2022-2023學年湖南省岳陽市市云溪區(qū)陸城中學高三化學摸底試卷含解析

2022-2023學年湖南省岳陽市市云溪區(qū)陸城中學高三化學摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法不正確的是

A．赤潮、白色污染、綠色食品中的“赤”“白”“綠”均指相關物質的顏色

B．可以用Si3N4、Al2O3制作高溫結構陶瓷制品

C．污水處理的方法有多種，常用的化學方法有：混凝法、中和法、沉淀法

D．是世界通用的循環(huán)再生標志，簡稱回收標志參考答案：A略2.工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分為FeO·Cr2O3）、碳酸鈉、氧氣、和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉（Na2Cr2O7·2H2O），其主要反應為：（1）4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O2

8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2(2)2Na2CrO4+H2SO4

vNa2SO4+Na2Cr2O7+H2O下列說法正確的是

A．反應（1）和（2）均為氧化還原反應

B．反應（1）的氧化劑是O2，還原劑是FeO·Cr2O3

C．高溫下，O2的氧化性強于Fe2O3，弱于Na2CrO4

D．反應（1）中每生成1molNa2CrO4時電子轉移3mol參考答案：B略3.化學工作者把烷烴、烯烴、環(huán)烷烴、炔烴的通式轉化成鍵數(shù)的通式，給研究有機物分子鍵能大小的規(guī)律帶來了很大的方便。設鍵數(shù)為Ⅰ，則烷烴中碳原子數(shù)與鍵數(shù)關系的通式為CnI3n+1，烯烴、環(huán)烷烴中碳原子數(shù)與鍵數(shù)關系的通式為CnI3n，則苯的同系物中碳原子數(shù)與鍵數(shù)關系的通式為：A、CnI3n-1

B、CnI3n-2

C、CnI3n-3

D、CnI3n-4參考答案：C4.設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關說法正確的是（）A．在PH=13的NaOH溶液中，OH-的數(shù)目為0.1NAB．銅的電解精煉時，當陰極析出32gCu時，陽極產(chǎn)生的Cu2+數(shù)目為0.5NAC．1mol乙酸和1mol乙醇在濃硫酸加熱條件下反應，可生成NA個乙酸乙酯分子D．14g兩種烯烴CnH2n和CmH2m混合物，含有共用電子對數(shù)目為3NA參考答案：答案：D5.氫氧熔融碳酸鹽燃料電池是一種高溫電池(600~700℃)，具有效率高、噪音低、無污染、燃料多樣、余熱利用價值高等優(yōu)點。氫氧熔融碳酸鹽燃料電池的工作原理如圖所示。下列有關該電池的說法正確的是A.電池工作時，熔融碳酸鹽只起到導電的作用B.負極反應式為H2-2e-+CO32-==CO2+H2OC.該電池可利用工廠中排出的CO2，減少溫室氣體的排放D.電池工作時，外電路中流過0.2mol電子，消耗3.2gO2參考答案：B根據(jù)圖示，在氫氧熔融碳酸鹽燃料電池中，通入氫氣的電極為負極，負極發(fā)生氧化反應，電極反應式為H2-2e-+CO32-==CO2+H2O，通入氧氣的電極為正極，正極發(fā)生還原反應，電極反應式為O2+2CO2+4e-=2CO32-，總反應為：2H2＋O2=2H2O。A.根據(jù)上述分析，電池工作時，熔融碳酸鹽參與了電極反應，故A錯誤；B.負極發(fā)生氧化反應，電極反應式為H2-2e-+CO32-==CO2+H2O，故B正確；C.根據(jù)總反應，該電池工作時沒有消耗二氧化碳，不能減少溫室氣體的排放，故C錯誤；D.電池工作時，外電路中流過0.2mol電子，消耗0.5mol氧氣，質量為16gO2，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查了原電池原理的應用。本題的易錯點為電極方程式的書寫，需要認真觀察圖示，找到正負極的反應物和生成物。6.氫化亞銅（CuH）是一難溶物質，用CuSO4溶液和“另一種反應物”在40℃~50℃時反應可生成它。CuH不穩(wěn)定，易分解；CuH在氯氣中能燃燒；跟鹽酸反應能產(chǎn)生氣體，以下有關它的推斷中錯誤的是A．“另一種反應物”一定只具有氧化性

