽中難溶性雜質(zhì)的操作，正確的挨次是 (填序號)。A．過濾 B．溶解 C．蒸發(fā)2二氧化氯(ClO)是一種常用的消毒劑，工業(yè)以粗鹽水(Ca2+、Mg2+、SO2-等雜質(zhì)24離子)ClO28所示。除去粗鹽中的難溶性雜質(zhì)的步驟是溶解、 ?！熬啤敝校靡韵滤幤烦ルs質(zhì)離子，請寫出一組合理的添加挨次 (填序號)。①Na2CO3①BaCl2①NaOH“精制”最終應(yīng)參與適量鹽酸，其目的是除去溶液中的 (填離子符號)。(4)電解池中發(fā)生的主要化學(xué)反響方程式為 。(5)生產(chǎn)過程中能循環(huán)利用的物質(zhì)X是 (填化學(xué)式)。參考答案鐵(Fe) Cu+2AgNO=Cu(NO)+2Ag 紅 硝酸亞鐵和硝酸銅 使濾渣B中的3 32銅完全反響，得到純潔的銀稀鹽酸不會轉(zhuǎn)變，由于假設(shè)步驟①amolFeamolCuamolCu一樣了，2amol低 過濾 漏斗 Zn+HSO2 4

=ZnSO+H4

置換Fe+CuCl2=FeCl2+Cu Fe、Cu Na+、Fe2+ H2OH2SO4 Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 過濾 降溫結(jié)晶將硫酸銅完全置換為銅 稀硫酸Fe+CuSO=FeSO+Cu 過濾 蒸發(fā)皿 不產(chǎn)生有毒氣體，安全環(huán)保4 4過濾 或

Fe+HSO=FeSO+H )置2 4 4 2 2 4 2 43 2Δ換反響 2Cu+2HSO+O2 4 28．(1)B

2CuSO4

+2HO2> 增大反響物之間的接觸面積，提高反響速率，使反響更充分等〔合理即可〕Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O(4)反響后不用除雜質(zhì)〔合理即可〕(5)產(chǎn)物硫酸鋅中會混入較多的硫酸鈉雜質(zhì)〔或參與氫氧化鈉溶液過多，會使銅離子和鋅離子生成沉淀，無法制得銅和硫酸鋅等，合理即可〕9．(1)BH2O

高溫2Al〔OH〕 AlO3 2

3HO2廢物再利用##有利于保護(hù)金屬資源等10．(1)鋅和硫酸反響產(chǎn)生的氫氣具有可燃性，氫氣遇到明火可能發(fā)生爆炸ZnHSO═ZnSOH 2 4 4 2H＋、Cu2＋、Zn2＋(4)混合物(5)小于(6)3過濾 稀鹽酸 MgCl2

通電Mg+Cl2氫氧化鈉溶液 ①①①或①①① 過濾 除掉過量的氫氧化鈉和過量的碳酸鈉過濾 ＋3 MgCO3+H2SO4=MgSO4+CO2↑+H2O 2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O 防止引入的雜質(zhì)14．(1)過濾硫酸鈉和氫氧化鈉〔寫化學(xué)式也可〕 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O方案一較好，最終能得到純潔的氧化銅，方案二得到的氧化銅中會混有氧化亞鐵，不純〔其他說法言之有理即可。15．(1)氮肥(2)燒杯、玻璃棒(3)CaCO3CaO+CO2↑11(4)二氧化