人教版高中化學(xué)選修4第三章《水溶液中的離子平衡》以微粒變化觀突破“弱電解質(zhì)的電離”教學(xué)建議

“弱電解質(zhì)的電離”教學(xué)建議——學(xué)生學(xué)習(xí)障礙點(diǎn)的分析與突破

整理ppt本節(jié)內(nèi)容的教學(xué)功能在具體知識的教學(xué)中到底要讓學(xué)生學(xué)習(xí)什么？學(xué)習(xí)并掌握具體的知識與技能；在具體知識的學(xué)習(xí)中形成和發(fā)展對化學(xué)觀念的認(rèn)識；形成認(rèn)識上述內(nèi)容的基本思路和方法。整理ppt本章知識結(jié)構(gòu)化學(xué)平衡理論§1弱電解質(zhì)的電離電解質(zhì)有強(qiáng)弱→弱電解質(zhì)電離為可逆→電離平衡→電離常數(shù)

§4難溶電解質(zhì)的溶解平衡難溶≠不溶→溶解平衡應(yīng)用生成溶解轉(zhuǎn)移溶度積

§2水的電離和溶液的酸堿性

水是極弱電解質(zhì)→水(稀溶液)離子積為常數(shù)→稀溶液酸堿性及表示方法pH→pH應(yīng)用（中和滴定介紹）

§3鹽類的水解水的電離平衡＋弱電解質(zhì)的生成→鹽類水解→水解常數(shù)→水解的應(yīng)用(平衡移動(dòng))實(shí)踐活動(dòng)：測定酸堿滴定曲線滴定實(shí)驗(yàn)操作圖示反應(yīng)曲線紅色字為新知識點(diǎn)楷體字為選學(xué)內(nèi)容深入綜合運(yùn)用（教師教學(xué)用書）整理ppt學(xué)生學(xué)習(xí)障礙點(diǎn)分析①對于強(qiáng)、弱電解質(zhì)與其溶解性、溶液導(dǎo)電性的關(guān)系認(rèn)識不清。教學(xué)的重難點(diǎn)②不能自主有效地對電解質(zhì)進(jìn)行分類。③對于弱電解質(zhì)電離出來的離子能結(jié)合成分子的過程認(rèn)識上存在困難。（弱電解質(zhì)在溶液中存在電離平衡）④對pH與氫離子濃度的關(guān)系不清楚。⑤缺乏分析水溶液中電解質(zhì)電離的思路和方法，難于建立“化合物的類型→電解質(zhì)分類→電解質(zhì)在水中的微粒存在形式→是否存在電離平衡”的分析思路。pH=-lgc(H+)整理ppt障礙點(diǎn)1成因分析：誤區(qū)1：來源于課本對電解質(zhì)的定義——在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫做電解質(zhì)誤區(qū)2：來源于溶液的導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)BaSO4？