B．“另一種反應物”一定具有還原性C．2CuH+3Cl2==2CuCl2+2HCl↑（燃燒）

D．CuH既可做氧化劑也可做還原劑參考答案：A7.1807年化學家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉：4NaOH4Na+O2↑+2H2O；后來，蓋·呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉。反應原理為：3Fe+4NaOHFe3O4+2H2↑+4Na↑。下列有關說法正確的是（

）A．電解熔融氫氧化鈉制鈉，陽極發(fā)生的電極反應為：2OH——2e-=H2↑+O2↑

B．電解熔融氯化鈉制鈉的電解槽中（如右圖），石墨為陽極，鐵為陰極

C．蓋·呂薩克法制鈉證明鐵的還原性比鈉強

D．若用戴維法與蓋·呂薩克法制得等量的鈉，則兩反應各自轉移的電子數(shù)相同參考答案：B8.下列各組微粒中，在一定條件下均可以做氧化劑的是（）A．F﹣，Br﹣，S2﹣B．Fe3+，MnO4﹣，NO3﹣C．Cl2，HClO，MgD．ClO﹣，Cl﹣，Ag+參考答案：B解：對于元素來說化合價降低被還原具有氧化性，所以有氧化性則該元素的化合價能夠降低；有最高價的元素只有氧化性．A、三種離子的化合價無法變低，故無氧化性，故A錯誤；B、Fe3+，MnO4﹣，NO3﹣三種離子中各元素均具有最高價態(tài)，只具有氧化性，故B正確；C、鎂是金屬只作還原劑，故C錯誤；D、氯離子處在最低價態(tài)只有還原性無氧化性，故D錯誤；

9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X元素原子最外層電子數(shù)是內層的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，W的原子序數(shù)是Y的2倍，X、Y、Z、W最外層電子數(shù)之和為19。下列說法正確的是A.X和Y只能形成一種化合物B.原子半徑：r(Z)>r(W)>r(Y)...C.W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y強D.元素Z、W的簡單離子具有相同的電子層結構參考答案：BX元素原子最外層電子數(shù)是內層的2倍，X是C元素；Y是地殼中含量最高的元素，Y是O元素；W的原子序數(shù)是Y的2倍，W是S元素；X、Y、Z、W最外層電子數(shù)之和為19，Z是Al元素。C和O能形成CO、CO2等化合物，故A錯誤；原子半徑：r(Al)>r(S)>r(O),故B正確；H2O的熱穩(wěn)定性比H2S強，故C錯誤；鋁離子有2個電子層、硫離子有3個電子層，故D錯誤。10.某溫度下,水的離子積常數(shù)K。該溫度下,將pH=4的溶液與pH=9的NaOH溶液混合并保持恒溫,欲使混合溶液的pH=7,則稀硫酸與NaOH溶液的體積比為(

)A.1∶10

B.9∶1

C.1∶9

D.99∶21參考答案：B略11.(09鹽城第三次調研)已知苯酚鈉能與鹵代烴(RX)發(fā)生取代反應生成酚醚(C6Ｈ5OR)。ATBS是一種阻燃劑，可由雙酚A（BPA）經(jīng)三步合成，下列說法正確的是A．BPA分子中所有碳原子可以處于同一平面B．ATBS的分子式為：C21H19Br4O2C．反應①、②、③的反應物分別為NaOH、ClCH2CH=CH2、Br2D．由苯酚和丙酮（CH3COCH3）合成BPA可能生成和副產(chǎn)物

參考答案：D12.下列家庭小實驗中不涉及化學變化的是A.用熟蘋果催熟青香蕉

B.用少量食醋除去水壺中的水垢

C.用糯米、酒曲和水制成甜酒釀

D.用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽參考答案：D本題主要考查化學與生活的一些小知識，屬基礎題。熟蘋果會產(chǎn)生乙烯而乙烯催熟青香蕉的變化屬化學變化。食醋中含有CH3COOH會與水垢中的CaCO3發(fā)生反應：CaCO3+2CH3COOH(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O；糯米在酒化酶的作用下釀酒的過程，為淀粉及葡萄糖的氧化過程，屬化學變化；淀粉膠體不能透過半透膜，小分子溶液離子等可透過半透膜，屬物理變化，答案為D。13.某溫度時，在體積為1L的密閉容器中，A、B、C三種氣體濃度的變化如圖I所示，若其它條件不變，當溫度分別為Tl和T2時，B的體積百分含量與時間關系如圖II所示。則下列結論正確的是（▲）A．該反應的熱化學方程式為：A(g)＋3B(g)2C(g)；△H＞0B．達到平衡后，若其他條件不變，通入稀有氣體，平衡向正反應方向移動