水？學(xué)生未能抓住電解質(zhì)概念的本質(zhì)屬性突破建議：教學(xué)過程中抓住粒子的微觀表征來強(qiáng)化電解質(zhì)的本質(zhì)特征整理ppt障礙點(diǎn)2突破建議：讓學(xué)生自主構(gòu)建物質(zhì)分類圖，利用物質(zhì)分類觀，幫助學(xué)生建立“化合物的類型→電解質(zhì)分類”的分析思路。整理ppt分三步突破：弱電解質(zhì)溶液中，存在弱電解質(zhì)的分子和其電離出的離子（微粒的存在、種類和數(shù)量）弱電解質(zhì)溶液中，弱電解質(zhì)分子能不斷電離成離子；（微粒的運(yùn)動(dòng)變化）弱電解質(zhì)電離出的離子能結(jié)合成分子。（微粒的相互作用）障礙點(diǎn)3突破建議：1、從教材內(nèi)容來看：強(qiáng)、弱電解質(zhì)——概念弱電解質(zhì)的電離平衡——原理原理是為了進(jìn)一步解釋概念，因此，重點(diǎn)落在如何突破弱電解質(zhì)的概念。整理ppt概念的引入：從原有知識引入：電解質(zhì)電離程度相同否？從生活經(jīng)驗(yàn)引入：醋酸的去水垢能力因何不如鹽酸？概念的建立：用好實(shí)驗(yàn)3-1，以及圖3-1、3-2、3-3概念的同化：通過“思考與交流”，分析弱酸、弱堿電離過程中體系各粒子濃度的變化，運(yùn)用化學(xué)平衡理論同化電離平衡過程，形成弱電解質(zhì)概念的三重表征概念的應(yīng)用：如何證明醋酸是弱酸？設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較醋酸、碳酸、硼酸的相對強(qiáng)弱（電離常數(shù)大小的意義，多元弱酸的分步電離）2、從教學(xué)實(shí)施來看依循概念課的課型特征，可從以下五個(gè)環(huán)節(jié)來突破：障礙點(diǎn)3突破建議：整理ppt定性對比強(qiáng)、弱電解質(zhì)概念的建立充分利用【實(shí)驗(yàn)3-1】，分別從定性和定量角度比較醋酸和鹽酸的電離程度引導(dǎo)觀察氫氣產(chǎn)生的速率以及生成的氫氣總量整理ppt引導(dǎo)觀察圖3-1和圖3-2，分析兩種酸中存在的微粒有何異同？數(shù)目如何？歸納出強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念

定量對比：整理ppt數(shù)據(jù)10.1mol/L鹽酸中的粒子濃度(

pH=1)c(HCl)

c(H+)

c(Cl-)電離后00.10.1c(CH3COOH)c(H+)c(CH3COO-)電離后0.0990.0010.001數(shù)據(jù)20.1mol/L醋酸中的粒子濃度(pH=3)

pH=-lgc(H+)整理ppt如何理解醋酸的“部分”電離?引導(dǎo)學(xué)生提出以下兩種假設(shè)：假設(shè)一：只存在一部分醋酸電離成離子的過程：CH3COOHCH3COO-+H+；假設(shè)二：同時(shí)還存在CH3COO-和H+結(jié)合成分子的過程：CH3COO-+H+CH3COOH建議補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)，幫助學(xué)生理解醋酸電離出的離子能結(jié)合成分子這一過程。用試管取5mL0.1moI/L的醋酸溶液，加入少量CH3COONH4晶體，測定溶液的pH。整理ppt通過概念的建立，學(xué)生可以得出以下結(jié)論：HCl和CH3COOH在水中的電離程度不同HCl全部電離生成H+和Cl-，c(H+)=c(Cl-)CH3COOH只有少部分電離生成H+和CH3COO-，c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)=c(H+)【小結(jié)】整理ppt通過概念的同化后，學(xué)生應(yīng)該能達(dá)成以下幾點(diǎn)：1、知道弱電解質(zhì)部分電離的原因：弱電解質(zhì)電離后的離子相互結(jié)合成分子的能力較強(qiáng)，是一個(gè)可逆過程。2、能應(yīng)用化學(xué)平衡理論分析溫度、濃度和外加物質(zhì)對弱電解質(zhì)電離平衡的影響。3、知道判斷電解質(zhì)強(qiáng)弱的思路：溶液中電解質(zhì)分子與電離產(chǎn)生的離子共存。酸濃度與氫離子濃度不相同整理ppt【實(shí)驗(yàn)3-2】以探究方式呈現(xiàn)，意在鞏固比較酸的酸性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)方法。討論方案可行性時(shí)，應(yīng)提醒學(xué)生注意：1、由于沒有相同濃度的三種酸，不能采用測定溶液pH的方法；2、利用酸和鹽的反應(yīng)時(shí)，最少做幾個(gè)實(shí)驗(yàn)就能比較出三種酸的酸性強(qiáng)弱?