C．達到平衡后，若其他條件不變，減小體積，平衡向逆反應方向移動

D．若其它條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均增大，A的轉化率減小參考答案：D解析：A、據(jù)圖Ⅰ知A、B的濃度分別減小了0.4mol/L，0.6mol/L，C的濃度增大了0.4mol/L，該反應的化學方程式為：2A＋3B2C；據(jù)圖ⅡT1時先達平衡知T1>T2，T1時B的體積分數(shù)小，該反應為放熱反應ΔH<0，故A錯誤。B、體積不變，通入稀有氣體，混合氣體濃度不變，平衡不移動，故B錯誤。C、該反應是氣體體積縮小的反應，減小體積，平衡正向移動，故C錯誤；D、升高溫度，正、逆反應速率均增大，該反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，A的轉化率降低，故D正確。故答案選D。14.下列敘述正確的是(

)①熱穩(wěn)定性：H2O>HF>H2S

②熔點：金剛石>冰>干冰

③ⅠA、ⅡA族元素的陽離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布

④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素

⑤多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內運動的電子能量較高

⑥已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)△H=－571kJ·mol－1則氫氣的燃燒熱為:△H=－571kJ·mol－1

⑦因為常溫下白磷可自燃，而氮氣須在放電時才與氧氣反應，所以非金屬性：P>N

A．只有②④

B．只有①⑤⑥

C．只有②④⑥

D．只有③⑤⑦參考答案：A略15.化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用．下列說法正確是（）A．高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維B．向煤中加入適量石灰石，在煤燃燒時SO2最終生成CaSO3，可減少對大氣的污染C．汽車的排氣管上裝有“催化轉化器”，使有毒的CO和NO反應生成N2和CO2D．大量燃燒化石燃料排放的廢氣中含大量CO2、SO2造成大氣污染，從而使雨水pH=5.6形成酸雨參考答案：C考點：硅和二氧化硅；二氧化硫的污染及治理；常見的生活環(huán)境的污染及治理．.專題：化學應用．分析：A、單質硅是半導體，二氧化硅可以制光導纖維；B、石灰石高溫煅燒產(chǎn)生的氧化鈣可以和二氧化硫之間反應，最終得到穩(wěn)定的硫酸鈣；C、根據(jù)有毒氣體的轉化進行分析；D、酸雨pH＜5.6．解答：解：A、高純度的硅單質是半導體，廣泛用于制作芯片，二氧化硅可以制光導纖維，故A錯誤；B、石灰石高溫煅燒產(chǎn)生的氧化鈣可以和有毒氣體二氧化硫之間反應，生成亞硫酸鈣不穩(wěn)定，易被氧氣氧化為穩(wěn)定的硫酸鈣，實現(xiàn)煤的脫硫，故B錯誤；C、汽車的排氣管上裝有“催化轉化器“，使有毒的CO和NO反應生成N2和CO2，故C正確；D、正常雨水的pH約為5.6，酸雨pH＜5.6，故D錯誤．故選C．點評：本題考查學生硅、二氧化硅的用途知識以及環(huán)境污染等問題，注意二氧化硅是酸性氧化物，不溶于水，不能用二氧化硅制取硅酸，難度不大．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(13分)碳銨是一種較常使用的化肥，它在常溫下易分解。某化學興趣小組對碳銨的成分存在疑問，時行了如下探究?！径ㄐ詫嶒灐繖z驗溶液中的陰、陽離子取少量固體放入試管中，加入鹽酸，把生成的氣體通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成．再另取少量碳銨放入試管中，加入濃NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體，石蕊試紙變藍色．（1）根據(jù)實驗現(xiàn)象，推測碳銨中所含有陰離子可能是_______和_______；（2）根據(jù)實驗現(xiàn)象，碳銨與足量NaOH溶液加熱反應的離子方程式可能是____________________；【定量試驗】測定碳銨中C元素和N元素質量比．該興趣小組準確稱取ag碳銨，加熱使之分解，并把產(chǎn)物通入堿石灰中，如圖所示．

（3）碳銨固體應放在________中進行加熱．A．試管

B．蒸發(fā)皿

C．燒瓶

D．坩堝（4）從安全的角度考慮，尾氣處理的裝置可以選用________；（5）若灼燒后沒有固體殘余，稱量U形管在實驗前后的質量差為bg．由此測得N元素的質量是_____g。（6）為了測定碳銨中碳元素的質量，他們設計的實驗方案是將ag碳銨完全溶解于水，加入過量BaCl2，然后測定生成沉淀質量．請你評價該方案是否合理；________(填“合理”“不合理”)，理由是________。參考答案：（1）HCO3－、CO32－(各1分，共2分)（2）NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O

或NH4＋＋HCO3－＋2OH－NH3↑＋CO32－＋2H2O(2分)（3）A(2分)

（4）A(2分)

（5）(2分)（6）本小題屬于開放性試題，若考生只回答“合理”或“不合理”不給分；若考生回答“合理”或“不合理”且理由能做出相應解釋，可酌情給分(3分)。例如：考生回答①不合理，因為碳銨中可能含有HCO3－，不能與BaCl2產(chǎn)生沉淀，所測得碳元素質量分數(shù)不準確。②合理，因為碳銨中只含有CO32－，加入BaCl2能完全生成沉淀，可準確測得碳元素的質量。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（9分）

在光照等適宜條件下，將培養(yǎng)在CO2濃度為1%環(huán)境中的某植物迅速轉移到CO2濃度為0.003%的環(huán)境中，其葉片暗反應中C3和C5化合物微摩爾濃度的變化趨勢如下圖。回答問題：

（1）圖中物質A是______（C3化合物、C5化合物）（2）在CO2濃度為1%的環(huán)境中，物質B的濃度比A的低，原因是_______；將CO2濃度從1%迅速降低到0.003%后，物質B濃度升高的原因是______________。（3）若使該植物繼續(xù)處于CO2濃度為0.003%的環(huán)境中，暗反應中C3和C5化合物濃度達到穩(wěn)定時，物質A的濃度將比B的________（低、高）。（4）CO2濃度為0.003%時，該植物光合速率最大時所需要的光照強度比CO2濃度為1%時的_______（高、低），其原因_______。參考答案：

略18.（2005·北京卷）29.CO、CH4均為常見的可燃性氣體。（1）等體積的CO和CH4在相同條件下分別完全燃燒，轉移的電子數(shù)之比是___________。（2）已經(jīng)在101kPa時，CO的燃燒熱為283kJ/mol。相同條件下，若2molCH4完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為1molCO完全燃燒放出熱量的6.30倍，CH4完全燃燒反應的熱化學方程式是_____________________________________________________。（3）120°C、101kPa下，amL由CO、CH4組成的混合氣體在bmLO2中完全燃燒后，恢復到原溫度和壓強。①若混合氣體與O2恰好完全反應，產(chǎn)生bmLCO2，則混合氣體中CH4的積分數(shù)為___________________________（保留2位小數(shù)）。②若燃燒后氣體體積縮小了mL，則a與b關系的數(shù)學表示式是_________________。參考答案：（1）1∶4（2）CH4（g）+2O2（g）—→CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=－891kJ·mol－1（3）①0.33

②b≥（1）CO和CH4充分燃燒：+2H2O轉移電子數(shù)之比為2∶8，即1∶4。（2）1molCH4燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為：=891kJ，所以熱化學方程式為：CH4（g）＋2O2（g）—→CO2（g）＋2H2O（l）；ΔH＝－891kJ·mol－1。（3）①設混合氣體中CO、CH4的體積分別為x、y，2CO

＋

O2====2CO2

x

x/2

xCH4

＋

2O2—→CO2＋2H2O

y

2y

y有方程組：求得：x＝a，y=a②CH4燃